石油大學催化化學答案
❶ 中國石油大學化工學院的化學工程、化學工藝、工業催化、過程裝備與控制專業，哪個更容易進三大石油公司
我是化工學院化學工程與工藝專業2011屆本科畢業生，對我校化工學科非回常了解。首先我校以上專答業的學生主要是進入中石油、中石化和中海油三大石油公司的，研究生層次主要進入研究院（諸如石油科學研究院、上海石化研究院等）、規劃院（中石油規劃總院等）、設計院（SEI、洛陽設計院等），少部分進入三大石油公司下屬的煉廠。以上五個專業，化學工藝是最強的，是國家重點學科，學科實力全國數一數二，側重於工藝的開發和催化劑的制備等，基本只要你想肯定可以進去。化學工程是由我校973首席科學家盧春喜教授領銜的，學科實力全國全國前十，側重於石油化工設備，也是基本可以進入三大石油公司的，工業催化是由我校973首席科學家鮑曉軍教授領銜的國家重點（培育）學科，學科實力全國前五，找工作也比較容易，只是相對難些；過程裝備與控制其實其二級學科應該叫化工機械，是我校已故院士時銘顯就曾在這個專業工作，開發的旋風分離器對全國煉油工業做出了突出的貢獻，目前我校的化工機械實力仍舊非常強大，且學生少，就業面廣，進入三大石油企業完全沒有問題。總體而言，以上五個學科在我校屬於傳統優勢學科，進入三大油企都不成問題。看你個人的興趣所在了.
❷ 請給中國石油大學化工學院的化學工程、化學工藝、工業催化、過程裝備與控制這四個專業的就業前景做一排位
研究生的話你的導師有一定作用，但是，如果你只是本科期間，那麼其實有沒有名師專在你們專業影響不屬大。
過程裝備與控制就是一般所謂的化機，相對來說就業面比較廣廣，但是也有弊端，進入研究機構的機會小，更多的都是廠區一線生產
工程與工藝一般都是不分開的，學的比較雜比較淺，一般不做特殊要求的招聘方都能考慮，好就業，但是工資不高
工業催化實際上是工程與工藝中的一種特殊過程，如果有需求是作為專門人才來招聘的，相對工資能高一些
如果你喜歡鑽研，那麼選擇過控和催化吧，能進研究院的話就很爽了
❸ 高三化學答案，求解啊，
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。
推出：A是氫、B是氧、C是鈉、D是硫
請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑_____________。
（2）由C、D兩元素組成的常見化合物，其水溶液呈鹼性，原因是（用離子方程式表示） S2- +H2O<=>HS- +OH- 。
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_________。
HS- +OH-=S2- +H2O
（4）一定條件下，DB2氣體與足量的B單質充分反應生成20g氣態化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學方程式_________________________。
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ,△H=-196.8kJ/mol
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以製成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的__負極______極；N極的電極反應式為：__O2+4e-+2H2O=4OH-_______________。
❹ 中國石油大學 工業催化怎麼樣啊考研專業課是什麼
工業催化說實話算是化工院里比較靠後的專業了。。 推薦你還是考化學工藝 或者回化學工程答
石油大學的要求如下
081705 工業催化
01催化劑工程
02催化反應工程
03催化材料
04催化化學
招生人數28
科目：①101政治②201英語一或202俄語③302數學二④862 物理化學或830化工原理或863 有機化學
備註：I．同等學力加試科目：從④中選2門與統考科目不同的科目。
II．留一定比例（不超過10%）招生計劃接收985學校（本部）調劑生源，獎學金與優秀生源獎與第一志願考生相同。
❺ 化學試卷及答案
中考化學2012一輪復習復習第六單元
一、選擇題(本題包括8小題)
1.下列關於金剛石、石墨、C60的說法不正確的是( )
A.它們都是電的良導體
B.石墨質軟，可作鉛筆芯
C.C60是一種新型的單質
D.金剛石硬度大，可切割大理石
2.中華炭雕(主要成分是木炭)是一種集觀賞與空氣凈化於一體的工藝品，關於它的說法錯誤的是( )
A.炭雕擺設要遠離火種
B.炭雕藝術品可以長久保存
C.炭雕是輕質透明的固體
D.炭雕能吸附室內有害氣體
3.當前人們已經認識到無節制排放二氧化碳的危害，紛紛提倡「國家應低碳發展經濟，個人應低碳生活」。下列做法不符合上述理念的是( )
A.盡量採用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤發電廠
C.積極研究開發氫氣燃料
D.拒絕使用含碳元素的物質
4.下列對一氧化碳的認識中，錯誤的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有還原性，可用於冶煉金屬
C.室內放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不斷運動，能使一氧化碳向四周彌漫
5.把乾燥的藍色石蕊試紙放在CO2氣體中，石蕊試紙不變色。將CO2氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色。再將該溶液敞口加熱一段時間，發現溶液的紅色褪去，冷卻到原溫度後，再次通入CO2，溶液又變紅色。上述實驗現象不能說明的是( )
A.CO2能和水發生化學反應
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加熱能使CO2水溶液的酸性減弱
D.CO2具有酸性
6.下列對一些事實的解釋錯誤的是( )
7.實驗室製取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如圖所示裝置，能完成實驗室製取氣體的是( )
A．用①③製取氧氣
B．用②③製取二氧化碳
C．用②④製取氧氣
D．用①⑤製取二氧化碳
二、填空與簡答題(本題包括4小題)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物質。
(1)碳原子的結構示意圖為 ,碳原子的核電荷數是______________。
(2)碳的單質有多種，具有下列結構的碳單質中，由分子構成的是_______(填選項號)。
(3)上海世博會體現的「低碳」亮點主要降低了___________氣體的排放。
10.2011年6月5日世界環境日主題為「共建生態文明，共享綠色未來」。旨在傳遞低碳生活理念，提高公眾環保意識。該主題倡導減少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化。
(1)任何事物都有其兩面性，二氧化碳在生活、生產中也有著廣泛的應用。例如：
①日常生活中做滅火劑，這是利用了二氧化碳密度比空氣大和___________的性質。
②工業上以二氧化碳為原料制備純鹼。請寫出檢驗純鹼中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大氣中的二氧化碳通過植物的光合作用能生成氧氣，請寫出實驗室中製取氧氣的化學反應方程式_________________________________________________。
11.用如圖所示裝置研究「活性炭吸附能力與溫度變化的關系」。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由於試管內氣體的壓強________(填「增大」或「減小」)，使得玻璃管內液面上升。
(2)NH4NO3固體溶於水________(填「放出」或「吸收」)熱量。
(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度________而增強。
12.A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同物質，其中A為黑色固體。其轉化關系如圖所示：
(1)A的化學式為________，B的化學式為________。
(2)若C為難溶性鈣鹽，寫出由E→D的化學方程式________________________。
(3)圖中所示的所有轉化的化學反應中，一定不包含的基本反應類型是________反應。
三、實驗與探究題(本題包括2小題)
13.如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________；裝置A中發生反應的化學方程式為___________
__________，裝置C中觀察到的現象______________________________。
(2)裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用於________________。
(3)實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從_______(填「c端」或「d端」)通入。
14.某化學興趣小組利用如圖裝置探究製取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答下列問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_______，b_______。
(2)用雙氧水和二氧化錳製取氧氣時，可選用的發生裝置是_______(填上圖字母)，可選用C裝置收集氧氣，其原因是_____________________。
(3)實驗室常用氯化銨固體與鹼石灰固體共熱來製取氨氣(NH3)，應選擇的發生裝置是_______(填上圖字母)。
(4)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用於製取氣體，又可用於探究物質性質。
①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是_______(填字母)。
a.大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳
b.鋅與稀硫酸反應製取氫氣
②當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置製得二氧化碳並驗證其性質。實驗室製取二氧化碳的化學方程式是____________________________；若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入_____________________。
四、計算題(本題包括1小題)
15.鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為
某種補鈣劑「鈣爾奇」說明書的一部分。取1片鈣
爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣
跟鹽酸恰好完全反應(其他成分與鹽酸不反應)。燒
杯內物質質量變為11.34 g。
試計算：
(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。
(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
答案解析
1.【解析】選A。金剛石、石墨、C60雖都是碳元素組成的單質，但是由於碳原子的排列方式不同，其物理性質差異很大。其中，石墨具有導電性，但金剛石、C60不導電；金剛石硬度很大，而石墨則質軟，故A不正確；B、D正確；C中，C60中只含有碳元素，故其為單質。
2.【解析】選C。木炭是黑色固體，不是輕質透明的固體。
3.【解析】選D。倡導低碳生活，是指減少CO2的排放，而不是拒絕使用含碳元素的物質。
4.【解析】選C。因CO不能溶於水，也不跟水發生反應，故即使室內放水，也不能防止煤氣中毒。最好的方法應是保持房間的通風。
5.【解析】選D。把乾燥的藍色石蕊試紙放在二氧化碳氣體中，石蕊試紙不變色，說明二氧化碳不具有酸性。當二氧化碳溶於水後能使石蕊指示劑變紅色，說明二氧化碳與水反應，並生成一種酸性物質，當加熱該溶液時，紅色逐漸褪去，說明酸性逐漸減弱。
6.【解析】選C。焦炭把鐵從鐵的氧化物中還原出來，表明焦炭具有還原性，鐵的氧化物具有氧化性。
7.【解析】選D。選擇氣體的收集方法時，可以根據氣體的密度與空氣的大小關系，確定是用向上排空氣法還是向下排空氣法收集；也可以根據氣體的水溶性及能否與水發生化學反應確定能否用排水法收集。故選D。
8.【解析】選C。實驗室製取氧氣時，若用加熱氯酸鉀法，可選用①做發生裝置，若用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物則可以選用②做發生裝置；由於氧氣的密度比空氣大和不易溶於水的性質，可選用④或⑤裝置收集，故A不正確、C正確；由於二氧化碳的密度比空氣大，且能溶於水，故不能用③或⑤收集，B、D不正確。
9.【解析】(1)示意圖中圓圈內的數值為質子數即核電荷數；(2)金剛石、石墨由碳原子直接構成,C60由分子構成；(3)「低碳」生活指工作生活中要減少CO2的排放，養成節能環保的好習慣。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用來滅火，除因其密度比空氣大外，還因為它不燃燒，一般也不支持燃燒；檢驗碳酸根離子時，常利用含有碳酸根離子的物質與酸溶液反應，生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的性質；(2)實驗室製取O2時，可以用過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物常溫下反應，也可以利用加熱高錳酸鉀固體或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，答案不惟一，合理正確即可。
答案：(1)①不燃燒、也不支持燃燒
②取少量純鹼，配成溶液，向其中加入少量稀鹽酸，若產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】兩側玻璃管中液面都比燒杯內水面高，說明兩試管內的氣壓均減小；由題意知，當向燒杯內的水中加入NH4NO3固體後，試管內的氣壓均減小，裝有活性炭一側液面上升得高說明此時活性炭能吸收更多的氣體，而NH4NO3固體溶於水使水的溫度降低，說明活性炭吸附氣體的能力隨溫度的降低而增強。
答案：(1)減小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A為黑色固體，能與氧氣反應生成兩種不同物質，故A為C，完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO,CO還能和氧氣反應，故B為CO，E為CO2,C為難溶性鈣鹽，則C為CaCO3,D為H2CO3。C轉化為CO和CO2為化合反應。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置換
13.【解析】(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中碳酸鈣與稀鹽酸反應，化學方程式為CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；(2)因為二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒，所以在生活中可用於滅火；(3)二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣瓶後會沉在瓶的底部，所以應從c端通入，才能將瓶中空氣排出。
答案：(1)長頸漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊試液變紅
(2)滅火 (3)c端
14.【解析】(1)讀圖可知a為酒精燈，b為錐形瓶。(2)雙氧水為液體、二氧化錳為固體且該反應不需要加熱，因此發生裝置選B；因為氧氣的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集氧氣。(3)製取氨氣的反應物為兩種固體且需要加熱，因此發生裝置選A。(4) ①打開K1、關閉K2時，Ⅱ裝置的收集方法為向下排空氣法，因此可用來收集氫氣。②二氧化碳與水反應看不到現象，可向燒杯中加紫色石蕊試液，因為二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，利用這一現象驗證二氧化碳與水確實發生了反應。
答案：(1)酒精燈 錐形瓶 (2)B 氧氣的密度比空氣大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊試液
15.【解析】本題屬於商標信息分析題。由題意知，1片鈣爾奇的質量為2.0 g，根據質量守恆定律，可得出一片鈣爾奇與鹽酸反應後生成的二氧化碳的質量為：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；據此，可以利用化學方程式求出1片鈣爾奇中碳酸鈣的質量和10 g鹽酸中氯化氫的質量；因每人每天服用兩片鈣爾奇，故可以根據其中所含碳酸鈣的質量，求出攝入的鈣元素的質量。
解：(1)設每片鈣爾奇中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y
根據質量守恆定律，可知生成二氧化碳的質量為：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片鈣爾奇中鈣元素的質量為：
1.5 g××100%=0.6 g
根據「一日2次，每次1片」可知，每人每天攝入的鈣元素的質量為：0.6 g×2=1.2 g
(3)鹽酸中溶質的質量分數為：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
❻ 關於催化劑的一道習題，麻煩會的大神說一下答案和理由，自己實在是看的不太懂，謝謝
根據國際純粹化學與應用化學聯合會(IUPAC)1981年的定義：催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標准吉布斯自由能的物質。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
所以選第四個，很大一部分催化劑是要參加反應的。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
❼ 學苑新報化學12期答案
杯具...我有 給你答案吧 你先寫本上 上學後再抄到報紙上 一定要採納!要不然白打這么多了
選擇1A 2B 3D 4C 5A 6C 7CD 8C 9D 10A 11AD
填空12.（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）2NO+2CO=催化劑2CO2+N2
13.（1）① ③ ④
（2）2H2O=通電2H2(氣體符號）+O2（氣體符號）
Ca（OH)2+CaCI2=Ca(OH)2沉澱符號+CaCI2
選③
14.（1）B E
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15.方法一：加入碳酸鈉溶液 實驗現象及結論：若產生氣泡則是稀鹽酸,若無明顯現象則是硫酸納溶液
方法二：加入鋅粒 實驗現象及結論：若鋅粒溶解則是稀鹽酸,若無明顯現象則是硫酸納溶液
（2）用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈上加熱,若玻璃棒上出現白色固體則為硫酸鈉溶液,沒有則為稀鹽酸
16.計算題（1）這是個畫曲線圖的 你等著自己畫吧 很簡單
∵氫氧化鈉溶液體積=10mL
∴氫氧化鈉質量=10g
設鹽酸質量為x
HCI+NaOH=NaCI+H2O
36.5 40
x 10g×4％ x=0.365g
∴鹽酸溶質質量分數=0.365g除以10g乘以100％=3.65％
答：鹽酸溶質質量分數為3.65％
好不容易打完了
❽ 化學題和答案
化學自測試題
一、判斷題。(共 10 分)
1. ( 5分)
判斷下列說法是否正確(正確填「T」錯誤的填「F」)
1. 100g水中溶解40g白糖達到飽和, 則白糖的溶解度為40g
( )
2. 在0℃時, 氮氣的溶解度為0.024, 就是指在0℃時100g水中最多可溶解0.024 g氮氣
( )
3. 油脂易溶於汽油, 故常用汽油去除衣服上的油污
( )
4. 硝酸鉀的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數大
( )
2. ( 5分)
判斷題(正確的打T,錯的打F)
(1)鎂帶燃燒後, 生成的氧化鎂質量比鎂大, 所以此反應不符合質量守恆定律.
( )
(2)實驗室製取氧氣的反應中, 兩種反應物的質量之和與兩種產物的質量之和相等, 故遵循質量守恆定律.
( )
(3)由質量守恆定律可以判斷出：二氧化硫中硫與氧氣的質量與反應前的相等.
( )
(4)根據質量守恆定律, m g KMnO4加熱後最多能產生的氧氣的質量就是m g KMnO4中氧元素的質量.
( )
(5)16g硫與16g氧氣發生反應, 得32g二氧化硫.
( )
二、單選題。(共 29 分)
3. ( 1分) 要從二氧化碳中除去一氧化碳, 可採用
[ ]
A.通過熾熱的木炭 B.點燃
C.通過灼熱的氧化銅 D.通過澄清的石灰水
4. ( 1分)
工業用鹽亞硝酸納誤作食鹽，會使人中毒死亡，中N的化合價是
[ ]
A．+2 價 B．+3 價 C．+4 價 D．+5 價
5. ( 1分)
下列說法中不正確的是
[ ]
A.凡是中和反應都屬於復分解反應
B.凡能電離出氫離子的化合物一定是酸
C.凡是酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅
D.凡是碳酸鹽都能跟酸反應放出二氧化碳
7. ( 1分)
氮氣的式量為[ ]
A．14
B．28
C．14g
D．28g
9. ( 1分)
下列物質屬於純凈物的是
[ ]
A．液態空氣
B．粗鹽
C．高錳酸鉀制氧氣後剩餘的物質
D．氧化鎂
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10. ( 1分)
解釋能聞到酒精氣味的主要理由是：
[ ]
A.分子有質量 B.分子有氣味
C.分子不停地運動 D.同種分子性質相同
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11. ( 1分)
下列說法正確的是
[ ]
A．同一種溶液各部分的濃度相同，但密度不一定相同
B．鹽水和糖水混合後仍為溶液
C．兩種溶液混合後一定還是溶液
D．冰水混合物是溶液
13. ( 1分)
析出晶體後的母液一定是
[ ]
A.水 B.不飽和溶液
C.飽和溶液 D.更濃的溶液
15. ( 1分)
下列說法中，正確的是
[ ]
A．復分解反應的產物都是化合物
B．化合反應的反應物都是單質
C．有單質生成的反應一定是置換反應
D．化合物加熱時才能發生分解反應
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17. ( 1分)
計算的式量方法正確的是
[ ]
A．(40＋16＋1)×2
B．40＋(16＋1)×2
C．40＋16＋1×2
D．40×(16＋1)×2
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19. ( 1分)
下列關於「不一定」的說法不正確的是
[ ]
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．質子數相等的微粒不一定屬於同種元素
C．同種元素組成的物質不一定是單質
D．不同種元素組成的純凈物不一定是化合物
--------------------------------------------------------------------------------
20. ( 1分)
有關碳的化學性質的敘述中，正確的是
[ ]
A．只有可燃性 B．只有還原性
C．既有可燃性又有還原性 D．既有吸附性又有還原性
--------------------------------------------------------------------------------
21. ( 1分)
氮氣中混有少量一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得乾燥純凈的氮氣，可採取下列操作：①通過濃硫酸，②通過填充氧化銅的加熱管， ③通過氫氧化鈉濃溶液， ④通過濃鹽酸，應選擇的最好組合是
[ ]
A.①②③ B.①③④ C.②③① D.②③④
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22. ( 1分)
關於石灰水的說法正確的是
[ ]
①加熱飽和石灰水會變渾濁 ②澄清石灰水不一定是飽和溶液
③其中溶質是氧化鈣 ④它是一種濃溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
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23. ( 1分) 溶於水時能導電, 液態時卻不能導電的是
[ ]
A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Mg
--------------------------------------------------------------------------------
24. ( 1分)
盛石灰水的試劑瓶內壁，常有一層白色固體附著物，用冷水或熱水都很難洗去，如要洗去這層固體物質，應加入：
[ ]
A.NaOH溶液 B.溶液 C.稀硫酸 D.鹽酸
27. ( 1分)
20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛溶液100g，乙杯盛溶液150g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是
[ ]
A.兩杯溶液都降溫至10℃
B.同溫下，甲杯蒸發掉10g水，乙杯蒸發掉60g水
C.甲杯加25g A溶液，乙杯減少25g A溶液
D.同溫下，兩杯都蒸發掉30g水
29. ( 1分)
實驗室製取二氧化碳，應採用的方法是
[ ]
A．木炭跟氧氣反應 B．煅燒石灰石
C．碳酸鈣跟稀硫酸反應 D．大理石跟稀鹽酸反應
--------------------------------------------------------------------------------
30. ( 1分)
20℃時某物質的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入20g該物質或蒸發掉40g水都可以成為飽和溶液，那麼該物質在20℃時的溶解度是
[ ]
A．40g
B．50g
C．25g
D．無法計算
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31. ( 1分)
質量相等的兩種金屬M和N，當它們分別與足量稀鹽酸反應時，置換出來的氫氣的M比N多．已知M和N在反應中表現的化合價相同，則下列有關推斷正確的是
[ ]
A．相對原子質量：M＜N B．相對化學活動性：M＜N
C．相對原子質量：M＞N D．相對化學活動性：M＞N
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三、填空題。(共 27 分)
32. ( 1分)
圖為量筒的一部分，如圖所示，該量筒中液體的體積讀數為______mL。
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33. ( 2分)
下列鹽中不溶於水，但溶於稀硝酸的是_______，不溶於水也不溶於稀硝酸的是_______
A.碳酸鈉 B.碳酸鋇 C.氯化銀 D.硝酸鎂
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34. ( 2分)
鐵元素的相對原子質量為56，其核內有30個中子，則原子核內的質子數是____．
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35. ( 2分)
下表中的酸、鹼、鹽都是溶液．
A組
NaOH
B組
A組中有一種物質能與B組中的組中的四種物質發生反應，該物質是____________．（填化學式）
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36. ( 3分)
已知60℃時的溶解度為110g，如果在60℃時，要從400g 50％的硝酸鉀溶液中析出35g 晶體，需要蒸發掉水_______g．
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37. ( 4分) ①純氫氣在氧氣中燃燒的火焰為________________色; ②硫在純氧中燃燒的火焰為_______色。( 將正確答案序號填在橫線上) .
A.淡藍 B.藍紫 C.無 D.黃
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38. ( 4分) 從含65％Fe3O4的磁鐵礦250t中①最多可煉出含雜質為2.5％的生鐵______t,以此生鐵為原料煉鋼, 設煉鋼過程中原料的利用率為80％, ②可煉出含雜質為 0.5％的鋼______t(均保留一位小數)
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39. ( 4分)
在15g二氧化碳和氧氣的混合物中含碳元素25％，混合物中游離態氧元素的質量是 g（保留兩位小數）．
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40. ( 5分) 判斷下列說法是否正確(正確的填「T」，錯誤的填「F」）
1.化學變化過程中一定會同時發生物理變化( )
2.物質與氧氣發生的化學反應都是化合反應 ( )
3.催化劑都能加快化學反應速率( )
4.實驗時用剩的葯品應放回試劑瓶中, 以免浪費( )
5.檢查裝置氣密性時先用手緊握發生器, 然後把導氣管放入水中 ( )
四、多選題。(共 28 分)
41. ( 2分)
下列反應屬於置換反應的是
[ ]
A.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣
B.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣
C.蠟燭在空氣中燃燒
D.在加熱條件下用氫氣還原氧化銅
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42. ( 2分)
下列氣體會造成污染的是
[ ]
A.稀有氣體 B.二氧化硫 C.氫氣 D.一氧化碳
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43. ( 2分)
石墨可做坩堝, 主要因為石墨
[ ]
A.不跟許多化學葯品的作用
B.是電的良導體
C.有優良的傳熱性, 能承受溫度的驟然升降
D.熔點很高
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44. ( 2分)
在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液100g後，溶液溶質的質量分數為12%，則原稀硫酸溶質的質量分數是
[ ]
A.2% B.8% C.4% D.10%
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45. ( 2分)
雙氧水的化學式為，它的分解反應可以用文字表達為：雙氧水 →水＋氧氣．下列有關雙氧水的說法正確的是
[ ]
A.雙氧水的分子由1個氫分子和1個氧分子構成
B.因為生成物之一是化合物，所以這個反應是化合反應
C.由雙氧水生成氧氣的反應是分解反應
D.每個雙氧水分子由二個氫原子和二個氧原子構成
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46. ( 2分)
以下是對於氯離子的一些說法：①核電荷數為18，核外電子數為17．②核電荷數為17，最外層電子數為8．③核電荷數為17，核外電子數為18．④核電荷數為17，最外層電子數為7．其中正確的是
[ ]
A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④
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47. ( 2分)
下列敘述中正確的是
[ ]
A. 硫在氧氣里燃燒變成了二氧化硫氣體是由於硫分子跟氧分子反應變成了二氧化硫分子
B. 蔗糖放進水裡不見了是由於蔗糖分子跟水分子結合成糖水分子
C. 冰熔化成水是水分子間的間隔變化了，水分子本身沒變化
D. 從遠處能聞到氨氣的刺激性氣味是由於氨氣分子和空氣中氧氣分子化合了
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48. ( 2分)
下列四組物質中，第一種都是過量的，加適量水溶解、攪拌、過一段時間後過濾，濾渣中含兩物質的是
[ ]
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49. ( 2分)
今有氫氣和氧氣的混合氣體7.5g ，點燃並充分反應後，恢復到常溫，剩餘0.3g 氫氣，則原混合氣體的組成是
[ ]
A.0.8g H2，6.4g O2 B.0.8g H2，6.7g O2
C.0.86g H2，6.64g O2 D.1.1g H2，6.4g O2
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50. ( 2分)
下列四組溶液，只用FeCl3溶液就能把組內三種溶液區別開來的是
[ ]
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51. ( 2分)
在一密閉容器中，加入A、B、C三種物質各10g，加熱使之充分反應．反應後的混合物中有6g A、16g C和8g 新物質D，那麼參加反應的A和B的質量比是
[ ]
A.1∶1 B.3∶8 C.3∶5 D.2∶5
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54. ( 2分)
20g硝酸鉀溶液在20g水中，欲使溶液的溶質的質量分數變為10％，可採用的方法有
[ ]
A.加水80g B.加水160g
C.加5％的硝酸鉀溶液100g D.加5％的硝酸鉀溶液200g
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五、主觀題。(共 8 分)
55. ( 3分)
分子是______________________的最小微粒，原子是_______________的最小微粒．分子和原子的主要區別是_____________________________．
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56. ( 5分)
已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數．請解釋電解水實驗中氫氣與氧氣體積比為何為2/1．
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初中化學自測試題答案
(總分： 102 分)
查看試題
一、判斷題。(共 10 分)
1. ( 5分) F;F;T;F;F
2. ( 5分) F;F;F;F;T
二、單選題。(共 29 分)
3. ( 1分) C
4. ( 1分) B
5. ( 1分) B
6. ( 1分) A
7. ( 1分) B
8. ( 1分) C
9. ( 1分) D
10. ( 1分) C
11. ( 1分) B
12. ( 1分) B
13. ( 1分) C
14. ( 1分) D
15. ( 1分) A
16. ( 1分) C
17. ( 1分) B
18. ( 1分) D
19. ( 1分) D
20. ( 1分) C
21. ( 1分) C
22. ( 1分) A
23. ( 1分) A
24. ( 1分) D
25. ( 1分) A
26. ( 1分) D
27. ( 1分) D
28. ( 1分) C
29. ( 1分) D
30. ( 1分) B
31. ( 1分) A
三、填空題。(共 27 分)
32. ( 1分) 24
33. ( 2分) B;C
34. ( 2分) 26
35. ( 2分) NaOH
36. ( 3分) 50
37. ( 4分) A;B
38. ( 4分) 答案：120.69;94.6 解: 可煉出生鐵:250×65％×÷(1-2.5％)＝120.7(t)
可煉鋼: 120.7×(1-2.5％)×80％÷(1-0.5％)＝94.6(t)
39. ( 4分) 1.25
40. ( 5分) T;F;F;F;F
四、多選題。(共 28 分)
41. ( 2分) AD
42. ( 2分) BD
43. ( 2分) CD
44. ( 2分) C
45. ( 2分) CD
46. ( 2分) C
47. ( 2分) 答案：AC
A C
48. ( 2分) BC
49. ( 2分) D
50. ( 2分) B
51. ( 2分) D
52. ( 2分) C
53. ( 2分) B
54. ( 2分) B
五、主觀題。(共 8 分)
55. ( 3分) 答案：
保持物質化學性質,化學變化中,分子在化學變化中可分而原子在化學變化中不可分
56. ( 5分) 答案：
在化學變化中原子的種類和個數都不發生變化，一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，每個氫分子含兩個氫原子，每個氧分子含兩個氧原子，因此在電解水過程中，生成的氫原子和氧原子個數比為2∶l，所以由原子結合成的氫分子和氧分子個數比為2∶1，又已知同溫同壓下相同體積的任何氣體含有相同分子數，因此氫氣與氧氣體積比為2∶1．
PS:
幫你刪了一些不好的題
但是答案還在！！ 呵呵