大學生化學競賽試題答案

❶ 化學競賽

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）

湖南湘鄉四中 龍威

H

1.008
相對原子質量
He

4.003

Li

6.941
Be

9.012

B

10.81
C

12.01
N

14.01
O

16.00
F

19.00
Ne

20.18

Na

22.99
Mg

24.31
Al

26.98
Si

28.09
P

30.97
S

32.07
Cl

35.45
Ar

39.95

K

39.10
Ca

40.08
Sc

44.96
Ti

47.88
V

50.94
Cr

52.00
Mn

54.94
Fe

55.85
Co

58.93
Ni

58.69
Cu

63.55
Zn

63.39
Ga

69.72
Ge

72.61
As

74.92
Se

78.96
Br

79.90
Kr

83.80

Rb

85.47
Sr

87.62
Y

88.91
Zr

91.22
Nb

92.91
Mo

95.94
Tc

[98]
Ru

101.1
Rh

102.9
Pd

106.4
Ag

107.9
Cd

112.4
In

114.8
Sn

118.7
Sb

121.8
Te

127.6
I

126.9
Xe

131.3

Cs

132.9
Ba

137.3
La-Lu
Hf

178.5
Ta

180.9
W

183.8
Re

186.2
Os

190.2
Ir

192.2
Pt

195.1
Au

197.0
Hg

200.6
Tl

204.4
Pb

207.2
Bi

209.0
Po

[210]
At

[210]
Rn

[222]

Fr

[223]
Ra

[226]
Ac-La

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）

1．化學概念在邏輯上存在如下關系：

包含關系 並列關系 交叉關系

對下列概念的說法正確的是（ ）。

A．純凈物與混合物屬於包含關系 B．化合物與鹼性氧化物屬於包含關系

C．單質與化合物屬於交叉關系 D．氧化還原反應與分解反應屬於並列關系

2．世界上許多科學家都強烈反對發展超音速運輸飛機（SST），其主要原因是（ ）。

A．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易發生爆炸

B．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易腐蝕飛機發動機

C．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物會嚴重破壞臭氧層

D．燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物導致光化學煙霧

3．在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌反應後再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）。

A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+

4、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）。

A．汽車尾氣催化轉化處理 B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業催化氧化機理 D．氫氧燃燒電池電極反應機理

5．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（ ）。

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬於硅酸鹽礦

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

6．下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是（ ）。

A．電解一段時間後往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

7．對於以下反應：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（ ）。

A．容器的體積不再發生變化

B．B的生成速率和D的反應反應速率為3∶1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子數之比為3∶2∶1

8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體後仍能大量存在的離子組是（ ）。

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強於等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大於等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）。

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

10、在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉澱時，溶液pH＝11。若反應後溶液的體積等於Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）。

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

二、選擇題（本題共8小題，每小題4分，共32分。每小題有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）

11．下列離子方程式正確的是（ ）。

A．含有等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．純鹼溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、鹼式鹽：

3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1 mol/L CuCl2溶液中加入0.1 mol/L NaHS溶液：

Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

12．液態鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極採用鋰化合物LiCoO2，負極採用碳電極，充電後成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法不正確的是（ ）。

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由於有機溶劑有良好的導電性

C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質能比高

D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應方程式為：

LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

13．經X射線研究證明，固態PCl5由空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成。下列關於PCl5的說法正確的是（ ）。

A．固態的PCl5中存在離子鍵，可看作是離子晶體

B．固態的PCl5全部是共價鍵，可看作是原子晶體

C．固態的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-構成，且離子數目之比為1∶1

D．固態的PCl5具有良好的導電性

14．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做「Janusene」，有關Janusene的說法正確的是（ ）。

A．Janusene的分子式為C30H22

B．Janusene屬於苯的同系物

C．Janusene苯環上的一氯代物有6種

D．Janusene既可發生氧化反應，有可發生還原反應

15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯 ，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用於水稻田防除稗草。溫度和濕度對葯效影響較大，溫度高、濕度大時葯效發揮快。在同一劑量下，15 ℃以下只能起到抑製作用，25 ℃以上3～5天雜草就枯死。一般情況下對水稻安全，但施葯期不當、用量過大、施葯不均等也易產生

葯害。已知：同一碳原子上連兩個羥基不穩定（ → ）。下列說法不正確的是（ ）。

A．該物質能使溴水褪色

B．該物質能在鹼性條件下可水解生成有機酸鈉鹽

C．可用 在光照條件下與Cl2通過取代反應製得純度較高的稗草烯

D．稗草烯在一定條件下可發生加聚反應

16．用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁並不滴落。下列關於上述實驗現象的解釋正確的是（ ）。

A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣種能很快形成氧化膜

C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（ ）。

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

18．主鏈為n個碳原子的烷烴（已知n≥4），用二個甲基去取代主鏈碳上的氫原子，規定二個甲基不能取代同一個碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個碳原子的同分異構體數目可能為（ ）。

A．(－1)2 B．(n-1)2 C．(n－3)(n－2) D．(n－3)(n－1)

三、本題包括2小題，共20分

19．（11分）有機物X是某農葯合成過程中的一種中間體，其分子結構可用下式表示：

（1）下列有關X發生化學反應的敘述中正確的是 ；

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發生消去反應

B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發生銀鏡反應的物質

C．在濃硫酸存在時加熱可發生消去反應

D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發生取代反應

（2）寫出X跟足量氫氧化鈉稀溶液共熱時所發生反應的化學方程式：

；

（3）X有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有 種，

①苯環上只有分處在對位的兩個取代基

②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色

③跟氫氧化鈉稀溶液共熱時除生成兩種含碳元素的鹽外（其中一種是碳酸鈉），沒有生成其它含碳元素的產物。

用一個結構簡式表示符合上述條件的各種同分異構體 。

20．（9分）由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態下H2密度的30倍。將30 g A充分燃燒，產物被足量燒鹼溶液吸收，燒鹼溶液增重44 g。已知A能與NaHCO3反應生成CO2。回答下列問題：

（1）有機物B與A相對分子質量相同，A與B之間能發生酯化反應，生成有機物C；B

烴基上的一氯取代產物有3種。C的結構簡式是 ；

（2）有機物B在銅做催化劑的條件下與O2反應生成D，化學方程式是：

；

（3）有機物E是D的氧化產物，F是E的一種同分異構體，F有下圖所示的轉化關系：

①寫出F的結構簡式 ；②X生成Y反應類型 ；

③Z在一定條件下可以聚合，寫出化學方程式 ；

④寫出Q發生氨解反應的化學方程式 。

四、本題包括2小題，共27分

21．（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【部分氫氧化物完全沉澱的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】

試根據上述過程及信息填空：

（1）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ，檢出鈣元素的實驗步驟是 ；（都填實驗步驟編號）

（2）步驟②中加入6 mol/L HCl的作用是 ；步驟④用濃氨水調節pH後，加熱至沸30 min的作用是 ；步驟⑨作用是 ；

（3）寫出步驟⑨中發生反應的離子方程式 。

22．（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標准捲尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5 g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標准狀況下進行，試回答下列問題：

甲 乙 丙

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置於 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是 ；

（2）儀器丙由左、右兩個部分組成，它們用橡皮管連通，並裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應介面後，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，介面的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 ；（填寫各介面的編號）

（3）實驗中要取用一定質量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；

（4）你認為可用什麼方法取鎂帶樣品 ，如果取鎂帶長 l m，質量為m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標准狀況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)＝ L/mol。

五、本題包括2小題，共21分

23．下圖是一些常見物質間的轉化關系圖，圖中所有物質含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產物未標出，x是室內裝潢材料中產生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強鹼。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B 、G ；

（2）X在濃NaOH溶液中能發生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式：

（3）寫出反應②的離子方程式： ；

（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50 min 內析出氣體在標准狀況下的體積是 升。

24．（11分）燃料在電池中直接氧化而產生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成鹼性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：

，並指出電解質溶液中OH-離子向 極移動。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈鹼性的原因 ；

（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進劑。根據以上信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來製取肼 ，說明原因 。

六、本題包括1小題，共10分

25．（10分）現有兩種氣體物質AB2、A2B4，存在如下轉化關系：2AB2 A2B4。在一定溫度下，往2.0 L恆容密閉容器中加入AB2和A2B4各2.0 mol，從開始達到平衡過程中A2B4濃度變化如圖所示。

（1）平衡時c(AB2)＝ ；

（2）如果將容器的體積縮小到1.0 L（保持恆容），請通過計算求出幾個重要時刻的c(AB2)、c(A2B4)，並在圖中畫出達到平衡過程中AB2、A2B4濃度變化的圖像。

2008年浙江省高中學生化學競賽試題（A組）參考答案

一、（註：以下為參考答案所給）但第5題，據題應該C/D都合適

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
B
A
D
D
C
C
A
D

二、

11
12
13
14
15
16
17
18

AB
B
AC
AD
C
C
CD
AD

三、19、（1）ABD

（2）X+3NaOH→（略）

（3）5，

20、（1）CH3COOCH2CH2CH3

（2）2CH3CH2CH2OH+O2→（略）

（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）

④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl

CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl

CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl

四、21、（1）6，8，10

（2）略

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

22、（1）甲，乙，50 mL鹼式滴定管

（2）D、E、G（註：此處G為參考答案所給，應該F的吧）

（3）不能，（略）

（4）用標准捲尺量取較長鎂帶，12 vl/5mx

五、23、（1）HNO3，Ag(NH3)2OH

（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH

（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → （略）[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → （略）]

（4）0.101

24、（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，負

（2）N2H4+H2O N2H5++OH-

（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆過程吸熱（△H＞0），熵減少（△S＜0），故△H－T△S始終大於0，反應不能進行

六、25、（1）1.6 mol/L

（2）體積縮小瞬間：c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4

平衡時：平衡常數k＝0.2734，求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72

（圖像略）

❷ 08化學競賽的試題和答案.急求,謝謝.!!

2007年第十七屆「天原杯」初中化學競賽廣東初賽(惠州賽區)試題
本試題分兩部分，總分150分，考試時間為120分鍾.
相對原子質量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40
學校 ；班級 ；姓名 ；學號 ；成績
第一部分 （共100分）
一、選擇題（共計14小題，每小題2分，共28分，每小題只有一個選項符合題意）
1．我們經常看到下列現象，其中發生了化學變化的是 ( )
A. 潮濕的衣服經日曬變干 B. 瓷碗破碎 C. 食物變餿 D. 石蠟熔化
2．對人類生存環境會造成危害的是 ( )
A．生活污水達標處理後排放 B．化肥和殺蟲劑的亂施濫用
C．廢舊電池回收 D．使用太陽能熱水器
3．發明了聯合制鹼法而被譽為我國「制鹼工業先驅」的科學家是 ( )
A.候德榜 B.張青蓮 C.拉瓦錫 D.門捷列夫
4．鐵和鈦是生活、生產中的重要金屬，下列說法不正確的是 ( )
A．鈦合金可用於製作船舶
B．鐵在潮濕的空氣中能形成緻密的氧化物保護膜，所以在潮濕的空氣中不易生銹
C．人體中的鐵元素主要存在於血液中
D．鐵絲可以在氧氣中燃燒
5．下列實驗操作中，正確的是 ( )

A B C D
6．下列說法中正確的是 ( )
A．合金、合成纖維和合成橡膠等都是重要的有機合成材料
B．隨意丟棄不可降解的廢舊塑料，會造成「白色污染」
c．維生素在人體內需要量很小，它不屬於人體的營養素
D．對於人體的必需元素，攝入量越多越有利於人體健康
7. 下列都是生活中常見的物質，由物質分類知識可知，屬於同—類物質的一組是( )
A．紅磷、醫用酒精、甲烷 B．加碘鹽、純鹼、石灰水
c．食醋、氧氣、醬油 D．海水、糖水、雨水
8．化學實驗過程中,萬一發生事故,要冷靜地處理,下列做法不正確的是 ( )
A.不慎將白磷灑落在桌面上,立即掃入垃圾桶中
B.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立刻用大量水沖洗,再塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
C.不慎將酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒起來,立刻用濕布撲滅
D.不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液
9．下列化學方程式書寫正確的是 ( )
A．氧化汞加熱分解: HgO Hg+O2↑
B．鐵屑溶於稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2↑
C．細鐵絲在氧氣中燃燒: 3Fe+2O2 Fe3O4
D．食鹽溶於硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl
10．如圖，海水淡化可採用膜分離技術對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓後右側海水成分變化進行分析，正確的是 ( )
A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變 D．溶質質量分數減少
11．如圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是

A．分子的種類在化學反應中發生了改變 B．該反應的反應類型為分解反應
C．反應生成的丙物質屬於單質 D．乙分子中含有一個A原子，一個B原子
12．化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是( )
A．有機物完全燃燒時都產生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素
B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．燃燒一般都伴隨發光、發熱現象，所以有發光、發熱現象的就是燃燒
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
13．除去下列物質中的雜質（括弧內為雜質），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
選項 待提純的物質 選用的試劑 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾、結晶
B CuSO4(H2SO4) 氫氧化鈉溶液 過濾
C Cu(CuO) 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、乾燥
D CO2(CO) 氧氣 點燃
14 ．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 ( )
圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩餘固體質量與反應時間的關系
圖B表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入量的關系
圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉澱質量與加入量的關系
A B C D
二、填空題（本題有5小題，共20分）
15．（2分）某元素原子結構示意圖如圖所示：
X的數值是 ，根據元素原子結構示意圖，不能直
接獲得的信息是________（填編號）。
① 核電荷數 ② 相對原子質量 ③ 電子層數 ④ 最外層電子數
16．（4分）軟水、硬水、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中：
⑴pH小於7的是_________________； ⑵具有特殊氣味的是_______________ ；
⑶區別硬水和軟水，可加入的試劑是______________ ；
⑷生活中將硬水轉化為軟水，最常用的方法是_________________ 。
17.（5分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。
（1）根據下圖的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 、
、 。

電線 金屬絲 炊具
（2）日常使用的金屬材料多數屬於合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能
焊錫 熔點183℃ 錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃。
硬鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小，質軟。
不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼。
由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有（填序號） 。
①強度更低 ②硬度更高 ③熔點更高 ④抗腐蝕性能更好
18．(4分)為了探究氨氣（NH3）的某些性質，某同學做了以下實驗：
下圖中從左向右依次是他做的實驗及相應現象。

A B C D
（1）通過實驗，小明同學可得出氨氣的三點性質，分別是：① ；② ；③ ;
（2）A操作中，導氣管要盡量接近試管底部，其目的是 。
19．（5分）火災會給人們的生命和財產帶來巨大的損失，下面是某同學在萬一發生火災時設計的應急方案（滅火和自救措施）。
①當火較小時，立即用各種滅火器材滅火;
②室內失火時，打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出。
③在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻。
④因煤氣泄漏引發火災時，應先關閉天然氣，再滅火。
請根據該同學的應急方案，回答下列問題：
⑴應急方案方案中，少一條不可缺少的措施，該措施是
；
⑵在滅火和自救措施中，有一條不夠妥當，該措施是 (填序號)
理由是 ；
⑶方案補充：因電器、電線短路引發火災時，應先 ，再滅火；
⑷在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
三、（本題有2小題，共15分）
20．（7分）美國科學家卡爾•克里斯特成功地制d得鹽粒大小的氮5(化學式為N5)，在製取氮5的實驗中，它曾發生了爆炸，摧毀了實驗室的部分設備，因此，科學家們認為，如果能讓這種物質保持穩定；它可能會成為火箭和導彈後級的理想燃料。氮5是由排列成V形的5個氮原子結合而成的，化學性質極不穩定，需保存在-80℃的乾冰中。
（1）比較氮氣和氮5的異同點
氮氣（ N2） 氮5（ N5）

不同點
分子構成
物理性質 氣體
化學性質 穩定
相 同 點

（2）根據以上敘述，你認為N5在應用領域有哪些用途？（寫兩條）
（1） ； （2） 。
21．（8分）A～D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、
其他反應物及多餘產物均已略去）。
請按要求寫出下列物質的化學式：
（1）若A在常溫下是一種無色液體，
且D是CuO。則：A為 ，
寫出化學反應方程式：C＋D→A 。該反應說明C物質具有的性質是 ，其基本類型屬於 反應；
（2）若A在常溫下是一種不溶於水的白色固體，且C是形成溫室效應的主要氣體之一。則：A ，寫出化學反應方程式：B→D 。
四、（本題有2小題，共24分）
22．（ 12 分）下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

⑴寫出帶標號儀器的名稱：① ② ；
⑵常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是 （填序號，下同），
收集裝置是 ；
⑶實驗室用KMnO4製取O2時，可選用的發生裝置是 ；該反應的化學方程式是 ；用排水法收集O2完畢後，如果發現水槽中的水變紅，原因可能是 。
⑷F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
，植物油上方原有的空氣對實驗的結果 （填「有」或「沒有」）明顯影響。
23．（12分）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應後過濾，得到固體和藍色濾液，並對濾液的組成進行探究。
(1)鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 。
(2)同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①溶質為___________ ___；②溶質為__________ __。
（3）請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。
方案 實驗操作 實驗現象 結 論
方案一

如果

猜想 成立

方案二

如果

猜想 成立

五：計算題（本題有2小題，共13分）
24．（6分）右圖為某補鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀後回答下列問題：
(1)維生素D種類較多，其中維生素D2 的化學式為C28H44O，試計算：
①維生素D2的相對分子質量

②維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比

(2)計算每克鈣片中含碳酸鈣的質量。

25．（7分）．為解決水中氧氣不足的問題，通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），CaO2與Na2O2都屬於過氧化物，它們的化學性質非常相似。過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；
⑵現稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（樣品中其它成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO2的質量分數。

第二部分（共50分）

一、選擇題（本題有7小題，每小題2分，共14分，每小題有1個或2個選項符合
題意。若有兩個答案的選1 個而且正確的得1分，凡是有錯誤的不得分）
26．下列儀器中，具有溶解固體、配製溶液、加熱較多量的液體三種用途的是 ( )
A.試管 B.量筒 C.燒杯 D.燒瓶
27.下列實驗方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱，證明該溶液一定是硫酸
C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣
D.將pH試紙潤濕後，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH
28．圖表資料可以提供很多信息,下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是( )
A．根據金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
B．根據密度數據表判斷液體物質揮發性的大小
C．根據溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法
D．根據酸、鹼、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行
29．銅與濃硫酸共熱的條件下可以發生化學反應Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工業上製取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然後浸入稀硫酸中反應過濾，並反復加熱和浸入操作，你認為這樣的優點是 ( )
A.節約能源 B.不產生污染大氣的二氧化硫
C.提高硫酸的利用率 D.提高銅的利用率
30. 利用化學實驗可以鑒別生活中的一些物質,下表各組物質的鑒別方法能將本組待鑒別的物質都區分出來的是 ( )
待鑒別物質 鑒別方法
A NaOH、Na2CO3 加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
B N2、02、C02、空氣 用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況
C 棉纖維、羊毛纖維、滌綸 聞燃燒產生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼
D 氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉【Ca3(PO4)2】 看外觀，再加水，觀察是否溶於水
31.20世紀20年代，一些化學家提出的酸鹼質子理論認為，凡能放出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是鹼。根據這一理論，下列物質中不屬於鹼的是 ( )
A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-
32．IO3-與I-可發生反應：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根據反應，可用試紙和一些生活中常見的物質實驗，證明食鹽中存在IO3- ，可供選的物質：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀澱粉試紙④澱粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進行上述實驗必須使用的物質是 ( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空題（本題有3小題，共10分）
33.(3分) 沼氣是當今農村已開發和使用的最潔凈的氣體燃料之一。
（1）沼氣的產生和應用過程中發生的能量轉化是：生物能 → →熱能或光能；
（2）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮氣、硫化氫、一氧化碳、水蒸氣，沼氣略帶臭味，臭味可能來自 等氣體；
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時一定要防止沼氣中混入 。
34.(4分) 鐵是人們最早發現和使用的一種金屬。
（1）生鐵含碳約4％，鋼含碳在2％以下。在古代，人們把在高溫下燒紅的鐵反復錘打，最終使生鐵轉化為鋼，這也是所謂「百煉成鋼」的來歷。請你寫出上述轉變過程中最關鍵一步反應的化學方程式__________________________；
（2）Fe在化合物里通常顯+2價或+3價，Fe3O4可寫成氧化物形式FeO•Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2 ；Pb在化合物里顯+2價或+4價，那麼Pb3O4也可以寫成 或 。
35.(3分) 常溫下，將體積大致相等的水和酒精
(酒精密度：O．789 g／cm3)依次緩緩注入右圖「細頸」容器(容量瓶)中，注滿後立刻塞緊塞子振盪，靜置片刻，容量瓶細頸上部有空柱形成。
實驗發現，若水和酒精的注入先後順序不同(其他條件相同)，形成空柱的長短也不同，要使形成的空柱長，所加溶液的順序是 ,
因為 。
三、 實驗題（26分）
36．請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務：
【研究課題】：探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】：該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等離子，在加熱時，這些離子趨於生成溶解度更小的物質—水垢（主要成分為碳酸鹽、鹼等的混合物）。同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：
物 質 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【設計方案】：
⑴ 甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入 ，沒有白色沉澱，說明水垢中無Ca(OH)2；
⑵ 乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內乾燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量乾燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至乾燥管內物質質量不變。

a．步驟①所加的酸溶液是 。
b．裝置Ⅱ的作用是 ；
從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是____________________。
c．研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO3，理由是
。
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有 。
37．（6分）已知明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解離出K＋、Al3＋和SO42－，某學習小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實驗，請你完成實驗報告：
實驗操作 實驗現象 結論
在一杯渾濁的水中加少量Al2（SO4）3，靜置 Al2（SO4）3起凈水作用
在一杯渾濁的水中加少量KCl，靜置 燒杯中的水仍然渾濁
有同學認為以上方案中只是證明了Al2（SO4）3可以凈水，K+1沒有凈水作用，但Al3＋和SO42－能否凈水，不夠完善。請你仔細分析以上實驗報告並將你完善實驗所用的試劑及目的填入下表中：
使用的試劑 實驗目的
③ ④
⑤ ⑥
38.（10分）自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、鹼和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，製取純凈硫酸鋇，部分流程如下(設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水)： （華東師大競賽教程P231第十五題）

⑴步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？____________________，
⑵步驟②中溶液A中溶質的化學式：____________________ ；
⑶寫出利用溶液A中的溶質為主要原料製取BaSO4的化學方程式：
__________________________________________________________。
⑷步驟②產生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見。_________________________________________ ；
有關反應的化學方程式是____________________________________________ __ 。

2007年第十七屆「天原杯」初中化學競賽廣東初賽(惠州賽區)試題答案
第一部分（（共100分）
一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D
二、填空題（共20分）15．（每空1分,共2分）17；②
16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸餾）
17．（共5分） （1）（3分）導電性、延展性、導熱性（2）（2分）②④
18．（每空1分,共4分）（1）氨氣（極）易溶於水 ；氨氣的密度比空氣小； 氨氣會和水發生化學反應，反應後的溶液顯鹼性 （2）使收集到的氣體更純
19．（每空1分,共5分）打報警電話119 ；② 開門窗造成空氣對流火勢加大；
切斷電源 ；防止吸入煙塵中毒
三、（本題有2小題，共15分）20．（共7分）（1） （每空1分,共5分）
每個N2 分子是由2個氮原子構成的 每個N5分子是由5個氮原子構成的
固體
不穩定，易分解
都是由氮元素組成的單質

（2）（2分）作燃料、炸葯等。（答案合理均可給分）
21．（8分）（1）A：H2O （1分）； H2+CuO △ Cu+H2O（2分）；
具有還原性（1分）； 置換（1分）
（2）A：CaCO3（1分）； CaO+H2O = Ca(OH)2（2分）
四、（本題有2小題，共24分）
22．（12分） ⑴長頸漏斗（1分），集氣瓶 （1分）⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）
⑶A（1分）；2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；試管口未塞棉花（2分）
⑷防止CO2溶於水（或防止CO2與水反應、防止CO2與水接觸）（2分），沒有（1分）
23．（12分）（1）（2分）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag
（2）（4分）①硝酸鋅和硝酸銅 ②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(①和②順序可顛倒)
（3）（每空1分，共6分）（其它合理答案均可給分）
實驗操作 實驗現象 結論
方案一：取少量濾液於試管中，在濾液中插入一根銅絲(或銅片) 如果銅絲表面無變化
或如果銅絲表面有銀白色固體析出 證明猜想①成立
或證明猜想②成立
方案二：取少量濾液於試管中，滴加幾滴稀鹽酸(或其他氯化物溶液) 如果濾液無明顯變化
或如果有白色沉澱生成 證明猜想①成立
或證明猜想②成立
五：計算題（本題有2小題，共13分）
24．（共6分） (1) ① C28H44O的相對分子質量=12×28+1×44+16=396•••（1分）
② C28H44O中C、H、O三種元素的質量比：(12×28)：(1×44)：16=84：11：4 （2分）
(2) 解：每克鈣片中鈣元素的質量為0.5g÷2.5=0.2g。 （1分）
則每克鈣片中碳酸鈣的質量為0.2g÷ =0.5g。 （2分）（其他合理解法均可給分）
25．（7分）． ⑴2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑…………………………… （2分）
⑵解：設20g樣品中CaO2的質量為x
2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32 （2分）
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2g（1分） x＝14.4（1分）
該樣品中CaO2的質量分數為 ………………………………（1分）
答：該樣品中CaO2的質量分數為72%。
第二部分（共50分）
一、26、C 27AC、28B、29BC、30AC、31AC、32B
二、填空題（10分）33. （每空1分,共3分）（1）化學能；（2）硫化氫；（3）空氣或氧氣
34．（共4分）（1）C + O2點燃CO2（2分）
（2）2PbO•PbO2 ；Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2（2分）
35．（共3分）先酒精後加水加的空柱較長 (1分)
因為當水向酒精中緩緩注入時，由於水的密度大於酒精，比較快地滲入酒精分子間的間隙之中，所以振盪後靜置形成的空柱比較長 (2分)
三、實驗題（共26分）36．【提出猜想】 （每空1分）CaCO3（1分） MgCO3；（1分）
【設計方案】⑴ Na2CO3溶液 （1分）； ⑵ a．稀鹽酸（1分） ； b．吸收CO2中的水（1分）； 除去空氣中的CO2（1分） c．即使50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而實驗測得生成的CO2質量＞22g（2分）
【實驗結論】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3（2分）
37.（每空1分，共6分）燒杯中的水變澄清； K+（或鉀離子）不能起凈水作用
AlCl3[Al（NO3）3等，寫名稱一樣] 驗證Al3+（或鋁離子）的凈水作用
Na2SO4等（寫名稱也可） 驗證SO42—（或硫酸根郭子）的沒有凈水作用
38.（每空2分,共10分）（2分）（1）C、 S；（2）BaCl2 ；
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）可在步驟②中加入Na2SO4；然後過濾，洗滌後可得純凈BaSO4 ；
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S

❸ 誰有化學科普知識競賽試題+答案

一、選擇題（本題包括50小題，每小題2分，共100分，每小題只有一個正確答案）

1．2010年的4月22日是第41屆世界地球日，我國的主題是「珍惜地球資源，轉變發展方式，倡導低碳生活」。下列做法符合低碳生活要求的是： （ ）

①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

A．①③④ B．①④ C．②⑤ D．②③⑤

2．古詩詞是古人留給我們的寶貴精神財富，下列詩句中只涉及到物理變化的是（ ）

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．只要工夫深，鐵杵磨成針

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

3．宇宙飛船中的飲用水是從哪裡來的( )

A．從空中收集的雨水 B．從地球上帶去的水

C．利用氫氧燃料電池制出的水 D．利用火箭送水

4．下表為家庭中一些常見物質的pH：

物質

食醋

牙膏

食鹽水

肥皂水

火鹼液

pH

3

9

7

10

13

蚊蟲叮咬人時，會向人體內注入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、疼痛，要消除這種症狀，應在叮咬處塗抹下列物質中的 （ ）

A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C．火鹼液 D．食醋

5．下雷雨時可以增加土壤中的（ ）

A．磷肥 B．有機肥 C．鉀肥 D．氮肥

6．特大洪水過後，受災地區的水源常被嚴重污染，下列物質中能對被污染的飲用水起殺菌、消毒作用的是( )

A．生石灰 B．明礬 C．綠礬 D．漂白粉

7．引起粗鹽潮解的物質是（ ）

A．KCl B．MgCl₂ C．AlCl₃ D．Na₂SO₄

8．聚氯乙烯簡稱是( )

A. PE B. PS C. PVC D. PET

9．下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是（ ）

A．侯德榜 B．華羅庚 C．李四光 D．鄧稼先

10． 一般不用來釀酒的物質是( )

A.黃豆 B.高梁 C.玉米 D.紅薯

11．胃穿孔不能服用含哪種主要成分的抗酸葯( )

A．NaHCO₃ B．Na₂CO₃

C．Al(OH)₃ D．Mg(OH)₂

12．當你發現在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈褐色傷斑，棉花葉片發白；即各種植物出現「煙斑病」。請問這是那種氣體污染的跡象（ ）

A．SO₂ B．CO₂ C．NO₂ D．O₃

13．從1950年開始，日本水俁鎮發現了水俁病，原因是由海水污染造成的。請選出水俁病是由下列哪種元素引起的 ( )

A．鉛 B．鎘 C．鐵 D．汞

14．通常所說的「白色污染」是 指 （ ）

A．白色煙塵 B．白色建築廢料 C．生活垃圾 D．塑料垃圾

15．下列圖示中，氫氣的用途主要利用物理性質的是（ ）

A．高能燃料 B．氫氧焰 C．充灌氣球 D．化工原料

16．燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是（ ）

A．SO₂ B．N₂ C．O₂ D.CH₄

17．酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是：（ ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)₃的葯物治療胃酸過多

C．用熟石灰和硫酸銅配製波爾多液

D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸

18．如何鑒別牛奶中是否摻入了米湯（）

A．品嘗味道 B．加入碘水看是否變藍

C．看兩種物質是否分層 D．鑒別不出來

19． 市場上有一種加酶洗衣粉，衣物上的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到這種加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛織品；②棉織品；③化纖布料；④蠶絲織品。其中不宜用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

20．石灰在工農業生產和建築業上有著重要用途。用於生產石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(用②表示)，並放出氣體(用③表示)。生石灰在建築業上主要用黏合劑，一般先使它「熟化」變成熟石灰(用④表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用於砌築磚牆。經過一段時間後，灰泥中的熟石灰變成另一固體物質(用⑤表示)。用下列化學式表示的五種物質都正確的是( )。

A．①Ca(OH)₂，②CaO，③SO₃，④CaSO₄，⑤CaSO₄

B．①CaO，②Ca(OH)₂，③CO，④CaCO₃，⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃，②CaO，③CO₂，④Ca(OH)₂，⑤CaCO₃

D．①CaCO₃，②CaO，③SO₂，④CaSiO₃，⑤Ca(OH)₂

21．引起煤礦礦井發生爆炸的氣體主要是( )

A．氫氣 B．一氧化碳 C．液化氣 D．甲烷

22．我國政府規定在食鹽中添加KIO₃, 碘是合成下列哪種激素的重要原料之一（ ）

A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 D．雄性激素

23．以下是一些常見的危險品消防安全標志，裝運濃硫酸的槽罐車上應貼的圖標是（ ）

24．「神舟六號」載人航天飛船發射成功，極大地增強了我們的民族自豪感。在航天飛船的失重環境中，下列實驗操作最難完成的是（ ）

A．結晶 B．蒸發 C．溶解 D．過濾

25．有道是：水火無情。一旦你被困在火災區時，要冷靜地根據具體情況採取相應的求生措施，下列方法錯誤的是（ ）

A．撥打火警電活並到窗口呼救 B．用濕毛巾或口罩等捂住口鼻

C．直立身子朝有火光的方向逃生 D．蹲下或匍匐前行逃生

26．食品廠制糕點時需要用到的物質是（ ）

A．蘇打 B．大蘇打 C．小蘇打 D．芒硝

27．5月31日是「世界無煙日」，香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中有一種物質極易與血液中的血紅蛋白結合，這種物質是（ ）

A．CO₂ B．SO₂ C．CO D．NO₂

28．綠色食品是指( )
A．綠顏色的食品
B．含有葉綠素的食品
C．在加工和包裝上干凈、衛生的食品
D．在原料生產、加工各工序均為安全、無污染的食品

29．蒼梧晚報報道，某市預計明年四月就可以乘上使用壓縮天然氣（CNG）為燃料的公交車和計程車。CNG就是將天然氣多級壓縮後，儲存至高壓容器中作為燃料。下列敘述不正確的是（ ）

A．CNG的主要成分是CH₄

B．使用CNG燃料可減小空氣污染

C．CNG的主要成分是CH₃OH

D．CNG完全燃燒的主要產物是二氧化碳和水

30．2000年5月,保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港元購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年後看上去仍熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最有可能的是（ ）

A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B．環境污染嚴重，它們表面的銅綠被酸雨洗去

C．銅的金屬活動性比H小，因此它們不易氧化

D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

31．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的「藍天工程」得到了全民的支持。下列措施不利於「藍天工程」建設的是（ ）

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO₂污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研製開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

32．下列廣告語在科學性上沒有錯誤的是

A．這種礦泉水絕對純凈，不含任何離子

B．這種飲料中不含任何化學物質

C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D．沒有水就沒有生命

33．在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應急止血，其主要原因是（ ）

A．FeCl₃溶液具有殺菌消毒作用

B．FeCl₃溶液能使血液凝聚

C．FeCl₃能使血液發生化學作用

D． FeCl₃溶液能產生Fe(OH)₃沉澱堵住傷口

34．人體血液中鉀元素含量偏低，將會影響到肌肉和神經功能。可表現為身體乏力，精神恍惚，醫學上稱為低血鉀症。醫生在治療時需要給病人補充鉀元素。根據你學過的有關化學和生物知識，並結合你的生活經驗判斷，適合人體補充鉀元素的一種化合物是（）

A．KCN（氰化鉀） B．K₂O C．KCl D．KOH

35．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等等都能迅速破壞其活性。下列不能殺滅禽流感病毒的物質是（ ）

A．H₂O₂溶液 B．NaClO溶液 C．醋酸 D．礦泉水

36．家用冰箱中，可用來做為除臭劑的是（ ）

A．活性炭 B．石灰水 C．酒精 D．食鹽

37．家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢，實際可行的方法是（ ）

A．用稀鹽酸洗滌 B．用食用白醋洗滌

C．用熱鹼水洗滌 D．用食鹽水洗滌

38．人們在生活和生產中為了防止事故發生，常需要採取一些安全措施。下列做法不屬於安全措施的是（ ）

A．油站，麵粉廠附近嚴禁煙火

B．進入久未開啟的菜窖前燈火實驗

C．夜晚發現煤氣泄露立即開燈檢查

D．嚴禁旅客攜帶易燃，易爆物品乘車

39．生物質能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學能而貯存在生物質內部的能量。一直是人類賴以生存的重要能源，江蘇是全國以試驗性利用生物質能最多的省份。下列有關說法不正確的是（ ）

A．農村通過雜草和動物的糞便發酵制沼氣，沼氣的主要成分是甲烷

B．蘇北五市推廣使用乙醇汽油，乙醇可由富含澱粉的穀物發酵產生

C．用油料作物生產的生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分相同

D．開發生物質能有利於環境保護和經濟可持續發展

40．欲觀察H₂燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是（ ）

A．鈉玻璃 B．鉀玻璃 C．石英玻璃 D．銅管

41．2001年1月，某地發生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發現某鹽的含量比國家允許標准高800多倍，該鹽可能是 （ ） A．NaCl B．NaNO₂ C．NaNO₃ D．BaSO₄

42．植物在遇到乾旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產生有強氧化性的活性氧(即原子態氧)，它能導致植物生長緩慢或死亡，朝鮮科學家根據這一原理於2001年1月成功開發出能排除活性氧的植物蘇醒劑，從而提高植物抗早、澇等的能力。下列關於植物蘇醒劑的說法正確的是 ( )

A．氧化劑的作用 B．還原劑的作用

C．催化劑的作用 D．吸附劑的作用

43．下列說法不正確的是（ ）

A．火葯是唐代發明的，後經印度傳入阿拉伯，歐洲。

B．釀酒是我國最早發明的有機化學工藝之一，起源於夏朝初期比外國早400年。

C．中國西漢時期開始用煤煉鐵，明代已能用煤制焦炭，西漢時先後發現和利用了天然氣，石油。

D．古代煉丹術完全是腐朽的毫無積極意義。

44．鋁製品不宜長期盛放酸性食品和鹼性食品是因為鋁製品表層屬於（ ）

A．金屬鋁 B．鹼性氧化物

C．兩性氧化物 D．酸性氧化物

45．工業酒精不可當飲料，原因是（ ）

A．乙醇含量太高 B．含重金屬鹽

C．含雜質多 D．其中甲醇含量超標

46．鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（ ）

A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸

C．滴加灑精 D．灼燒後燒焦羽毛氣味

47．在日常生活中，雪碧、可口可樂等飲品都是塑料容器盛裝，而盛啤酒的容器卻是玻璃製品，很少見到用塑料瓶盛裝啤酒，這是由於塑料（ ）

A．造價太高同時形成白色垃圾而引起環境污染

B．太軟，飲用和運輸時都很不方便

C．相對玻璃透氣性強，啤酒易被氧化而變質

D．屬有機物，能與啤酒互溶而不與雪碧、可口可樂等飲品互溶

48．三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了「啞泉」。士兵們飲後致啞、腹痛，甚至死亡。又有一「安樂泉」，與「啞泉」混合後可解「啞泉」之毒。1995年10月，國內某刊報道，經研究「啞泉」水中溶有CuSO₄，「安樂泉」水質偏鹼性。下列有關說法符合題意的是（ ）

A．「安樂泉」能解「啞泉」之毒的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

B． 「啞泉」之毒是由於水中的Cu²⁺水解後，溶液呈較強的酸性；

C．「安樂泉」能解「啞泉」之毒的離子方程式為H^＋+OH^－=H₂O

D．以上選項均不正確

49．在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9%氯化鈉溶液（俗稱「生理鹽水」），是由於人體血液的「礦化度」（即無機鹽的含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的「礦化度」即為0.9%。對此，下列猜測或評論中不足取的是（ ）

A．人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的

B．人體血液和原始海水的「礦化度」都為0.9%純屬巧合

C．人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關系

D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕

50．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是（ ）

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應

C．葯品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原

❹ 求2011浙江省化學競賽答案，要快，高分啊

選擇題：(標准答案）
24題普遍只給同情分，答案超混亂；分子平均自由程定義中必須提到平均二字，否則沒分

❺ 化學競賽題，高手進！

這個考的是不飽和醛酮的加成反應，有1,2加成和1,4加成兩種，前者生成醇，就是加到羰基上，後者還是醛酮，加在不飽和鍵上，採用何種方式與羰基旁的基團大小有關，也與試劑的空間位阻大小有關。醛羰基旁的空阻很小，因此與烴基鋰、格氏試劑反應時主要以1、2-親核加成為主，而空阻打的二烴基銅鋰則與醛發生1、4-共軛加成，不飽和酮與有機鋰試劑反應，主要得1、2-親核加成產物，與二烴基銅鋰反應是1、4-共軛加成，所以4題是1、4加到甲基的位置，5題加到羰基碳上，有問題再聯系，建議自己再看下大學書的相關章節

❻ 天原杯化學競賽的試題解答（選擇題）

選d
cu守恆
CU2(0H)2CO3----2CUO
221 180

(221-180)/221=0.3

❼ 化學競賽題：請具體分析一下

pKa值越大，說明其電離平衡常數Ka越小，（pKa=-logKa,可以推出Ka=10的-pKa次方，也就是1/10的pKa次方）而初始濃度是不變的，也就是說這種形態的物質的濃度越小。Rounp中羧基的電離常數介於上述取代基磷酸的一、二級電離常數之間，說明這種物質酸性比較強，第三種形態是在中性條件下，第四種形態是在鹼性條件下的。熔點之所以高達200℃，應該是因為形成肽鍵CO-NH-有關，我估計B結構圖應該第四種形態吧（鹼性），C的結構圖應該是第二種形態（弱酸性），另外對於D答案，Ka是酸式電離常數=[A-]*[H+]/[AH],對弱酸而言，[A-]就是強鹼（路易斯酸鹼理論），因此只有轉換成強酸鹽，通過求其水解常數（與鹼式電離常數Kb等價）Kh，再根據Kw=Ka*Kb來求Ka，我琢磨著應該是這樣~~希望對LZ有所幫助呵呵··

❽ 化學競賽試題

雖然真正的化學競賽考量子數幾乎沒有，不過還是介紹一下，反正大一還要學。
4個量子數：
n，主量子數，取正整數，1、2、3、4……
l，角量子數，l<=n-1，即從0，取到n-1
m，磁量子數，對每個l，從-l取到0，再取到+l
ms，自旋量子數，只能是+1/2和-1/2

n可以表示原子能層，比如H的n=1，Na的n=3
l可以表示原子能級，對應的是s、p、d、f（l=0、1、2、3），能級的意思就不多說了
m可以表示原子能級形狀，比如s就球形一種，而d有5種之多
ms可以表示電子的自旋方向，一個軌道的2個電子最多隻有正反2個自旋方向。

下面說說題目：
1、「平面世界」m即是將能級和能級形狀表示在了一起。比如m=0，±1，±2表示d為第3能級，且第3能級有（-2，-1，0，1，2）五種形狀。
2、相似性就是能層n是相同的，即所說的均為前3周期。用周期表一套就可以了。

我說的不全，最好去看大學無機化學上冊。

❾ 化學競賽題目

該物質分子式C3H6O，Ω=1，說明有1個C=C/1個C=O/一個環
又因為能與金屬鈉反應生成氫氣，且不可能含有羧基或酚羥基，只能是醇羥基。因此不飽和度體現在C=C或環上。
此時，要用到一個關鍵條件：A能與FeCl3水溶液發生顯色反應。要知道，含有C=C-OH的結構的有機物——盡管該結構不穩定——才能與FeCl3發生顯色反應，包括酚類。實際上酚羥基就相當於C=C-OH。
到此A的結構已經明了，即為CH3-CH=CH-OH。
（如果不知道與FeCl3顯色反應這一條件背後所隱藏的隱含條件，確實很難想到不穩定的烯醇結構；另外，竊以為與Na反應放出氫氣和與格氏試劑反應放出甲烷這兩個條件，只需一個即可推出醇羥基結構，另一個權當作檢驗用吧。。。）

❿ 大學化學競賽的試題

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

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