大學無機化學第八章答案

⑴ 求教 大學無機化學題 第8題 我馬上就要補考了 這道題很重要 希望會的人可以詳細講一下 謝謝！

1、緩沖溶液的緩沖能力（用緩沖容量表示）與總濃度和組分比有關。
若總濃度越大，緩回沖容量越大；當總濃度一答定時，緩沖組分的濃度比越接近1:1，緩沖容量越大。所以本題答案選A
擴展：1.緩沖溶液是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。
2.常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：
①弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
②弱鹼和它的鹽（NH₃·H₂O---NH₄Cl）
③多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH₂PO₄---Na₂HPO₄）的水溶液組成。
④而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統。

⑵ 大學無機化學答案及解析

對於三個基元反應，分別有
v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
v?=k?c(Ce4+)c(Mn3+)
v?=k?c(Ti+)c(Mn4+)
化學反應速度決定於反應最慢的決速步驟版
∵①是權慢反應，②③是快反應
∴反應①是決速步驟
即有
v≈v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
又因反應②③是快反應，可以使得反應①消耗的Mn2+濃度迅速恢復，∴反應過程中，c(Mn2+)基本保持不變，即有k?c(Mn2+)為常數
令k=k?c(Mn2+)，可得
v≈v?=kc(Ce4+)
此即該反應的速率方程
可知該反應為一級反應
反應速率只與Ce4+濃度有關

⑶ 大學無機化學

反應方程式為：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。這個反應的K值為10^(-4)。溶解會得到幾乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不計），同時內反應會消耗NH3。因此容 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根號K=2.94×10^(-5) mol/L。這個就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物質的量濃度的)。換算成中學概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是難溶。

⑷ 無機化學第四版課後習題答案南京大學 第8章

http://wenku..com/link?url=-spLFrSOcs53XoVT-zCAQMN7oZqd2B25Sj-zfBgqOjYzDxLucx9Oegp6Vj-