無機化學第二版河北師范大學答案
1. 無機化學求答案，要全部步驟
3.需要滿足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
應控制pH 為1.58 ~ 4.54
4.Fe3+沉澱完全時［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
則Fe3+沉澱完全時所需[OH-]的最小值為：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即為所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+開始沉澱時所需 [OH-]為：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即為所控制溶液pH的上限。
所以范圍是2.68-9.2
5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡時濃度為x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以會有AgCl沉澱析出
2. 跪求無機化學教材課後題答案
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這個裡面應該有你要的答案
3. 無機化學簡明教程課後習題幾個問題
先確定主量子數：n可以取1到無窮間的正整數.
當n確定時，角量子數:l的值取為0~n-1間的正整數。
磁量子數:m取-l,-(l-1),...0....(l-1),l,共2l+1個取值（整數）
對於電子自旋量子數固定為1/2,自旋磁量子數ms有兩個取值+1/2和-1/2,這兩個量子數與n,l,m無關
例：n=2時,l可以取0,1(s軌道和p軌道)；l=0時，m=0（只有一個s軌道），l=1時，m=-1,0,1(有三個簡並的p軌道)
(1)就做題來說，n>l,l>=│m│。不滿足該條件的電子狀態就不存在
前4題：一二三都不存在，只有四，存在。
(2)逆推，一、n>l,故n>=3
二、│m│=<l<n,即1=<l<2,l=1
三、ms只能取±1/2，與n,l,m無關
四、│m│<=l,故m=0
4. 大學無機化學
反應方程式為：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。這個反應的K值為10^(-4)。溶解會得到幾乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不計），同時內反應會消耗NH3。因此容 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根號K=2.94×10^(-5) mol/L。這個就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物質的量濃度的)。換算成中學概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是難溶。
5. 求河北師范大學考試題，無機化學第二學期，高數，英語和物理試題。
http://hi..com/sys/checkuser/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/1
6. 這個無機化學題求解
答案是C H2S
因為S與O是同族元素，價電子構型相同，即ns2np4
中心原子有2對孤對電子，所以屬於不等性sp3雜化
A sp3雜化
B 一對孤對電子的不等性sp3雜化
C sp2雜化
7. 誰有無機化學（宋天佑主編 吉林大學武漢大學南開大學）第二版的答案書，要電子版的或者PDF格式的。
武漢大學版無機化學【992】
鏈接：https://pan..com/s/17m-aw04Dv-TQgdgfXULxZw
若資源有問題歡迎追問~
8. 如果能給這題的詳細答案，感激不盡 大一，無機化學
[Ag(NH3)2]+ + I- = 2NH3 + AgI (1) K0=K0f/K0sp
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ (2) K0f={[Ag(NH3)2]+}/{[Ag+][NH3]²}
AgI = Ag+ + I- (3) K0sp=[Ag+][I-]
Ag+ + e = Ag (4) E0(Ag+/Ag)=0.7996V
[Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 (5) E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}=0.3720V
①反應式(1)可由[(5)-(4)-(3)]而得，故
E01=0.059lgK0
=E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}-E0(Ag+/Ag)-{0.059lgK0sp}
=0.3720-0.7996-{0.059lg(8.3*10^-17)}
=0.3720-0.7996+0.9218
=0.4942
=> lgK0=0.4942/0.059=8.38
=> K0=10^8.38=2.38*10^8
此即為反應式(1)的標准平衡常數
②反應式(2)可由[(4)-(5)]而得，故
E02=0.059lgK0f
=E0(Ag+/Ag)-E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}
=0.7996-0.3720
=0.4276
=> lgK0f=0.4276/0.059=7.25
=> K0f=10^7.25=1.78*10^7
此即為反應式(2)的穩定常數
原電池反應的電池符號如下：
(-) Ag|[Ag(NH3)2]+(1mol/L),NH3(1mol/L) || I-(1mol/L)|Agl|Ag (+)
9. 無機化學，求大神們給出正確答案
顯然是D啊，你可以假設一個V總=V1+V2，P總=P1+P2，n總=n1+n2，然後你對1和2都帶到最後一個方程里，再兩式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n總RT，然後你對總的有P總V總=n總RT，由此得到p1V1+p2V2=P總V總，顯然這是不對的啊，推出了矛盾，所以D是錯的。從原理上你可以去看看分體積和分壓定律就可以知道了