大學化學上冊第一章習題答案

❶ 跪求 大學化學 傅獻彩 課後習題答案

建議你看看下面這本書

大學化學知識要點與習題解析

【內容簡介】-->大學化學知內識要點與習題解析
本書以面容向21世紀課程教材《大學化學》上、下冊（傅獻彩主編，高等教育出版社出版）為依據，章節安排與教材一致，內容包括知識要點、書後習題解析、同步訓練題、同步訓練題答案等。本書可以幫助學生鞏固所學知識及開拓視野，同時也可供教師參考。

❷ 大學化學題怎麼查答案

當總的電池反應的E＞0時,反應即可自發進行；當E＞0.2V-0.4V時,反應即可進行得很徹底. 至於氧化性與還原性,有一下規律：標准電極電勢越高,其氧化態的氧化性越強；反之,其還原態的還原性越強.舉個例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在標准狀態下（注意不是中學課本的標況!）,ClO3-的氧化性比O2強. 註：判斷氧化性與還原性時,一定要注意生成物是什麼,不同條件下生成物不同.比如如果ClO3-發生下面這個反應： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此時的ClO3-的氧化性就不如O2. 電極電勢的話可以查標准電極電勢表.考試的時候會給出來的. 但是,一些非常常見和常用的我建議你背下來,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等. 過量氨水會與銅離子反應： Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O 所以導致鋅離子濃度減少,根據電極電勢,可知道E+變大,且E-不變,所以電動勢=E+ -E- 所以電池的電動勢增大

❸ 高分求大學化學課後習題答案

孩子 你要認真學習啊

❹ 大學化學（第二版 ）科學出版社的，邱治國主編的課後習題答案，要有詳細步驟的。

課後答案網有

❺ 大學化學上冊

.大哥，這我們怎麼可能會啊！T^T

❻ 大學無機化學上冊習題

樓主 你給出的數據裡面 氯化鋁的蒸汽密度比氫氣還小.. 這不科學，我實在是看不明白那個單位mg兩撇是什麼意思。 數據裡面10後應該是正3次方，數字是對的，可以運算的。
（1）由M=ρRT/P 可以知道，可以由密度算出相對分子量,這里注意密度的單位要換算到 克/立方米。我用我覺得對的數據算，200℃時，M=267.4，剛好為氯化鋁分子量的2倍（135.5），所以在這個溫度下氯化鋁分子式為Al2Cl6. 然後800℃時，M=134.7 約為氯化鋁分子量，故認為在800℃時，存在的物種是AlCl3單分子。

（2）600℃時，M=192.3 介於134.7和267.4之間，應該是上述兩種物質的混合物。即Al2Cl6和AlCl3混合物
(3) 在一定氣壓下，氣體分壓與分子量成正比。兩種物質摩爾比可以由混合摩爾質量算出。設Al2Cl6有n mol ，AlCl3有 m mol 則有：n/(n+m)*267+m/(n+m)*135.5=192.3 可以得到m：n=1.327
那麼他們的分壓比P1/P2=m:n=1.327, 另外由題意，P1+P2=101kPa, 可得，AlCl3分壓為57.6kPa,Al2Cl6分壓為43.4kPa
(4) 求的是方程 Al2Cl6<====>2AlCl3的平衡常數 Kc是用濃度算，Kp使用分壓算得。
由上面一問有，Kp=（P1）^2/P2= 76.4 (kPa) Kc要用濃度計算，用改過的數據，600℃時1L氣體有2.65g，則由上一個問題可以解得，含有氯化鋁二聚體0.0059mol 氯化鋁單分子0.08mol
且總體積為1L 則Kc=(0.08)^2/0.0059=1.085（mol/L）

以上 個人觀點 僅供參考 距離大一好多年啦，手打慢了點 希望對樓主有幫助哦

❼ 大學化學答案

有事找學長，學姐。肯定能搞到。或者找本習題解答冊，網上不好找的。