中國石油大學化工熱力學在線考試答案

⑴ 中國石油大學（北京）遠程教育學院期 末 考 試《 腐蝕與防腐 》在線考試答案有嗎

這些直接網路或者書本上有解釋的啊？網上答案不全的，每年的試卷不一樣的啊

⑵ 化工熱力學試題及答案

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⑶ 化工熱力學課後答案（馬沛生）第二版

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⑷ 《化工熱力學》第三版課後習題答案，陳鍾秀 顧飛燕 胡望明 編著，化學工業出版社

第二章
2-1.使用下述方法計算1kmol甲烷貯存在體積為0.1246m3、溫度為50℃的容器中產生的壓力：（1）理想氣體方程；（2）R-K方程；（3）普遍化關系式。
解：甲烷的摩爾體積V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol
查附錄二得甲烷的臨界參數：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol ω=0.008
(1) 理想氣體方程
P=RT/V=8.314×323.15/124.6×10-6=21.56MPa
(2) R-K方程

∴

=19.04MPa
(3) 普遍化關系式
＜2
∴利用普壓法計算，
∵
∴

迭代：令Z0=1→Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附錄三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623
=0.8938+0.008×0.4623=0.8975
此時，P=PcPr=4.6×4.687=21.56MPa
同理，取Z1=0.8975 依上述過程計算，直至計算出的相鄰的兩個Z值相差很小，迭代結束，得Z和P的值。
∴ P=19.22MPa
2-2.分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化關系式計算510K、2.5MPa正丁烷的摩爾體積。已知實驗值為37017.5px3/mol。
解：查附錄二得正丁烷的臨界參數：Tc=425.2K Pc=3.800MPa Vc=99 cm3/mol ω=0.193
（1）理想氣體方程
V=RT/P=8.314×510/2.5×106=1.696×10-3m3/mol
誤差：
（2）Pitzer普遍化關系式
對比參數： —普維法
∴

=-0.2326+0.193×0.05874=-0.2213
=1-0.2213×0.6579/1.199=0.8786
∴ PV=ZRT→V= ZRT/P=0.8786×8.314×510/2.5×106=1.49×10-3 m3/mol
誤差：
2-3.生產半水煤氣時，煤氣發生爐在吹風階段的某種情況下，76%（摩爾分數）的碳生成二氧化碳，其餘的生成一氧化碳。試計算：（1）含碳量為81.38%的100kg的焦炭能生成1.1013MPa、303K的吹風氣若干立方米？（2）所得吹風氣的組成和各氣體分壓。
解：查附錄二得混合氣中各組分的臨界參數：
一氧化碳(1)：Tc=132.9K Pc=3.496MPa Vc=93.1 cm3/mol ω=0.049 Zc=0.295
二氧化碳(2)：Tc=304.2K Pc=7.376MPa Vc=94.0 cm3/mol ω=0.225 Zc=0.274
又y1=0.24，y2=0.76
∴(1)由Kay規則計算得：

—普維法
利用真實氣體混合物的第二維里系數法進行計算

又

∴

∴
∴→V=0.02486m3/mol
∴V總=n V=100×103×81.38%/12×0.02486=168.58m3
(2)

2-4.將壓力為2.03MPa、溫度為477K條件下的2.83m3NH3壓縮到0.142 m3，若壓縮後溫度448.6K，則其壓力為若干？分別用下述方法計算：（1）Vander Waals方程；（2）Redlich-Kwang方程；（3）Peng-Robinson方程；（4）普遍化關系式。
解：查附錄二得NH3的臨界參數：Tc=405.6K Pc=11.28MPa Vc=72.5 cm3/mol ω=0.250
(1) 求取氣體的摩爾體積
對於狀態Ⅰ：P=2.03 MPa、T=447K、V=2.83 m3
—普維法
∴

→V=1.885×10-3m3/mol
∴n=2.83m3/1.885×10-3m3/mol=1501mol
對於狀態Ⅱ：摩爾體積V=0.142 m3/1501mol=9.458×10-5m3/mol T=448.6K
(2) Vander Waals方程

(3) Redlich-Kwang方程

(4) Peng-Robinson方程
∵
∴

∴

(5) 普遍化關系式
∵ ＜2 適用普壓法，迭代進行計算，方法同1-1（3）
2-6.試計算含有30%（摩爾分數）氮氣（1）和70%（摩爾分數）正丁烷（2）氣體混合物7g,在188℃、6.888MPa條件下的體積。已知B11=350px3/mol，B22=-6625px3/mol，B12=-9.125px3/mol。
解：

→V(摩爾體積)=4.24×10-4m3/mol
假設氣體混合物總的摩爾數為n，則
0.3n×28+0.7n×58=7→n=0.1429mol
∴V= n×V(摩爾體積)=0.1429×4.24×10-4=60.57 cm3
2-8.試用R-K方程和SRK方程計算273K、101.3MPa下氮的壓縮因子。已知實驗值為2.0685
解：適用EOS的普遍化形式
查附錄二得NH3的臨界參數：Tc=126.2K Pc=3.394MPa ω=0.04
（1）R-K方程的普遍化

∴ ①
②
①、②兩式聯立，迭代求解壓縮因子Z
（2）SRK方程的普遍化

∴ ①
②
①、②兩式聯立，迭代求解壓縮因子Z
第三章
3-1. 物質的體積膨脹系數和等溫壓縮系數的定義分別為：，。試導出服從Vander Waals狀態方程的和的表達式。
解：Van der waals 方程
由Z=f(x,y)的性質得
又
所以

故

3-2. 某理想氣體借活塞之助裝於鋼瓶中，壓力為34.45MPa，溫度為93℃，反抗一恆定的外壓力3.45 MPa而等溫膨脹，直到兩倍於其初始容積為止，試計算此過程之、、、、、、、Q和W。
解：理想氣體等溫過程，=0、=0
∴ Q=-W==2109.2 J/mol
∴ W=-2109.2 J/mol
又 理想氣體等溫膨脹過程dT=0、
∴
∴ =5.763J/(mol·K)
=-366×5.763=-2109.26 J/(mol·K)
=-2109.26 J/(mol·K)
=-2109.26 J/(mol·K)
=2109.2 J/mol
3-3. 試求算1kmol氮氣在壓力為10.13MPa、溫度為773K下的內能、焓、熵、、和自由焓之值。假設氮氣服從理想氣體定律。已知：
（1）在0.1013 MPa時氮的與溫度的關系為；
（2）假定在0℃及0.1013 MPa時氮的焓為零；
（3）在298K及0.1013 MPa時氮的熵為191.76J/(mol·K)。
3-4. 設氯在27℃、0.1 MPa下的焓、熵值為零，試求227℃、10 MPa下氯的焓、熵值。已知氯在理想氣體狀態下的定壓摩爾熱容為

解：分析熱力學過程

-H1R H2R
-S1R S2R

查附錄二得氯的臨界參數為：Tc=417K、Pc=7.701MPa、ω=0.073
∴(1)300K、0.1MPa的真實氣體轉換為理想氣體的剩餘焓和剩餘熵
Tr= T1/ Tc=300/417=0.719 Pr= P1/ Pc=0.1/7.701=0.013—利用普維法計算

又
代入數據計算得=-91.41J/mol、=-0.2037 J/( mol·K)
(2)理想氣體由300K、0.1MPa到500K、10MPa過程的焓變和熵變

=7.02kJ/mol

=-20.39 J/( mol·K)
(3) 500K、10MPa的理想氣體轉換為真實氣體的剩餘焓和剩餘熵
Tr= T2/ Tc=500/417=1.199 Pr= P2/ Pc=10/7.701=1.299—利用普維法計算

又
代入數據計算得=-3.41KJ/mol、=-4.768 J/( mol·K)
∴=H2-H1= H2=-++=91.41+7020-3410=3.701KJ/mol
= S2-S1= S2=-++=0.2037-20.39-4.768=-24.95 J/( mol·K)
3-5. 試用普遍化方法計算二氧化碳在473.2K、30 MPa下的焓與熵。已知在相同條件下，二氧化碳處於理想狀態的焓為8377 J/mol，熵為-25.86 J/(mol·K).
解：查附錄二得二氧化碳的臨界參數為：Tc=304.2K、Pc=7.376MPa、ω=0.225
∴ Tr= T/ Tc=473.2/304.2=1.556 Pr= P/ Pc=30/7.376=4.067—利用普壓法計算
查表，由線性內插法計算得出：

∴由、計算得：
HR=-4.377 KJ/mol SR=-7.635 J/( mol·K)
∴H= HR+ Hig=-4.377+8.377=4 KJ/mol
S= SR+ Sig=-7.635-25.86=-33.5 J/( mol·K)
3-6. 試確定21℃時，1mol乙炔的飽和蒸汽與飽和液體的U、V、H和S的近似值。乙炔在0.1013MPa、0℃的理想氣體狀態的H、S定為零。乙炔的正常沸點為-84℃,21℃時的蒸汽壓為4.459MPa。
3-7. 將10kg水在373.15K、0.1013 MPa的恆定壓力下汽化，試計算此過程中、、、和之值。
3-8. 試估算純苯由0.1013 MPa、80℃的飽和液體變為1.013 MPa、180℃的飽和蒸汽時該過程的、和。已知純苯在正常沸點時的汽化潛熱為3.733 J/mol；飽和液體在正常沸點下的體積為95.7 cm3/mol；定壓摩爾熱容；第二維里系數。
解：1.查苯的物性參數：Tc=562.1K、Pc=4.894MPa、ω=0.271
2.求ΔV
由兩項維里方程

3.計算每一過程焓變和熵變
（1）飽和液體（恆T、P汽化）→飽和蒸汽
ΔHV=30733KJ/Kmol
ΔSV=ΔHV/T=30733/353=87.1 KJ/Kmol·K
（2）飽和蒸汽（353K、0.1013MPa）→理想氣體
∵

點（Tr、Pr）落在圖2-8圖曲線左上方，所以，用普遍化維里系數法進行計算。
由式（3-61）、（3-62）計算

∴

∴

（3）理想氣體（353K、0.1013MPa）→理想氣體（453K、1.013MPa）

（4）理想氣體（453K、1.013MPa）→真實氣體（453K、1.013MPa）

點（Tr、Pr）落在圖2-8圖曲線左上方，所以，用普遍化維里系數法進行計算。
由式（3-61）、（3-62）計算

∴
4.求

3-9. 有A和B兩個容器，A容器充滿飽和液態水，B容器充滿飽和蒸氣。兩個容器的體積均為1L，壓力都為1MPa。如果這兩個容器爆炸，試問哪一個容器被破壞的更嚴重？假定A、B容器內物質做可逆絕熱膨脹，快速絕熱膨脹到0.1 MPa。
3-10. 一容器內的液體水和蒸汽在1MPa壓力下處於平衡狀態，質量為1kg。假如容器內液體和蒸汽各佔一半體積，試求容器內的液體水和蒸汽的總焓。
解：查按壓力排列的飽和水蒸汽表，1MPa時，

根據題意液體和蒸汽各佔一半體積，設干度為x
則

解之得：
所以

3-11. 過熱蒸汽的狀態為533Khe 1.0336MPa，通過噴嘴膨脹，出口壓力為0.2067MPa，如果過程為可逆絕熱且達到平衡，試問蒸汽在噴嘴出口的狀態如何？
3-12. 試求算366K 、2.026MPa 下1mol乙烷的體積、焓、熵與內能。設255K 、0.1013MPa時乙烷的焓、熵為零。已知乙烷在理想氣體狀態下的摩爾恆壓熱容

3-13. 試採用RK方程求算在227℃、5 MPa下氣相正丁烷的剩餘焓和剩餘熵。
解：查附錄得正丁烷的臨界參數：Tc=425.2K、Pc=3.800MPa、ω=0.193
又R-K方程：
∴

∴
試差求得：V=5.61×10-4m3/mol
∴

∴
∴

3-14. 假設二氧化碳服從RK狀態方程，試計算50℃、10.13 MPa時二氧化碳的逸度。
解：查附錄得二氧化碳的臨界參數：Tc=304.2.2K、Pc=7.376MPa
∴

又
∴
迭代求得：V=294.9cm3/mol
∴

∴
∴
∴f=4.869MPa
3-15. 試計算液態水在30℃下，壓力分別為（a）飽和蒸汽壓、（b）100×105Pa下的逸度和逸度系數。已知：（1）水在30℃時飽和蒸汽壓pS=0.0424×105Pa；（2）30℃，0～100×105Pa范圍內將液態水的摩爾體積視為常數，其值為0.01809m3/kmol；（3）1×105Pa以下的水蒸氣可以視為理想氣體。
解：（a）30℃，Ps=0.0424×105Pa
∵汽液平衡時，
又1×105Pa以下的水蒸氣可以視為理想氣體，Ps=0.0424×105Pa＜1×105Pa
∴30℃、0.0424×105Pa下的水蒸氣可以視為理想氣體。
又 理想氣體的fi=P
∴

（b）30℃，100×105Pa
∵

∴

3-16. 有人用A和B兩股水蒸汽通過絕熱混合獲得0.5MPa的飽和蒸汽，其中A股是干度為98％的濕蒸汽，壓力為0.5MPa，流量為1kg/s；而B股是473.15K，0.5MPa的過熱蒸汽，試求B股過熱蒸汽的流量該為多少？
解：A股：查按壓力排列的飽和水蒸汽表， 0.5MPa（151.9℃）時，

B股： 473.15K，0.5MPa的過熱蒸汽
根據題意，為等壓過程，

忽略混合過程中的散熱損失，絕熱混合 Qp = 0，所以 混合前後焓值不變
設B股過熱蒸汽的流量為 x kg/s，以1秒為計算基準，列能量衡算式

解得：

該混合過程為不可逆絕熱混合，所以 混合前後的熵值不相等。
只有可逆絕熱過程，
因為是等壓過程，該題也不應該用 進行計算。
第四章
4-1. 在20℃、0.1013MPa時，乙醇（1）與H2O（2）所形成的溶液其體積可用下式表示：
。試將乙醇和水的偏摩爾體積、表示為濃度x2的函數。
解：由二元溶液的偏摩爾性質與摩爾性質間的關系：

得：
又
所以

4-2. 某二元組分液體混合物在固定T及P下的焓可用下式表示：。式中，H單位為J/mol。試確定在該溫度、壓力狀態下（1）用x1表示的和；（2）純組分焓H1和H2的數值；（3）無限稀釋下液體的偏摩爾焓和的數值。
解：（1）已知 （A）
用x2=1- x1帶入（A），並化簡得： （B）
由二元溶液的偏摩爾性質與摩爾性質間的關系：
，
得： ，
由式（B）得：
所以 （C） （D）
（2）將x1=1及x1=0分別代入式（B）得純組分焓H1和H2

（3）和是指在x1=0及x1=1時的和，將x1=0代入式（C）中得：，將x1=1代入式（D）中得：。
4-3. 實驗室需要配製30000px3防凍溶液，它由30%的甲醇（1）和70%的H2O（2）（摩爾比）組成。試求需要多少體積的25℃的甲醇與水混合。已知甲醇和水在25℃、30%（摩爾分數）的甲醇溶液的偏摩爾體積：，。25℃下純物質的體積：，。
解：由得：
代入數值得：V=0.3×38.632+0.7×17.765=24.03cm3/mol
配製防凍溶液需物質的量：
所需甲醇、水的物質的量分別為：

則所需甲醇、水的體積為：

將兩種組分的體積簡單加和：
則混合後生成的溶液體積要縮小：
4-4. 有人提出用下列方程組表示恆溫、恆壓下簡單二元體系的偏摩爾體積：

式中，V1和V2是純組分的摩爾體積，a、b只是T、P的函數。試從熱力學角度分析這些方程是否合理？
解：根據Gibbs-Duhem方程 得
恆溫、恆壓下
或
由題給方程得 （A）
（B）
比較上述結果，式（A）≠式（B），即所給出的方程組在一般情況下不滿足Gibbs-Duhem方程，故不合理。
4-5.試計算甲乙酮（1）和甲苯（2）的等分子混合物在323K和2.5×104Pa下的、和f。
4-6.試推導服從van der waals 方程的氣體的逸度表達式。

4-9.344.75K時，由氫和丙烷組成的二元氣體混合物，其中丙烷的摩爾分數為0.792，混合物的壓力為3.7974MPa。試用RK方程和相應的混合規則計算混合物中氫的逸度系數。已知氫-丙烷系的kij=0.07, 的實驗值為1.439。
解：已知混合氣體的T=344.75K P=3.7974MPa，查附錄二得兩組分的臨界參數
氫（1）： y1=0.208 Tc=33.2K Pc=1.297MPa Vc=65.0 cm3/mol ω=-0.22
丙烷（2）：y1=0.792 Tc=369.8K Pc=4.246MPa Vc=203 cm3/mol ω=0.152
∴

∵
∴

①
②
聯立①、②兩式，迭代求解得：Z=0.7375 h=0.09615
所以，混合氣體的摩爾體積為：

∴

分別代入數據計算得：
4-10.某二元液體混合物在固定T和P下其超額焓可用下列方程來表示：HE=x1x2(40x1+20x2).其中HE的單位為J/mol。試求和（用x1表示）。
4-12.473K、5MPa下兩氣體混合物的逸度系數可表示為：。式中y1和y2為組分1和組分2 的摩爾分率，試求、的表達式，並求出當y1 =y2=0.5時，、各為多少？
4-13.在一固定T、P下，測得某二元體系的活度系數值可用下列方程表示： （a）
（b）
試求出的表達式；並問（a）、（b）方程式是否滿足Gibbs-Duhem方程？若用（c）、（d）方程式表示該二元體系的活度數值時，則是否也滿足Gibbs-Duhem方程？
（c）
（d）

4-17.測得乙腈（1）—乙醛（2）體系在50℃到100℃的第二維里系數可近似地用下式表示：

式中，T的單位是K，B的單位是cm3mol。試計算乙腈和乙醛兩組分的等分子蒸氣混合物在0.8×105Pa和80℃時的與。

例1.某二元混合物在一定T、P下焓可用下式表示：。其中a、b為常數，試求組分1的偏摩爾焓的表示式。
解：根據片摩爾性質的定義式
又
所以

例2.312K、20MPa條件下二元溶液中組分1的逸度為，式中x1是組分1的摩爾分率，的單位為MPa。試求在上述溫度和壓力下（1）純組分1 的逸度和逸度系數；（2）組分1 的亨利常數k1；（3）活度系數與x1的關系式（組分1的標准狀態時以Lewis-Randall定則為基準）。
解：在給定T、P下，當x1=1時

根據定義
（2）根據公式
得

（3）因為
所以
例3.在一定的T、P下，某二元混合溶液的超額自由焓模型為（A）式中x為摩爾分數，試求：（1）及的表達式；（2）、的值；（3）將（1）所求出的表達式與公式相結合，證明可重新得到式（A）。
解：（1）
∴

同理得
（2）當x1→0時得
當x2→0時得
（3）

例4已知在298K時乙醇（1）與甲基叔丁基醚（2）二元體系的超額體積為，純物質的體積V1=58.63cm3·mol-1, V2=118.46cm3·mol-1,試問當1000 cm3的乙醇與500 cm3的甲基叔丁基醚在298K下混合時其體積為多少？
解：依題意可得
n1=1000/58.63=17.056mol
n2=500/118.46=4.221mol
n=n1+n2=17.056+4.221=21.227mol
∴ x1= n1/n=17.056/21.227=0.802
x2= n2/n=4.221/21.227=0.198
由於x1+x2=1，所以

=0.802×0.198×[-0.806×0.802-1.264×0.198]
=-0.142 cm3·mol-1
混合時體積Vt=n1V1+n2V2+nVE
=1000+500+21.227× (-0.142)
=1496.979 cm3
若將兩種組分的體積簡單加和，將為1500 cm3，而形成溶液時則為1496.979 cm3，體積要縮小0.202%。

⑸ 2014年中國石油大學北京化工熱力學在線考試(主觀題)

中國石油大學遠程教育

《 化工熱力學 》

一、請學生運用所學的化工熱力學知識，從以下給定的題目中選擇至少選擇2個題目進行論述：（總分100分）

1.教材中給出了眾多的狀態方程，請根據本人的工作或者生活選擇一個體系、選擇一個狀態方程、對其PVT關系的計算準確度進行分析，並提出改進的方向和意見。

丙烯的PVT狀態分析

近期我正在新疆五家渠一家焦化廠甲醇車間進行培訓，在甲醇凈化工段丙烯為利用最多的製冷劑，在學習丙烯壓縮工段的同時對丙烯的物化性質也有了深入了解。

丙烯的理化學性質：丙烯是一種無色略帶甜味的易燃氣體，分子式為CH3CH=CH2，分子量為42.08，沸點-47.7℃，熔點為-185.25℃，其密度為空氣的

1.46倍，臨界溫度為91.8℃，臨界壓力為4.6Mpa，爆炸極限為2.0~11％（vol）,閃點為-108℃。（因此，丙烯在貯藏時要特別小心，如果發生泄漏，因為它比空氣重，積聚在低窪處及地溝中，如在流動過程中遇到火星，則極易引起爆炸，釀成嚴重後果。）

選擇用R-K狀態方程計算對液態丙烯的PVT關系計算準確度進行分析，從《化工熱力學、陳光進等編著》中查得丙烯的臨界數據為Tc=364.9K;pc=46.0*10-1MPa,

下面是上海焦化廠給定的丙烯性質數據。

為了計算方便，用excel換算和簡單計算得到新的數據如下:

溫度

-40 -30 -20 -10 0 10 20 30 40 壓力

atm） 1.401 2.097 3.023 4.257 5.772 7.685 10.046 12.911 16.307 體積

mL/g） 12966 6404 4639 3423 2569 1957 1510 1510 1177 50 20.299 922 （℃）（（

溫度

-40 -30 -20 -10 0 10 20 30 40

（℃）

溫度（K） 233 243 253 263 273 283 293 303 313 壓力P

1.4196 2.1248 3.0631 4.3134 5.8485 7.7868 10.1791 13.0821 16.5231

（1*10-1MPa）

摩爾體積v

54560.928 26948.032 19520.912 14403.984 10810.352 8235.056 6354.080 6354.080 4952.816

(1*10-5m3/mol)

R-K方程：pRT

vba

T0.5vvb

0.42748R2T2.52.5

ac0.427488.3146364.916.3409m6PaK0.5

p.6106mol2

c4

b0.08664RTc0.086648.3146364.95.7145105

p.6106m3mol1

c4

由上表又知道摩爾體積v，故根據R-K方程，用excel可分別計算得到各溫

度下的壓力值P1：

溫度

（℃） -40 -30 -20 -10 0 10 20 30 40 壓力P

1*10-1MPa） 1.4196 2.1248 3.0631 4.3134 5.8485 7.7868 10.1791 13.0821 16.5231 20.5680 計算壓力

P-11.0288 2.1706 3.1182 4.3903 6.0679 8.2505 11.0602 11.4412 15.1467 19.9288

1(1*10MPa)

用R-K狀態方程計算得數據與給定值比較可得如下數據圖： 50 323 20.5680 3879.776 50 （

圖2 理論製冷循環壓焓圖

1）製冷壓縮機從蒸發器吸取蒸發壓力為p0的飽和製冷劑蒸氣（狀態點1），沿等熵線壓縮至冷凝壓力pk（狀態點2），壓縮過程完成。

2）狀態點2的高溫高壓製冷劑蒸氣進入冷凝器，經冷凝器與環境介質空氣或水進行熱交換，放出熱量qk後，沿等壓線pk冷卻至飽和蒸氣狀態點2，然後冷凝至飽和液狀態點3，冷凝過程完成。在冷卻過程（2-2）中製冷劑與環境介

質有溫差，在冷凝過程（2-3）中製冷劑與環境介質無溫差。

3）狀態點3的飽和製冷劑液體經節流元件節流降壓，沿等焓線（節流過程中焓值保持不變）由冷凝壓力pk降至蒸發壓力p0，到達濕蒸氣狀態點4，膨脹過程完成。

4）狀態點4的製冷劑濕蒸氣進入蒸發器，在蒸發器內吸收被冷卻介質的熱量沿等壓線p0汽化，到達飽和蒸氣狀態點1，蒸發過程完成。製冷劑的蒸發溫度與被冷卻介質間無溫差。

理論循環的計算方法：

1、單位質量製冷量 製冷壓縮機每輸送1kg製冷劑經循環從被冷卻介質中製取的冷量稱為單位質量製冷量，用q0表示。

q0=h1-h4=r0（1-x4） （1-1）

式中 q0單位質量製冷量（kJ/kg）；

h1與吸氣狀態對應的比焓值（kJ/kg）；

h4節流後濕蒸氣的比焓值（kJ/kg）；

r0蒸發溫度下製冷劑的汽化潛熱（kJ/kg）；

x4節流後氣液兩相製冷劑的干度。

單位質量製冷量q0在壓焓圖上相當於過程線1-4在h軸上的投影（見圖1-2）。

2、單位容積製冷量 製冷壓縮機每吸入1m3製冷劑蒸氣（按吸氣狀態計）經循環從被冷卻介質中製取的冷量，稱為單位容積製冷量，用qv表示。

qvq0h1h4v1v1 （1-2）

式中 qv單位容積製冷量（kJ/m3）；

v1製冷劑在吸氣狀態時的比體積（m3/kg）。

3、理論比功 製冷壓縮機按等熵壓縮時每壓縮輸送1kg製冷劑蒸氣所消耗的功，稱為理論比功，用w0表示。

w0=h2-h1 （1-3）

式中 w0理論比功（kJ/kg）；

h2壓縮機排氣狀態製冷劑的比焓值（kJ/kg）；

h1壓縮機吸氣狀態製冷劑的比焓值（kJ/kg）。

4、單位冷凝熱負荷 製冷壓縮機每輸送1kg製冷劑在冷凝器中放出的熱量，稱為單位冷凝熱負荷，用qk表示。

qk=（h2-h2）+（h2-h3）=h2-h3 （1-4）

式中 qk單位冷凝熱負荷（kJ/kg）；

h2與冷凝壓力對應的干飽和蒸氣狀態所具有的比焓值（kJ/kg）； h3與冷凝壓力對應的飽和液狀態所具有的比焓值（kJ/kg）；

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在壓焓圖中，qk相當於等壓冷卻、冷凝過程線 2-2-3 在h軸上的投影（見圖2）。

比較式（1-1）、式（1-3）、式（1-4）和h4=h3可以看出，對於單級蒸氣壓縮式製冷理論循環，存在著下列關系

qk = q0 +w0 （1-5）

5、製冷系數 單位質量製冷量與理論比功之比，即理論循環的收益和代價之比，稱為理論循環製冷系數，用0表示，即

q0h1h4w0h2h1 （1-6） 0

根據以上幾個性能指標，可進一步求得製冷劑循環量、冷凝器中放出的熱量、壓縮機所需的理論功率等數據。

3.為含苯酚的水溶液處理過程選擇合適的相平衡計算方法，給出詳細的計算過程和步驟，並對其結果進行分析和討論。

建立了一種混合電解質溶液相平衡計算的混合整數非線性規劃模型，並提出用遺傳演算法求解。首先基於Gibbs自由能最小化原理，通過對液相、固相析出鹽種類編碼的處理，建立了電解質體系相平衡計算模型，將相平衡計算問題轉化為有約束的最優化問題；其次用遺傳演算法求解，通過對優化變數採取動態邊界的可行域編碼方法和序貫收斂技術保證了演算法的有效實施，可實現固液平衡計算並得到析出的晶體數、鹽的種類、固體的量以及液相組成；最後對多種體系進行了計算，結果表明此方法可行有效。

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⑹ 化工熱力學（陳光進）第三章完整的答案

請說題目好嗎？我手上並沒有這本書，請出題目顯示出來，謝謝。

⑺ 中國石油大學（華東）現代遠程教育 試題 答案

這個估計不是有償的，沒人做。

⑻ 求幾道化工熱力學題的答案

1、Gibbs-Duhem方程的變形：（1-X2）dM1/dX2=-X2dM2/dX2
所以：：（1-X2）dlnγ1/dX2=（1-X2）(a+bX2+bX2)=（1-X2）(a+2bX2)
=a+(2b-a)X2-2bX2^2
而：-X2dlnγ2/dX2=-X2(-a-bX1-bX1)=X2(a+2bX1)
=aX2+2bX2(1-X2)=(a+2b)X2-2bX2^2
所以：左邊不等於右邊，不滿足。
2、你的意思就是求他們的偏摩爾嘛。
由摩爾性質求偏摩爾性質有一個專門的公式，用的很多的，很快就能計算出來。二元組分：V1=V-X2(dV/dX2)
V2=V-X1(dV/dX1)
按上面的公式求導就可以計算出來了。樓主自己應該可以了吧？
這上面好難打字..