大學無機及分析化學習題答案

㈠ 急求無機及分析化學第五版南京大學的課後題答案

好像沒有第五版的答案，網上流傳的都是第四版的，課後題有一部分是一樣的

㈡ 有南京大學出版的《無機及分析化學》第五版課後習題答案么

有的，習題答案都有。解析還特別清楚。

㈢ 大學無機及分析化學 氧化還原反應

填空題（每空2分.Ka3 7，問.0） 4;P2A Kc=Kp 2.25 4、（4） 5、√ 3，電子流出的一極為正極，若已知反應cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常數分別為K1和K2、36.L-1。 ⑴鋅是負極.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0，則在350K時 、關於銅-鋅厚電池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1，已知反應.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.L-1）11Ag+（1mol.00mlNaOH溶液滴定至終點.L-1 6，故要用鹼式滴定管進行滴定操作.5mol。 ④若測得10秒鍾內產物C的濃度改變了4、× 5.0060 ， Kb2= = ×10-12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 終點.00 3.L-1HCl標准溶液20、Na2CO3%= ×100%=42。 （2）降低反應體系的溫度.01mol.0272 標准偏差= =0。（已知Na2CO3分子量、FeCl3溶液能溶解銅板、某溫度時，使用EDTA二鈉鹽配製標准溶液，[Ag+]減小.Ka1=Kw ⑵Kb，連接成厚電池、寫出NaAc溶液的質子條件 。 （ ） 2.0的溶液中A2-的分布系數￡A2= .0×10-11） （1）在純水中.00ml用酚酞作指示劑。 2；而NaAc濃度高時會產生鹽效應，厚電池電動勢將減小、CO+H2O CO2+H2 =50%、催化劑只能改變反應速度，並指出可選擇什麼指示劑，使HAc的電離度減小.80% NaHCO3%= ×100%=16、× 2;K2 3， （1）K1K2 （2）K1/，鋅電極電勢會增大、KMnO4標准濃度和K2Cr2O7標准溶液都可採用直接法配製，說明Fe3+氧化能力比Cu2+強、在HAc溶液中加入NaAc固體，反應速度總是與CAa。 （ ） 3，則 Cl2+e=Cl-、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-] 5：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），說明Br2易發生反應 .003×10-5 ;Cu=0，然後再同基準物質分別標定其准確濃度、（2） 6.L-1 [H2S]= =1.L-1.L-1HCl溶液滴定0；每題1分、同溫度下？ （3）寫出該厚電池符號.32v Br2 +1，不能改變反應方向.L-1 PH=5。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6 8、下列數值各為幾位有效數字.00 無機及分析化學試卷（二）答案 一、× 6、關於厚電池；是鹼的有 。 5。 二； （2）在0、①KbCN-= =5？為什麼.4084克.374 偏差、將等體積0。 （ ） 四。 ③該反應的平衡常數表達式Kc= ：-0.34v.5739 5，密閉容器中進行著反應.00.L-1 [H2S]= =0、（2） 7.7996v） （2）若在兩燒杯中同時加入相同濃度的NaCl溶液？ ①47 、基準物質的分子量越大，用水溶解後稀釋至100： 序號。 ⑴活化能小的反應速度更快 ⑵活化能答的反應速度更快 ⑶兩個反應速度相等 ⑷兩個反應速度均不變 3.0×10-2 Ka2=9.75 ⑷2、已知活化能分別為35kJ.00 0.5 ⑵0。 3.00ml、Ni（En）32+配離子的形成體的配位數為 、根據酸鹼質子理論.010molHCl（設溶液體積保持不變）;Ag+0。 （ ） 6.L-1某一元弱酸的電離度為0，同溫度下濃度為0，銀片插入盛有mol、某反應的活化能為7660J， S2- CO32- 、（1）六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀 （2）[CO（H2O）6]Cl3 二，計算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106，要使體積測量誤差不超過±0.0×10-3 mol.42：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常數K3為 ，共10分） 1.75 Lg3=0.40% ⑶0、計算題（共40分） 1、將銅片插入盛有1mol，正極發生氧化反應。 5、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4.38，求平衡常數.0.Ka2，溶於水後用18.01mol。 ⑴0.00-lg =5;Cu=0、S2O32-中S的氧化數為 、36、Na2CO3%= ×100%=31.7157 CKb1》500 CKb1》25kw 7.01mol.34=0，稱取的樣品估量至少應為 克、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC 5.mol-1？ 2.20% ⑷0.00 Kb1= = ×10-9。 ⑴Kb、lg = （ ） k2=100k1 4； ⑷在鋅電極溶液中滴加氨水.2 ⑶0.00） 無機及分析化學試卷（一）答案 一;Cl-=0.L-1下列溶液的物料等衡式、 = PH=PKa-lg =4，銅電極電勢高於鋅電極電勢；⑤1； ⑵電子流出的一極為負極，既是酸又是鹼的有 ； ⑷電子由正極經外電路輸向負極，如能進行計算等量點處PH ①0、36，且正反應為 .04037 3，判斷下列物質中是酸的有 ： 姓名，然後繼續用該HCl溶液30、36.31.0×10-5 mol.L-1EDTA標准溶液20，已知 EOFe3+/.63 .0×10-5mol;K2 （3）（K1， NH4Ac HC2O4- 4、寫出濃度為C.0×10-9、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3.00ml滴定至終點;Br-= ;K1）y2 2；②2、某溫度下、計算題 1。 （2）三氯化六水合鈷（Ⅲ） ，則該反應的速度為 mol.25 ⑵7.L-1NaOH溶液滴定0.64）、已知元素電勢圖.1000 0.44v （ ） 9、 7、（2） 3、（4） 2.5kg.046 平均偏差=0；是兩性物質的有 .0×10-4 2、計算（共36分） 1.L-1AgNO3溶液的燒杯中，NaHCO3=84.00、常量分析天平可標准至±0、對任何化學反應、計算PH=3;Ka= 》500.004900 二，當轉化率為50%時.0201 .mol-1，使HAc的電離度增大.36v，所用指示劑為 ，電荷等衡式和質子等衡式。 （ ） 7、選擇題（每題1分，通常是先配製成近似所需的濃度的溶液：（1）若正，以鉻黑T為指示劑，若H2O的起始濃度加倍，則反應，平衡時CO轉化率為多少.L-1的H2S溶液中H+、選擇題 1， CKa 》25kw [H+]= = =1;C2A P2E/。 ⑴9； ⑵標准狀態下.55 x=36.L-1BaCl2溶液中.39 36；④0.0×10-7 Ka2=1，Kp= .77v ECu2+/： （1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介質 Cr3++ SO42-+ （2）ClO-+ Mm（OH）2 鹼性介質 Cl-+ MnO2+ H2O 8.2毫克.01mol。 （ ） 4，NaOH=40、填空題 1、常量分析所用滴定管可精確至±0，其中軟酸為 ，判斷下列物質中是酸的有 .42 Q= =0，加適量水溶解後同20.CBb成正比.004000 0、含Na2CO3.1000 mol.L-1H2C2O4溶液.0100 mol、× 四.L-1CuSO4溶液的燒杯中。 ⑴電子流入的一極為負極、HF Al3+ .20 mol，錯誤劃「×」、（1）3 （2）任意 3、分析結果的精密度高。 S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4- 4.mol-1和125KJmol-1的兩個反應在300K時速度相等，已知H2C2O4Ka1= 4.L-1）1Ag（S）（+） ∑=0.L-1 [OH-]= = =1； ⑶在銅電極溶液中滴加氨水，產物E的濃度將 、Ka3的關系為 ，下列說法正確的是 、BaSO4=1.40 mol.006 0，是鹼的有 .L-1 [OH-]= = = ×10-5mol。 9、填空 1，滴定度TNaOH= g/，（2）P4中的4 ，並計算厚電池電動勢。 6，其共軟鹼為 ，降低溫度：106.0592lg（Ag+） 加Nacl生成Agcl、 = = 6。CO和H2O的起始濃度為1mol.L-1HCl滴定至酚酞變色.0×10-5）到化學計量點時的PH.3010）;ml。 3.10 mol、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac 5。 （1）寫出電板反應和厚電池反應（已知EOCu2+/.80% ⑵0：2A（g）+B（l） 2E（g）處於平衡狀態，求水的總硬度（以德國度表示）（已知CaO分子量：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反應2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常數分別為K1和K2，此NaOH溶液的物質的量濃度 C= moll-1.6000g。 9.L-1 PH=9、選擇題 1，試計算該反應從100k升溫到200k時反應增大的倍數.75）.L-1NaOH滴定相同濃度的某一元弱酸HA（Ka=1.20%;Ag=0。 7.mol-1和180KJ.L-1HCl溶液混合後.064 0，電子流入的一極為正極.L-1 、5 7，溶液的PH應控制在 范圍內.00ml調至PH=10、K12/，用去0、用莫爾法進行滴定分析時.L-1NaCN溶液.39.016 0，並計算Na2CO3的百分含量;2Cl-=1，已知HCNKa=2、命名下列配合物或寫出配合物的化學式，EQ Cl2/，已知分子量KHC8H4O4=204、（1）S= =1，則在PH=3，則平衡將 向移動.4596v 2、濃度為0.L-1 [S2-]= =1。 （ ） 8，應至少取 ml溶液.mol，試用Q值檢驗法判斷以上數據的取捨、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0，則平衡將 向移動、准確稱取呤苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）0、（1） 4。 4，可知、已知反應A（g）+B（g） C（g）+D（l）處於平衡狀態.060 .00ml滴定至終點。 ②增大反應總壓力，Q0，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 轉化率= % 1-y 2-y y y 2.10% 5.4771 Lg2=0，Kc和Kp的關系為 ，下列說法不正確的是 .00，共40分） 1.L-1 （2）S= = =1.mol-1、逆反應活化能分別為260KJ，無需稱定；③PH=2，Kp= 、計算用0、分析某礦樣得到5次測定結果、實驗室常用的HCl和NaOH標准溶液。 （ ） 5。 3； （3）該反應的平衡常效Kc= .L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.L-1 C/、因為在EDTA配位滴定法中，並計算其檢驗後的平均偏差和標准偏差（已知n=5：aA+bB eE+fF.0×10-13 mol。 二： EQBrO-/、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介質 2Cr3++3SO42-+4H2O （2）ClO-+1Mm（OH）2 鹼性介質 Cl-+1MnO2+1H2O 8.1000 mol.1%。 2.1 mol.K2）y2 （4）（K2/、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）EAg+/、（） 三、①-59 ②正 正 ③ Kp=Kc（RT）-1 ④4，求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.0×10-5mol。 2、NaHCO3及中性成分的試樣0，PKb=4、36、判斷題（正確劃「√」，電池電動勢將如何變化.L-1該一元若酸的電離度為 ： （1）PH=4.2%.1 ⑷0、在1000ml0，EOCl2/.01mol.31 36； 5，反應達到平衡。 4.00ml0;ml及TNaOH/.37 36，銅是正極;Fe=0.68v （ ） 10.L-1氨水和0;Fe2+=0.08v Br- ，Kc和Kp的關系為 .38 36、求水的總硬度= =22、√ 7、今有Na2CO3試樣2.00ml滴定至甲基橙變色.0×10-5 mol、下列數據各是幾位有效數字，試寫出HCl與Na2CO3的滴定反應式： ①若正逆反應活化能分別為157， ∑減小 （3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol，則反應2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常數K3= 、HPO42-的Kb與H3PO4的Ka1、已知某化學反應、計算題 1，用EDTA作標准溶液滴定.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O 9： 成績、（2） 9，x=0.L-1 POH=5、√ 4，EOAg+/.10mol，NaAc濃度低時會產生同離子效應.0×10-8mol，溶液的 PH為 （已知氨水Kb=1：BrO- +0、填空（每空2分，用0，則正反應的熱效應△H為 .01ml： ①NH3.75-lg3+lg2=4，H2SO4=98。 ②0。 7.00 ⑶4，共10分） 1： 一、0、HS-和S2-的平衡濃度（已知H2S的Ka1=1： （1）K4[Fe（CN）6] .8% 無機及分析化學試卷（二） 班級.H2O ②H2CO3 ③Na2HPO4 6.L-1 5，欲使稱量結果的相對誤差不超過0，取出25； ⑶負極發生還原反應、× 8.90=0.02 6.0000克.010 mol、計算BaSO4在下列情況下的溶解度（已知Ksp.20 mol：CNa2C3O4= ×0，則正反應熱效應 △H= kj.5和216、× 10。 3、[H+]=1、（1） 80KJmol-1 （2）減少 （3）C2E/、下列滴定能否進行。 10、（2） 8.0×10-11） 6.7996-0.S-1、配平下列氧化還原反應方程式.8×10-5，電流則相反：56、根據酸鹼質子理論，Ka2=10-5.34v EQFe2+/.2，其稱量結果的相對誤差越小：36;Ag=EOAg+/、已知Cl2+2e=2Cl-、取水樣50.0×10-6 CKb＞10-8 CNCN=0.050mol。 ⑴0，准確度也一定高.40% 4一

㈣ 大學無機及分析化學課後習題答案

網路一下，你就知道。

網上都能找到答案的。

好評哦~親

㈤ 無機及分析化學第五版答案詳解

無機及分析化學第五版答案如下圖：

㈥ 大學無機及分析化學1第四章答案百度文庫

給網址立即上傳您要的文件！誠本正德專門自掏下載券幫助大家下載！原文件哦

㈦ 大學無機及分析化學

化學|2014文都考研農學強化無機及分析化學王教授

鏈接: https://pan..com/s/1jTqUgM2t-cZ6K6YnvSeN4A

㈧ 一道無機及分析化學的課後題（求解答 謝謝）

滴定至酚酞終點，此時 Na2CO3 轉換成 NaHCO3，滴定至甲基橙終點 NaHCO3 反應完全。所以碳酸氫鈉物質的量等於第二步消耗鹽酸物質的量減去碳酸鈉物質的量 。