大學無機化學教材答案

㈠ 無機化學第六版張天藍與姜鳳超主編答案

流鼻血的原因很多，鼻外傷，結干痂粘膜損傷的酸，鹼異物，太陽和過熱，喝太多。經常流鼻血心血管系統，內臟器官，各種感染，血液系統疾病和其他疾病的並發症。很多人流鼻血常常認為是鼻子本身出了問題，這其實是一個有點頭痛醫生，經常流鼻血應辯證診斷。
中國醫學認為流鼻血是由於人的氣血上逆導致的。鼻屬於肺驚醒了，鼻子的症狀，一般來說，與肺和肝等部位的異常有很大的關系。當增加人體血液中，特別是肺熱，人會流鼻血。龍過熱眼底的血液或出血。因為上火，流鼻血是氣血上逆的結果。
從醫學的角度來看，流鼻血的成因可分為燥熱和虛弱兩類。如果經常流鼻血，還患有過敏性鼻炎，流出黃色或綠色的鼻涕，或鮮紅的嘴唇是經常的基調是非常乾燥和炎熱。首先，當然，能清熱，更重要的是，通常情況下不咀嚼食物的零食，如巧克力，餅干，薯條等，也很乾燥，熱吃的量，應盡量少吃。其原因可歸納為局部原因和全身原因。
局部原因
1。創傷。
2。氣壓傷。
3。鼻中隔偏曲。鼻中隔穿孔經常鼻衄症狀。
4。炎症：①非特異性炎症：乾燥性鼻炎，萎縮性鼻炎，急性鼻炎，急性上頜竇等，經常流鼻血。 （2）特異性感染：鼻結核，鼻白喉，鼻梅毒，容易造成鼻出血，由於黏膜潰瘍。
5。腫瘤。
6。 ：鼻腔異物機構，鼻腔水蛭可引起反復大量出血。在高原地區，由於相對濕度過低，和許多從乾燥性鼻炎的痛苦，鼻衄重要的區域的原因。
全身性的原因
1。血液病：（1）血小板的定量或定性的異常。 ②凝血機制異常。
2。急性傳染病。
3。心血管疾病：①動脈壓過高：如高血壓，動脈粥樣硬化，腎炎，高血壓和先兆子癇。 ②靜脈壓增高：如二尖瓣狹窄，巨大的大量胸腔積液或縱隔和頸部，肺氣腫，肺水腫和支氣管肺炎。
4。化學品及葯物中毒：磷，汞，砷，苯中毒，可引起造血系統的功能性鼻出血的破壞。水楊酸類葯物，長期使用可引起凝血酶原減少而易出血。
5。內分泌失調：代償性月經，威脅鼻出血常發生在青春期，通常是由於血液中的雌激素水平降低，因鼻腔血管擴張。
6。遺傳性出血性毛細血管擴張症，肝，慢性腎臟疾病，風濕熱等，也可伴發鼻出血。
7。遺傳因素。
治療
從醫學的角度來看，流鼻血的原因可分為熱和弱兩類，多數不斷流鼻血人群症狀，即中國人常說王。
流鼻血時，大多數人都習慣於到後腦勺，鼻孔向上，不僅難以止血，落後的姿勢會使鼻腔血流量因姿勢及重力流到喉嚨之間的關系，會被吞咽入食道胃腸，刺激胃腸黏膜產生不適感或嘔吐。出血量大，還容易吸嗆入氣管和肺部，造成危險。
正確方法：保持正常直立或略向前傾的姿勢止血。即使有少量血塊阻塞鼻腔血塊凝血物質沒有關系，可以促進血液凝固。急於把它吹出來的，很容易導致再出血。當然，如果出血量多，應立即尋求醫療照顧。
當鼻腔過於乾燥時，裡面的毛細血管就會破裂，導致大出血。從臨床觀點來看，90％的流鼻血現象屬於血管出血引起的血管破裂。在這方面，患者不應該是太緊張了，可以處理自己在大多數情況下，及時止血即可。大多數孩子的鼻出血發生在鼻中隔。鼻中隔鼻血管網，易出血區，比較靠前的位置。豐富的血管分布在鼻腔黏膜上一層粉紅色的黏膜。當吸入的外部空氣，鼻腔粘膜具有加熱，加熱，加濕和過濾空氣的作用。氣候乾燥，鼻腔黏膜容易乾燥結痂，甚至出血。有些孩子愛用手指挖鼻孔易損傷鼻腔黏膜，導致出血。流鼻血並不可怕，但如果壓力過大可導致血壓升高，加重出血。孩子流鼻血時，可用冷毛巾敷在他的額頭或鼻子，以減少出血。也可以用拇指和食指雙方的鼻子止血慢慢放手奪得3-5分鍾，出血可停止。可消毒棉堵住鼻子，然後止血，然後輕輕取出棉花。
為了防止乾燥的室內，在地面上灑些水，或空氣加濕器。飲食，少吃辛辣食物，多吃蔬菜和水果，如苦瓜，西瓜清熱降火，以及營養價值高，重量輕，易吸收的食物。另外，戒掉壞習慣的孩子挖鼻孔，開發一個鼻孔擤鼻涕，沖洗鼻腔的好習慣。

㈡ 無機化學 第二版 課後答案 (河北師范大學 遼寧師范大學等合編）

這是上冊的
http://www.daanwang.com/khda/t345173.html

㈢ 請問網上有無機化學(高等教育出版社,第四版)天津大學無機化學教研室的PDF格式的教材嗎我僅找到了答案

這是第三版：http://wenku..com/view/3431a0cea1c7aa00b52acb55.html?from=rec&pos=0&weight=361&lastweight=134&count=4
這是第四版嗎？http://wenku..com/view/433e6f2bed630b1c59eeb5d9.html

㈣ 無機化學第三版答案

無機化學實驗（第三版）實驗習題答案
p區非金屬元素（鹵素、氧、硫）
1．氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾？為什麼？
答：這兩個反應無矛盾。因為氯的氧化性強於碘，而碘的氧化性又強於氯酸鉀。
2．根據實驗結果比較：
①S2O82-與MnO4-氧化性的強弱；②S2O32-與I-還原性的強弱。
答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強於MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強於I-。
3．硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應時，為何有時為硫化銀沉澱，有時又為[Ag(S2O3)2]3-配離子？
答：這與溶液的濃度和酸鹼性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉澱，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2]3-配離子。
4．如何區別：
①次氯酸鈉和氯酸鈉；
②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；
③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。
答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然後分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。
②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然後將剩餘的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產生淡藍色沉澱的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。
③分別取四種溶液放入四支試管中，然後向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產生的是亞硫酸鈉，產生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產生，又有黃色沉澱產生的是硫代硫酸鈉，無明顯現象的是硫酸鈉。
5．設計一張硫的各種氧化態轉化關系圖。

1．在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些葯品代替地二氧化錳？
答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。
2．用碘化鉀澱粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍色，當在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去，為什麼？
答：因為2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇澱粉變藍，因此試紙呈藍色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去。
3．長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發生什麼變化？如何判斷變化情況？
答：長期放置的硫化氫會有黃色沉澱生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
長期放置的硫化鈉會呈鹼性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由鹼性變為中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P區非金屬元素（氮族、硅、硼）
1、設計三種區別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。
方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈鹼性的是亞硝酸鈉。
方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。
方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然後分別與碘水反應，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。
2、用酸溶解磷酸銀沉澱，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什麼？
答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應後，又會生成氯化銀沉澱和硫酸銀沉澱，使得溶解現象不明顯。
3、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？
答：①可以分別測定其PH，呈強鹼性的是磷酸鈉，成弱鹼性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。
②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解後產生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。
4、為什麼裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口後水玻璃會變渾濁？反應Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進行？說明理由。
答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。
5、現有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。
答：取少量固體製成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現象則繼續檢驗。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉澱生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉澱生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現象，則固體為硝酸鈉。

1、為什麼一般情況下不用硝酸作為酸性反應介質？硝酸與金屬反應和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應有何不同？
答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應介質。硝酸與金屬反應是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應是氫元素被還原。
常見非金屬陰離子的分別與鑒定
1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉澱生成。將沉澱分成兩分，一分溶於鹽酸，另一份溶於硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現象。
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
2．一個能溶於水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定？SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I-
答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32- 、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉澱，不溶於水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓
3、某陰離子未知液經初步實驗結果如下：
⑴試液呈酸性時無氣體產生；
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉澱產生；
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產生沉澱；
⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—澱粉溶液，藍色不褪去；
⑸與KI無反應。
由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。
答：可能存在I-。
驗證：取未知液少量，向其中加入澱粉溶液，然後滴入幾滴氯水，若溶液變藍，則證明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液於固體式樣中，如觀察到有氣泡產生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？
答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。
5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調節其酸性後，加入硝酸試劑，發現並無沉澱生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？
答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2—澱粉溶液褪色的陰離子是哪些？
答：SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金屬
1、實驗中如何配製氯化亞錫溶液？
答：稱取22.6克氯化亞錫（含結晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然後加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。
1、預測二氧化碳和濃鹽酸反應的產物是什麼？寫出其反應方程式。
答：二氧化碳和濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和水。
反應方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。
答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置於兩支試管中，然後分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉澱的是SnCl2溶液，生成黃色沉澱的是SnCl4溶液。
4、若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火？
答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反應。 Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來滅火。
ds區金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）
1、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應？為什麼？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應能否進行？為什麼？
答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應。因為當銅做還原劑時，由於難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應的繼續進行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子[CuCl2]-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應進行到完全程度。然後加水使溶液中氯離子濃度變小，[CuCl2]-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuCl不溶於氯化鈉溶液中，所以此反應不能進行。
2．根據鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標准電極電勢，推測這些金屬的活動性順序。

3.當二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發生什麼反應？能看到什麼現象？試說明之。寫出相應的反應方程式。
答：現象：產生白色沉澱。
方程式：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
4.選用什麼試劑來溶解下列沉澱:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。 Cu(OH)2＋2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4] ＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
溶解AgI用濃氨水（過量） AgI＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2+＋I-＋2H2O
溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可
CuBr＋2NH3•H2O(濃)＝[Cu(NH3)2]+ ＋Cl-＋2H2O
CuBr＋HCl（濃）＝[CuCl2]- ＋H+
5.現有三瓶已失去標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。
答：方法一：取少量三種試劑於三支試管理中，加入NaOH溶液，若有黃色沉澱產生（HgO），則為Hg(NO3)2，若有黑色沉澱，則為硝酸亞汞，若有白色沉澱產生，則為硝酸銀溶液。
反應方程式：Hg2+＋OH-＝Hg(OH)2＝HgO↓＋H2O Hg22+＋2OH-＝Hg2(OH)2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O 2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O＋H2O
方法二：分別取少量三種試劑於三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉澱產生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續滴加，若白色沉澱消失，則為硝酸汞，若沉澱不消失，則為硝酸銀，無現象的則為硝酸汞。
方程式：2Hg(NO3)2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn(NO3)4
Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4] ＋Hg Ag+＋Cl-＝AgCl↓
6.試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅
實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置於濃硝酸中，過一會兒取出固體物質，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，並且加熱，若有黑色沉澱產生證明黃銅中含有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產生無色、無味、燃燒時發出淡藍色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。
方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2SO42-＋4H+
Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH-

常見陽離子的分離與鑒定（一）
1.選用一種試劑區別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4
答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應，與Cd(NO3)2反應生成CdS黃色沉澱，與AgNO3反應生成Ag2S黑色沉澱，與ZnSO4反應生成ZnS白色沉澱。
反應方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
2.選用一種試劑區別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+
答：用H2S試劑。CuS沉澱為黑色，ZnS沉澱為白色,Hg沉澱為紅色，CdS沉澱為黃色。
3.用一種試劑分離下列各組離子。
⑴Zn2+和Cd2+
答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離
Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓
⑵ Zn2+和Al3+
答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉澱完全，然後離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉澱被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
⑶Cu2+和Hg2+
答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然後離心分離，Cu2+生成 CuS沉澱被分離出來，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。
Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+
⑷Zn2+和Cu2+
答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉澱完全。然後離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應，而Cu2+與H2S溶液反應生成CuS沉澱。
⑸Zn2+和Sb3+
答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉澱完全，然後離心分離。
① Sb3+＋3NH3•H2O＝Sb(OH)3↓(白) ＋3NH4+
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O
② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅) ＋6H+
Zn2+與H2S不反應。
4．如何把BaSO4轉化為BaCO3?與Ag2CrO4轉化為AgCl相比，哪種轉化更容易？
答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉化為BaCO3。 BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉化為AgCl更容易些。

第一過渡系元素（一）（鈦、釩、鉻、錳）
1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因為Ti4+在水溶液中易分解產生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+則是非常不穩定的離子。
2．根據實驗結果，總結釩的化合物的性質。
答：①偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶於水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶於鹼，能溶於強酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩（Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ）。
② 在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑（如鋅粉），可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍色、綠色，最後成紫色，這些顏色各相應於釩（Ⅳ）、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱鹼性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；若溶液是強酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。
3.根據實驗結果，設計一張鉻的各種氧化態轉化關系圖。
答：

4.在鹼性介質中，氧能把錳（Ⅱ）氧化為錳（Ⅵ），在酸性介質中，錳（Ⅵ）又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關反應式，並解釋以上現象，硫代硫酸鈉標准液可滴定析出碘的含量，試由此設計一個測定溶解氧含量的方法。
答：反應式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2O
MnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O
2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-
測定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42-——O2的關系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含
第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳）
1．製取Co(OH)3、Ni(OH)3時，為什麼要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在鹼性溶液中進行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製取？
答：因為鈷和鎳的+Ⅲ價氧化態在一般簡單化合物中是不穩定的，會生成其它氧化態，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態。
2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來，請設計分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶於水得到溶液B-於B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉澱C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，於F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色的沉澱G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉澱H析出，此沉澱不溶於強酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什麼物質，寫出分子式和有關的反應式。
解：根據題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)2
C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2
G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO4
化學反應方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍色)
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見陽離子的分離與鑒定（二）
1．每次洗滌沉澱所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉澱用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉澱用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什麼？
答：這是由沉澱和洗滌劑和性質決定的。沉澱必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質離子洗掉，且不能帶來新的雜質離子。所以不同的沉澱在洗滌時要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備
1．要使本實驗制備的產品的產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什麼？
答：① 控制好量的關系，這樣才能使反應進行充分；
② 加入2.0g氯化鈷粉末時要分數次加入，邊加邊搖動，這樣使CoCl2反應完全，不至於有剩餘；
① 當固體完全溶解，溶液中停止起泡時再加入濃鹽酸，這是反應進行完全的標志；
② 加熱時溫度不能超過85℃，因為溫度直接影響配合物的穩定性。
2．試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。
答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然後用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。
制備步驟：
① 稱量葯品，使葯品的量有利於反應的充分進行，配製溶液；
② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；
③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動，使反應充分進行；
④ 加入其它有利於反應進行的試劑或進行有利配合物形成的操作（如加熱、調PH等）。

㈤ 大學無機化學第四版答案解析

想當年

㈥ 跪求無機化學教材課後題答案

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這個裡面應該有你要的答案

㈦ 大學無機化學答案及解析

對於三個基元反應，分別有
v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
v?=k?c(Ce4+)c(Mn3+)
v?=k?c(Ti+)c(Mn4+)
化學反應速度決定於反應最慢的決速步驟版
∵①是權慢反應，②③是快反應
∴反應①是決速步驟
即有
v≈v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
又因反應②③是快反應，可以使得反應①消耗的Mn2+濃度迅速恢復，∴反應過程中，c(Mn2+)基本保持不變，即有k?c(Mn2+)為常數
令k=k?c(Mn2+)，可得
v≈v?=kc(Ce4+)
此即該反應的速率方程
可知該反應為一級反應
反應速率只與Ce4+濃度有關

㈧ 大一無機化學課後習題答案付惠

宰我對曰新生，作業要靠自己做。

根據一些同學的提問，我歸納了一下。新生入學報到時主要要准備如下東西、要注意如下事項：
1.相關證件。包括：身份證、錄取通知書（入學通知書）、戶口遷移證、黨團組織關系證明（介紹信）、一寸登記照若干張（可以多帶幾張，以備它用），等等。這些很重要，一定不要忘記。另外，把父母、爺爺奶奶即各個近親的姓名、出生年月、工作單位、職業和職務搞清楚，填下來，到學校要填各種表格，有的表格需要這些信息。
2.錢和卡。上學要交學費和住宿費（分別為每年4500-500元與1000元左右），合計要6000左右（個別專業可能要高些，如藝術類專業）。因為新生出門較少，沒有什麼旅途安全經驗，建議少帶現金（但千把塊錢還是要帶的，以備一些不時之需）。可以在家中先辦一張信用卡或儲值卡用於交學雜費等。有的學校會給你寄一張卡，讓學生把錢存在其中，你可以用這張卡，也可以不用。如果家庭條件還可以，辦一張信用卡，把它關聯到父母親的儲值卡（如工資卡），每月刷卡後直接從父母親的卡中扣款，這樣的好處是方便、安全。但如果你不想讓父母親知道你的消費情況，可以自己在老家辦一張儲值卡（讓父母親往裡沖錢），然後辦一張信用卡與之關聯。也可以到學校再辦儲值卡與信用卡，但這樣你父母親異地往你的儲值卡打錢時要付手續費。
3.一般情況下，各個學校都要配發一些學習和日常生活用品，這些東西不是無償給你的，都要你花錢購買。學校發的物品質量都很次而且貴，建議學校發的東西如果可以不要就盡量不要，能自己買的就別買學校發的，有些生活必需品則可以在離開家時先配好，免得到學校後由於人生地不熟不好買。
4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要帶，除非學校距你家鄉很近或者父母親有機會出差來學校給你帶東西。內衣和襪子至少要兩三套，各季的外衣至少也要兩套。如果你現在生活的地方和要去上學的城市的地理氣象與生活環境是否相似，那麼准備的東西和在老家差不多；如果相差太大，就要帶些那個城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上學的城市在南方，那麼太厚的保暖內衣褲就可以不帶了）。被褥也是這樣，夏天去學校，可以帶一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己帶，也可以到學校後再買。席子可以到學校根據床寬購買合適的，床單和枕頭（枕套）可以自己帶也可以到學校再買。
5.洗漱生活用品。要帶牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗發水、梳子、手機（看家庭條件）等，以便在途中和到校後就能使用。男生要帶剃須刀、女生要帶各種女性用品和洗面奶等。至於洗臉盆、曬衣架、拖鞋、雨傘、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台燈之類的東西就不一定要帶了，有的學校會發，就算不發自己買也不貴（這些生活用品到了學校買也很方便，而且到時候和舍友一起去買還能快速縮短距離）。條件可以時，可以帶個照相機，為自己和同學照照相，也是人際交流的一種很好方式。
6.學慣用品。可以帶幾支水筆、本子、字典、詞典（英漢漢英詞典等，包括功能強大的電子詞典）、書包（背包）。如果學校沒有不允許，你家庭條件許可的話，可以帶筆記本。但最好不要帶，尤其是當你迷戀上網或者玩游戲的時候，帶筆記本會影響你的學習和生活以及和同學的正常交往。另外，還可以預備一些生活中用到的葯或創可貼之類，雖然不一定會用到它們，不過等需要的時候隨手可以找到也很方便。
7.旅行箱。如果家庭條件不是特別好得錢花不了，不需要買太貴的，畢業後可以買更好的。箱子可以大一些，能裝下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和學慣用品即可。但不要過分大，免得不好攜帶，到學校在宿舍也不好放。一般以80公分左右長、50-60公分寬為佳。
8. 如果可以的話，帶點家鄉的特產，不是一定要去給老師，而是給舍友或班上同學吃，畢竟你有四年的時間和他們在一起，越早熟悉越好。
10.如果坐火車的話，可以憑錄取通知書（入學通知書）享受學生票優惠。
11.一點小建議：大學學習勇攀高峰，加入社團量力而行，大學社會實踐多多益善，尊敬老師有難必問，同學相處寬容大度，大學戀愛不鼓勵也不反對。
12.入學測試和體檢。有的大學在新生報到後一段時間內，要組織幾門文化課的新生入學測試，對考試成績和高考成績有較大出入者要進行重點核查。如果你考試沒有作弊，不要有任何擔心。考試范圍和難度不會超過高考，考得好壞無所謂。體檢也很容易過，除非你有不符合入學要求的重大疾病而且在高考體檢時又使了花招，一般是不要緊的。只要你高考時正常體檢、正常考試，這兩項都沒有問題，現在可以放心玩！
當然還有另一種入學考試，那是為各種分班做做准備的，比如英語成績好的學生分到英語快班。
13.新生軍訓。大學新生要進行軍訓，軍訓一般只有兩個星期。按照《國防教育法》的規定，組織學生進行軍訓，這是貫徹國防教育法的具體行動，是推進素質教育、為國家和軍隊培養造就高素質國防後備力量的重大舉措。參加軍訓可以增進同學友情，應該積極參加。如果身體條件不許可，應該盡早跟輔導員或班主任講清楚，以免發生意外。
14.宿舍是在你去之前就安排好的，這個不用擔心。住宿條件有好有壞，不要太拘泥於這個，主要是要和同舍同學友好相處。不要以為住宿條件差就不能適應，人的適應性是非常強的，而且不太好的生活條件對你以後的成長和工作、生活很有好處，不管你的家庭是多麼富有！
15.專業不理想，調換專業。一般學校進校一年後都可以調換專業。調換專業有兩種情況，一種是因為在原專業很難學下去，學校會幫助你換一個好學一點的專業（但一般不是很好的專業，也不是熱門專業）；另一種是你想換一個你心儀的其它專業，這種時候一般都要由你要轉入的專業所在院系進行資格考試，考試合格才能轉入，有的學校還要交一筆費用。