西南大學分析化學大作業答案

Ⅰ 速求分析化學第四版上冊(華中師大,北京師大,陝西師大,東北師大,西南大學,華南師大編)答案

我的版本不是這個

Ⅱ 大一 分析化學 高等教育出版社 第四版 習題答案

你這方法還能查大便乾躁呢，扁桃體千萬別發炎，發炎了就失身了...

Ⅲ 急求答案:分析化學

天啊，這么多問題，不知道一個一個的問？ 關於准確度和精密度,下列論述中正確的是： 高質量的測量數據要求准確度及精密度都要高 --什麼叫高質量？不好說。別的不對，算他對好了。 准確度高，精密度則一定高 --錯，可能偶然誤差很大，但平均值正好碰上真實值。 精密度高，准確度則一定高 --錯，測量數據都一樣，但就是離題太遠。 准確度高，偶然誤差一定小 --錯，同上，偶然誤差影響精密度，但多次測量之後平均值准確度是高的。偶然誤差可以用多次測量來消除。 精密度高，系統誤差一定小 --錯，系統誤差影響准確度，不影響精密度。 問題2 2 分 保存 關於顯著性檢驗,下列說法不正確的是： Q檢驗可判斷兩組數據的精密度是否有顯著性差異。-錯誤，作用同G檢驗，檢驗方式略有不同。 t檢驗可用於樣本平均值與標准值的比較。正確，t檢驗用於檢查置信度。 F檢驗可用於判斷兩組數據間的偶然誤差是否存在顯著性差異。正確，F檢驗就是干這個的。 t檢驗可用於判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統誤差。正確，置信度就是這個意思的。 G檢驗可用於判斷異常值的取捨，-正確。格布魯斯檢驗 問題3 2 分 保存 下列哪一種方法可以減小分析結果中的偶然誤差： 對照試驗 減小系統誤差 空白試驗 減小系統誤差 回收試驗 減小系統誤差 校準儀器 減小系統誤差 增加平行試驗的次數 減小偶然誤差 問題4 2 分 保存 下列各種誤差中，屬於偶然誤差的是： 試劑含被測組分 系統誤差。 在重量分析中，試樣的非被測組分被共沉澱 系統誤差。 讀取滴定管讀數時，最後一位數字估計不準 ，時高時低 偶然誤差。 化學計量點不在指示劑的變色范圍內 系統誤差 砝碼未經校正 系統誤差 問題5 2 分 保存 已知某種規格的微量滴定管的讀數誤差為±0.002mL，為使分析結果的相對誤差小於0.2％，一次至少應該用滴定劑： 答：由於採用差減法讀數，因此應該至少讀數2次，0.002*2／0.2％＝2ml。 20mL 10mL 5mL 2mL 正確。 1mL 問題6 2 分 保存 酸鹼滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是： 滴定突躍的范圍 不明顯就沒法滴定。 指示劑的變色范圍 這個和上面的必須匹配。 指示劑的顏色變化 沒有顏色變化怎麼用。 指示劑相對分子質量的大小 這個沒用。不用考慮。 指示劑的用量 少了變色不明顯，多了誤差大 問題7 2 分 保存 關於基準物質，下列說法不正確的是： 組成與化學式完全相符 恩，不能化學式都不確定。 最好有較小的摩爾質量 大了更准。 純度足夠高，含量在99.9%以上 。對了，不純要他幹啥用。 最好不含結晶水 恩，失去結晶水會影響純度。 參加滴定反應時，應按反應式定量進行，沒有副反應 問題8 2 分 保存 共軛酸鹼對Ka與Kb的關系是： Ka＝Kb KaKb＝1 Ka/Kb=Kw KaKb=Kw 正確。這個沒啥說的吧？ 用HAc和Ac-寫一遍，挺難打字。 Ka = -Kb 問題9 2 分 保存 根據酸鹼質子理論，Na2HPO4是： 中性物質 酸性物質 鹼性物質 兩性物質 正確，這個沒的說，酸式鹽，都是兩性的。 酸鹼惰性物質 問題10 2 分 保存 欲比較兩組測定結果（假設兩組測定值中均無可疑值）的平均值之間有無顯著性差異，應該： 都沒有可疑的了，還Q、G檢驗個啥意思？當然先t後F，確認數據可信，在檢查是否有差異，數字不可信檢查個啥勁。 先進行t檢驗，再進行F檢驗 正確。 先進行F檢驗，再進行t檢驗 先進行Q檢驗，再進行t檢驗 先進行G檢驗，再進行F檢驗 先進行F檢驗，再進行G檢驗

Ⅳ 把那個分析化學的答案也給我發下行嗎分不多。。。給你10分~~ [email protected]

非常不好意思，他們說不是這個版本，我是第三版的。

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Ⅵ 分析化學求答案！選擇、判斷，求學霸幫忙 急!!

16、

f(x)=x^3-12x+7
f'(x)=3x^2-12
=3(x+2)(x-2)
f'(x)=0
3(x+2)(x-2)=0
x=-2或者x=2
f'(x)>0
3(x+2)(x-2)>0
x2
單調遞增區間：(-∞,-2)U(2,+∞)
單調遞減區間：(-2,2)
極大值：f(-2)=(-2)^3-12(-2)+7=23
極小值：f(2)=2^3-12×2+7=-9
17、
(1) 原式=1+lim(x→0)sinx/x
=1+1
=2
(2) 原式=lim(x→∞)[(1+1/x)^x]^2
=e^2
18、
(1) y=(x+1)/(x+2)

y'=[(x+2)-(x+1)]/(x+2)^2
=1/(x+2)^2
(2) y=sin(2x)
y'=cos(2x)×(2x)'
=2cos(2x)
19、
(1) 原式=(1/3x^3+x)|(0,1)
=1/3(1^3-0^3)+1-0
=1/3+1
=4/3
(2) 原式=∫1/2(1-cos2x)cosxdx
=1/2∫cosxdx-1/2∫cos2xcosxdx
=1/2sinx-1/2∫1/2[cos(2x+x)+cos(2x-x)]dx+C
=1/2sinx-1/4∫cos3xdx-1/4∫cosxdx+C
=1/2sinx-1/12sin3x-1/4sinx+C
=1/4sinx-1/12sin3x+C
20、
C(q)=∫C'(q)dq
=∫(2-q)dq
=2q-1/2q^2+100
註：^——表示次方。

Ⅶ 大學分析化學題

沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的HCl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的NaOH體積是30.53-9.15=21.38mL ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的HCl的量，也就是21.38mL × 0.1600mol/L / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：NaOH : HCl的 比例都是1:1:1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中N的量，因此ω(N)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%