大學化學競賽試題及答案

Ⅰ 2010天原杯化學競賽試題及答案

我的網路空間相冊里有兩圖，都是答案

Ⅱ 化學競賽題目,越多越好,還要答案

北京市東城區2005-2006年上學期初三化學期末檢測
第I卷（機讀卷共35分）

可能用到的相對原子質量（原子量）：H——1 C——12 N——14
O——16 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40
Fe——56 Cu——64 Zn——65 Na——23
一、選擇題（共35分，每小題1分。每小題只有1個選項符合題意）
1. 物理變化與化學變化的主要區別是（ ）
A. 有顏色變化 B. 有新物質生成
C. 有氣體生成 D. 有發光、放熱現象
2. 由於發生化學變化而產生的現象是（ ）
A. 氣溫降低後，水結成冰 B. 通電後，燈泡變亮
C. 潮濕的衣服經日曬後，變干 D. 鐵製品在潮濕空氣中放置後，生銹
3. 下列物質屬於純凈物的是（ ）
A. 新鮮空氣 B. 礦泉水
C. 冰水共存物 D. 優質燃煤
4. 空氣中體積分數最大的氣體是（ ）
A. 氧氣 B. 氮氣
C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
5. 決定元素種類的是（ ）
A. 質子數 B. 中子數
C. 核外電子總數 D. 最外層電子數
6. 「神州六號」飛船上安裝的生活設施中，有能夠吸附異味的裝置。此裝置中所用的具有吸附性物質是（ ）
A. 焦炭 B. 炭黑
C. 活性炭 D. 石墨
7. 一壺水燒開後，壺蓋被頂開，這是因為（ ）
A. 水分子變大了 B. 水分解生成了氫氣和氧氣
C. 水由液態變為氣態，體積膨脹 D. 構成物質的粒子數目增多
8. 根據下列原子結構示意圖判斷，屬於金屬元素是（ ）

9. 下列公共標志中，與消防安全有關的是（ ）

A. ①③④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
10. 被污染的空氣會嚴重影響人體健康。下列物質中，不會造成室內空氣污染的是（ ）
A. 吸煙產生的一氧化碳、尼古丁等物質
B. 水燒開時產生的大量水蒸氣
C. 劣質裝修釋放出的甲醛、苯等有害物質
D. 石材釋放出的有害放射性氣體（氡）
11. 下列有關生活常識的說法中，正確的是（ ）
A. 飲用牛奶可補充人體鈣質 B. 天然果汁中不含任何化學物質
C. 「綠色食品」是指顏色為綠色的食品 D. 「白色污染」是指白色粉塵造成的污染
12. 某嬰兒配方奶粉部分營養成分的含量如下表所示，表中的「鈣、磷、鐵、鋅」應理解為（ ）

A. 金屬 B. 非金屬 C. 元素 D. 分子
13. 生活中的下列物質與水混合，一定不能形成溶液的是（ ）
A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油
14. 下列圖示的操作中，正確的是（ ）

15. 大氣中的臭氧層能吸收來自太陽輻射的紫外線，保護地球上的生物。有關臭氧（O3）的下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 臭氧和氧氣是同一種物質 B. 每個臭氧分子由3個氧原子構成
C. 臭氧由氧元素組成 D. 臭氧在物質分類中屬於單質
16. 下列物質的性質中，屬於化學性質的是（ ）
A. 四氧化三鐵是黑色固體 B. 二氧化硫有刺激性氣味
C. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 D. 硝酸鉀易溶於水
17. 下列物質的有關用途，不正確的是（ ）
A. 用大理石做建築材料 B. 用氧氣作焊接金屬的保護氣
C. 用金剛石切割玻璃 D. 用乾冰做致冷劑冷藏食品
18. 下列物質中，氮元素質量分數最小的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下列化學反應中，屬於分解反應的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 氫燃料電池大巴日前由清華大學研製成功，現正在北京384路試運行。和普通大巴最大的不同是，氫燃料電池大巴運行過程中不排放任何有害氣體，稱為「零排放」汽車。其原因是（ ）
A. 氫氣有廣泛的來源 B. 氫燃燒時放熱多
C. 氫氣比空氣輕 D. 氫燃燒後生成的水不污染空氣
21. 在 中含有相同的（ ）
A. 氫分子數 B. ＋1價的氫元素
C. 氫原子數 D. 氫元素的質量分數
22. 關於實驗方法的歸納錯誤的是（ ）
A. 玻璃容器都可用作反應容器
B. 製取氣體時，應先檢查裝置的氣密性
C. 取用固體葯品，一般用葯匙。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
D. 點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度
23. 為鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是（ ）
A. 將水倒入三瓶氣體中 B. 將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中
C. 將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中 D. 將燃著木條分別伸入三瓶氣體中
24. 下列物質在純氧中燃燒，主要現象描述錯誤的是（ ）
A. 硫燃燒產生淡藍色火焰 B. 紅磷燃燒產生大量白煙
C. 氫氣燃燒產生淡藍色火焰 D. 木炭燃燒發出白光
25. 是大氣污染物之一。目前治理它的方法是在一定條件下用氨氣（ ）與 反應： ，則x的值是（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
26. 下列有關 的實驗中，只能證明 物理性質的實驗是（ ）
27. 室溫下，飽和食鹽水敞口放置在空氣中一段時間後，有少量固體析出，這是因為（ ）
A. 氯化鈉的溶解度減小 B. 溶液變為不飽和溶液
C. 溶劑質量減小 D. 溶液中溶質的質量分數變小
28. 下列說法正確的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核與核外電子構成
C. 分子是保持物質性質的最小粒子 D. 相對原子質量就是原子的實際質量
29. 某些含氟（F）牙膏中含有一種化學式為 的物質，已知其中氟元素為－1價，則磷元素的化合價為（ ）
A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
30. 下列實驗室製取氧氣的操作不正確的是（ ）
A. 若用高錳酸鉀制氧氣，用一團棉花放在靠近盛葯品的試管口的地方
B. 用排水法收集氣體，導管口有連續均勻的氣泡放出時才開始收集
C. 停止加熱時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水面
D. 將收集好氧氣的集氣瓶，在水下用玻璃片蓋住瓶口後正放在桌子上
31. 根據你的生活經驗，判斷下列做法中不正確的是（ ）
A. 家用電器著火時用水撲救
B. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C. 用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣
D. 天然氣管道泄漏時，立即關閉閥門開窗通風
32. 紐約大學的科學家最近研製出有「雙腿」、能在盤子里「散步」的分子機器人。它是由26個氨基酸（化合物）分子經化學反應結合而成的多肽（一種蛋白質）分子。下列說法正確的是（ ）
A. 這種分子機器人是一種新型分子
B. 我們已可以用肉眼直接看到這種分子「散步」
C. 分子本身是不會運動的，其「散步」一定是在人的推動下進行的
D. 這種分子組成的物質是一種單質
33. 用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法製取氧氣時，反應過程中二氧化錳在混合物中的質量分數（n%）隨時間的變化圖像（如圖）正確的是（ ）
34. 將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下數據：

觀察、分析表中數據，下列說法不正確的是（ ）
A. 第3組數據符合質量守恆定律
B. 第4組數據符合質量守恆定律
C. 反應時硫跟氧氣的質量比為1：1
D. 生成物中兩種元素質量比為1：1
35. 在由 和 組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中 和 的質量比為（ ）
A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7

第II卷（非機讀卷 共45分）
考生須知：
1. 第II卷包括三道大題，共10道小題。
2. 答題前要認真審題，看清題目要求，按要求認真作答。
3. 答題時必須用黑色或藍色鋼筆、圓珠筆，字跡要工整，卷面要整潔。
4. 元素符號、化學式、化學方程式的書寫要規范。化學方程式中「→」與「=」的意義相同，都正確。
二、填空題（共22分，每空1分）
36. 用化學用語填空：
（1）2個鈉離子__________；
（2）地殼中含量最多的金屬元素__________；
（3）乾冰__________；
（4）保持水化學性質的最小粒子__________。
37. 2005年11月13日吉林石化雙苯廠發生爆炸，監測發現苯類污染物流入松花江，造成硝基苯等超標使水質污染。為了確保哈爾濱市生產、生活用水安全，市政府決定臨時停止向市區供水。當地政府與相關部門迅速開展污染防控工作，幾天後經監測得知，水質已達到國家地表水標准，恢復供水。硝基苯的化學式為 ，它的一個分子中共含有__________個原子；它是由________種元素組成；其中氮、氧元素的質量比為________。
38. 研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優點。下圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線。回答下列問題：

（1）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質的溶解度木糖醇__________蔗糖（填寫「>」或「<」或「=」）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質在溶解度方面的一個共同點____________________________________________________________。
（2）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解後所得的溶液為__________（填「飽和」或「不飽和」），此時溶液中溶質的質量分數為____________。
30℃時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，其溶質的質量分數木糖醇__________蔗糖（填寫「>」或「<」或「=」）。
39. 物質的分類有多種標准，請自擬兩個分類標准，將生活中常見的空氣、水、二氧化碳、氧氣、氯化鈉（食鹽）、甲烷六種物質中的四種包括在該標准內，而另兩種不在該標准內。
標准一：____________________，包括的物質有：______________________________；
標准二：____________________，包括的物質有：______________________________。
40. 下圖是某個化學反應前、後的微觀模擬圖。請根據圖示回答：

（1）該反應中，參加反應的 和 與反應後生成的 各粒子間的個數比為______。
（2）該反應的基本類型為______________________________。
（3）分析以上微觀模擬圖，你能總結出的一條結論是____________________。
41. A、B、X、Y是初中化學常見的四種氣體，它們之間有如圖所示的轉化關系。請寫出：

（1）Y、X的化學式：Y__________X__________。
（2）CuO→B的化學方程式：________________________________________。
三、實驗題（共15分，每空1分）
42. 下圖是實驗室製取氣體常用的氣體發生裝置和收集裝置
（1）寫出圖中標有數字的儀器名稱①__________，②__________；
（2）實驗室製取氧氣時可選用的氣體發生裝置是（填標號）__________，因為氧氣不易溶於水，所以用__________[填標號]裝置收集。
（3）實驗室製取二氧化碳氣體時可選用的氣體發生裝置是[填標號] __________；發生反應的化學方程式為______________________________；收集二氧化碳氣體的裝置應為（填標號）____________________；檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，可將燃著木條放在__________位置；若實驗室制備氫氣可選用的發生裝置是__________（填標號）。
（4）實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體加熱來製取甲烷氣體，甲烷的密度比空氣小，極難溶於水，請你根據上述內容回答：①製取甲烷時可選用的發生裝置與實驗室製取__________的發生裝置相同。②收集甲烷可選用的裝置是__________[填標號]。
43. 把經過烘乾的過量的木炭粉和少量的氧化銅粉末混合均勻，小心的平鋪在硬質試管底部，並將硬質試管固定在鐵架台上。然後用酒精噴燈加熱，同時用導管將生成的氣體導出（主要裝置如圖所示）。請你對導出的氣體成分進行猜想，並設計實驗進行探究。

思考與研究：
（1）猜想：導出的氣體可能是__________（只寫出一種猜想）
（2）實驗操作：________________________________________。
（3）實驗現象預測：________________________________________。
（4）根據你的研究結果，寫出在探究過程中所發生反應的化學方程式：
______________________________________________________________________。

四、計算題（共8分，最後結果保留1位小數）
44. 醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。某醫院化驗室要配製500mL這種生理鹽水，請你幫助思考以下問題：
（1）本實驗應主要經過________________________________________幾步操作。
（2）經計算需要氯化鈉質量為__________g。
（3）經計算需要水體積為__________mL。
（4）若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需__________分鍾輸完。
45. （4分）在「綠色氧化劑」雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳（催化劑）後，常溫下即可產生大量氧氣，同時生成水，現在實驗室常以此取代氯酸鉀來製取氧氣。
（1）雙氧水分解的化學方程式為________________________________________。
（2）若製取1.6g氧氣，需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是多少？

參考答案
一、選擇題（共35分，每小題1分）
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. C 13. D 14. C 15. A
16. C 17. B 18. C 19. B 20. D
21. C 22. A 23. D 24. A 25. D
26. D 27. C 28. B 29. D 30. C
31. A 32. A 33. C 34. B 35. A
二、填空題（共22分，每空1分）
36. （1） （2）Al （3） （4）
37. 14；四種；7：16
38. （1）>；溶解度均隨著溫度的升高而增大（其它合理答案均可以）
（2）不飽和；37.5%；=
39. 標准一：屬於化合物，包括：水、二氧化碳、氯化鈉（食鹽）、甲烷
標准二：常溫下為氣體，包括：空氣、二氧化碳、氧氣、甲烷（其它合理答案均可以）
40. （1）2：1：2 （2）化合反應
（3）在化學反應前後，元素種類不變（其它合理答案均可以）
41. （1）
（2） 或
三、實驗題（共15分，每空1分）
42. （1）①酒精燈 ②長頸漏斗
（2）A；E
（3）B； ；C；集氣瓶口；B
（4）氧氣；D或E
43. （1）
（2）將導出氣體通入澄清石灰水（或將導出氣體通入澄清石灰水，再將從石灰水中導出氣體點燃）；
（3）澄清石灰水變渾濁（或澄清石灰水變渾濁，氣體不能被點燃）；
（4）
或（1）CO
（2）將導出氣體點燃（或通入澄清石灰水後，再將從石灰水中導出氣體點燃）；
（3）氣體能燃燒，火焰呈藍色放出熱量（或澄清石灰水不變渾濁，氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量）。
（4）2CO+O2 2CO2
或
（1）CO2和CO；
（2）將導出氣體通入澄清石灰水後，再將從石灰水中導出氣體點燃；
（3）澄清石灰水變渾濁，氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量；
（4） 2CO+O2 2CO2
四、計算題（共8分，最後結果保留一位小數）
44. （1）計算、稱量、量取、溶解……………………………………1分
（2）4.5g………………………………………………………………1分
（3）495.5ml…………………………………………………………1分
（4）200分鍾…………………………………………………………1分
45. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑………………………………1分
（2）解 設：消耗雙氧水的質量為x

68/x=32/1.6g x=3.4g………………………………………………1分
3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分
答：需消耗質量分數為10%的雙氧水的質量是34g。

Ⅲ 化學競賽題：請具體分析一下

pKa值越大，說明其電離平衡常數Ka越小，（pKa=-logKa,可以推出Ka=10的-pKa次方，也就是1/10的pKa次方）而初始濃度是不變的，也就是說這種形態的物質的濃度越小。Rounp中羧基的電離常數介於上述取代基磷酸的一、二級電離常數之間，說明這種物質酸性比較強，第三種形態是在中性條件下，第四種形態是在鹼性條件下的。熔點之所以高達200℃，應該是因為形成肽鍵CO-NH-有關，我估計B結構圖應該第四種形態吧（鹼性），C的結構圖應該是第二種形態（弱酸性），另外對於D答案，Ka是酸式電離常數=[A-]*[H+]/[AH],對弱酸而言，[A-]就是強鹼（路易斯酸鹼理論），因此只有轉換成強酸鹽，通過求其水解常數（與鹼式電離常數Kb等價）Kh，再根據Kw=Ka*Kb來求Ka，我琢磨著應該是這樣~~希望對LZ有所幫助呵呵··

Ⅳ 求助大學無機化學或高中化學競賽題C,D兩項的詳細解答:

根據題意，弱場配合物磁矩4.90B.M.可得金屬離子有4個未成對電子，強場配合物中金屬離子的電子全部成對。
對D選項，組態是d6，在弱八面體場分裂後的組態是t2g4 eg2。t2g中3個軌道有4個電子，2個成對，2個未成對。eg軌道2電子未成對。這樣就符合弱場配合物的4個未成對電子，考慮Jahn-Teller效應結果也類似。對於強八面體場的組態t2g6，6個電子全部成對。因此D選項符合題意。
對C選項，組態是d4，在弱八面體場分裂後的組態是t2g3 eg1，4個電子全部不成對。但是在強八面體場的組態是t2g4，3個軌道有4個電子，只有2個成對，仍有2個未成對。在強四面體場中組態是e4，電子都成對。但四面體場的分裂能比八面體場小得多(∆T<2/3∆O)，強場配合物的穩定化能不足以克服成對能，通常四面體配合物都是弱場配合物，強四面體場配合物是不可能的。考慮Jahn-Teller效應，弱八面體場結果類似。強八面體場可能發生傾向於平面四方的畸變，z軸拉長，dxz、dyz、dz^2軌道能量會下降，如果額外產生的穩定化能克服了成對能，4個電子會填充到dxz、dyz軌道上而成對。但dxz、dyz軌道不正對配體，畸變能給出的額外穩定化能很有限，通常不能克服成對能。低自旋的平面四方配合物也不太可能。因此，C選項不太可能。
如果這一題是單選，D肯定是正確的，如果是多選，盡管C的可能性很小，但我不敢100%的排除它。

Ⅳ 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

Ⅵ 化學競賽題目，高手點開，不要答案要解釋為什麼。

z的第二層有六個電子，滿足條件的只有O，最外層只有一個電子的前18號元素有H和Na，第三層有六個電子的前18號元素只有S，綜上，應該是
H2SO4
/
H2SO3
/
Na2SO4
/
Na2SO3
中的一個，所以答案應該是B

Ⅶ 天原杯化學競賽的試題解答（選擇題）

選d
cu守恆
CU2(0H)2CO3----2CUO
221 180

(221-180)/221=0.3

Ⅷ 化學競賽試題

雖然真正的化學競賽考量子數幾乎沒有，不過還是介紹一下，反正大一還要學。
4個量子數：
n，主量子數，取正整數，1、2、3、4……
l，角量子數，l<=n-1，即從0，取到n-1
m，磁量子數，對每個l，從-l取到0，再取到+l
ms，自旋量子數，只能是+1/2和-1/2

n可以表示原子能層，比如H的n=1，Na的n=3
l可以表示原子能級，對應的是s、p、d、f（l=0、1、2、3），能級的意思就不多說了
m可以表示原子能級形狀，比如s就球形一種，而d有5種之多
ms可以表示電子的自旋方向，一個軌道的2個電子最多隻有正反2個自旋方向。

下面說說題目：
1、「平面世界」m即是將能級和能級形狀表示在了一起。比如m=0，±1，±2表示d為第3能級，且第3能級有（-2，-1，0，1，2）五種形狀。
2、相似性就是能層n是相同的，即所說的均為前3周期。用周期表一套就可以了。

我說的不全，最好去看大學無機化學上冊。

Ⅸ 2009年安徽省化學競賽試題答案

垃圾
答案不對