大學化學第3章答案
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❷ 醫葯大學基礎化學第三章習題第六題怎麼寫啊
❸ 大學化學，如圖，第三題第一問第二個反應怎麼算求詳細步驟，謝謝
（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。
（2）pH≤2.0時，ClO2-也能被I-完全還原成Cl-，那麼I-要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合① 請寫出pH≤2.0時，ClO2-與I-反應的離子方程式與pH為7.0～8.0的溶液中存在 ClO－可以判斷調節溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO2-的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找准ClO2-與Na2S2O3的關系。Fe2+將ClO2-還原成Cl-,Fe2＋ 被氧化為Fe3+，結合反應物不難得出答案。
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當水中加入難揮發非電解質後，根據Raoult定律，溶液上方的飽和蒸汽壓(p)、純溶劑的飽和蒸汽壓(p*)和溶液的摩爾分數(x)具有如下關系：p=p*·x。
摩爾分數是一個介於0~1之間的數，因此當加入難揮發非電解質後，溶液上方的飽和蒸汽壓就減小了。
將飽和蒸汽壓(p)對溫度作圖，得到下面的示意圖：
我們知道，當蒸汽壓和大氣壓相同時，液體開始沸騰，它對應的溫度稱為沸點。所以，水只需要達到100℃時，蒸汽壓就等於1atm(一個大氣壓)；但是對於溶液來說，因為它的飽和蒸汽壓比相同溫度下純溶劑小，所以如果要達到1atm，則需要達到更高的溫度。這樣，溶液的沸點就要比純的溶劑沸點高了。
以上，就是難揮發非電解質稀溶液的沸點會升高的原因。
❻ 求解幾道大學《普通化學》第三章《水化學與水污染》的題目
括弧里的都是你做的答案嗎？很多錯誤的。
1、0.1mol/dm3的NaCN溶液的pH比相同溶度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大
正確。Kb(CN-)>Kb(F-)，CN-是比F-更強的鹼，所以其溶液的pH更大。注意，這是從酸鹼質子理論出發理解的。在質子理論中，CN-和F-都能結合質子，所以都是質子鹼。
2、有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大於抵抗外來鹼的能力
錯誤。HAc-Ac-緩沖體系中，HAc是抗鹼成分，Ac-是抗酸成分（抗鹼成分就是能與OH-結合的物質，抗酸成分就是能與H+結合的物質）。HAc濃度較大，則說明體系抗鹼能力更強。
3、設AgCL在水中，在0.01mol/dm3的CaCl2中，在0.01mol/dm3的NaCl中，在0.05mol/dm3的AgNO3中，溶解度分別為s0、s1、s2、s3，則之間大小為：
s0>s2>s1>s3。此題考察同離子效應對溶解度的影響。
AgCl在純水中溶解沒有同離子效應，溶解度s0最大。其他情況都有同離子效應影響。
AgCl是1:1型沉澱，Ag+和Cl-對其溶解度影響相同。因此只需考察各種情況下Ag+和Cl-的濃度，濃度越大的，AgCl溶解度越小。
0.01mol/dm3 CaCl2中，c(Cl-)=0.02mol/dm3
0.01mol/dm3 NaCl中，c(Cl-)=0.01mol/dm3
0.05mol/dm3 AgNO3中，c(Ag+)=0.05mol/dm3
AgNO3中Ag+濃度最大，s3最小；CaCl2中Cl-濃度次之，s1次小；NaCl中Cl-濃度最小，s2在三者中最大。
因此總次序為s0>s2>s1>s3
4、下列固體物質在同溶度的Na2S2O3溶液中溶解度最大的是：
A、Ag2S B、AgBr C、AgCL D、AgI
C。Na2S2O3具有較強的與Ag+配位的能力，因此縱向比較各種銀鹽在Na2S2O3中溶解度都大於在水中的溶解度。但橫向比較，在水中溶解度越大的，在Na2S2O3中溶解度也越大。
題中列出的4種鹽，顯然是AgCl溶解度最大（Ksp最小）。下面是Ksp數據：
AgCl AgBr AgI Ag2S
Ksp 1.8×10^-10 5.4×10^-13 8.5×10^-17 6.3×10^-50
Ag2S是溶解度最小的銀鹽，這個是應該掌握的。
❼ 大學化學課本
<>上緒論
第一篇 物質結構基礎
第1章 原子結構與元素周期系
1-1 道爾頓原子論
1-2 相對原子質量（原子量）
1-2-1 元素、原子序數和元素符號
1-2-2 核素、同位素和同位素豐度
1-2-3 原子的質量
1-2-4 元素的相對原子質量（原子量）
1-3 原子的起源和演化
1-4 原子結構的玻爾行星模型
1-4-1 氫原子光譜
1-4-2 玻爾理論
1-5 氫原子結構（核外電子運動）的量子力學模型
1-5-1 波粒二象性
1-5-2 德布羅意關系式
1-5-3 海森堡不確定原理
1-5-4 氫原子的量子力學模型
1-6 基態原子電子組態（電子排布）
1-6-1 構造原理
1-6-2 基態原予電子組態
1-7 元素周期系
1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
1-7-2 元素周期表
1-8 元素周期性
1-8-1 原子半徑
1-8-2 電離能
1-8-3 電子親和能
1-8-4 電負性
1-8-5 氧化態
習題
第2章 分子結構
2-1 路易斯結構式
2-2 單鍵、雙鍵和叄鍵——σ鍵和π鍵——價鍵理論（一）
2-3 價層電子互斥模型（VSEPR）
2-4 雜化軌道理論--價鍵理論（二）
2-4-1 雜化軌道理論要點
2-4-2 sp3雜化
2-4-3 sp2雜化
2-4-4 sp雜化
2-5 共軛大π鍵
2-6 等電子體原理
2-7 分子軌道理論
2-8 共價分子的性質
2-8-1 鍵長
2-8-2 共價半徑
2-8-3 鍵能
2-8-4 鍵角
2-8-5 鍵的極性與分子的極性
2-9 分子間力
2-9-1 范德華力
2-9-2 氫鍵
2-9-3 分子間作用力的其他類型
2-9-4 范德華半徑
2-10 分子對稱性（選學材料）
2-10-1 對稱性
2-10-2 對稱操作與對稱元素
2-10-3 分子的對稱類型
2-10-4 分子的性質與對稱性的關系
習題
第3章 晶體結構
3-1 晶體
3-1-1 晶體的宏觀特徵
3-1-2 晶體的微觀特徵--平移對稱性
3-2 晶胞
3-2-1 晶胞的基本特徵
3-2-2 布拉維系
3-2-3 晶胞中原子的坐標與計數
3-2-4 素晶胞與復晶胞-體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
3-2-5 14種布拉維點陣型式
……
第4章 配合物
第二篇 化學熱力學與化學動力學基礎
第5章 化學熱力學基礎
第6章 化學平衡常數
第7章 化學動力學基礎
第三篇 水溶液化學原理
第8章 水溶液
第9章 酸鹼平衡
第10章 沉澱平衡
第11章 電化學基礎
第12章 配位平衡
習題答案（選）
附表
元素周期表
<>下第四篇 元素化學(一)非金篇
第13章 氫和稀有氣體
13.1 氫
13.2 稀有氣
習題
第14章 鹵素
14.1 鹵素的通性
14.2 鹵素單質
14.3 氟氯溴碘的化合物
14.4 砹的化學
習題
第15章 氧族元素
15.1 氧族元素的通性
15.2 氧及其化合物
15.3 硫及其化合物
15.4 硒和碲
習題
第16章 氮磷砷
16.1 元素的基本性質
16.2 氮和氮的化合物
16.3 磷及其化合物
16.4 砷
習題
第17章 碳硅硼
17.1 透性
17.2 碳
17.3 硅
17.4 硼
17.5 碳化物、硅化物和硼化物
習題
第18章 非金屬元素小結
第五篇 元素化學（二）金屬
第19章 金屬通論
第20章 S區金屬（鹼金屬和鹼土金屬）
第21章 P區金屬
第22章 ds區金屬
第23章 d區金屬（一）第四周期d金屬
第24章 d區金屬（二）第五、第六周期d區金屬
第25章 f區金屬 鑭系與鐧系金
第六篇 無機化學選論
第26章 無機合成化學簡介
第27章 特殊類型的無機化合物
第28章 生物無機化學簡介
第29章 無機固體化學簡介
第30章 核化學
習題答案
《有機化學》上目錄
第一部分 基礎篇
第一章 緒論
一、 有機化合物與有機化學
二、 共價鍵
三、 價鍵理論和分子軌道理論
四、 有機反應的類型
五、 誘導效應與共軛效應
第二章 烷烴
第一節 鏈烷烴
一、 通式，同系列，同分異構
二、 命名
三、 烷烴的構型
四、 烷烴的制備
五、 烷烴的物理性質
六、 烷烴的化學性質
第二節 環烷烴
一、 分類和命名
二、 環烷烴的製法
三、 環烷烴的物理性質
四、 環烷烴的化學性質
五、 環的穩定性
六、 環烷烴的立體化學
參考文獻
習題
第三章 烯烴、炔烴
第一節 單烯烴
一、 烯烴的結構--碳原子的sp2雜化
二、 單烯烴的同分異構現象及命名
三、 單烯烴的制備
四、 單烯烴的物理性質
五、 單烯烴的化學性質
第二節 共軛雙烯烴
一、 共軛雙烯烴的結構
二、 雙烯烴和多烯烴的命名
三、 共軛雙烯烴的化學性質
四、 橡膠，合成橡膠，異戊二烯法則
第三節 炔烴
一、 炔烴的結構--碳原子的sp雜化
二、 炔烴的同分異構現象及命名
三、 炔烴的制備
四、 炔烴的物理性質
五、 炔烴的化學性質
習題
第四章 芳烴
第一節 苯系芳烴
一、 分類
二、 同系物的同分異構及命名
三、 苯的結構
四、 單環芳烴的物理性質
五、 單環芳烴的化學性質
六、 苯環上取代基的定位規則
七、 取代定位規則的理論解釋
八、 多環及稠環芳烴
第二節 非苯系芳烴
一、 休克爾規則
二、 非苯芳烴
三、 富勒烯
參考文獻
習題
第五章 對映異構
第一節 對映異構與分子結構的關系
一、 立體異構現象
二、 物質的旋光性
三、 對映異構與分子結構的關系
第二節 含手性碳原子化合物的對映異構
一、 含一個手性碳原子化合物的對映異構
二、 含多個手性碳原子化合物的對映異構
……
第六章 鹵代烴
第七章 有機化合物結構的光譜分析
第八章 醇、酚、醚
第九章 醛、酮
第十章 羧酸及其衍生物
第十一章 含氮有機化合物
習題參考答案
《有機化學》下
第一部分 基礎篇
第十二章 雜環化合物
第一節 五元雜環化合物
第二節 六元雜環化合物
第三節 生物鹼
習題
第十二章 天然有機化合物
第一節 糖類化合物
第二節 脂類化合物
第三節 核酸化學
第四節 氨基酸與蛋白質
習題
第十三章 合成高分子化合物
第一節 高分子化合物的基本概念
第二節 高分子化合物的合成反應
第三節 高分子化合物的結構與物理性能
習題
第十四章 周環反應
第一節 電環化反應
第二節 環加成反應
第三節 δ遷移反應
習題
第十五章 合成高分子化合物
第一節 高分子化合物的基本概念
第二節 高分子化合物的合成反應
第三節 高分子化合物的結構與物理性能
習題
第二部分 機理篇
第十六章 親電反應機理
第一節 碳碳重鍵的親電加成反應
第二節 芳環上的親電取代反應
第三節 親電重排反應
第四節 脂肪族親電取代反應
習題
第十七章 親核反應機理
第一節 碳碳雙鍵的親核加成反應
第二節 碳氧雙鍵的親核加成反應
第三節 親核取代反應
第四節 親核重排反應
第五節 消除反應
習題
第十八章 游離基反應機理
第三部分 合成篇
第十九章 有機合成路線設計
第二十章 不對稱合成反應
第二十一章 綠色有機合成
第四部分 專論篇
第二十二章 有機過渡金屬絡合物在有機合成上的應用
第二十三章 有機功能材料
第二十四章 有機污染物與環境
習題參考答案
❽ 求大學化學題解析。
1.Fe2(SO4)3
E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V -E°（Br2/Br-）= 1.065 V >0
E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77 V-E°（Br2/Br-）= 1.065 <0
2.K ө=(NOF) 2/(NO)2*(F2)=248 *248/211*211*203=61504/9037763=0.0068(單位自己帶入)
3.先查Pb(OH)2和Cr(OH)3的ksp,ksp越小,越先沉澱