大學生化學競賽試題

A. 大學化學競賽的試題

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

已發到你郵箱了

以上信息來源於賽才網，需要更多資料的話可以上賽才網上查詢哦
路徑：賽才網=》賽壇=》學科類類大賽=》大學生化學化工競賽

B. 2010年 化學奧林匹克競賽

化學競賽試題命題思想解題思路與試題分析
北京師范大學化學系 吳國慶 教授
按：這則文字是我為一本小冊子寫的，上網請大家提意見，歡迎批評指正
全國化學競賽的根本出發點是推動中學素質教育。試題的基本命題思想主要是考察能力的試題。「能力」的內涵很豐富，跟「智力」不太好分清。有人認為智力包括觀察力、記憶力、思維力和想像力四個主要表現形式。有人認為智力可分成音樂智力、言語智力、邏輯-數學智力、身體運動智力、空間感受智力、人際交流智力、個人內在智力七種。又有人將思維力分為邏輯能力與非邏輯能力。邏輯能力包括判斷、推理、比較、分類、綜合、歸納、演繹等，非邏輯能力包括想像、聯想、直覺、靈感、逆向思維、側向思維、發散思維、集中思維、創造性思維等等。化學競賽屬於智力競賽，但不可能測試所有智力，也與電視台上的智力競賽不同，主要不是測試應試者對知識記憶得多不多，牢不牢，遇到他人發問時從大腦中提取已有知識得快不快，而是考察應試者的觀察力、思維力、想像力和創造力。其策略是盡可能令應試者身處陌生情景，利用原有的知識基礎，提取、加工、理解新情景顯現的信息，提出解決問題的方案、戰略和策略，形成知識、發展知識，達到考察應試者學、識、才三者統一的水平。「學」不僅包括對前人知識的掌握，還包括個人的經驗；「識」是見識、洞察力、是看清和把握方向，進行判斷和抉擇；「才」是才能，是能力，包括認識能力和實踐能力兩個方面，特別是在認識和實踐中的創造力。我們化學競賽的試題還強調考察應試者具有的對化學學科特有的分子三維立體結構的空間想像能力或者說空間感受能力，考察化學實驗能力和科學表述能力（包括運用文字、圖象、符號、公式等的能力）等；競賽試題還要求應試者關注化學知識的前沿發展，化學發展與技術進展及其他學科發展的關系和科學與社會發展——人類進步、經濟發展、生活質量提高、環境改善的關系以及社會輿論中與化學有關的熱點問題的認識、態度、判斷能力、價值取向等。競賽重點考察應試者如下思維品質：敏銳性、精確性和深刻性。競賽中應試人的心態也是測試的重要內容，要檢測應試人的自信心、應變能力、勇於提出假定、勇於修正錯誤、百折不撓等心理品質。近年來，全國高中學生化學競賽初賽 [1]試題的知識水平（包括作為學生參賽前已知的具體化學知識與原理性知識的水平）較前幾年已大幅度下降。我們認為，這樣做有利於吸引更多的教師組織學生參賽，也有利於吸引學生參賽，是今後初賽的方向（初賽基本內容的文件也有必要通過幾年試用後進行相應修改，刪去過多的非中學化學知識點）。鑒於教育部已作出決定，凡數理化生物信息五科相當於化學初賽的競賽優勝者有被保送上大學的資格，這就要求競賽試題的質量及競賽實施操作的科學性、嚴密性、合理性更高，更規范化。賽題是否恰當，應對賽後反饋進行科學分析後才能作出正確的評估，筆者個人的粗淺議論，只為拋磚引玉，供大家研究討論。
化學競賽的知識水平是否應當完全以中學化學教材一致？始終存在爭論。我們的看法是，化學競賽是一種課外活動，其知識水平應當源於中學化學及其他中學學習到的科目的知識，但要適當高於中學化學教材水平。高多少？這個「度」要大家共同來討論，難以用一根固定的尺子來量。我們的基本思想是，參加競賽的應當是優秀中學生，應當在中學教師的指導下開展細水常流的課外活動，加上自身的努力，獲得超過中學課本的知識，因而競賽知識不應局限於中學課本。例如，我們主張學生應當有常見元素的基本知識。所謂「常見」，不能拿中學課本來衡量。例如，銅，中學課本里連單獨一節都未設置，但你能說它不常見嗎？人類社會經歷了相當長的「青銅時代」，足以證明銅是「常見元素」。又如鉻，中學化學實驗室里就有許多含鉻的試劑，課本里說到強氧化劑時常提到重鉻酸鉀，有機化學、分析化學（容量分析）里也經常用，說明它是常見的。因此，可以認為競賽題涉及這些元素的基本性質與最重要的化合價和化合物及其最基本的性質是不過分的，不能被指責為「大學內容」。又如近年競賽試題把I2+S2O32–的反應作為參賽者應當已有的知識，顯然不是中學化學知識，但高考試題已經作為信息給出3次，許多中學教師在上課時都提到。而且這一知識是容量分析中最重要、最經常遇到的反應之一，即使中學老師在上課時沒提到過，也應當是優秀學生可在課外活動里獲得的知識。有的老師反映，對優秀學生，學有餘力，適當、少量、有度地增加一些最常見最基本最主要的具體化學知識，對學生提高能力和今後求學成長確有好處，符合「因材施教」的原則，我們絕沒有要求中學生普遍地全體地大量地在課外活動里被「灌輸」一大堆大學化學知識。近年有的試題在體現「學得多智力不高不能佔到便宜，學得適度智力高才能優勝」的命題策略總體上比過去強，特別是降低了屬於大學化學的原理性知識的水平。

當年試題的某些知識點是頭年初賽題里出現過的。這樣做對不對？我們認為這樣做是對的，有利於逐年調整試題的知識水平到「適度」，有利於老師們把握競賽試題水平，更有利於抑制過度的純知識灌輸式的請大學教師對中學生在課外進行培訓。但搞得太多不一定可取，最好新一年的試題有全新的思路和面貌，提高試題本身的新穎度和創造性。
近年初賽試題與過去相同，嘗試了「思維容量大，應答書寫少」的特點。我們的試題沒有通常在高考中普遍採納的所謂客觀性試題的選擇題。選擇題具有預示答案的特徵，較難考察學生面對自己不熟悉的事物通過對信息的獲取、理解、分析、綜合自己得出答案的自信心強弱和應變能力，也較難考察應試者的創造性思維能力，因而一般而言不適合於作為競賽試題的題型。我們不贊成在各省市自治區進行不符合全國初賽的命題思想、題型、知識要求、能力要求的「預賽」來篩選出參加初賽的選手，特別是「模擬高考」式的預賽，因為這種篩選並不科學，學生參加全國初賽離高考還有相當長時間，尚未進行「大運動量」的復習，不可能達到高考所要求的應試速度。教育部有關單位強調，具有保送資格的學生的人數要與該省、市、自治區參加明年高考的人數相關，也要與參加本次競賽的人數相關，參加此次競賽人數少了，等於自動放棄被保送上大學的學生名額。有的同志說，我們不稀罕這種保送，你給保送名額我們的學生也不去，即便這是實情，也與通過全國初賽吸引學生、促進教學、探索道路、選拔學生的競賽宗旨向背離。
化學競賽初賽試題有一種試題可以稱為「科學謎語題」。這是我們努力發展的一種題型。猜謎是古今中外經久不衰的智力游戲。其實，大自然就是一部巨大的謎書。「大自然往往把一些深刻的東西隱藏起來，只讓人們見到表面或局部的現象，有時甚至只給一點暗示。」（見《科學發現縱橫談》王梓坤，北師大出版社，1993，第41頁）我們製作的化學謎語賽題與通常的燈謎最大的不同是什麼呢？燈謎的謎底都是猜謎人已有的知識，例如，一個燈謎的謎面是：「南面而坐，北面而朝，像憂而憂，像喜而喜」，謎底是鏡子。鏡子當然一定是猜謎人已有的知識，只是制謎人謎面做得好時，100個人同時猜謎，也只有幾個人真正能理解謎面，猜出謎底。我們製作的化學謎語的謎底卻大多是猜謎人未知的知識（當然也不排除已知的）。我們的謎面是構建這個未知知識的信息，猜謎人的智力強弱表現在能否用已有的知識（包括與謎底不一定直接相關的具體的描述性的化學知識、與信息相關的中學化學學到的基本概念和基本原理）來理解這些信息，對這些信息進行加工、分析、綜合，加上豐富的想像力、聯想力、洞察力以及猜測能力，當然經驗和學識也起作用，最後創造性地形成謎底。既然謎底是新知識，是猜謎人自己從信息得出的新知識，實質上就考察了猜謎人的創造力。因此，我們認為，這種題型是考察創造能力的好形式，值得深入研究。不過，我們認為，由於這類試題像通常猜燈謎一樣，得出結論的人不會太多，恐怕不適合作水平性考試題，恐怕也不適合作選拔比例很大的高考題。
在教學過程中，貴在告訴學生，我們不能事事時時對事物的原因窮追不舍，似乎越細節越好。對許多事物的原因，在一定的知識背景下，只能達到一定的層次，繼續問下去可以，需要更寬闊深厚的知識背景，其中不乏尚未開辟的處女地。追究解釋的試題學生們心中無底的應答情況，很可能正暴露了我們教學中對認識的層次把握得不好，沒有把認識的層次說清楚。東方人的思維偏重抽象、籠統、整體、理性，西方人思維偏重具體、詳實、部分、感性，最明顯的例子是中醫理論與西醫理論。這是長期的文化傳統的積淀。我們學習來自西方的科學，有些人誤解為事事時時應對細節窮追不舍，而不顧自己的知識背景是否夠得上繼續深入細節，忘記對事物的認識抽象與具體、籠統與詳實是相輔相成的。如今許多西方人反而對老子的《道德經》越來越感興趣，這應引起我們的深思。如今我國的中學科學教育，不是細節太少，反而是從細節上升到對科學通用概念和整個系統的認識過少。這不等於說應該滿足對事物原因的籠統認識，對事物原因逐步深入是科學的根本所在，我們不應該滿足於對事物哲理化的籠統解釋，但不應在尚未達到一定知識背景時就對事物更深入的原因窮追不舍，因此，分清認識的層次在教學上更應重視。教學中應將學生知識背景尚不足以深入的細節留給學生今後去達到，開個窗口，而不必作籠統抽象或者用過分哲理化的所謂「解釋」來搪塞。堅持適度的「解釋」才有可能使受教育者從此立下了深入探討事物原因的雄心壯志，形成從事科學創造的潛質。相反，不顧背景知識的水平而過多地沉迷於似是而非的「解釋」將使學生不知所措。我們常常聽到有的學生無可奈何地說：「真理掌握在老師手裡」。這應引起深思。

我國中學化學與大多數國家專為培養上大學學理工科的在中學里的大學預科生的中學化學相比（請參見經過反復修訂的國際競賽大綱的三級劃分），其不足處，筆者認為，可歸納為如下幾點：中學化學總時數較低（指對准備上大學學理工科的學生），基本化學事實少（無論元素化學還是有機化學），基本原理涉及的概念少（如動力學基礎、熱力學基礎、電子雲、立體化學、平衡常數、電極電勢、定量分析原理等，有的根本未涉及，有的不要求定量表述），聯系實際過少（我國中學生的面對社會實際問題表現出來的科學能力只處於國際中學生的中下水平，見中德中學生科學能力調查報告等資料），化學實驗要求更低（時數和要求都低，許多學校極少做甚至根本不做實驗，內容偏重驗證，較少或根本無探究性實驗），相反，我國中學化學教學中，對基本概念的要求過高（過多地追求嚴格的定義與相互關系），化學計算要求高（可能與我國學生數學能力十分突出，在國際中學生中一直處於領先地位的文化傳統有關），更要命的是，不論知識的重要與否，都過分強調其對思維能力的訓練價值，常常對一些於形成科學整體認識及基本概念系統不十分重要的知識，也要作思維訓練的無謂「拔高」，大運動量練習，以至千錘百煉，早起晚睡，疲於奔命。我們化學競賽力圖在面對少數優秀學生的中學化學教學中改變這種面貌。
最後需要討論的是：如果初賽的知識水平基本上維持在《化學讀本》的水平競賽基本要求作相應修改），各省、市、自治區從初賽優勝者中選拔出來的選手（4-6人）在約2個月的業余省級培訓期間能否達到決賽試題對知識基礎的要求，能不能在決賽中取得優勝，並進入國際集訓隊，乃至出國，更期望出國必拿金牌榮歸？對此問題要從四個方面思考。一是初賽後的各級競賽（包括決賽）的知識基礎定位在哪裡？二是這些競賽的試題是否確實體現這種定位，既不太高，也不太低？三是大家對這些競賽的試題的知識基礎如何理解？四是初賽優勝者能否在各競賽前不長的時間里從初賽的知識基礎發展到它們所需的知識基礎？這需要大家都從實際出發，共同來討論協商，形成比較一致的意見。
我們一直堅持，國內的各級競賽必須注意給自己定位，一級比一級高，不要混為一談。初賽得優勝者再根據決賽的水平進行備戰，有2個月的時間，決賽試題原理水平盡管高於初賽，如熱力學基礎、動力學基礎、電化學基礎等，競賽文件里寫得很清楚，只是大學一年級上學期部分內容的水平，對初賽優勝者而言，僅比通常大學生早學半個多學期，決賽試題中的描述性化學知識，仍然以基本知識為度，而且考察重點仍然是學生的學習能力和對原理的初步應用能力，因此，2個月的備戰時間，肯定是來得及的，大可不必提前學習。本書正是基於這種考慮專為化學競賽的初賽學生備戰編寫的，不涉及決賽的知識點。過去的某些決賽試題確實存在要求過高的現象，隨著競賽的發展必將調整過來。決賽試題的水平在於，考察出決賽優勝者有能力去參與國家隊的選拔，有能力去學習國際競賽預備題來備戰國際競賽，並非意味著不經學習和培訓就能參加國際競賽。決賽後我們將根據國際競賽預備題組織決賽優勝者進行學習和備戰，時間長達6個月，完全沒有在此前達到這些該學習的知識和該達到的能力。
最後，筆者認為，值得指出的是，不應忘記競賽的四目的—— 一普及，二探索， 三促進，四選拔（見競賽章程）。前三個目的影響是深遠的，但不顯見，後一個目的卻是顯見的，振奮人心。我們又認為，不能過分強調並片面追求應試者逐級被選拔出來到國際競賽上去拿金牌。想拿金牌本身不是壞事，否則我們不必組隊參加一年一度的國際競賽，但若只把目標瞄準參加國際競賽得金牌，而且對該目標只與個人或學校的名利掛鉤，目標就不夠崇高，動機就不甚純正，就有可能走向反面。再說，由於國際競賽參賽隊數目猛增，特別是來自亞洲的參賽隊，跟我國有相近的文化背景和價值取向，特別重視獲得金牌，許多參賽隊，如美國隊，過去成績不佳，近年大有長進，這些因素就必然使金牌分散，不會像過去那樣集中，我國參賽選手得到金牌比過去難得多了，因此，以為只要出國競賽必能得到金牌的老經驗已經過時

《無機化學》（武漢大學、吉林大學，第三版，高教社）
《基礎有機化學》（邢其毅等，第三版，高教社）

C. 變態的化學競賽題

這道題我有點映象啊，好像在哪裡做過，你從哪裡搞的？
「其化合物XP、XASyP1-y是人們熟悉的半導體材料」：說明X可能為第ⅢA族,就是B、Al、Ga、In、Tl
「Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5」：說明不為Ga，排除。
「X在高價化合物中比其在低價化合物中穩定」：說明非第六周期。排除Tl
結合「絕大部分半生在有色金屬」非鋁，我認為是In銦
銦其它特點都跟題目里說的差不多，我也有以前的印象好樣是它，反正太偏了

D. 求吉林省2009年化學競賽題

如果想要Word版請給我留言，或是直接到我的網路文庫里下載。

2009年化學競賽測試試題

一、選擇題：（每小題1-2個正確答案，每題3分）
1、我國在全國各省、市、自治區的主要城市都設有大氣監測站。北京更是由分布在城區的各監測點組成一個監測網，以監測大氣情況，且每天都公布空氣質量。下面所列各項，在空氣質量日報中完全正確的是：①可吸入顆粒物②總懸浮顆粒物③氫氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮氣⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩
2、某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是
A 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B 用托盤天平稱取8.75克食鹽
C 用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mL
D 用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5
3、能正確表示下列反應的離子方程式是
A 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2O
B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氫氣體：OH一＋H2S＝HS－＋H2O
C 氯化銀溶於濃氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O
D 向沸水中滴加飽和的的氯化鐵溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+
4、實驗室可用下圖所示裝置乾燥、收集某氣體R，並吸收多餘的R，則R是

A CH4 B HCl C Cl2 D NH3
5、VCD光碟的記錄材料有很多種，它們都可以任激光照射下發生化學的或物理的性能改變而記錄、儲存信號。碲的某種化合物是常用的VCD光碟記錄材料之一，對碲元素及其化合物的下列認識，錯誤的是
A Te元素位於周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱
C H2Te沒有HI穩定 D 單質碲在常溫下是固體
6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離：
H2A H++HA－ HA— H++A2－ ，
己知相同濃度時的電離度a(H2A)＞a(HA－)，則[H2A]濃度最大的是
A 0.01mol/L的H2A溶液
B 0.01mol/L的NaHA溶液
C 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
D 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
7、如圖，標准狀況下，向帶有活塞的最大容積為120 L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數；a£5，b£5），則反應完全後，容器內氣體可能達到的最大密度（g/L）是
A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86

8、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所處族序數之和是A元素族序數的2倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍。則A、B、C分別是：
A 氧、磷、氯 B 硼、鎂、硅 C 碳、鋁、磷 D 氮、硅、硫
9、已知氫氧元素各有3種同位素，則由氫氧原子組成的分子可能是
A.20種 B.18種 C.16種 D.14種
10、毒品一直
直影響社會安定。嗎啡與海洛因都是被嚴格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是
A.C21H23NO3 B.C21H22NO5 C.C21H23NO5 D.C21H27NO7
11、用鋰製造的電池性能優越,如心臟起搏器中使用的新型Li-I2電池,其使用壽命已超過10年, Li-I2電池在使用時要不斷地充電,放電,其中發生的某一化學反應可簡化為：2Li+I2=2LiI,下列說法正確的是
A負極反應是2I--2e-=I2 B、該電池以LiI水溶液為電解質溶液
C、以惰性非水有機溶劑為電解質 D、這是電池放電的化學反應
12、2-丁烯分子中的四個碳原子處於同一平面，因此有如下2個異構體：
（順式） （反式）
據此，分子式為C5H10的烯烴的同分異構體數目是
A.8 B.7 C.6 D.5
13、在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應：X(氣)＋2Y(氣) 2Z(氣)，並達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應運率v(正)、v(逆)與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分面積表示
A X的濃度減少 B Y的物質的量減少 C Z的濃度增加 D X的物質的量減少
14、根據酸鹼質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是鹼。按照這個理論，下列微粒屬於兩性物質的是：①HS－②CO32- ③H2PO4－④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH－⑧H2O ⑨NO2－
A.①⑤ B.③⑥ C.①②⑨ D.①③⑧
15、甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關物質轉化如圖所示，其中C為白色沉澱，D為氣體。則下列說法不正確的是
A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3
B．甲、乙兩物質生成的化合物發生水解反應不可能生成兩種酸
C．D可能為鹼性氣體
D．與水反應可能生成Mg(OH)2沉澱

16、在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：
CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
(鈣長石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
摩爾質量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50
在地殼區域變質的高壓條件下，有利於
A、鈣長石生成 B、鎂橄欖石生成
C、鈣長石和鎂橄欖石共存 D、（鈣鎂）石榴子石生成
17、過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3•3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是
A MnO2 B H2S C 稀鹽酸 D NaHCO3 18、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方
法，AgOH顯現法就是其中的一種：人的手上有汗漬，用手動過白紙後，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地塗在紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示①②③這三種物質都正確的是：（ ）
A、NaCl、 AgNO3、 AgCl B、AgNO3、NaCl、 AgCl
C、AgCl、NaCl、 AgNO3 D、NaCl、AgNO3、 AgCl
19、第ⅢA族的Al、Ga均為兩性元素，Al(OH)3與Ga(OH)3相比，後者酸性比前者強。當CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉澱出來的氫氧化物是
A、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同時沉澱出來 D、無法判斷
20、已知在pH為4～5的環境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶派中的雜質離子，下述方法中可行的是
A 加入純Cu將Fe2＋還原為Fe
B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉澱
C 向溶液中邁入Cl2，再通入NH3，調節pH值為4～5
D 向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調節pH值為4～5
21、1993年一位農民偶然發現他的一頭小母牛食用腐敗草料後，血液不會凝固。一位化學家由此得到啟發，從腐敗草料中提取出結構簡式為的雙香豆素。關於雙香豆素的下列推論中錯誤是
A.有望將它發展製得一種抗凝血葯
B.它無嗅並略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠葯
C.它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應製得
D.它易溶於水、乙醇、乙醚等有機溶劑

22、為實現」綠色」奧運這一目標,北京在未來幾年內將全面進行能源結構調整,推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)．下面對這兩類燃料的敘述錯誤的是（ ）
A.它們都是以甲烷為主的混合物
B.它們的主要成分都是碳氫化合物
C.它們燃燒的廢氣中,SO2,NO2等污染的含量少
D.它們分別與空氣混合點燃,都可能發生爆炸
23、 尿酸是人體的一種代謝產物,關節炎形成的原因就是在關節的滑液中形成尿酸鈉(通常用NaUr表示)晶體：
HUr+H2O====Ur -+H3O+ ①
Ur -+Na+====NaUr ②
第一次關節炎發作的時間大都在寒冷季節,發病部位常常是手指的關節處,下列推測正確的是：
A.反應②是吸熱反應
B.熱敷可以使關節炎的症狀減輕有一定的道理
C.NaUr易溶於水
D.關節炎發病時關節滑液的pH降低
24、在搶救大出血的危症病人時,常需靜脈點滴輸予0.9%的氯化鈉溶液(俗稱」生理鹽水」),是由於人體血液的」礦化度」(即無機鹽含量)為0.9%,另有研究表明,30億年前地表原始還水的礦化度即為0.9%,對此,下列猜測或評論中不足取的是
A.人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進化到陸地上來的
B.人體血液和原始海水之間存在著某些尚未認識的關系
C.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬
巧合
D.人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕
二、填空、簡答題
25、（共7分）
Cu2O是不溶於水的鹼性氧化物，能溶於酸發生歧化反應，生成Cu和Cu2+。測定Cu2O在礦石中含量的方法是：將礦石溶於足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，再用KMnO4測定。
⑴Cu2O與Fe2(SO4)3和H2SO4反應的化學方程式： 。

⑵滴入KMnO4發生反應的化學方程式： 。

⑶若某次滴定中稱取5.0g礦樣，滴定時消耗0.1mol•L-1KMnO4溶液100mL，則礦樣中Cu2O的質量分數為 。

26、（1）（3分）將明礬放入河水、井水中攪拌，生成Al(OH)3載帶懸浮物沉降使水澄清。若用蒸餾水代替河水，如上操作，未見沉降物。為什麼？
（2）（3分）下列兩個反應都能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？
① Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，② 2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－
（3）（3分）把一個「熟」水果和幾個「生」水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口。「生」水果很快就「熟」了。若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的「磚塊」，（即使有「熟」水果）「生」水果可保存較長的時間。為什麼
（4）（3分）寫出一個以水或水氣為催化劑的反應方程式及相應的實驗現象。

27、市售乙醛通常為4 0％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據測定，上層物質為乙醛的加聚物作(C2H4O)n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基。乙醛在溶液中易被氧化。為從變質的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：(C2H4O)n nC2H4O。
（1）（3分）先把混合物分離得到(C2H4O)n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰後，分離操作是
（2）（3分）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現象是

（3）（3分）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質。請用化學方程式表示這一過程：
（4）（每空2分，共10分）
提取乙醛的裝置如右圖；燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol•L－1 H2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C2H4O)n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是 ，冷凝水的進口是 。（填「a」或「b」）。
②錐形瓶內導管口出現的氣泡從下上升到液面的過程中，體積越來越小，直至完全消失，這現象說明乙醇的何種物理性質？

當觀察到導管中的氣流已很小時。必要的操作是
③若n＝3，則(C2H4O)n的結構簡式是：28、（共10分）近期國內外大量的研究表明,火災中絕大多數人的第一死因並非高溫烘烤或火燒,而是慌忙奔跑時吸入的煙霧中毒,且起火的建築裝修越豪華,這一特點越明顯.聚氯乙烯是製作裝修材料的最常用原料,失火後,隨著火焰的劇烈跳動, 聚氯乙烯在不同的溫度下,發生一系列的復雜化學變化,產生大量的有害氣體,其大致過程如下：

請回答下列問題:
(1)火災中由.聚氯乙烯產生的對人體有害氣體,其化學成分主要有 ，你認為其中含量最大的為 ,在火災現場,為防止氣體中毒你應採取的防護措施是

(2)有機化學的基本反應類型有：A、加成反應B、消去反應 C、取代反應 D、重排反應4種，其中重排反應是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應,請指出上述變化中下列所屬的基本類型(填序號)：
反應① 反應③

參考答案
一、選擇題
1.D 2.A 3.CD 4.D 5.A 6.D 7.C 8.A 9.B 10.C 11CD 12.C 13.C 14.D 15.B 16.D 17.D 18.B 19.A 20.D 21.B 22.D 23.BD 24.C
二、填空題
25. ⑴Cu2O+2Cu+Cu2+ +H2O,2Fe3++ Cu=+ Cu2+
⑵MnO4-+8 H++5Fe2+= Mn2++4H2O +5Fe3+
⑶72%
26、（1）明礬水解生成的Al(OH)3因吸附水中的懸浮雜質沉澱下來,而蒸餾水中無雜質,因此未見沉澱
（2）反應①中Cl2為氧化劑, I2為氧化產物,因為氧化性Cl2> I2,故反應①可發生,而反應②中I2為還原劑, Cl2還原產物,還原性I2> Cl2,故反應②也可發生
（3）熟水果會釋放出一種植物生長調節劑乙烯,催熟水果,但放入「磚塊」後,因生成的乙烯被KMnO4氧化而失去H2O,使生水果可保存較長時間。
（4）Zn+ I2=== ZnI2,劇烈反應,生成大量紫色蒸氣

27、（1）打開分液漏鬥上口玻璃塞,同時打開下端活塞,下層溶液沿燒杯內壁流下,當下層液體放完時關閉活塞,把分液漏斗內溶液從上口倒入指定容器
（2）取少量下層液體,滴入紫色石蕊試液,若顏色變紅,則已有部分乙醛被氧化
（3）CH3CHO+H2SO4→2C+SO2+3H2O
（4）①使未解聚的乙醛加合物凝固迴流, b
②溶於水,且使沸點較低的冷凝;把導管撤離錐形瓶後再熄滅酒精燈

③
28、（1） HCl、CO、C6H6 ；HCl；措施用濕毛巾捂住口鼻,盡量往低處走或吸入低處空氣
（2）①B ③D

E. 化學競賽

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）

湖南湘鄉四中 龍威

H

1.008
相對原子質量
He

4.003

Li

6.941
Be

9.012

B

10.81
C

12.01
N

14.01
O

16.00
F

19.00
Ne

20.18

Na

22.99
Mg

24.31
Al

26.98
Si

28.09
P

30.97
S

32.07
Cl

35.45
Ar

39.95

K

39.10
Ca

40.08
Sc

44.96
Ti

47.88
V

50.94
Cr

52.00
Mn

54.94
Fe

55.85
Co

58.93
Ni

58.69
Cu

63.55
Zn

63.39
Ga

69.72
Ge

72.61
As

74.92
Se

78.96
Br

79.90
Kr

83.80

Rb

85.47
Sr

87.62
Y

88.91
Zr

91.22
Nb

92.91
Mo

95.94
Tc

[98]
Ru

101.1
Rh

102.9
Pd

106.4
Ag

107.9
Cd

112.4
In

114.8
Sn

118.7
Sb

121.8
Te

127.6
I

126.9
Xe

131.3

Cs

132.9
Ba

137.3
La-Lu
Hf

178.5
Ta

180.9
W

183.8
Re

186.2
Os

190.2
Ir

192.2
Pt

195.1
Au

197.0
Hg

200.6
Tl

204.4
Pb

207.2
Bi

209.0
Po

[210]
At

[210]
Rn

[222]

Fr

[223]
Ra

[226]
Ac-La

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）

1．化學概念在邏輯上存在如下關系：

包含關系 並列關系 交叉關系

對下列概念的說法正確的是（ ）。

A．純凈物與混合物屬於包含關系 B．化合物與鹼性氧化物屬於包含關系

C．單質與化合物屬於交叉關系 D．氧化還原反應與分解反應屬於並列關系

2．世界上許多科學家都強烈反對發展超音速運輸飛機（SST），其主要原因是（ ）。

A．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易發生爆炸

B．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易腐蝕飛機發動機

C．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物會嚴重破壞臭氧層

D．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物導致光化學煙霧

3．在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌反應後再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）。

A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+

4、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）。

A．汽車尾氣催化轉化處理 B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業催化氧化機理 D．氫氧燃燒電池電極反應機理

5．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（ ）。

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬於硅酸鹽礦

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

6．下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（ ）。

A．電解一段時間後往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

7．對於以下反應：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（ ）。

A．容器的體積不再發生變化

B．B的生成速率和D的反應反應速率為3∶1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子數之比為3∶2∶1

8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體後仍能大量存在的離子組是（ ）。

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強於等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大於等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）。

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

10、在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉澱時，溶液pH＝11。若反應後溶液的體積等於Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）。

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

二、選擇題（本題共8小題，每小題4分，共32分。每小題有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）

11．下列離子方程式正確的是（ ）。

A．含有等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．純鹼溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、鹼式鹽：

3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1 mol/L CuCl2溶液中加入0.1 mol/L NaHS溶液：

Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

12．液態鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極採用鋰化合物LiCoO2，負極採用碳電極，充電後成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法不正確的是（ ）。

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由於有機溶劑有良好的導電性

C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高

D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應方程式為：

LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

13．經X射線研究證明，固態PCl5由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成。下列關於PCl5的說法正確的是（ ）。

A．固態的PCl5中存在離子鍵，可看作是離子晶體

B．固態的PCl5全部是共價鍵，可看作是原子晶體

C．固態的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-構成，且離子數目之比為1∶1

D．固態的PCl5具有良好的導電性

14．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做「Janusene」，有關Janusene的說法正確的是（ ）。

A．Janusene的分子式為C30H22

B．Janusene屬於苯的同系物

C．Janusene苯環上的一氯代物有6種

D．Janusene既可發生氧化反應，有可發生還原反應

15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯 ，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用於水稻田防除稗草。溫度和濕度對葯效影響較大，溫度高、濕度大時葯效發揮快。在同一劑量下，15 ℃以下只能起到抑製作用，25 ℃以上3～5天雜草就枯死。一般情況下對水稻安全，但施葯期不當、用量過大、施葯不均等也易產生

葯害。已知：同一碳原子上連兩個羥基不穩定（ → ）。下列說法不正確的是（ ）。

A．該物質能使溴水褪色

B．該物質能在鹼性條件下可水解生成有機酸鈉鹽

C．可用 在光照條件下與Cl2通過取代反應製得純度較高的稗草烯

D．稗草烯在一定條件下可發生加聚反應

16．用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁並不滴落。下列關於上述實驗現象的解釋正確的是（ ）。

A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣種能很快形成氧化膜

C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（ ）。

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

18．主鏈為n個碳原子的烷烴（已知n≥4），用二個甲基去取代主鏈碳上的氫原子，規定二個甲基不能取代同一個碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個碳原子的同分異構體數目可能為（ ）。

A．(－1)2 B．(n-1)2 C．(n－3)(n－2) D．(n－3)(n－1)

三、本題包括2小題，共20分

19．（11分）有機物X是某農葯合成過程中的一種中間體，其分子結構可用下式表示：

（1）下列有關X發生化學反應的敘述中正確的是 ；

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應

B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發生銀鏡反應的物質

C．在濃硫酸存在時加熱可發生消去反應

D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發生取代反應

（2）寫出X跟足量氫氧化鈉稀溶液共熱時所發生反應的化學方程式：

；

（3）X有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有 種，

①苯環上只有分處在對位的兩個取代基

②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色

③跟氫氧化鈉稀溶液共熱時除生成兩種含碳元素的鹽外（其中一種是碳酸鈉），沒有生成其它含碳元素的產物。

用一個結構簡式表示符合上述條件的各種同分異構體 。

20．（9分）由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態下H2密度的30倍。將30 g A充分燃燒，產物被足量燒鹼溶液吸收，燒鹼溶液增重44 g。已知A能與NaHCO3反應生成CO2。回答下列問題：

（1）有機物B與A相對分子質量相同，A與B之間能發生酯化反應，生成有機物C；B

烴基上的一氯取代產物有3種。C的結構簡式是 ；

（2）有機物B在銅做催化劑的條件下與O2反應生成D，化學方程式是：

；

（3）有機物E是D的氧化產物，F是E的一種同分異構體，F有下圖所示的轉化關系：

①寫出F的結構簡式 ；②X生成Y反應類型 ；

③Z在一定條件下可以聚合，寫出化學方程式 ；

④寫出Q發生氨解反應的化學方程式 。

四、本題包括2小題，共27分

21．（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【部分氫氧化物完全沉澱的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】

試根據上述過程及信息填空：

（1）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ；（都填實驗步驟編號）

（2）步驟②中加入6 mol/L HCl的作用是 ；步驟④用濃氨水調節pH後，加熱至沸30 min的作用是 ；步驟⑨作用是 ；

（3）寫出步驟⑨中發生反應的離子方程式 。

22．（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標准捲尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5 g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標准狀況下進行，試回答下列問題：

甲 乙 丙

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置於 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是 ；

（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，並裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應介面後，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，介面的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 ；（填寫各介面的編號）

（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；

（4）你認為可用什麼方法取鎂帶樣品 ，如果取鎂帶長 l m，質量為m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標准狀況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)＝ L/mol。

五、本題包括2小題，共21分

23．下圖是一些常見物質間的轉化關系圖，圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產物未標出，x是室內裝潢材料中產生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強鹼。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B 、G ；

（2）X在濃NaOH溶液中能發生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式：

（3）寫出反應②的離子方程式： ；

（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50 min 內析出氣體在標准狀況下的體積是 升。

24．（11分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成鹼性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：

，並指出電解質溶液中OH-離子向 極移動。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈鹼性的原因 ；

（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進劑。根據以上信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來製取肼 ，說明原因 。

六、本題包括1小題，共10分

25．（10分）現有兩種氣體物質AB2、A2B4，存在如下轉化關系：2AB2 A2B4。在一定溫度下，往2.0 L恆容密閉容器中加入AB2和A2B4各2.0 mol，從開始達到平衡過程中A2B4濃度變化如圖所示。

（1）平衡時c(AB2)＝ ；

（2）如果將容器的體積縮小到1.0 L（保持恆容），請通過計算求出幾個重要時刻的c(AB2)、c(A2B4)，並在圖中畫出達到平衡過程中AB2、A2B4濃度變化的圖像。

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）參考答案

一、（註：以下為參考答案所給）但第5題，據題應該C/D都合適

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
B
A
D
D
C
C
A
D

二、

11
12
13
14
15
16
17
18

AB
B
AC
AD
C
C
CD
AD

三、19、（1）ABD

（2）X+3NaOH→（略）

（3）5，

20、（1）CH3COOCH2CH2CH3

（2）2CH3CH2CH2OH+O2→（略）

（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）

④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl

CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl

CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl

四、21、（1）6，8，10

（2）略

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

22、（1）甲，乙，50 mL鹼式滴定管

（2）D、E、G（註：此處G為參考答案所給，應該F的吧）

（3）不能，（略）

（4）用標准捲尺量取較長鎂帶，12 vl/5mx

五、23、（1）HNO3，Ag(NH3)2OH

（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH

（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → （略）[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → （略）]

（4）0.101

24、（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，負

（2）N2H4+H2O N2H5++OH-

（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆過程吸熱（△H＞0），熵減少（△S＜0），故△H－T△S始終大於0，反應不能進行

六、25、（1）1.6 mol/L

（2）體積縮小瞬間：c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4

平衡時：平衡常數k＝0.2734，求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72

（圖像略）

F. 哪裡有化學競賽題

2007年全國高中學生化學競賽（陝西賽區）初賽試題
第 I 卷
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 總 分
滿 分 5 7 5 3 7 9 8 8 9 9 70
得 分

●考試時間：8:30－10:20。遲到超過半小時者不能進入考場。開始考試後1小時內不得離場。
●試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在指定位置，不得用鉛筆及紅筆填寫。
●市區、准考證號、姓名和所屬學校必須寫在首頁左側指定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。
●允許使用非編程計算器以及直尺等文具。
H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt

1．（5分）廢物回收利用，變廢為寶符合可持續發展的理念，是建設和諧社會的文明行為。某印染廠含鉻（Cr）廢水採取了以下處理方法：
用FeSO4•7H2O在酸性條件下把廢水中的Cr2O72－完全還原為Cr3－，並通過調節溶液pH，使生成物組成符合類似於Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Crx3+Fe3+2－xFe2+O4。
請回答下列問題：
（1）寫出你知道的一種通過置換反應生成Fe3O4的化學方程式： 。
（2）寫出Cr2O72－和硫酸亞鐵在酸性條件下反應的離子方程式： 。
（3）用上述方法處理廢水，得到的組成符合類似於Fe3O4（鐵氧體）的復合氧化物Crx3+Fe3+2－xFe2+O4種x的值為 。
（4）若某硫酸亞鐵晶體樣品中Fe的質量分數為19.0%（雜質中不含鐵元素），則樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為 。
2．（7分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉澱或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：
試劑1 ；試劑2 ；試劑 4。
（2）加入過量試劑3的目的是 。
（3）在加入試劑4後，獲得晶體D的實驗操作④步驟是 。（填操作名稱）
3．（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處於同一主族；C原子核內的質子數等於A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：
（1）寫出元素的名稱：A 。
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的化學式： 、 。
（3）C的固態氧化物屬於 晶體。
（4）寫出C的氧化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
。
4．（3分）我國某大學最近研發出一種新型鋰電池，該電池處於國內領先地位。以下是某種鋰電池的電池反應：C6Li + Li1－xMO2 C6Li1－x + LiMO2
（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMO2表示含鋰的過度金屬氧化物）
請回答問題：
（1）鋰電池放電時的負極反應為：C6Li －xe－ ==== C6Li1－x + xLi+
則正極反應為： 。
（2）電池放電時若轉移1mol e－，消耗的負極材料 g。
5．（7分）標准狀況下，5.6 L CO、CO2、HCHO組成的混合氣體的質量為7.5 g。將該混合氣體依次通過足量灼熱的CuO、濃硫酸和鹼石灰，使反應充分。
（1）已知HCHO與灼熱CuO反應生成Cu、CO2和H2O，試寫出該反應的化學方程式：
。
（2）原混合氣體中，CO、CO2、HCHO的體積比可能為 。（填字母代號）
A．1:1:1 B．7:1:8 C．14:2:9 D．7:11:18
（3）欲進一步確定混合氣體中各組分的體積分數，只需確定下列數據中的一項就能達到目的，這（些）數據是 （填代號）。
①混合氣體的密度ρg•cm－3 ②濃硫酸的增重m1 g
③鹼石灰的增重m2 g ④CuO質量的減少m3 g
（4）根據（3）的判斷結果，寫出一個原混合氣體中HCHO體積分數的計算式：

6．（9分）在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

請回答：
（1）上述反應正向進行時，反應為 熱反應（填「放」或「吸」）。
（2）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器內壓強不變 b．v正(H2) = v逆(CO) c．CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104

計算：3min時（CO的濃度）c1 = mol/L，H2O (g)的轉化率= 。
（4）表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
7．（8分）下圖是中學化學實驗中出現頻率較高的裝置，它是由物質制備、生成物性質檢驗和尾氣處理三部分組成。請你用中學化學常見試劑設計一個實驗，通過乙中的反應和丙中的實驗現象，得出三種物質性質遞變的結論。試將試劑名稱、丙中的實驗現象及由此得出的實驗結論填入下列空白處。
（1）所用試劑的名稱：甲 ，
乙 ，丙 。
（2）丙中現象： 。
丙中反應的化學方程式： 。
（3）實驗結論： 。
8．（8分）某課外興趣小組試圖利用下圖裝置，探究過量鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得w g固體中剩餘鐵的百分含量。現將待測固體放入A中，稀硫酸放入B中。已知鐵與硫反應生成難溶於水的黑色固體，該固體與稀硫酸反應生成有臭雞蛋氣味的氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應的離子方程式： 。
（2）為了准確測定氫氣的體積，在A、C裝置之間，還應依次加入下列裝置中的（填裝置序號） 和 ，其作用分別為 和 。

（3）實驗後，測得氣體在標准狀況下的體積為V mL，請寫出混合物中鐵的質量分數的表達式 。
9．（9分）已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結構是不穩定的結構。A是一種直鏈一溴代物，1 mol A與2 mol H2發言生成 1mol G，F是五元環狀化合物，其化學式為C4H6O2。物質間的轉化關系如下圖所示。

請根據上面的轉化關系回答問題：
（1）化合物F的結構簡式是 ，化合物C的結構簡式是 。
（2）化合物A含有的官能團有 。
（3）G的結構簡式是 。
（4）寫出 D在一定條件下發生加聚反應的化學方程式 。
（5）寫出D→E的化學方程式： 。
10．（9分）香豆素內酯化學式為C9H6O2，分子中除有一個苯環外，還有六元環，它可以通過下列合成路線得到：

（1）A的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）。A的結構簡式為 ，A的同分異構體有多種，其中含苯環的同分異構體有 種（不包含A）。

（2）反應③的化學方程式為： 。
（3）現有B和C的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L，生成CO2 a L、H2O b L（氣體體積均在標准狀況下測定）。若設B、C混合物中含B x mol，則x的計算式為： 。

2007年全國高中學生化學競賽（陝西賽區）初賽試題
第 II 卷
題 號 一 二 三 四 五 六 總 分
滿 分 4 6 3 8 4 5 30
得 分

●考試時間：10:30－11:40。遲到超過半小時者不能進入考場。
●試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在指定位置，不得用鉛筆及紅筆填寫。
●市區、准考證號、姓名和所屬學校必須寫在首頁左側指定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。
●允許使用非編程計算器以及直尺等文具。
H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt

一、判斷題（每小題0.5分，共4分）
1．下列分子或離子中，存在∏46大π鍵的是（ ）。
A．HNO3 B．NO3－ C．NO2 D．N2O
2．下列各組量子數中，合理的一組是（ ）。
A．n = 1 l = 1 m = 0 ms = +1/2 B．n = 4 l = 2 m = 0 ms = +1/2
C．n = 3 l = 3 m = 2 ms = －1/2 D．n = 2 l = 1 m = 2 ms = +1/2
3．在H2SO4分子中存在（ ）鍵。
A．三電子鍵 B．橋鍵 C．d-pπ鍵 D．離子鍵
4．白磷中毒後可用下列哪種溶液解毒（ ）。
A．紅磷 B．CuSO4溶液 C．FeSO4的稀溶液 D．吸入氧氣
5．已知某一化學反應的速率常數單位為mol－2•L2•s－1，則該反應為（ ）反應。
A．0級 B．2級 C．3級 D．不確定
6．以下（ ）組中的氧化劑均可在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4－。
A．PbO2，S2O82－，BiO3－ B．PbO2，Cl2，H2O2
C．Cl2，H2O2，BiO3－ D．PbO2，S2O82－，Br2
7．通過蒸餾19%的稀HCl溶液，（ ）得到濃度大於25%的濃HCl溶液。
A．不能 B．能 C．不一定
8．MA2B2C2型配合物有（ ）種幾何異構體。
A．3 B．4 C．5 D．6
二、簡答題（每小題2分，共6分）
1．陝西省潼關是我國的重要產金地區之一，每年從金礦中提取數噸的純金。已知 ΘAu+/Au = 1.692V， ΘO2/OH－ = 0.401V， ΘAu(CN)2－/Au = －0.60V，請應用這些數據說明用氰化法從金礦中提取金的原理並寫出主要化學反應方程式。
2．用價鍵理論說明配離子[CoF6]3－和[Co(CN)6]3－其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩定性。
3．通過計算比較鉻酸銀和氯化銀溶解度的大小，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10－10。
三、（3分）有人推測尚未合成的第114號元素有相當穩定的同位素，恰處在不穩定核素的「海洋」中浮起的一群較穩定核素的「島嶼」的中心。問：114號元素是第幾周期第幾族元素？它的可能氧化態？
四、（8分）甲基叔丁基醚是一種重要的無鉛汽油添加劑。通常有兩種合成方法：①以甲醇為溶劑，在質子酸催化下，通入異丁烯來合成；②甲醇和叔丁醇在質子酸催化下進行分子間脫水。
請回答下列問題：
（1）寫出兩個反應的化學方程式。
（2）如有HBF4和HCl二種強酸，問哪一種酸做催化劑好？哪種差？並簡述理由。
（3）寫出反應①的機理（用反應式表示）。
（4）反應②的收率接近定量，請問為什麼不易生成二甲醚、二叔丁醚？
五、（4分）如何由苯出發合成間－溴苯酚（用反應式表示，無機試劑任選）？
六、（5分）CuSn合金為六方NiAs型結構，其六方晶胞參數為a = 419.8 pm，c = 509.6pm，晶胞中原子分數坐標為：Cu(0，0，0)，(0，0，1/2)；Sn(2/3，1/3，1/4)，(1/3，2/3，3/4)。請回答下列問題。
（1）有人將各原子的分數坐標表示為：Sn (0，0，0)，(2/3，1/3，1/2)；Cu (1/3，2/3，3/4)，(1/3，2/3，1/4)。這種描述是否代表相同的結構型式？為什麼？
（2）計算晶體的密度。
（3）計算Cu－Cu間的最短距離。

G. 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

H. 我想參加大學生化學實驗競賽，請教各位給個題目做個參考，

大學的實驗競賽，一般都是根據題目，查找文獻，自己設計實驗方案，並動手驗證。實驗一般有分析類的實驗，合成類的實驗。試驗時間一般為4~6小時
如果讓我出題，我可能會出以下題目：
1、當地水體COD值的測定
2、當地農耕土壤中重金屬含量的測定(EDTA滴定法)
3、廢舊干電池/廢舊手機中某些金屬的再利用（如用Mn制備二氧化錳，貴金屬的回收）
隨便想了一下，編了這么幾道環保題目，裡面的操作對於基本功的要求還是挺高的，重點還是放在試驗操作的規范性上吧，題目應該會很簡單的。
祝你好運！

I. 跪求福建歷年高中化學競賽復賽真題

2003年福建省高中學生化學競賽（復賽）試題答案
一、1. CrO3 + 3Fe2＋ + 6H＋ = Cr3＋ + 3Fe3＋ + 3H2O
WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3×278/100=8.34（2分）
只能答100字，給個郵箱發給你
以上回答你滿意么？

J. 化學競賽題：請具體分析一下

pKa值越大，說明其電離平衡常數Ka越小，（pKa=-logKa,可以推出Ka=10的-pKa次方，也就是1/10的pKa次方）而初始濃度是不變的，也就是說這種形態的物質的濃度越小。Rounp中羧基的電離常數介於上述取代基磷酸的一、二級電離常數之間，說明這種物質酸性比較強，第三種形態是在中性條件下，第四種形態是在鹼性條件下的。熔點之所以高達200℃，應該是因為形成肽鍵CO-NH-有關，我估計B結構圖應該第四種形態吧（鹼性），C的結構圖應該是第二種形態（弱酸性），另外對於D答案，Ka是酸式電離常數=[A-]*[H+]/[AH],對弱酸而言，[A-]就是強鹼（路易斯酸鹼理論），因此只有轉換成強酸鹽，通過求其水解常數（與鹼式電離常數Kb等價）Kh，再根據Kw=Ka*Kb來求Ka，我琢磨著應該是這樣~~希望對LZ有所幫助呵呵··