工科大學化學實驗思考題答案

❶ 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題

、實驗目通實驗訓練溶液配製操作進步加深質量數印象二、實驗原理通計算溶液溶質質量數溶質質量溶液質量利用平秤溶質溶液便配製應質量數溶液三、實驗程（操作）①計算（例：配製100g10%NaCl溶液）需要稱量100g×10%=10gNaCl則水用量100g-10g=90g②使用平稱量10gNaCl③稱取90g水加入潔凈150mL燒杯④稱量NaCl加入述燒杯並用玻璃棒攪拌使NaCl溶解（玻璃棒要觸碰燒杯底燒杯壁）⑤待NaCl固體完全溶解10%100gNaCl溶液配製完

❷ 工程化學補充習題與思考題 文件的答案

P8答案：
1.與鐵相比，鋁具有以下一些優良性質：密度小，具有抗腐蝕性、良好的導電和導熱性、較好的延展性等。
2.鐵：作電線因能導電；制鐵鍋因能導熱。銅：作電線因能導電，作銅壺因導熱、美觀。金：作電線因能導電；制金幣因性質穩定耐腐蝕美觀稀有等。
3.用來鑄造硬幣的合金需要具有以下性質：硬質和耐磨性好、抗腐蝕性好、密度小、熔點較高、色澤美觀等。
4.為開放性題，可以有多種答案，只要理由充分就行。如
外科手術刀：用不銹鋼因其抗腐蝕性好；
防盜門：錳鋼因其韌性好、硬度大。
門鎖：青銅因其強度高、耐磨；
自行車支架：錳鋼因其韌性好、硬度大。
5.為開放性題，可以有多種答案，只要理由充分就行。如
製作機器零件等
6.按純氧化鐵的售鐵量是70%來計算，1000kg鐵紅中最多含鐵700噸。

❸ 有機化學實驗(第三版) 蘭州大學 課後思考題答案

2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（五）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個合成2-甲基-2-己醇的裝置。

2、在正溴丁烷的制備中，將粗產物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml水（2）8ml濃硫酸（3）10ml水（4）10ml飽和碳酸氫鈉溶液（5）10ml水洗滌，每步洗滌的作用並判斷產物是上層還是下層。
答：第一次水洗：稀釋水層中的溶質（如HBr、Br2、SO2、正丁醇等），降低水層的相對密度，有利於正溴丁烷沉到下層。（正溴丁烷在下層）
濃硫酸洗：洗去未反應的正丁醇和副反應產物正丁醚。（正溴丁烷在上層）
第二次水洗：洗去粗產物中的氫溴酸、硫酸、殘留正丁醇（水中溶解度約8%）以及其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）
10%Na2CO3溶液洗：進一步洗去酸性物質，如硫酸、氫溴酸等。（正溴丁烷在下層）
第三次水洗：洗去殘留的Na2CO3等其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）

重結晶的作用是什麼？原理是什麼？如何檢測經重結晶後的產品是純的？
答：（1）能起到進一步分離提純的效果。
（2）其原理就是利用物質中各組分在同一溶劑中的溶解性能不同而將雜質除去
3）測定重結晶後的熔程。一般純物質熔程在1-2℃

4、什麼是水蒸氣蒸餾？其用途是什麼？和常壓蒸餾相比，有何優點？其原料必須具備什麼條件？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100°C時蒸餾出來的一種過程。
⑵ 其用途是分離和提純有機化合物。
⑶ 其優點在於：使所需要的有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓蒸餾時所造成的損失。
⑷ 其原料必須具備：①不溶或難溶於水；②共沸騰下與水不發生化學反應；③在100°C時必須具備一定的蒸汽壓（不小於10MM汞柱）；④當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完。
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（六）
班級 學號 姓名 成績

請畫一個帶有尾氣吸收的加熱迴流裝置。

2、水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完
3、分餾的原理是什麼？本學期哪個有機實驗用到了分餾柱？請寫出該實驗的原理。
答：⑴ 應用分餾柱來分離混合物中沸點相近的組分的操作叫做分餾。
⑵ 環己烯的制備中用到了分餾柱。
⑶實驗同過用環己醇做反應物，濃硫酸作催化劑脫水制備環己烯
請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。
（5）因為氯化鈣能與醇形成絡合物
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（七）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個制備正溴丁烷的裝置。（同六）

2、什麼是沸點？沸點通過什麼操作來測定？簡述該操作的原理和作用。
答：（1）在一個大氣壓下，物質的氣液相平衡點為物質的沸點。
（2）通過蒸餾法測定沸點；純液態化合物在蒸餾過程中的熔點范圍很小（0.5~1°C）故蒸餾可以用來測定沸點。操作比較不簡便，能比較准確測出有機物的沸點。

水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
(4)當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完

4、酯化反應是可逆反應，試簡單總結乙酸乙酯、丁酯和異戊酯三種酯的制備實驗中，各採取哪些措施使反應向酯化反應的方向進行的。
答：乙酸乙酯：加過量的醇，一邊反應一邊移去水和產物； 乙酸丁酯：過量的酸，邊反應邊除去水； 乙酸異戊酯：過量的冰醋酸

2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（八）
班級 學號 姓名 成績
請畫出重結晶所用的全部裝置，並指出裝置名稱。

熱水漏斗

2、什麼叫熔程？純物質的熔點和不純物質的熔點有何區別？兩種熔點相同的物質等量混合後，混合物的熔點有什麼變化？測定熔點時，判斷始熔和判斷全熔的現象各是什麼？
答：⑴ 純化合物從開始融化（始熔）至完全融化（全熔）的溫度范圍叫做熔程。
⑵ 純物質有固定的熔點，不純物質的熔程較大。混合後熔點會下降。
⑶ 當樣品出現液滴（坍塌，有液相產生）時為始熔，全部樣品變為澄清液體時為全熔。

蒸餾操作時，測餾出物沸點的溫度計應放在什麼位置？且實驗結束時，停止加熱和停止通水誰先誰後？在制備乙酸乙酯時，溫度計的水銀球又放在什麼位置？
答：⑴放在蒸餾頭的中央，其水銀球上限和蒸餾瓶支管的下限在同一水平線上
（2）先停止加熱，再停止加水。
（3）反應物液面以下。
4、請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。

❹ 化學反應速率與活化能的測定實驗報告思考題答案

硫酸鹽碘鍾反應,硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發氧化
始發反應碘離與硫酸銨產碘,碘與澱粉結合變藍,
用變藍間短計算反應速率,碘鍾反應振盪反應,溶液現藍色碘離濃度減,單質碘始與硫代硫酸鈉反應重新變碘離,溶液變色,碘離繼續與硫酸銨反應單質碘,反復使溶液色藍色間振盪變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應速率化反應速率用單位間內反應物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴散充滿整容器氣體總體積永遠等於容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴散體積固定

❺ 急求化學實驗思考題！！！

1.丁香酚具有揮發性，可以隨水蒸氣蒸餾而不被破壞，而且丁香酚幾乎不溶於水，可以和有機溶劑混溶，在遇到氫氧化鈉溶液時課轉化為鈉鹽而溶於水，加酸酸化後又可以游離出來。因此可以用水蒸氣蒸餾的方法，用氫氧化鈉萃取，酸化再用乙酸乙酯萃取的純丁香酚。
2.還可以用有機溶劑萃取，超臨界法，微波萃取法來提取揮發油
1、 ①優點：操作方便、設備簡單、顯色容易等特點，
使用薄層色譜法,被測化合物（或混化合物）和標准品同在一個薄層色譜板上點樣,用同一展開劑進行色譜分析,同一種顯色方法(熒光、硫酸顯色劑或其他),Rf值相同且斑點顏色相同,既定為同一化合物.
2、點樣是薄層色譜分析的重要環節，也是最費時間的一個環節，尤其是在定量路層色譜分析中，點樣所需要的時間要佔整個分析時間的30一60%。因此，有必要使點樣技術最佳化。
總的要求是點樣點盡可能集中，面積恆定，點樣量准確。
點樣技術的選擇通常和樣品體積、路層類型、分析目的(定性還是定量)、展開形式等有關。
應選用適宜的點樣器。定容的微量吸移管比較方便，微量注射器(針頭密平)或定體積毛細管點樣器也可以。位置可在裝有量尺的特製點樣板上確定，也可自行測量。
在常規博層色譜法中，點樣體積一般為0.5—5微微升，對於高性能薄層來說，樣品體積多為50一500毫微升。如果採用多次點樣法，點樣量對以大一些，但總體積不可超過一次可轉移量的三倍。樣液不多時可一次點下，較多時可分次點下，要求一面點樣一面催干，以免原點直徑擴散過大。
大體積的稀樣品溶液，最好以一個窄帶狀噴到板上。帶狀點樣能改善分離，減少用光密度法定量時的系統誤差。
在定性薄層中，可把樣掐連續地點到起始線上，仍能顯示出帶狀分離的優點。
在點式定員點樣中，點樣體積必須是相同的。如果要求樣品量不同，則必須採用不同濃度的校正標准。但採用帶狀點樣技術時不必這么做，它可以用不同體積的校準標准溶液而不會使定量精度受到損失。
如果所有樣品都採用同樣的點樣裝置(如毛細滴管)，而樣品配製中體積測定誤差又能小於1%，則可得到較高的貢復性。如果體積測定裝置不同，則要注意，計數應力求准確。

打開了會揮發

3、因為如果點樣點浸入展開劑液面下，點在點上的樣品會溶解在展開劑中，使點樣失效，得不到色譜。所以點樣點不可浸去展開劑液面以下。

❻ 化學反應焓變的測定 思考答案

1 反應的△H是針對反應中所有物質而言的，是對一個確定反應過程而言的，與參與反應的物質的量也有關，對反應物與生成物的狀態也有關，是所有物質在反應前後U+PV的代數和。
2 如果是理想氣體的話，等壓過程的△U和△H是相等的，等容過程△U與△Q是相等的。
（如果樓主需要推導過程，請追問，因為比較麻煩，符號不好打，全是微積分）

❼ 哪位大佬有分析化學實驗第四版的思考題答案最好是PDF，謝謝

分析化學實驗做空白實驗為了減少系統誤差。
以測定自來水的硬度為例，用EDTA滴定，此時，不僅自來水中的硬度被滴定，由試劑代入的硬度也會被滴定，導致結果偏大，所以要用去離子水為空白，做空白實驗，目的是為了減少系統誤差。

❽ 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題，求解。

1室溫20度時氯化鈉的溶解度為36克。8克氯化鈉至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多點水能加快溶解速度。過少可能溶解不完，過多可能呆會蒸發結晶時耗時過長，濃縮時水多到飽和時間時間長2 BaCl2與硫酸生成硫酸鋇難溶於水硫酸鈣微溶於水還有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因為生成物有新的雜質KCl生成:)用鹽酸是能生成NaCl，別的酸能生成別的Na鹽有新的雜質3理想當然是7但是實驗時不可能，故鹽酸稍過量確保產物只有NaCl和HCl在蒸發時HCl就揮發了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸發皿的余熱將水分蒸干，如果蒸干，余熱會使生成的氯化鈉到處飛濺，影響產率！

❾ 新編大學化學實驗過碳酸鈉的合成思考題答案

摘要 您好碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。