大學物理毛峰ch17答案

『壹』 2011高考理綜（物理）答案

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打不下呀 有木有 刪解析呀有木有 累死我了 有木有 給分啊

2011年普通高等學校招生全國統一考試（重慶卷）
理科綜合能力測試卷
參考答案

第一部分
選擇題（包括21小題，每小題6分，共126分）
1—21 CDACB ADBCA DCBBA DCCDA B
絕密★使用完畢前
2011年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）
理科綜合

一、1.C
2.B
3.
答案：A
解析：鈉對細胞外液滲透壓的維持具有重要作用，鉀對細胞內液滲透壓維持有重要作用，因此大量失鈉對細胞外液滲透壓的影響大於細胞內液，A正確。血液中有緩沖物質，血漿PH值保持相對穩定，因此不會變為弱酸性，B錯。胰高血糖素不能促進肌糖元分解，C錯。劇烈運動時，血液中CO2增加，刺激了呼吸中樞導致呼吸加強，D錯。
4.右圖表示油菜種子在成熟過程中種子質量和有機物相對含量的變化趨勢，下列相關敘述不正確的是
A.大量糖類輸入並參與代謝，導致種子質量不斷增加
B.細胞代謝利用大量糖類，導致澱粉含量降低
C.糖類不斷轉化為脂質，導致脂質含量持續增加
D.糖類不轉化為蛋白質，導致含氮物質含量不變
答案：D
解析：蛋白質是細胞結構成分，糖類可以轉化為蛋白質。含氮物質含量不變，但由於種子乾重增加，因此蛋白質總量實際在增加，因此糖類在轉化為蛋白質。

5.北極比目魚中有抗凍基因，其編號的抗凍蛋白具有11個氨基酸的重復序列，該序列重復次數越多，抗凍能力越多，越強，下圖是獲取轉基因抗凍番茄植株的過程示意圖，有關敘述正確的是

A過程①獲取的目的基因，可用於基因工程和比目錄基因組測序
B多個抗凍基因編碼去依次相連成能表達的新基因，不能得到抗凍性增強的抗凍蛋白，
C過程②構成的重組質粒缺乏標記基因，需要轉入農桿菌才能進行篩選
D應用DNA探針技術，可以檢測轉基因抗凍番茄植株中目的基因的存在及其完全表達
答案：B
解析：過程1獲得的目的基因已不含非編碼區和內含子，因此不能用於比目魚基因組測序，因此A錯。導入農桿菌是為了擴增和更易導入蕃茄細胞，C錯。DNA探針技術不能檢測基因是否完全表達，目的基因的完全表達應該檢測表達產物蛋白質，D錯。
30（21分）
I
答案：（1）各種必需礦質元素（1分） CO2 （1分） 光照（1分）
（2）碳源和能源（2分）
（3）在0.2---0.6g/L之間更細分的濃度梯度 （2分）
（4）適宜光照，添加適宜濃度的葡萄糖 （2分）
解析：（1）海藻是植物，因此培養時必需在培養液中加入各種必需礦質元素。通入空氣，目的是提供光合作用所需CO2。B點光照強度生物量最大。
（2）無光條件下海藻不能進行光合作用，因此必需提供有機物作C源、能量來源。
（3）要確定培 養海藻的最佳葡萄糖濃度，還需在0.2---0.6g/L之間更細分的濃度梯度。
（4）、根據圖，獲得該海藻最大生物量需光照強度適宜，據表格知需添加適宜濃度葡萄糖
II
答案：（1）傳出（1分） 融合（2分） 電位變化（2分）
（2）B細胞 （1分） 化學信號向電（2分）
（3）造血幹細胞（2分） 體液（2分）
解析：（1）神經中樞產生的興奮沿傳出神經傳出，導致突觸小泡與突觸前膜融合，從而釋放遞質。通過圖，看出遞質引起肌膜電位變化，從而發生肌肉收縮。
（2）抗體是由效應B細胞產生的，因此使B細胞被激活而增殖。突觸釋放遞質，導致肌膜電位變化，因此是化學信號→電信號轉換過程受阻。
（3）造血幹細胞在胸腺處生成T細胞。根據題2 可知是抑制體液免疫應答。
31．(21分
II．（14分）
答案：（1）三或第四（1分） 競爭和捕食（1分）
（2）垂直結構（1分）
（3）先增加，後減少，最終達到平衡。（2分） 一定的自動調節（2分）
解析：（1）據食物網，沙氏變色蜥處於第三、第四營養級。卷尾鬣蜥捕食沙氏變色蜥，同時卷尾鬣蜥與沙氏變色蜥都捕食較大的地面節肢動物，因此二者是捕食與競爭關系。
（2）沙氏變色蜥向上、網蜘蛛活動區域下降，說明群落垂直結構變化了。
（3）由坐標圖可知，有卷尾鬣蜥跟無卷尾鬣蜥比較，網蜘蛛數量先增多，後減少。生態系統的結構和功能保持相對穩定，說明生態系統具有一定的自動調節能力。
II
答案：（1）結構 （1分） 生物進化（1分）
（2）同源染色體（1分） 9（2分） 2（2分）
（3） 20 （1分） 4（2分） 22（2分）
（4）3/16 （2分）
解析：（1）觀察圖可知乙丙品系發生了染色休結構變異，變異能為生物進化提供原材料。
（2）基因A、a是位於同源染色體上的等位基因，因此隨同源染色體的分開而分離。甲植株無Bb基因，基因型可表示為：AA00，乙植株基因型為aaBB，雜交所得F1基因型為AaB0，可看作AaBb思考，因此所F2基因型有9種，僅表現抗矮黃病的基因型有2種：aaBB aaB。
（3）小麥含有42條染色體，除去不能配對的兩條，還有40條能兩兩配對，因此可觀察到20個四分體。由於I甲與I丙 不能配對，因此在減數第一次分裂時，I甲與I丙 可能分開，可能不分開，最後的配子中：可能含I甲 、可能含I丙 、可能都含、可能都不含，因此能產生四種基因型的配子。最多含有22條染色體。
（4） （2）中F1的基因型:Aa B,（3）中F1基因型可看成：A aE , 考慮B基因後代出現抗矮黃病性狀的幾率為1/2,考慮A和E，後代出現矮桿、抗條斑病性狀的概率為3/8，因此同時出現三種性狀的概率為3/16。
理科綜合測試物理試題解析

二、選擇題（本題共8小題。在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項是正確的，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分）
14.答案：C
解析：布朗運動是分子聚集體的運動，而不是單個分子的運動，所以A錯誤；不同氣體分子速率不一定一樣，B錯誤；氣體分子質檢的距離遠大於分子力的作用范圍，所以可以認為相互作用力微弱，可以自由移動，但分子間的距離還是不一樣的，C對D錯誤。

15.解析：A 由光路可逆知道A正確；由於存在光的全反射，所以不一定從介質看到另一側的所有景物，B錯誤；可見光也是電磁波，他它們的速度可以相等,C錯誤；只有在同一均勻介質中光才能沿直線傳播，D錯誤。
16解析：B 由波動圖像可知，質點Q在t=0時刻平衡位置向上振動，所以當Q的狀態傳到P時，剛好經歷3/4周期，Q處於波谷位置，故B正確，CD錯誤；此刻1cm＜x＜3cm范圍內的質點均在x 軸上面，其中1cm＜x＜2cm范圍內質點向上運動，2cm＜x＜3cm范圍內質點向下運動，A錯誤；
17.18.解析：D 由題意可能級K處於較高激發態，能級m處於較低激發態，而能級n處於最低能量狀態。所以從能級k躍遷到能級m時候輻射出光子，能量為hv2 – hv1

19.C返回艙在噴氣過程中所受合外力可能做正功

20.
解析：AC 從圖示位置開始計時時，電動勢瞬時值滿足 ，由題意知道，轉過60°時的電動勢為2v,所以電動勢最大值為4V，C選項正確；電流最大值為2A，所以有效值為 A，B錯誤；P=I2R=4W，A選項正確； 知道 ,所以任意時刻的磁通量 = sin

21．
1.答題前，考生先在答題卡上用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名，准考證號填寫清楚，然後貼好條形碼。請認真核准條形碼上的准考證號，姓名和科目。
2.第Ⅱ卷共8頁，請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試卷上作答無效
3.第Ⅱ卷共13題，共174分。
22（17分）
解析：由後面第三問可知電壓表讀數會超過2V，所以選電壓○v3串聯一個6K 的電阻即可改成量程為9V的電壓表。
② 利用一個電阻箱、一隻開關、若開關導線和改裝好的電壓表（此表用符號○V1○V2○v3與一個電阻串聯來表示，且可視為理想電壓表），在虛線框內畫出電源電動勢及內阻的實驗原理電路圖。
○3.根據以上試驗原理電路圖進行實驗，讀出電壓表示數為1.50V時、電阻箱值為15.0 ;電壓表示數為2.00V時，電阻箱的阻值為40.0 ，則電源的電動勢E= V、內阻r=_________ 。
解析：由電路圖知道電壓表讀數1.5V時候，路端電壓為3.5V，讀數為2V時，路端電壓為6V,由 代入數據得到 ,

23.（16分）
24.（19分）
如解析：（1）設小環受到摩擦力大小為 ,則由牛頓第二定律得到
......................................①
代入數據得到 .................................②
說明：①式3分，②式1分
（2）設經過K桿的電流為I1，由K桿受力平衡得到
.........................................③
設迴路總電流為I ,總電阻為R總，有
............................................④
...................................⑤
設Q桿下滑速度大小為 ，產生的感應電動勢為E，有
......................................⑥
....................................⑦
..................⑧
拉力的瞬時功率為 .........⑨
聯立以上方程得到 .......⑩
說明：③⑧式各3分，④⑤⑥各1分，⑦⑨⑩式各2分
25.（20分）

......................................⑥
聯立③到⑥，代入數據得到
.....⑦
說明：③-⑥式子各1分，⑦式2分
（3）如圖，微粒在檯面以速度為v做以O點位圓心，R為半徑的圓周運動；從檯面邊緣P點沿與XY邊界成θ角飛出做平拋運動，落地點Q點，水平位移s,下落時間t。設滑塊質量為M，滑塊獲得的速度 後在t內與平台前側面成φ角度方向，以加速度 做勻減速直線運動到Q，經過位移為K，。由幾何關系得到： .......⑧

理科綜合測試化學試題解析

6．答案：C
解析：硫酸鋇不溶於胃酸，可以做鋇餐，A項正確。鹽鹵可以使豆漿發生凝聚生產豆腐，B項正確。明礬可以用於水的凈化，不能殺菌、消毒，C項錯誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應，可以用來除垢，D項正確。
7．答案：B
解析：NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大於pH3，A項錯誤。N、P是同主族元素，形成的離子：NH4＋ 和PH4＋ 結構類似都是正四面體構型，B項正確。CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C項錯誤。C2H6中兩個－CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，D項錯誤。
8．答案：A
解析：惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，A項正確。1分子能電離出兩個H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，B項錯誤。AlCl3晶體中含有金屬陽離子，但是分子晶體，C項錯誤。氮元素的非金屬性較強，但N2很穩定，故D項錯誤。
9．25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
答案：A
解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol•L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol•L－1，水電離程度為1.0×10－14mol•L－1。②中c(OH－)=0.1 mol•L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol•L－1，水電離程度為1.0×10－13mol•L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol•L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol•L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol•L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol•L－1。故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol•L－1：1.0×10－13mol•L－1：1.0×10－4mol•L－1：1.0×10－5mol•L－
答案：D
解析：根據②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據③中現象，可以推知丙中含有Cl－；再結合①中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉澱，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D項錯誤。
11．下列實驗「操作和現象」與「結論」對應關系正確的是
操作和現象 結論
A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2
B 向澱粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鍾，冷卻後再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉澱生成 澱粉沒有水解成葡萄糖
C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
D 向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
答案：D
解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會發生離子反應：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A項錯誤。應加入鹼將水解後的澱粉溶液調節成鹼性，才可以產生紅色沉澱，B項錯誤。乙醇和濃硫酸反應製取乙烯的過程中，會有少量的SO2產生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項錯誤。飽和Na2CO3溶液中通入CO2發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由於產生的碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D項正確。
12．
答案：B
解析：根據燃燒方程式：
C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 減小V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O減小V C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O 減小V
1 2.5 1 1.5 1 2.5
由方程式不難發現看，C2H6和C3H6反應後體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質即可。設C2H6和C3H6一共為x mL，C2H2為y mL。則有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烴中乙炔的體積分數為 ，B項正確。
13．
答案：B
解析：降溫由平衡(I)向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，A項錯誤。達平衡(I)時的壓強於開始時的體系的壓強之比為：2.8:3=14:15，B項正確。達平衡(I)時，反應①的總物質的量由3.0 mol減小為2.8 mol，設反應的X的物質的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2 mol，則X的轉化率為：0.2mol1.0mol×100%=20%，C項錯誤。由平衡(I)到平衡(II)，化學反應②發生移動，M的體積分數不會相等的，D項錯誤。

26．(15分)
解析：甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙處於同一主族，並且丙的原子序數大於N，則丙是Na。根據戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子的最外層電子數之和，則戊原子最外層電子數=1＋1＋5=7，則戊是Cl。戊的單質是Cl2，與NH3反應生成乙的單質N2和NH4Cl、HCl；並且0.1 mol•L－1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH4Cl，Z是HCl。
丁的單質能與NaOH溶液反應，也能與HCl水溶液反應，則丁是Na，生成的鹽L是NaAlO2。丙、戊組成的化合物M為NaCl。
(1)Cl－的結構示意圖為： 。(2)乙單質N2的電子式為：
(3)NH3與Cl2反應的化學方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反應中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質與被還原的物質之比為：2:3。
(4)將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發生反應的離子方程式為：AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。
(5)按右圖電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。電解後得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅。
答案：(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液變紅

27．(16分)
解析：(1)①在配製物質的量濃度的溶液時，要經過：計算→稱量→溶解→移液、洗滌→振盪→定容→搖勻等步驟。
②加入鋅粉的目的是將Fe3＋恰好還原成Fe2＋。
③在步驟三中發生的離子反應為：5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
④根據步驟三中的離子反應可知：n(Fe)=15 n(MnO4－ )=15 ×20.02mL+19.98mL2×0.01 mol•L－1×10－3×10=4.0×10－4mol，m(Fe)=56 g•mol－1×4.0×10－4mol=2.24×10－2g。晶體中鐵的質量分數=2.24×10-2g5g×100%=44.8%。
若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟三中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高。
⑵加熱後的晶體要在乾燥器中冷卻，防止重新吸收空氣中的水分。另外在加熱時至少要稱量兩次質量差，到兩次稱量質量差不超過0.1 g。
答案：(1)①溶解 定容 ②將Fe3＋恰好還原成Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④44.8% 偏高
⑵加熱後的晶體要在乾燥器中冷卻 兩次稱量質量差不超過0.1 g。

28．
。
解析：根據流程圖和所給信息可知A為：CH2BrCH=CHCH2Br，B為CH2OHCH=CHCH2OH，C為OHCCH=CHCHO，D為 ，E為 ，F為 。
(1) 中含氧官能團是醛基 ⑵強鹼KOH或NaOH的水溶液
CH2=CH－CH=CH2與溴反應生成A，屬於加成反應；CH2=CH－CH=CH2和C生成 ，屬於加成反應； 與H2反應生成D屬於加成反應；共有3個加成反應。
(3)B為CH2OHCH=CHCH2OH與O2反應的方程式為：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。
(4)F的結構簡式為：
(5)C為OHCCH=CHCHO，符合條件的同分異構體有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。
答案：(1)醛基 ⑵NaOH的水溶液 3
(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O
(4)
(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

29.(14分)
解析：(1)反應方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，標出各物質的聚集狀態；在反應中4 mol FeS2的質量為m(FeS2)=4 mol×120 g•mol－1=480 g，放熱Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，對應的熱化學方程式為：
4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) H=－3408 kJ•mol－1。
(2)在反應器中發生反應：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反應器中的反應為：2HI I2＋H2，將兩個方程式相加得：SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。
(3)在膜分離器中發生反應：2HI I2＋H2，將H2分離出來有利於平衡向右移動，利於I2和H2的生成。
(4)①負極反應物MH失去電子，生成的H＋在鹼性條件下生成H2O，電解反應式為：MH－e－＋OH－=H2O＋M。
②O2與MH發生反應，生成H2O和M，電極反應式為：4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M。
答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) H=－3408 kJ•mol－1
(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2
(3)促使平衡向右移動，有利於碘和氫氣的生成
(4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M

『貳』 西安交通大學奧鵬教育有機化學高升專學習指南答案

您看看是下面這套題嗎？西交《有機化學》在線作業 的參考答案：
一、單選題
1、C2、C3、A4、A5、B
1. 2A.
B.
C.
D.
2.
丙烯和丙醇組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為 A．78% B．22% C．14%、 D．13%A.
B.
C.
D.
3.
下列對有機物的認識錯誤的是A．澱粉、纖維素、蔗糖都是糖類，水解的最終產物都是葡萄糖B．蛋白質是生命活動的基礎物質，水解的最終產物都是氨基酸C．含有醛基的有機物能跟銀氨溶液發生銀鏡反應D．烴或烴的含氧衍生物分子中的氫原子數一定是偶數A.
B.
C.
D.
4. 2A.
B.
C.
D.
5.
正戊烷的一氯取代物的種數是A．2 B．3 C．4 D．5A.
B.
C.
D.
6.
某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是A．該有機物既有氧化性又有還原性B．該有機物能發生銀鏡反應C．將該有機物和分子式為C4H8O2的酯組成混合物，只要總質量一定，不論怎樣調整二者的物質的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等D．該有機物是乙酸的同系物A.
B.
C.
D.
7.
下列關於有機物的說法正確的是A．乙烯與Br2發生加成反應生成CH3CHBr2 B．酸性高錳酸鉀溶液可確定苯和乙醇的混合液中混有乙醇C．葡萄糖、油脂、蛋白質都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面結構，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵A.
B.
C.
D.
8. 2A.
B.
C.
D.
9.
化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．澱粉、纖維素、蛋白質都屬於天然高分子化合物C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．米酒變酸的過程涉及了還原反應A.
B.
C.
D.
10. 2A.
B.
C.
D.
11. 2A.
B.
C.
D.
12.
下列關於有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質是不同的B．澱粉、蛋白質、油脂都屬於天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HClA.
B.
C.
D.
13.
下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都可以發生取代反應C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 D．纖維素和蛋白質水解產物均是葡萄糖A.
B.
C.
D.
14.
1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應後，最多還能和8體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A．乙炔 B．丙炔 C．戊炔 D．1,3－丁二烯A.
B.
C.
D.
15. 2A.
B.
C.
D.
16.
某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是A．x：m：n=1：2：1 B．m：n=2：1 C．m>2x+2 D．m＜2x+2A.
B.
C.
D.
17.
下列說法正確的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂的水解反應就是皂化反應C．蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應D．澱粉和纖維素都可以作為工業上生產葡萄糖的原料A.
B.
C.
D.
18. 2A.
B.
C.
D.
19.
四氯化碳按官能團分類應該屬於A．烷烴 B．烯烴 C．鹵代烴 D．羧酸A.
B.
C.
D.
20.
下列關於有機化合物的認識正確的是 A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬於加成反應B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．CH3—CH(CH2CH3)—CH3系統命名為2—乙基丙烷D．纖維素和澱粉的表達式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體 A.
B.
C.
D.
21. 1A.
B.
C.
D.
22. 2A.
B.
C.
D.
23. 2A.
B.
C.
D.
24. 2A.
B.
C.
D.
25.
下列說法正確的是A．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．乙烯和氯乙烯都能發生加聚反應生成高分子化合物A.
B.
C.
D.
26.
下列實驗操作中正確的是A．製取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室製取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最後滴入濃硝酸C．鑒別乙烯和苯：向乙烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振盪，觀察是否褪色D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉澱的顏色A.
B.
C.
D.
27.
有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧A.
B.
C.
D.
28.
食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用於食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確是A．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等B．PVC保鮮膜屬於鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶於氯仿C．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成製得。D．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PEA.
B.
C.
D.
29.
分子式為C4H9Cl的同分異構體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種A.
B.
C.
D.
30. 2A.
B.
C.
D.
31. 2A.
B.
C.
D.
32. 2A.
B.
C.
D.
33.
「噴水溶液法」是最近日本科學家研製出的一種使沙漠變綠洲的技術，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結合，在地表下30～50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是A．單體的結構式為CH2 CH—CO—OR B．在一定條件下能發生加成反應C．在一定條件下能發生水解反應 D．沒有固定熔沸點A.
B.
C.
D.
34. 1A.
B.
C.
D.
35.
2
A.
B.
C.
D.
36.
分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種A.
B.
C.
D.
37.
下列關於有機物的敘述正確的是 A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發生消去反應得到乙炔C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物為CH2－CH－COOCH3nD．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸A.
B.
C.
D.
38. 1A.
B.
C.
D.
39.
下列物質鑒別所用試劑不正確的是A. 乙醇與乙酸用CaCO3固體 B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液C. 苯、CCl4和甲酸用水 D. 乙烯與乙烷用溴水
A.
B.
C.
D.
40. 2A.
B.
C.
D.
41. 2A.
B.
C.
D.
42. 2A.
B.
C.
D.
43.
有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環狀有機物。則有機物C4H8O3的有關敘述正確的A．C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的結構簡式為CH3CH(OH)CH2COOHC．C4H8O3為α—羥基丁酸 D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯A.
B.
C.
D.
44.
可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是A．銀氨溶液、溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水 D．氯化鐵溶液、溴水
A.
B.
C.
D.
45. 1A.
B.
C.
D.
46. 2A.
B.
C.
D.
47.
下列關於有機化合物的說法正確的是A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構體C．不含其他雜質的油脂屬於純凈物D．石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化A.
B.
C.
D.
48. 2A.
B.
C.
D.