北京科技大學物理學考研大綱

Ⅰ 急求：北京科技大學材料專業課考研大綱

1 我有北科大的課物理化學課程教學大綱和「99年到04年的真題」。
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北京科技大學物理化學課程教學大綱：

1．熱力學第一定律
熱力學的基本術語和概念：體系、環境、性質、平衡態、狀態函數、熱力學過程，熱和功，內能，熱力學第一定律的表述和數學式，功與可逆過程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關系，物質升溫過程熱的計算。第一定律對理想氣體狀態變化及物質相變過程的應用。
化學反應熱效應，反應進度，等壓熱效應與等容熱效應的關系，蓋斯定律，幾種基本熱效應，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應與溫度的關系，基爾霍夫公式及其應用。
2．熱力學第二定律及熱力學第三定律
自發過程的共性和熱力學第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理意義，第二定律的數學式，熵增原理，熵變判斷過程的方向和限度，熵變計算（簡單狀態變化過程及相變過程），熵的統計意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡單狀態變化和相變過程自由能變化的計算，熱力學第三定律，規定熵，化學反應熵變的計算，熱力學函數之間的關系及其應用。
3．化學平衡
化學反應標准Gibbs自由能變化的計算，Gibbs-Helmholtz方程,DrG°m與 T 的二項式，化學反應等溫方程式的導出，意義，DrG°m 與 K° 的聯系式，標准平衡常數及其他形式的平衡常數，平衡常數的應用，化學反應等溫方程式的應用，純凝聚相參加的多相反應的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標准Gibbs自由能與溫度的關系圖及其應用，平衡常數與溫度的關系，絕對熵法求平衡常數，各種因素對平衡的影響。
4．非電解質溶液
偏摩爾量，集合公式，Gibbs-Duhem方程，偏摩爾量的求法，相對偏摩爾量，化學勢及其在化學反應、相變過程中的應用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學勢。
稀溶液的氣液平衡規律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學勢，理想溶液的定義、組元的化學勢，理想溶液熱力學，稀溶液的依數性，稀溶液的分配定律。
實際溶液對理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標准狀態，實際溶液中組元的化學勢，活度的測定方法，有溶液參加的多相化學反應等溫方程式。
5．相平衡
單元系相圖，水的相圖，物態轉變方程式，相，獨立組元，自由度，相律的推導和應用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態完全互溶固態完全不互溶生成簡單共晶的二元系，杠桿規則，固態完全互溶的二元系，液態部分互溶的二元系，固態部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態具有晶型轉變，二元系相圖小結，Fe-C、Fe-Cu或CaO-SiO2相圖分析。
6．表面現象
表面張力，表面自由能，彎曲液面的附加壓力，微小顆粒的表面性質，Kelvin公式，介安狀態，潤濕現象與接觸角，固體對氣體的吸附，物理吸附與化學吸附，Freundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。
7．化學動力學
化學反應速率的表示法，基元反應與非基元反應，反應速率與反應物濃度的關系，基元反應的質量作用定律，反應速率常數，反應級數，一級反應，二級反應，三級反應，零級反應，反應級數的測定，典型的復雜反應（對峙、平行、連串），穩態近似法和預平衡法確定速率方程，反應速率與溫度的關系，Arrhenius公式，活化能，反應速率理論簡介（有效碰撞理論，過渡狀態理論）。
8．電化學
電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率，離子獨立移動定律，電導測定的應用，離子淌度與離子遷移數，電解質溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數，離子平均活度系數與離子強度的關系。
原電池及電池符號的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池熱力學，電動勢與反應物質活度的關系，電動勢產生的機理，標准氫標電極電勢，標准電極電勢，Nernst方程，各類電池電動勢的計算，電池電動勢測定及應用。
電極的極化與超電勢，產生極化的原因，原電池與電解池的極化，極化曲線的測量，氫的超電勢，電解時離子析出順序。

Ⅱ 考研的話北京科技大學材料物理專業怎樣（外校的）

北京科技大學材料物理專業相對清華北大來說，肯定一般了，
北京科技大學原屬冶金部，
因此，人家的強項是冶金類的專業，比如鋼鐵冶金、冶金機械等等。

Ⅲ 北科物理化學考試范圍

1．熱力學第一定律
熱力學的基本術語和概念：體系、環境、性質、平衡態、狀態函數、熱力學過程，熱和功，內能，熱力學第一定律的表述和數學式，功與可逆過程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關系，物質升溫過程熱的計算。第一定律對理想氣體狀態變化及物質相變過程的應用。
化學反應熱效應，反應進度，等壓熱效應與等容熱效應的關系，蓋斯定律，幾種基本熱效應，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應與溫度的關系，基爾霍夫公式及其應用。
2．熱力學第二定律及熱力學第三定律
自發過程的共性和熱力學第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理意義，第二定律的數學式，熵增原理，熵變判斷過程的方向和限度，熵變計算（簡單狀態變化過程及相變過程），熵的統計意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡單狀態變化和相變過程自由能變化的計算，熱力學第三定律，規定熵，化學反應熵變的計算，熱力學函數之間的關系及其應用。
3．化學平衡
化學反應標准Gibbs自由能變化的計算，Gibbs-Helmholtz方程,DrG°m與 T 的二項式，化學反應等溫方程式的導出，意義，DrG°m 與 K° 的聯系式，標准平衡常數及其他形式的平衡常數，平衡常數的應用，化學反應等溫方程式的應用，純凝聚相參加的多相反應的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標准Gibbs自由能與溫度的關系圖及其應用，平衡常數與溫度的關系，絕對熵法求平衡常數，各種因素對平衡的影響。
4．非電解質溶液
偏摩爾量，集合公式，Gibbs-Duhem方程，偏摩爾量的求法，相對偏摩爾量，化學勢及其在化學反應、相變過程中的應用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學勢。
稀溶液的氣液平衡規律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學勢，理想溶液的定義、組元的化學勢，理想溶液熱力學，稀溶液的依數性，稀溶液的分配定律。
實際溶液對理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標准狀態，實際溶液中組元的化學勢，活度的測定方法，有溶液參加的多相化學反應等溫方程式。
5．相平衡
單元系相圖，水的相圖，物態轉變方程式，相，獨立組元，自由度，相律的推導和應用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態完全互溶固態完全不互溶生成簡單共晶的二元系，杠桿規則，固態完全互溶的二元系，液態部分互溶的二元系，固態部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態具有晶型轉變，二元系相圖小結，Fe-C、Fe-Cu或CaO-SiO2相圖分析。
6．表面現象
表面張力，表面自由能，彎曲液面的附加壓力，微小顆粒的表面性質，Kelvin公式，介安狀態，潤濕現象與接觸角，固體對氣體的吸附，物理吸附與化學吸附，Freundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。
7．化學動力學
化學反應速率的表示法，基元反應與非基元反應，反應速率與反應物濃度的關系，基元反應的質量作用定律，反應速率常數，反應級數，一級反應，二級反應，三級反應，零級反應，反應級數的測定，典型的復雜反應（對峙、平行、連串），穩態近似法和預平衡法確定速率方程，反應速率與溫度的關系，Arrhenius公式，活化能，反應速率理論簡介（有效碰撞理論，過渡狀態理論）。
8．電化學
電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率，離子獨立移動定律，電導測定的應用，離子淌度與離子遷移數，電解質溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數，離子平均活度系數與離子強度的關系。
原電池及電池符號的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池熱力學，電動勢與反應物質活度的關系，電動勢產生的機理，標准氫標電極電勢，標准電極電勢，Nernst方程，各類電池電動勢的計算，電池電動勢測定及應用。
電極的極化與超電勢，產生極化的原因，原電池與電解池的極化，極化曲線的測量，氫的超電勢，電解時離子析出順序。

我還有物化試卷真題 但不全

Ⅳ 北京科技大學考研物理學

當然是數二好考了，專業課是考固體物理。哎我當時考的是電子科學與技術，悲劇了，血的教訓，內幕特別多，關系戶也多！

Ⅳ 2010北京科技大學考研814材料科學基礎大綱

北京科技大學材料學院考研可以選考金屬學和物理化學，你說的那兩本書是考金專屬學的參考屬書目，具體的版本是：《金屬學》(1-9章) 冶金工業出版社 宋維錫;《材料科學基礎》第二版(1-9章) 上海交通大學出版社 胡庚祥等

Ⅵ 跪求北京科技大學物理系量子力學考研歷年真題，以及應該做誰編寫的習題集，拜託，很急……

習題集什麼的，曾謹言、錢伯初的《量子力學習題精選與剖析》。至於考研真題，沒有北科大的，別的大學的要嗎？

Ⅶ 南開大學,北京科技大學,物理學考研哪個好考

南開在985里也算不錯了，你拿他跟北科比，你完全沒有概念呀，怎麼不問北科和中國科技大學哪個好考

Ⅷ 北京科技大學材料物理專業考研課是什麼哪本書哪些章節啊

這道題只適合我來答啊。
有固體物理，統計物理，量子物理，金屬學和物理化學
不過我勸你不要考金屬學和物理化學，一是我們不學金屬學，二是老師不喜歡考物理化學的學生。絕對夠內幕的消息。
如果考的話還是考前三個。昨天統計物理的老實說，有個學生考了145。
所以說，還是比較簡單的。

Ⅸ 急求：北京科技大學材料專業課考研大綱

專業課沒有大綱一說，也就是沒有像公共課一樣會把考點指出來，只是有指定參考書而已。
可以根據歷年真題和專業課筆記來推斷大致的考點。
建議上研究生網查看招生簡章。
http://yjsy.ustb.e.cn/web/Html/Board_33_1.htm