大學生鹼

㈠ 鹼和礆在化學上有什麼區別

鹼和礆在化學上有什麼區別
1、酸和酸性區別：
酸性物質通常不含有酸，但含有大量氫離子，遇到水分以後會水解出含有酸性的物質。
酸在中學化學中的定義是:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,稱為酸。
在大學化學中的定義一:凡是能電離出氫離子的,都稱為酸。
在大學化學中的定義二:凡是能給出質子的,都稱為酸。
平常所講的酸,一般都是基於中學定義上的酸。
CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中學中的定義是：凡是能與鹼反應生成鹽和水(且只生成鹽和水，而且反應過程中，各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。
酸性物質,在化學中，沒有明確地給出定義，是一個模糊的概念，是一個不嚴肅的概念，具有酸性的(真正的酸性)或者與水結合後產生具有酸性的物質的物質,都會被稱為酸性物質,特別在食品科學中，這個更常見。
2、鹼和鹼性區別：
鹼性物質常見的包括鹼，也包括一些鹽，比如碳酸鈉 、碳酸鉀、 他們水解顯鹼性。
鹼的定義：電離出的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是很典型的鹼。

㈡ 鹼為什麼有苦味

確切地說，氫離子有「酸」味。
誰說鈉是鹹的的……？

如果你食用過濃度不太低的鹼，你會知道它不是「苦味」，它是燒灼的感覺。
你所說鹼應該是指碳酸（氫）鈉吧？

如果一定要從微粒角度解釋，會牽扯到化學、神經學、生物學很多復雜的領域。
你可以搜一搜「味覺的形成」

簡單地解釋一下，你的味覺感受器接收到了特定的化學物質，產生神經沖動，傳導至你的大腦皮層味覺中樞，給了你「味道」的感受。

甜味：味覺感受器接受到糖類
酸味：接收到氫離子
苦味：接受到奎寧等物質
鹹味：接收到氯化鈉
至於辣味，據說是 痛覺與其他味道混合形成的感受

另外，這種對味覺的分類並不是絕對的，它有一定不科學之處。
根據之前對味覺形成的解釋，味覺是一個很復雜的東西。
這個很值得深入研究的，不過也不是那麼容易研究的。

如果你是大學生，有興趣的話在這方面做些研究寫論文應該會蠻不錯。
中學的話，應該先打牢基礎知識。

㈢ 生物鹼是什麼,能否食用對人體有什麼傷害

生物鹼就是食用工業鹽，--亞硝酸鈉。

是不能食用的。

如果人誤食生物鹼後果是很嚴重的，誤食5克亞硝酸鈉，即可引起急性中毒，8克即可致人於死地，人體一旦中毒，十幾分鍾就可發病。由於缺氧，可出現頭暈、頭脹、耳鳴，全身無力，手腳麻手，並會有惡心嘔吐、腹瀉、紫紺，心悸，血壓下降，呼吸困難等症狀，嚴重時發生抽搐，昏迷，如搶救不及時，或攝入量過多，就會呼吸循環衰竭而死亡。

拓展資料:

亞硝酸鈉（NaNO₂），是亞硝酸根離子與鈉離子化和生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶於水和液氨，其水溶液呈鹼性，其pH約為9，微溶於乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。亞硝酸鈉有鹹味，又是被用來製造假食鹽。亞硝酸鈉暴露於空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。

若加熱到320℃以上則分解，生成氧氣、氧化氮和氧化鈉。接觸有機物易燃燒爆炸。由於其具有鹹味且價錢便宜，常在非法食品製作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性。

參考來源：網路 亞硝酸鈉 網頁鏈接

㈣ 在化學中，什麼是酸什麼是鹼

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
http://ke..com/view/114958.htm
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。

㈤ 為什麼在大學無機化學中冰醋酸是一種比水更弱的鹼

因為冰醋酸在水中會發生不完全電離，它本身有一定的質子能力，所以它是一種萬水更弱的鹼

㈥ 想生男孩達到鹼類體質怎麼做到呀

達到鹼體，華南農業大學的老師給我提到益生鹼，在華南農大，很多老師知道這個，調鹼性體質很快，也是老師們在實驗室通過大量的實驗做出來的，這個對生男有用。

㈦ 在化學中,什麼是酸什麼是鹼有什麼是鹽

鹽：金屬離子加酸根離子
酸：氫離子加酸根離子
鹼：金屬離子加氫氧根離子
酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某

㈧ 揚州大學秋水仙鹼投毒事件的只為讓上司難受

據知情者透露，貢昌春東窗事發還有些戲劇性。他們工作的教研室只有3個人，另外一個老師在10月9日事發當天並沒有來上課。在排除了其他的嫌疑人後，貢昌春成了警方的重點懷疑對象。投毒事件發生在高校，又發生在業內還頗有名望的一名博士身上，揚州警方對此極為重視，先後多次前往揚大醫學院取證。記者在上周到達揚州大學調查時，仍可見該教研室的試驗室門上貼著「揚州市汶河派出所」的封條。12月14日，警方鎖定嫌疑人開始「收網」，據知情者稱：「當天中午醫學院打電話給在家裡的貢，讓他到院部來有事」。而貢昌春到達時，發現警察已經在等他，他當即被警方拘留。據了解，被拘留48小時後，一直沉默的貢昌春承認是自己下的毒，但不是此前被指稱的「鉈」，而是自己一直使用、用於染色體分析的化學試劑———「秋水仙鹼」。據知情人稱，貢昌春自己供稱當時只用指頭蘸了一點「秋水仙鹼」放入了武輝的飲料瓶中，目的只是「想讓武輝難受難受。」據了解，警方隨後從貢昌春實驗室內查獲了貢昌春平時用於做染色體分析用的試劑———「秋水仙鹼」，這後來成為貢昌春涉嫌投毒的有力證據之一。現有的資料顯示：「秋水仙鹼」又稱「秋水仙素」，存在於秋水仙花內，毒性極強，口服6毫克即可死亡。「秋水仙鹼」在人體內由於水解作用代謝很快，排泄也很快，達到最高濃度後絕大部分代謝並從尿中迅速排出，中毒後在人體內殘留量極微。「秋水仙鹼在臨床上主要用於乳腺癌、肺癌、胃癌、皮膚癌及慢性粒細胞白血病。臨床應用上還可用於治療痛風急性發作。」醫學專家稱，秋水仙鹼的毒副作用較大，常見惡心、嘔吐、腹瀉、腹痛，胃腸反應是嚴重中毒的前期症狀，對骨髓有直接抑製作用，易引起粒細胞缺乏、再生障礙性貧血。記者前往轄管揚大醫學院的汶河派出所和主辦此案的廣陵區公安分局刑警大隊采訪，想獲知此案詳情，但均遭拒絕。不過有警察謹慎地表示，貢昌春已於2004年12月30日被逮捕，警方在2004年的最後一天通知了他的家人：「批捕的案由是『涉嫌故意傷害』。」另據透露，此案將在近日由當地檢察機關提起公訴。

㈨ 有關鹼、鹽定義的一個問題

酸鹼理論(acid-base theory)
闡明酸、鹼本身以及酸鹼反應的本質的各種理論。最早提出酸、鹼概念的是英國R.玻意耳。法國A.L.拉瓦錫又提出氧是所有酸中普遍存在的和必不可少的元素，英國H.戴維以鹽酸中不含氧的實驗事實證明拉瓦錫的看法是錯誤的，戴維認為：「判斷一種物質是不是酸，要看它是否含有氫。」這個概念帶有片面性，因為很多有機化合物和氨都含有氫，但並不是酸。德國J.von李比希彌補了戴維的不足，為酸和鹼下了更科學的定義：「所有的酸都是氫的化合物，但其中的氫必須是能夠很容易地被金屬所置換的。鹼則是能夠中和酸並產生鹽的物質。」但他不能解釋為什麼有的酸強，有的酸弱。這一問題為瑞典S.A.阿倫尼烏斯解決。
阿倫尼烏斯酸鹼理論 在阿倫尼烏斯電離理論的基礎上提出的酸鹼理論是：「酸、鹼是一種電解質，它們在水溶液中會離解，能離解出氫離子的物質是酸；能離解出氫氧根離子的物質是鹼。」由於水溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度是可以測量的，所以這一理論第一次從定量的角度來描寫酸鹼的性質和它們在化學反應中的行為，指出各種酸鹼的電離度可以大不相同，有的達到90％以上，有的只有1％，於是就有強酸和弱酸；強鹼和弱鹼之分。強酸和強鹼在水溶液中完全電離；弱酸和弱鹼則部分電離。阿倫尼烏斯還指出，多元酸和多元鹼在水溶液中分步離解，能電離出多個氫離子的酸是多元酸；能電離出多個氫氧根離子的鹼是多元鹼，它們在電離時都是分幾步進行的。這一理論還認為酸鹼中和反應乃是酸電離出來的氫離子和鹼電離出來的氫氧根離子之間的反應：H+＋OH-H2O
阿倫尼烏斯酸鹼理論也遇到一些難題，如：①在沒有水存在時，也能發生酸鹼反應，例如氯化氫氣體和氨氣發生反應生成氯化銨，但這些物質都未電離。②將氯化銨溶於液氨中，溶液即具有酸的特性，能與金屬發生反應產生氫氣，能使指示劑變色，但氯化銨在液氨這種非水溶劑中並未電離出氫離子。③碳酸鈉在水溶液中並不電離出氫氧根離子，但它卻是一種鹼。要解決這些問題，必須使酸鹼概念脫離溶劑（包括水和其他非水溶劑）而獨立存在。其次酸鹼概念不能脫離化學反應而孤立存在，酸和鹼是相互依存的，而且都具有相對性。解決這些難題的是丹麥J.N.布侖斯惕和英國T.M.勞里，他們於1923年提出酸鹼質子理論。
酸鹼質子理論 布侖斯惕和勞里提出的酸鹼定義是：「凡是能夠釋放出質子(H+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。」酸和鹼之間存在以下關系：
上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中：
HCl＋H2OH3O+＋Cl-HCl和H3O+都能夠釋放出質子，它們都是酸：
HClH+＋Cl-
H3O+H+＋H2OH2O和Cl-都能夠接受質子，它們都是鹼：
H2O＋H+H3O+
Cl-＋H+HCl上述反應稱為質子傳遞反應，可用一個普遍反應式表示：
酸1＋鹼2酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸對。
酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的范圍。只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②擴大了鹼的范圍。NH3和Na2CO3都能接受質子，全是鹼：
於是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。HCO3-與NaOH反應時放出質子，此時它是一種酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-與HCl反應時，它又接受質子，則是一種鹼：
由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。
當然，酸鹼質子理論也有解釋不了的問題，例如，無法說明下列反應是酸鹼反應：CaO＋SO3CaSO4在這個反應中SO3顯然是酸，但它並未釋放質子；CaO顯然是鹼，但它並未接受質子。又如實驗證明了許多不含氫的化合物（它們不能釋放質子） 如AlCl3、BCl3、SnCl4都可以與鹼發生反應，但酸鹼質子理論無法解釋它們是酸。
路易斯酸鹼理論 1923年美國G.N.路易斯指出 ，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識來源於氧化反應不一定非有氧參加。路易斯是共價鍵理論的創建者，所以他更傾向於用結構的觀點為酸鹼下定義：「鹼是具有孤對電子的物質，這對電子可以用來使別的原子形成穩定的電子層結構。酸則是能接受電子對的物質，它利用鹼所具有的孤對電子使其本身的原子達到穩定的電子層結構。」這一理論很好地解釋了一些不能釋放出質子的物質也是酸；一些沒有接受質子的物質也是鹼。如CaO與SO3的反應可解釋如下：
在這一反應中，CaO並未接受質子，但它具有孤對電子，這對電子可以用來使SO3中的硫原子達到穩定的8電子層結構，所以CaO是鹼。SO3在反應中雖然沒有釋放質子 ，但其中的硫原子能夠接受CaO中氧原子的孤對電子而達到穩定的8電子層結構，所以SO3是一種酸。
路易斯酸鹼理論解釋了許多有機反應也是酸鹼反應，例如CH3+、C2H5+、CH3CO+都是酸，分別與鹼H+、OH-、C2H5O-結合成加合物CH4、C2H5OH、CH3COOC2H5。
與此同時，人們在實驗中發現，除去雜質的純水具有微弱的導電性。因此，在水中游離的的氫離子和氫氧根離子存在，而且，當時的人們已測定水中離子的濃度積為10E-14。當時通常認為水的離解可能用下列方程表示：2h2o=h3o++(oh)-，其生成物是氫氧根離子。
同時，在25℃時測定純水的導電率，得出h+和（OH)-兩種粒子的濃度均為1·10e-7。1909年，哥本哈根的化學家索倫森又提出了用氫離子濃度的負對數PH來表示氫離子濃度。
雖然為，根據電解質離解學說的原理，似乎關於酸和鹼的概念已經很明確，但是在20世紀初由於發現了許多新的實驗事實，關於酸和鹼的確切定義的問題又被提出來了。在當時的許多新發現中，最具代表性的事實乃是在醋酸鈉對鹽酸進行庫侖已法滴定時，所得到的滴定曲線和用鹼滴定鹽酸時得到的曲線頗為相似。
早在1908年，英國曼徹斯特的科學家拉普斯根據測定水對醇溶液中酯化作用的影響提出，酸是氫離子的給予體（即質子的給予體），鹼則是氫離子的接受體。1923年，英國劍橋大學的教授洛里和丹麥布朗斯台德，以及同是丹麥人的比約魯姆都同時而又各自獨立地擴展了這些概念。在3人之中，布朗斯台德將酸鹼理論發展得最完備。根據布氏的理論，酸應該是能給出質子的各種分子或離子（即質子給予接受體）。
依據布朗斯台德的觀點來看，銨離子應該看成是酸，原因是它能夠給出質子而生成NH3；氨因此是鹼，原因是它能夠接受質子。推而廣之，則酸中的陰離子可以看作鹼。所以，酸所生成的鹽，理所應當呈鹼性。布朗斯台德的理論進一步論證了不含氫的基（或離子）做質子給予體所需的條件。
同在1923年，路易斯提出了更一般性的酸鹼理論，並於1928年將其進一步發展。在這里，路易斯把原子價的電子學說作為他的新理論的基礎。據此，他認為鹼是含有孤電子對的任何分子；酸是能夠與這種孤電子對相結合的基或分子。路易斯的酸鹼理論認為，O、so3、h+、NH4等都是酸；而CN-、（OH)-等都是鹼。用路易斯的理論可以解釋許多問題，諸如在滴定不含氫離子的溶液時，指示劑的顏色為什麼會改變等等。
在路易斯等人之後，蘇聯化學家烏薩諾維奇於1939年又提出了一種新的關於酸鹼反應；不含質子的物質大都可以看成是酸或鹼。其實，烏薩諾維奇的理論在布朗斯台德理論的基礎上對其作了很大的擴展，結果使之包羅萬象。他認為陽離子或陰離子或電子接受體都是酸；能夠接受任何陽離子或陰離子和電子的物質都是鹼。如此一來，他把鹽的生成反應，甚至氧化還原反應都看成酸鹼的反應過程了。因此，酸鹼的概念本身愈加模糊不清。
布朗斯台德也好，路易斯和烏薩諾維奇也好，他們的理論各有利弊，關於酸和鹼的概念及其理論有待進一步完善。