大學有機化學實驗思考題答案

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高中化學有機歸納
一．各類有機化合物命名規則
表1 各類有機化合物命名規則
類別 主鏈的選擇 碳原子編號
烷烴 選擇含碳原子最長的碳鏈為主鏈，命名某烷 在主鏈上以連有最簡單取代基（甲基）近端為起點編號
不飽和烴 選擇含有不飽和碳原子的最長碳鏈為主鏈稱某不飽和烴 在主鏈上以不飽和碳原子近端為起點，進行編號
芳香烴 以芳香環為主體（苯、萘…） 以芳香環上連有取代基的碳原子為起點編號
烴的衍生物 選擇含有官能團的碳原子的最長碳鏈為主鏈，確定為某衍生物 以連有官能團的碳原子為起點，進行編號（或近端）

二．各類主要有機物的組成通式
類別 結構特點（官能團） 代表物 一般表示式 分子通式
烷烴 只含C—C單鍵 CH4 R—CH3 CnH2n+2
烯烴 含一個C=C雙鍵 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)
炔烴 含一個C≡C參鍵 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)
苯及其同系物 含一個苯環  R CnH2n—6(n≥2)
飽和一元鹵代烴 含一個鹵原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X
飽和一元醇 烴基飽和含一個—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH
一元酚 羥基（—OH）直接連苯環 OH
CnH2n—6O
飽和一元醛 烴基飽和含一個—CHO
CnH2nO
飽和一元羧酸 烴基飽和含一個 CnH2nO2
飽和一元羧酸酯 飽和一元羧酸與飽和一元醇酯化 CnH2nO2
三．重要有機反應類型與涉及主要有機物
反應類型 反應特點 涉及的主要有機物類別
取代 與碳相連的H、官能團 飽和烴、苯和苯的同系物，鹵代烴、醇、酚
加成 發生在不飽和碳上 不飽和烴、苯和苯的同系物、醛
消去 生成不飽和鍵 鹵代烴、醇
酯化 羧基與羥基縮合 醇、羧酸、糖類
水解 烴衍生物與水復分解 鹵代烴、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白質
氧化 燃燒 CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O

不完全 加氧或去氫 不飽和烴、苯的同系物、醇、醛、糖類
還原 加氫或去氧 不飽和烴、醛、單糖
聚合 加聚 只生成一種高聚物 烯烴、二烯烴
縮聚 除高分子還脫下小分子 苯酚與甲醛、二元羧酸與二元醇、氨基酸
注意：
1.能發生取代（包括取代，水解，酯化）：
烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽，光照； 苯與苯的同系物與：鹵素單質在鐵做催化劑的條件下
濃硝酸在水浴50-60度 濃硫酸水浴70-80度； 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸
鹵代烴的水解：氫氧化鈉水溶液； 酯類的水解：無機酸或鹼催化
2．能發生加成
烯烴的加成：氫 鹵化氫 水 鹵素單質 ； 炔烴得加成：氫 鹵化氫 水 鹵素單質
二烯烴的加成：氫 鹵化氫 水 鹵素單質； 苯及苯的同系物：氫 氯
苯乙烯的加成：氫 鹵化氫 水 鹵素單質； 不飽和烴的衍生物的加成
含醛基的化合物：氫氰酸 氫； 酮類物質的加成：氫
油酸，油酸鹽，油酸某酯，油的加成：氫
3．能發生消去 鹵代烴和某些醇
4.變性 蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用。
5.裂化 在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。
6.裂解 石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度（700℃~800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分鎦產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。
7．皂化 工業上生產肥皂的過程是:將油脂和氫氧化鈉溶液按一定比例放在皂化鍋內,用蒸汽加熱並攪拌,油脂水解,生成高級脂肪酸鈉,甘油和水的混合物.然後向皂化鍋中加入食鹽,應高級脂肪酸鈉分子中有一個很長的非極性的烴基,在強極性的電解質中溶解度很小,從中析出懸浮在上層;下層是甘油和食鹽的混合溶液.取出上層,加入松香,硅酸鈉等添加劑,進行亞率,乾燥,成型,即得到肥皂.
8．既能發生氧化反應,又能發生還原反應的物質
四．1.含醛基的物質:所有醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯,葡萄糖,麥芽糖
2.不飽和烴:烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯
3.不飽和烴的衍生物
4． 同系物和同分異構體的比較
概念 同系物 同分異構體
外延 有機化合物
內涵 相同 結構、性質相似 分子組成相同
相異 分子組成相差(n個CH2) 分子結構相異
典型示例 （1）烴： （通式）
CH4、CH3—CH3…CnH2n+2
CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2n
CH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2

（2）烴的衍生物
CH3OH、C2H5OH…CnH2n+2O
HCHO、CH3CHO…CnH2nO
HCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 （1）碳鏈異構
CH3CH2CH2CH3
（2）官能團類別異構
CH3CH=CH2、

、 、

（3）官能團位置異構
CH3CH2CH2OH、

、 、

要點 （1）均為互稱
（2）概念不可混淆：討論同系物時不涉及同分異構討論同分異構體時不涉及同系物
五.除雜質
乙醇（氯化鈉） - 蒸餾
氯化鈉（NH4Cl） - 加熱
KNO3（氯化鈉） H2O 重結晶、過濾
甲苯（苯酚） 氫氧化鈉溶液 分液
溴苯（溴） 氫氧化鈉溶液 分液
乙醇（水） CaO 蒸餾
甲苯（乙醛） 水 分液
甲烷（硫化氫） 氫氧化鈉或硫酸銅溶液 洗氣
苯酚（苯） 加氫氧化鈉溶液分層取水層，向水層中通CO2 分液、過濾
KI溶液（I2） CCl4 萃取
硬脂酸鈉溶液（NaI） 半透膜 滲析
乙酸（甲酸） 醋酸鈉晶體 蒸餾
CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或飽和碳酸氫鈉溶液 氧化還原（氯化氫溶解）
Fe2+(Fe3+) Fe屑 氧化還原
烷（烯、炔）（氣） 溴水（不能用酸性KMnO4） 洗氣
NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量鹽酸 蒸發
CO2(SO2) KMnO4或品紅 洗氣
Cl2（HCl） 飽和氯化鈉溶液 洗氣
氫氧化鈉（碳酸鈉） 氫氧化鈣 過濾
SiO2(CaCO3、CaO) HCl 過濾
CO2(CO) CuO 加熱
硬脂酸鈉溶液（甘油） 鹽 鹽析、過濾
CO(CO2) 氫氧化鈉溶液 洗氣
氣態烷、烯、炔（硫化氫、CO2、SO2） 氫氧化鈉溶液 洗氣
苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液 分液
蛋白質（飽和硫酸鈉溶液或硫酸銨溶液） 半透膜 滲析
甲烷（甲醛） 水 洗氣
苯（苯磺酸） 水或氫氧化鈉 分液
硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液 分液
澱粉溶液（氯化鈉） 蒸餾水 滲析
綜上所述，物質分離提純的方法主要有物理方法和化學方法。
（1）物理方法：過濾、分液、萃取、蒸餾、結晶、洗氣、直接加熱等。
（2）化學方法：化學方法是指利用物質化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之於混合物中的某物質反應，生成沉澱、氣體或生成不於水混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶於水的物質，然後再用物理方法分離。
I．化學方法選擇試劑的原則：
1．選擇的試劑只與雜質反應，而不能與被提純的物質反應。2．所選試劑不能帶入新的雜質。
3．試劑與雜質反應後的生成物與被提純物質要容易分離。4．提純過程要盡量做到步驟簡單，現象明顯、容易分離。5．氣體雜質若為CO、H2等不能用點燃的方法。
II．常用的化學方法舉例如下：（括弧內物質為雜質，破折號後為選用的試劑）
1.利用生成沉澱除雜質：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;2.利用生成氣體除雜質：3.利用酸式鹽與正鹽的相互轉化關系：NaHSO3(Na2SO3)——SO24.利用氧化還原反應除雜質：FeCl3(FeCl2)——Cl2 5.利用兩性反應除雜質：Fe2O3(Al2O3)——氫氧化鈉6.利用其他化學性質除雜質：Cu（Fe）
7.除去氣體中的雜質：
①用乾燥劑（注意選用原則）吸收水蒸汽。②酸性雜質用鹼液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).
③若酸性氣體中含有較強的酸性氣體，可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)④鹼性雜質氣體可用酸吸收。⑤氯氣中含HCl，可用水或飽和食鹽水吸收。
⑥雜質氣體為O2時，可用加熱的銅網。⑦雜質氣體為CO，H2時，可用加熱的CuO粉末除去。
六.物理性質
1.狀態
固態：飽和高級脂肪酸，脂肪，TNT，萘，蒽，苯酚，葡萄糖，果糖，麥芽糖，澱粉，纖維素，醋酸（16.6度以下）
氣態：c數在4以下的烷，稀，炔，甲醛，一氯甲烷，新戊烷
液態：硝基苯，溴乙烷，乙酸乙酯，油酸。 石油，乙二醇，丙三醇
2.氣味
無味：甲烷，乙炔（常因混有雜質而帶臭味） 稍有氣味：乙烯
特殊氣味：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛
甜味：乙二醇，丙三醇，蔗糖，葡萄糖
香味：乙醇，低級酯 杏仁味：硝基苯
3.顏色
白色：葡萄糖，多糖 淡黃色：TNT，不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4.密度
比水輕：苯，液態烴，一氯代烴，乙醇，乙醛，低級酯，汽油
比水重：硝基苯，溴苯，乙二醇，丙三醇，四氯化碳，氯仿，溴代烴，碘代烴
5.揮發性 乙醇，乙醛，乙酸 6.升華性 萘，蒽
7.水溶性
不溶：高級脂肪酸，酯，硝基苯，溴苯，甲烷，以稀，苯及同系物，萘，蒽，石油，鹵代烴，TNT，氯仿，四氯化碳
能溶：苯酚（0度是微溶） 易溶：甲醛，乙酸，乙二醇，苯磺酸 微溶：乙炔，苯甲酸
與水渾溶：乙酸，苯酚（70度以上），乙醛，甲酸，丙三醇
七.最簡式相同的：
1． CH-----C2H2,C4H4(乙烯基乙炔),C6H6（苯，棱晶烷，盆烯），C8H8（立方烷，苯乙烯）
2． CH2O-----甲醛，乙醇，甲酸甲酯，葡萄糖
3． CH2-----烯烴和環烷烴
4． CnH2no-----飽和一元醛，飽和一元酮,
5． 炔烴與3倍於其碳原子數的苯及苯的同系物
八.能與溴水反應退色或變色的物質:
1.不飽和烴:烯烴,炔廳,二烯烴,苯乙烯等2.不飽和烴的衍生物
九.能萃取溴而使溴退色的物質
1.上層變無色的:溴代烴,CS2等
2.下層變無色的:直餾汽油,煤焦油,苯及苯的同系物,低級脂,液態環烷烴,液態飽和烴等
十.能使酸性高錳酸鉀退色的物質
1.不飽和烴2.苯的同系物3.不飽和烴的衍生物4.含醛基的物質(醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某脂)
5.還原性的糖6.酚類7.石油產品8.煤產品9.天然橡膠
十一.蛋白質變質的條件
1．加熱2．紫外線3．重金屬鹽離子4．某些有機物
十二.有機物的燃燒規律
1． 烴完全燃燒前後物質的量的變化----CxHy
若y=4，燃燒前後物質的量相同;若y<4，燃燒後物質的量減少;若y〉4,燃燒後物質的量增加
2． 炭的質量百分含量相同的有機物（最簡式可以不同），只要總質量已定，以任意比混合，完全燃燒後產生的二氧化碳的量總之一個定值。
3． 不同的有機物完全燃燒時，若生成的二氧化碳和水的物質的量值比相同，則他們分子中c數與H數之比也相同。
4． 烴類完全燃燒時的耗氧規律：
CxHyOz+(x+ )O2 xCO2 + y/2H2O
相同條件下等物質的量的烴完全燃燒，（x+y/4）值越大，耗氧越多。
質量相同的有機物，其含氫的百分率越大，，耗氧越多。
等物質的量同時含相同碳原子的烷烴，烯烴，炔烴，耗氧量依次減少0.5mol。
充分燃燒aL的氣態烴，當恢復到相同狀態時，氣體體積減少了naL，則原來烴的氫原子數為4（n-1）。
十三.有機高分子
1.化合物
烴、醇、醛、羧酸、酯、葡萄糖、蔗糖等有 機化合物的相對分子質量都比較低，如蔗糖的相對分 子質量是342，硬脂酸甘油酯的相對分子質量是890， 它們的相對分子質量很少上千，通常稱它們為低分子 化合物，或簡稱小分子。相反，澱粉的相對分子質量從 幾萬到幾十萬，蛋白質的相對分子質量從幾萬到幾百 萬或更高，核蛋白的相對分子質量則高達幾千萬。通常 把它們稱為高分子化合物，簡稱高分子。澱粉、纖維素、 蛋白質、聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂等物質都屬於高 分子化合物。由於高分子化合物大部分是由小分子通 過聚合反應製得的，所以也常被稱為聚合物或高聚物。
2.結構特點
結構與小分子有很大的不同。單個高分子是由一個個鏈節連接起來的，成千上萬的鏈節常常連成一條長鏈。
高分子最普通、最重要的結構是長鏈狀的。例如，聚乙烯、聚氯乙烯的長鏈就是由C—C鍵連接的，澱粉和 纖維素的長鏈則是由C—C鍵和C—O鍵相連接的。 可以想像，當這種多條高分子鏈聚集在一起時，相互間 的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力而緊密結合，這就使高分子材料的強度大大增加，相對分子質量越大，相互作用的分子間力就越強。線型結構的高分子，可以不帶支鏈，也可以帶支鏈
高分子鏈上如果還有能起反應的官能團，當它跟 別的單體或別的物質發生反應時，高分子鏈之間將形 成化學鍵，產生一些交聯，形成網狀結構，這就是高分子的體型（網狀）結構，硫化橡膠就是這樣 的例子。
3.化合物的基本性質
由於相對分子質量大及其結 構的特點，因而它們具有與小分子物質不同的一些性 質。
(1)溶解性
線型結構能溶解在適當的溶劑里，但溶解過程比小分子緩 慢；而體型結構的（如橡膠）則不容易溶解，只是有一定程度的脹大。
(2)熱塑性和熱固性
聚乙烯塑料受熱到一定溫度范圍時，開始軟化， 直到熔化成流動的液體。熔化的聚 乙烯塑料冷卻後又變固體，加熱後又熔化。這種現象就是線型高分子的熱塑性。根據這一性質製成的高分子材料具有良好的可塑性，能製成薄膜、拉成絲或壓製成所需要的各種形狀，用於工業、農業及日常生活等。 有些體型高分子一經加工成型就不會受熱熔化，因而具有熱固性，例如酚醛塑料等。
(3)強度
高分子材料的強度一般都比較大。
(4)電絕緣性
高分子化合物鏈里的原子是以共價鍵結合的，一 般不易導電，所以高分子材料通常是很好的電絕緣材料，可廣泛應用於電氣工業上。例如，製成電器設備零件、電線和電纜的護套等。
十四.肥皂和洗滌劑
洗衣粉是肥皂的代替物，是用化學方法合成的分子中含有親水性原子團和親油性原子團的物質，即合成洗滌劑。目前常用的合成洗滌劑主要是烷基苯磺酸鈉，它的分子組成和硬脂酸鈉很相似，合成洗滌劑分子中的親油性原子團具有更強的親油作用，親水性原子團具有更強的親水作用，去污能力比肥皂更強。

3. 有機化學的實驗思考題

(a)雜質總是降低有機化合物的熔點。(b)對晶形有機物質來說其熔點敏銳總是表示為純的單一化合物。(c)若將化合物A的樣品加到化合物X中而不降低X的熔點，則X必與A為同一物質。(d)若化合物A加入後使化合物X熔點降低，則X一定不是A。

4. 大學有機化學實驗中——蒸餾及沸點的測定的幾個思考題

1.水銀球在支管口處能更好的測水蒸氣的溫度
2，加入沸石防止暴沸
3.物質沸點恆定，不一定是純凈物，某些有機物能和其他組成二元，三元的共沸物

5. 設計一個大學化學合成實驗、要實驗原理、實驗目的、實驗操作、儀器、葯品、裝置圖、思考題

、（實驗 1）安全知識的講座，玻璃儀器的認領1、實驗目的要求 （1）了解有機化學實驗的一般安全知識及有機化學實驗室規則； （2）了解有機化學實驗課的要求（包括實驗紀律、實驗報告、預習、實驗記錄、實驗重做要求） （3）實驗是培養獨立工作和思維能力的重要環節，必須認真、獨立地完成。2、實驗主要內容 ⑴ 實驗基本知識的講解 ⑵ 安全知識的講解 ⑶ 實驗儀器的認領 ⑷ 實驗儀器的洗滌 1 （1）按時進入實驗室，認真聽取指導教師講解實驗、回答問題。疑難問題要及時提出，並在教師指導下做好實驗准備工作。 （2）實驗儀器和裝置裝配完畢，須經指導教師檢查同意方可接通電源進行實驗。實驗操作及儀器的使用要嚴格按照操作規程進行。 （3）實驗過程中要精力集中，仔細觀察實驗現象，實事求實地記錄實驗數據，積極思考，發現異常現象應仔細查明原因，或請教指導教師幫助分析處理。實驗記錄是科學研究的第一手資料，實驗記錄的好壞直接影響對實驗結果的分析。因此，必須對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，特別對如下內容 ： ①加入原料的量、順序、顏色。②隨溫度的升高，反應液顏色的變化、有無沉澱及氣體出現。③產品的量和顏色、熔點、沸點和折光等數據，要及時並真實的記錄。記錄時，要與操作一一對應，內容要簡明准確，書寫清楚。3、課堂討論選題1、怎樣寫預習報告4、課外作業選題1、如何對實驗的全過程進行仔細地觀察和記錄，二、（實驗 2）1-溴丁烷的合成（親核取代反應）1、實驗目的要求1、掌握（SN1 反應）的原理和方法；2、了解可逆反應與平衡移動；3、掌握低沸點易揮發有機物的合成方法。4、學習以溴化鈉、濃硫酸和正丁醇制備 1-溴丁烷的原理和方法。 2、實驗主要內容1、練習帶有吸收有害氣體裝置的迴流加熱操作；2、蒸餾、迴流（帶氣體吸收裝置）；3、常溫過濾與熱過濾技術； 4、液體有機物的洗滌和乾燥。3、課堂討論選題1、實驗中如何對有害氣體進行吸收？4、課外作業選題1、影響 SN1 反應、和 SN2 反應的因素有哪些？三、（實驗 3）乙醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備乙醚的原理和方法；3、掌握低沸點易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、常量法和微量法測定液體有機化合物沸點；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸點易燃液體的蒸餾； 24、乙醚的分離。3、課堂討論選題1、實驗中如何收集低沸點的有機化合物？4、課外作業選題1、簡單醚的制備原理和方法？四、（實驗 4）正丁醚的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和折光度測定的基本方法；2、掌握實驗室制備正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分離器的使用方法和實驗操作。4、掌握易燃液體的蒸餾操作。2、實驗主要內容1、用油水分離器迴流的方法制備正丁醚2、 正丁醚的乾燥、洗滌、蒸餾。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、課堂討論選題1、實驗中為什麼要使用油水分離器？4、課外作業選題1、混合醚的制備原理和方法？五、（實驗 5）甲基橙的合成（重氮化反應）1、實驗目的要求 1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理； 2、通過甲基橙的制備掌握重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法， 3、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。 4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容 1、甲基橙的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、甲基橙的脫色 3、固體的乾燥 4、甲基橙的純化3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對甲基橙脫色、純化？4、課外作業選題1、重氮化反應和偶氮化反應的原理和方法？六、（實驗 6）乙酸異戊酯的合成（酯化反應）1、實驗目的要求 1、 熟練掌握酸催化下直接酯化制備羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握迴流方法合成有機化合物、 3、掌握乙酸乙酯液體乾燥劑的選擇及乾燥方法。 2、實驗主要內容 1、在酸催化下用迴流的方法合成乙酸異戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸異戊酯液的乾燥 4、粗產品的分離。3、課堂討論選題1、實驗中怎樣對乙酸異戊酯進行洗滌和分離？4、課外作業選題1、酯化反應的原理和副反應？七、（實驗 7） 環己烯的合成（脫水反應）1、實驗目的要求1、 了解消去反應的基本原理；2 、學習以濃磷酸催化環己醇脫水制備環己烯的原理活動方法，3、掌握分餾和水浴蒸餾的基本操作2、實驗主要內容1 、在濃磷酸催化下環己醇脫水生成環己烯； 2、環己烯的洗滌、乾燥、蒸餾；3、用折光方法對樣品進行定性分析。3、課堂討論選題1、實驗中分餾柱的使用和水浴蒸餾的基本操作4、課外作業選題1、分餾的基本原理和方法？八、（實驗 8） 環己酮的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、學習氧化法制備環己酮的原理和方法；2、通過二級醇轉變為酮的方法； 3、進一步了解醇與酮的區別。2、實驗主要內容1、用強氧化劑氧化環己醇生成環己酮； 2、攪拌裝置的使用，產物的分離；3、產品的純化，產品的紅外光譜測定。3、課堂討論選題1、實驗中攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、氧化反應的基本原理和方法？九、（實驗 9） 己二酸的合成（氧化反應）1、實驗目的要求1 、了解氧化反應的原理、應用及影響反應的因素；2、 掌握強氧化劑氧化二級醇轉變為二元酸的方法； 3、掌握濃縮、過濾、重結晶等操作方法。2、實驗主要內容1、用高錳酸鉀氧化環己醇生成己二酸； 42、己二酸的重結晶分離； 3、己二酸的乾燥、熔點的測定。3、課堂討論選題1、實驗中電磁攪拌的基本操作及產品的純化？4、課外作業選題1、熔點的測定的基本原理和方法？十、（實驗 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反應）1、實驗目的要求1、掌握歧化反應的原理和實驗方法；2、掌握歧化反應的條件、沒有α—H 的醛在強鹼催化下的氧化還原反應。3、了解氧化還原反應與平衡移動； 4、掌握有機酸和醇的合成方法及分離方法。 2、實驗主要內容1、沒有α—H 的醛在強鹼催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法將呋喃甲酸和呋喃甲醇進行分離。 3、液體有機物的洗滌和乾燥4、呋喃甲酸的酸化及固體物質的純化。3、課堂討論選題1、歧化反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、發生歧化反應的條件？十一、（實驗 11）乙醯苯胺的合成（醯化反應）1、實驗目的要求1、掌握普通蒸餾、沸點和旋光度測定的基本原理；2、掌握芳胺醯化的應用，掌握苯胺乙醯化的原理和實驗操作，3、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、分餾柱的使用、結晶、洗滌、重結晶2、掌握趁熱過濾的原理和方法 3、固體的乾燥 4、乙醯苯胺的脫色。3、課堂討論選題1、芳胺醯化的原理和實驗方法4、課外作業選題1、趁熱過濾的原理和方法？十二、（實驗 12）阿司匹林的合成及含量測定1、實驗目的要求1、掌握光譜測定的基本原理；2、通過乙醯水揚酸的制備掌握酯化化反應的原理和方法，3、學習由水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、進一步熟悉固體有機化合物的提純方法。2、實驗主要內容1、阿司匹林的合成、結晶、洗滌、重結晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用鹽析和重結晶的操作方法提純乙醯水揚酸； 4、阿司匹林的脫色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光譜分析方法。 57、高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林。3、課堂討論選題1、水楊酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定阿司匹林？十三、（實驗 13）呋喃丙烯酸的合成方法設計、含量測定及光譜測定。（縮合反應）1、實驗目的要求1、查閱有關文獻，設計並確定一種可行的半微量或微型實驗方案；2、掌握芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應，生成α，β-不飽和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的結構、物理化學性質、用途，以及反應物的物理和化學性質，查閱相關資料設計出實驗路線；4、了解還有哪些其它的合成方法，明確實驗中需要的化學試劑的毒性和防護處理要點；5、設計路線經教師同意後進行實驗的准備；6、鞏固鹽析和重結晶的原理和操作。7、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。2、實驗主要內容1、呋喃丙烯酸的合成、結晶、洗滌、重結晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固體的脫色洗滌、乾燥、重結晶 4、呋喃丙烯酸的分離。5、呋喃丙烯酸的光譜分析。 6、高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。3、課堂討論選題1、芳香醛和酸酐在鹼性催化劑作用下，發生羥醛縮合反應的原理和實驗方法4、課外作業選題1、怎樣用高效液相色譜法定性、定量測定呋喃丙烯酸。 考核內容包括：1、實驗方法的設計 2、實驗資料的查詢 3、實驗的基本操作、4、實驗的記錄 5、產率的計算 6、實驗報告、 1、 成績評定總則 教師對學生的課前預習、儀器裝置、操作過程、基本操作、實驗安全、產品數量與質量、實驗報告、科學態度、使 用葯品及儀器的情況等進行考察，注意有針對性地及時糾正一些存在的問題，主要以每一次的實驗結果為依據 （85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。總成績中，平時成績占 60％， 期末考試占 40％。2、平時成績評定主要以每一次的實驗結果為依據（85～90％）和實驗報告（10～15％）評定出平時的相對成績，期末進行平均。3、期末考核評定 兩次期末考試，可以都安排在合成實驗中（其中一次為單人獨立操作），亦可以安排一次為筆試，另一次為單人獨 立操作合成實驗考試。

6. 誰可以告訴我有機化學實驗己二酸的實驗目的、環己醇、50%硝酸、釩酸氨的物理常數啊考試！急！！！謝了！

<1>該反應為強烈的放熱反應，滴加速度不宜過快，以避免反應劇烈，引起爆炸，一般可在環己醇中加入0.5ml的水，一是減少環己醇因粘稠帶來的損失，二是避免反映過於劇烈。高錳酸鉀法需要分批加入高錳酸鉀而不是控制環己醇的速度。<2>不論是吸熱反應還是放熱反應都需要活化能。對活化能較高的一些反應(室溫時仍達不到其活化能的)，都需通過外部加熱供給能量，使其達到所需要的活化能;
有機反應一般均為放熱反應，但為了克服活化能勢壘，一些有機反應需加熱到一定溫度才能進行。有些有機合成實驗在加入最後一個反應物前預先加熱底物，然後將最後一個反應物分批加入，這樣操作可使反應平穩進行，易於控制。否則的話，如將所有反應物混合好後再加熱，反應開始後會突然放出大量的熱或氣體，難以控制，易引發事故。一些反應劇烈的實驗，開始時由於反應進行得緩慢，加料速度也應很慢，目的是避免反應物集聚過多導致反應引發後突然放出大量的熱或氣體，或引起其它的副反應；反應開始後由於反應速度很快，加入的物料會迅速反應掉，不會產生反應物集聚的現象，因而可以適當加快加料速度。
<3>剛制的粗產品大都含有水分,自然需要乾燥,以便得到准確的產率,粗產品含有雜質,熔點測定檢驗是否含有雜質
<5>常見物質的物理性質歸納(適用於高中階段)
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品。
（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

· （ 二）液體的顏色（適用初中）

11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
寫好了，累死了！

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8. 有機化學第二版，董憲武主編的。求課後習題答案

3.《有機化學》王禮琛主編，中國醫葯科技出版社，第一版 4.《有機化學學習指導與習題集》陸濤等主編, 人民衛生出版社，第二版。生理學部分： 1.《人體

9. 大學有機化學實驗，求答案

這是很有名很經典的一個有機化學實驗。其實是有標准答案的，應當去尋找本來的實驗手冊來找答案。
首先第一題：劃分反應單元，肉桂酸苄酯=苯甲醇+肉桂酸，而肉桂酸=苯甲醛+乙酸酐或乙酸乙酯一類。由此導出反應路線設計：
a）苯甲醛加氫得苄醇。苯甲醛和乙酸乙酯縮合得到肉桂酸乙酯，肉桂酸乙酯在鹼性條件下與苯甲醇發生酯交換反應得到目標產物。
b）同法制備苄醇。苯甲醛和醋酸酐得到肉桂酸乙酸混酐，然後水解得肉桂酸，將肉桂酸轉化為醯氯再與苄醇反應。
c）我記得乙醯氯可以直接同芳香醛縮合，所以應該是過量乙醯氯+苯甲醛在痕量吡啶催化下得到肉桂醯氯，此物再和苄醇縮合。
我記得過去的實驗手冊上是b的路線。苯甲醛加氫的條件是鎳或者鉑催化。縮合得到肉桂酸混酐所使用的Perkins反應催化劑是醋酸鈉/鉀，似乎也可用碳酸鉀。
我並不確定你們是要用哪一種路線，因此下面很難作答。另外一個，這應該是樓主的作業題，不應該自己隨便甩出來，讓別人作答。
至於什麼裝置圖我就不畫了，肯定要用到圓底燒瓶，冷凝管，迴流管。縮合反應是要長時間迴流的。
分離手段的話，最終得到的酯肯定是弱酸洗，弱鹼洗，鹽水洗，水洗，然後乾燥蒸餾。有條件就過色譜柱。中間產物的分離看你怎麼選取路線，中間產物又是什麼了。

10. 大學有機化學

1、A的相對分子質量為60，原子數目取整數
含碳的數目=(60x49.3%)/12=2
含氫的數目=(60x9.6%)/1=5
含氮的數目=(60x19.6%)/14=1
含氧的數目=(60x22.7%)/16=1
則A的實驗式為C2H5NO，結構式為H2N—CH2—CHO或HN=CH—CH2—OH
2、乙醇 CH3—CH2—OH 兩個C原子均為sp3雜化，分子中有8個西格瑪鍵，沒有派鍵。
乙腈 CH3—CN 第一個C原子為sp3雜化，第二個C原子為sp雜化，分子中有5個西格瑪鍵，2個派鍵。
乙醛 CH3—CHO 第一個C原子為sp3雜化，第二個C原子為sp2雜化，分子中有6個西格瑪鍵，1個派鍵。