大學化學及實驗答案
① 急求答案！關於大學化學實驗的！
1.高等植物葉綠體中的葉綠素（chlorophyll ,chl）主要有葉綠素a 和葉綠素b 兩種,分子式：C40H70O5N4Mg,屬於合成天然低分子有機化合物。葉綠素不屬於芳香族化合物。它們不溶於水,而溶於有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等。在顏色上，葉綠素a 呈藍綠色，而葉綠素b 呈黃綠色。在右圖所示的葉綠素的結構圖中,可以看出,此分子含有3種類型的雙鍵,即碳碳雙鍵,碳氧雙鍵和碳氮雙鍵.按化學性質來說，葉綠素是葉綠酸的酯，能發生皂化反應。葉綠酸是雙羧酸，其中一個羧基被甲醇所酯化，另一個被葉醇所酯化
葉綠素的作用
造血功能
諾貝爾得獎人Dr.Richard Willstatter和Dr.Hans Fisher也發現：葉綠素的分子與人體的紅血球分子在結構上很是相似，唯一的分別就是各自的核心為鎂原子與鐵原子。因此，飲用葉綠素對產婦與因意外失血者會有很大的幫助。
幫助解除體內殺蟲劑與葯物殘渣
營養學家Bernard Jensen博士指出，葉綠素能除去殺蟲劑與葯物殘渣的毒素，並能與輻射性物質結合而將之排出體外。此外，他也發現一般上健康的人會比病患者擁有較高的血球計數，但通過吸收大量的葉綠素之後，病患者的血球計數就會增加，健康狀況也會有所改善。
養顏美膚
新英國醫葯期刊曾經做過這樣的報導：葉綠素有助於克制內部感染與皮膚問題。美國外科雜志報導：Temple大學在1200名病人身上，嘗試以葉綠素醫治各種病症，效果極佳。
。pH是決定脫鎂反應速度的一個重要因素。在pH9.0時，葉綠素很耐熱；在pH3.0時，非常不穩定。植物組織在加熱期間，其pH值大約會下降1，這對葉綠素的降解影響很大。
性能：
β—胡蘿卜素是類胡蘿卜素之一，也是橘黃色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最穩定的天然色素。許多天然食物中例如：綠色蔬菜、甘薯、胡蘿卜、菠菜、木瓜、芒果...等，皆存有豐富的β—胡蘿卜素。β—胡蘿卜素是一種抗氧化劑，具有解毒作用，是維護人體健康不可缺少的營養素，在抗癌、預防心血管疾病、白內障及抗氧化上有顯著的功能，並進而防止老化和衰老引起的多種退化性疾病。β—胡蘿卜素在進入人體後可以轉變為維生素A，不會有因過量攝食而造成維生素A累積中毒現象。另外，在促進動物的生育與成長也具有較好的功效。
應用：
β—胡蘿卜素作為一種食用油溶性色素，其本身的顏色因濃度的差異，可涵蓋由紅色至黃色的所有色系，因此受到食品業相當熱烈的歡迎。其非常適合油性產品及蛋白質性產品的開發，如：人造奶油、膠囊、魚漿煉製品、素食產品、速食麵的調色等。而經過微膠囊處理的β—胡蘿卜素，可轉化為水溶性色素，幾乎所有的食品都可應用。另外，β—胡蘿卜素在飼料、化妝品等方面有重要用途。
近十年來胡蘿卜素受到醫學界空前的關注，原因是很多流行病學的調查說明：在膳食中經常攝取豐富胡蘿卜素的人群，患動脈硬化、某些癌腫以及退行性眼疾等疾病的機會都明顯低於攝取較少胡蘿卜素的人群，很多動物實驗也證明了這一觀點。例如：眼睛的視力取決於眼底的黃斑，如果沒有足夠的β—胡蘿卜素來作保護與支持，這個部位就會發生退行性的病變，也就是老化了，視力會衰退甚至最終發生夜盲。這種疾病多發於老年人，雖然醫學界認為這是衰老的一種表現，但卻同時指出這種退行性眼疾是可以通過攝取足夠的β—胡蘿卜素來預防的。這一重大發現讓人們對胡蘿卜素有了新的認識，認為它不僅是實現均衡營養所必需的物質，同時還有助於人們預防疾病、延年益壽，提升身體素質和生活質量。
在國外，β—胡蘿卜素在維生素A、B、C、E等族中知名度最高，無人不曉，正如中國人都知道人參的滋補作用。國內外大量科研資料證實β—胡蘿卜素防治癌症有確切療效。機體內氧自由其泛濫不但會損害正常細胞，且常引起畸變而形成癌症，β—胡蘿卜素恰恰是氧自由基最強的「剋星」。科研證實，癌症病人血中β胡蘿卜素遠遠低於正常人。癌症患者接受放療和化療時，β—胡蘿卜素能降低其毒副反應。放療能誘發產生氧自由基，而細胞微粒體膜完整性能阻止氧自由基產生，β—胡蘿卜素能維護微粒體膜完整；化療葯物在殺滅癌細胞同時，可使正常細胞致突變，而β胡蘿卜素有抗突變作用，從而減少其毒副反應。天然胡蘿卜素內含80％β—胡蘿卜素、10％α—胡蘿卜素及10％其它胡蘿卜素，在追求綠色食品的潮流中，天然胡蘿卜素更受歡迎。
β-胡蘿卜素，名字得自拉丁文的胡蘿卜，屬於天然化學物（例如胡蘿卜素或類胡蘿卜素）家庭的一員。它在植物中大量地存在,令水果和蔬菜擁有了飽滿的黃色和橘色。β-胡蘿卜素也被用作食物（例如人造奶油）的著色劑。
β-胡蘿卜素會被人體轉換成維他命A。如果人體攝入過量的維他命A會造成中毒。所以只有當有需要時，人體才會將β-胡蘿卜素轉換成維他命A。這一個特徵使β-胡蘿卜素成為維他命A的一個安全來源。
和其他的類胡蘿卜素一樣，β-胡蘿卜素是一種抗氧化物。食用富含β-胡蘿卜素中的食物可以防止身體接觸一種稱為自由基的破壞分子。通過一個氧化的過程，自由基會對細胞造成傷害。長此以往，將有可能導致人體患上各種各樣的慢性疾病。 一些研究表明從日常飲食中攝入足量的β-胡蘿卜素可能減少患上兩種慢性疾病的危險 ——心臟病和癌症。
保健用途
建立在以人口為基礎的研究表明：人如果每日吃四份或更多富含β-胡蘿卜素的水果和蔬菜，那麼他們患心臟病或癌症的機率會更低。然而有趣的是，其他的研究卻指出刻意補充β-胡蘿卜素的人實際上更有可能患上此類疾病。研究人員認為，健康、合理、營養豐富的飲食比單一地補充β-胡蘿卜素將更有效地對抗癌症和心臟病。
治療對太陽敏感
有研究表明高劑量的β-胡蘿卜素會減少人們對太陽的敏感度.，尤其對那些由於被太陽暴曬而引起皮膚病（例如： erythropoietic protoporphyria，一種暴露在日光下而引起尋麻疹或濕疹的病症）的人特別有幫助。他們可以在保健專業人士適當的指導下，有針對性地補充β-胡蘿卜素，他們的症狀可在大約數個星期後慢慢地得到改善。
食物來源
β-胡蘿卜素最豐富的來源是綠葉蔬菜和黃色的，橘色的水果 ( 如胡蘿卜、菠菜、生菜、馬鈴薯、番薯、西蘭花、哈密瓜和冬瓜)。 大體上，越是顏色強烈的水果或蔬菜，越是富含β-胡蘿卜素。
建議用量
β-胡蘿卜素補充劑通常是以膠囊和膠壯物的形式出現。因為β-胡蘿卜素是脂溶性的，故應該與至少含3克脂肪的餐膳一起食用以確保它們能被吸收。
對於患有erythropoietic protoporphyria、低於14歲的孩子 ，需要每天服用單一或分開的口頭劑量30 -150 毫克 (50,000 -250,000 國際單位)，建議堅持服用2-6周，可以和橙汁或蕃茄汁一起服用以促進吸收。對於有太陽敏感情況的患者，醫生可以根據他們血液里的β-胡蘿卜素含量而調整劑量。
對於一般人，建議每天服用 15 -50 毫克 (25,000 -83,000 國際單位) 。患有 erythropoietic protoporphyria 的成人 , 建議每天 服用30 -300 毫克 (50,000 -500,000 國際單位)，堅持服用2-6周。健康顧問可以根據他們血液里的β-胡蘿卜素含量而調整劑量。
預防
β-胡蘿卜素只有在飲食中同時含有維他命 C 和 E等其他的重要抗氧化劑時才能發揮它的抗癌作用。大量吸煙或喝酒者應該小心服用β-胡蘿卜素，因為它會提高他們患心臟病和癌症的幾率。。
雖然β-胡蘿卜素有助於保護皮膚敏感人士防止日光的傷害，但是它沒有防曬的效果。
懷孕和哺乳
雖然動物研究指出β-胡蘿卜素對胎兒或嬰兒沒有毒，但沒有相關研究能證實這結論同樣適用於人類.。β-胡蘿卜素補充劑可以進入母乳，但沒有相關研究證實在哺乳期間服用它的安全性。 因此, 當孕婦或哺乳期的母親需要服用β-胡蘿卜素補充劑時，應該接受醫師或醫學專家的指導建議。
β-胡蘿卜素
β-胡蘿卜素是一種非常安全的、無任何毒副作用的營養元素，它含有豐富的氨基酸、維生素、天然保濕因子、微量元素及其它生物活性物質。
β-胡蘿卜素是自然界中VA的前體，它在人體內可轉化為VA。由於VA缺乏時會導致夜盲症，攝入過量又會造成中毒，加上自然界中又只有β-胡蘿卜素在人體需要時才會轉換成VA，是目前最安全的補充維生素A的途徑，因此，從上世紀80年代直至今天，β-胡蘿卜素一直風行全球。
β-胡蘿卜素在人體內轉化為VA的比例是由人體VA狀態控制的。當體內VA的量足夠滿足體內代謝需要時，β-胡蘿卜素會在體內儲存起來，等到體內的VA不夠時再釋放給體內的代謝所需，並及時地轉化成VA。VA可以維持眼睛和皮膚的健康，改善夜盲症和皮膚粗糙的狀況。
在十多年前，人們就認識到胡蘿卜素在每日的膳食中不可缺少。對於以「五穀為養、五果為助、五畜為益、五菜為充」作為傳統膳食結構的中國人而言，多攝取胡蘿卜素特別是β-胡蘿卜素就顯得更為重要。
在國外，β-胡蘿卜素在維生素A、B、C、E等族中知名度最高，幾乎是無人不曉，正如中國人都知道人參的滋補作用。國內外大量科研資料都證實β-胡蘿卜素防治癌症有確切療效。機體內氧自由基泛濫不但會損害正常細胞，且常引起畸變而形成癌症，β-胡蘿卜素恰恰是氧自由基最強的「剋星」。科研證實，癌症病人血中β-胡蘿卜素遠遠低於正常人。
β-胡蘿卜素的功效：
1、猶如天然眼葯水，幫助保持眼角膜的潤滑及透明度，促進眼睛的健康。
2、是對抗自由基最有效的抗氧化劑之一。
3、強化免疫系統，增強抵抗力。
4、預防癌症，降低口腔癌、乳癌、子宮頸癌、肺癌等幾率。
5、預防白內障，有助於保護眼睛晶體的纖維部分。
6、預防心血管疾病。
7、轉化成維生素A，幫助保持肌膚與器官內腔黏膜系統正常化。
8、增強生殖系統和泌尿系統機能，提高精子活力，預防前列腺疾病。
9、改善和強化呼吸道系統功能。
缺乏症狀：
1、可引起夜盲症、粘膜乾燥、乾眼症及近視等症狀。
2、增加癌症、白內障、心血管、生殖系統、泌尿系統疾病及呼吸道感染的發生機會。
3、過早衰老、失眠、渾身無力和皮炎、皮膚角質化等症狀。
CAS 編號：6683-1-1
副作用
皮膚褪色 ( 黃色會慢慢消退)
稀便
瘀傷
關節痛
與葯物的關系
② 大學化學競賽的試題
2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）
·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：
6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600
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③ 在大學化學硫酸銅制備實驗中氧化銅和硫酸反應微沸3-4分鍾後為什麼還要
（1）氧化銅和硫酸反應的反應物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，因此固體B中有鐵和銅；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，因此C是氫氣和二氧化碳，由於鐵與過量的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以溶液D中一定含有的溶質是硫酸亞鐵；（3）由第（2）題分析可知固體B中有鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此固體純凈物E是銅，所以固體B和固體E中都含有的物質是Cu（或銅）；其中E中的銅包括B中的銅和鐵與硫酸銅反應生成的銅，所以B中銅的質量小於E中銅的質量；故答案為：FeSO4故答案為：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②H2、CO2；FeSO4 （或硫酸亞鐵）；③Cu（或銅）；＜．
④ 大學無機化學
無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3H太少，可以忽略不計，問：不計3H時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19F）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12C和13C），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於CF4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為79Br 789183佔50。54%，81Br 80。9163佔49。46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203Tl和205Tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。
1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。
1-6 表1-1中貝采里烏斯1826年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？
1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？
1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？
1-9 太陽系，例如地球，存在周期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？
1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。
1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？
1-12
⑤ 大學有機化學實驗，求答案
這是很有名很經典的一個有機化學實驗。其實是有標准答案的，應當去尋找本來的實驗手冊來找答案。
首先第一題：劃分反應單元，肉桂酸苄酯=苯甲醇+肉桂酸，而肉桂酸=苯甲醛+乙酸酐或乙酸乙酯一類。由此導出反應路線設計：
a）苯甲醛加氫得苄醇。苯甲醛和乙酸乙酯縮合得到肉桂酸乙酯，肉桂酸乙酯在鹼性條件下與苯甲醇發生酯交換反應得到目標產物。
b）同法制備苄醇。苯甲醛和醋酸酐得到肉桂酸乙酸混酐，然後水解得肉桂酸，將肉桂酸轉化為醯氯再與苄醇反應。
c）我記得乙醯氯可以直接同芳香醛縮合，所以應該是過量乙醯氯+苯甲醛在痕量吡啶催化下得到肉桂醯氯，此物再和苄醇縮合。
我記得過去的實驗手冊上是b的路線。苯甲醛加氫的條件是鎳或者鉑催化。縮合得到肉桂酸混酐所使用的Perkins反應催化劑是醋酸鈉/鉀，似乎也可用碳酸鉀。
我並不確定你們是要用哪一種路線，因此下面很難作答。另外一個，這應該是樓主的作業題，不應該自己隨便甩出來，讓別人作答。
至於什麼裝置圖我就不畫了，肯定要用到圓底燒瓶，冷凝管，迴流管。縮合反應是要長時間迴流的。
分離手段的話，最終得到的酯肯定是弱酸洗，弱鹼洗，鹽水洗，水洗，然後乾燥蒸餾。有條件就過色譜柱。中間產物的分離看你怎麼選取路線，中間產物又是什麼了。
⑥ 有機化學實驗(第三版) 蘭州大學 課後思考題答案
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（五）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個合成2-甲基-2-己醇的裝置。
2、在正溴丁烷的制備中，將粗產物移至分液漏斗中，依次用（1）10ml水（2）8ml濃硫酸（3）10ml水（4）10ml飽和碳酸氫鈉溶液（5）10ml水洗滌，每步洗滌的作用並判斷產物是上層還是下層。
答：第一次水洗：稀釋水層中的溶質（如HBr、Br2、SO2、正丁醇等），降低水層的相對密度，有利於正溴丁烷沉到下層。（正溴丁烷在下層）
濃硫酸洗：洗去未反應的正丁醇和副反應產物正丁醚。（正溴丁烷在上層）
第二次水洗：洗去粗產物中的氫溴酸、硫酸、殘留正丁醇（水中溶解度約8%）以及其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）
10%Na2CO3溶液洗：進一步洗去酸性物質，如硫酸、氫溴酸等。（正溴丁烷在下層）
第三次水洗：洗去殘留的Na2CO3等其它水溶性物質。（正溴丁烷在下層）
重結晶的作用是什麼？原理是什麼？如何檢測經重結晶後的產品是純的？
答：（1）能起到進一步分離提純的效果。
（2）其原理就是利用物質中各組分在同一溶劑中的溶解性能不同而將雜質除去
3）測定重結晶後的熔程。一般純物質熔程在1-2℃
4、什麼是水蒸氣蒸餾？其用途是什麼？和常壓蒸餾相比，有何優點？其原料必須具備什麼條件？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴ 水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100°C時蒸餾出來的一種過程。
⑵ 其用途是分離和提純有機化合物。
⑶ 其優點在於：使所需要的有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓蒸餾時所造成的損失。
⑷ 其原料必須具備：①不溶或難溶於水；②共沸騰下與水不發生化學反應；③在100°C時必須具備一定的蒸汽壓（不小於10MM汞柱）；④當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完。
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（六）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個帶有尾氣吸收的加熱迴流裝置。
2、水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完
3、分餾的原理是什麼？本學期哪個有機實驗用到了分餾柱？請寫出該實驗的原理。
答：⑴ 應用分餾柱來分離混合物中沸點相近的組分的操作叫做分餾。
⑵ 環己烯的制備中用到了分餾柱。
⑶實驗同過用環己醇做反應物，濃硫酸作催化劑脫水制備環己烯
請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。
（5）因為氯化鈣能與醇形成絡合物
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（七）
班級 學號 姓名 成績
請畫一個制備正溴丁烷的裝置。（同六）
2、什麼是沸點？沸點通過什麼操作來測定？簡述該操作的原理和作用。
答：（1）在一個大氣壓下，物質的氣液相平衡點為物質的沸點。
（2）通過蒸餾法測定沸點；純液態化合物在蒸餾過程中的熔點范圍很小（0.5~1°C）故蒸餾可以用來測定沸點。操作比較不簡便，能比較准確測出有機物的沸點。
水蒸汽蒸餾的原理是什麼？裝置中T型管的作用是什麼？直立的長玻璃管起什麼作用？如何判斷需蒸出的物質已經蒸完？
答：⑴水蒸汽蒸餾就是以水作為混合液的一種組分，將在水中基本不溶的物質以其與水的混合態在低於100℃時蒸餾出來的一種操作過程
⑵ T形管可以除去水蒸汽中冷凝下來的水分；在發現不正常現象時，隨時與大氣相通。
⑶直立的玻璃管為安全管，主要起壓力指示計的作用，通過觀察管中水柱高度判斷水蒸氣的壓力；同時有安全閥的作用，當水蒸氣蒸餾系統堵塞時，水蒸氣壓力急劇升高，水就可從安全管的上口沖出，使系統壓力下降，保護了玻璃儀器免受破裂
(4)當餾液無明顯油珠，澄清透明時，即可判斷需蒸出的物質已經蒸完
4、酯化反應是可逆反應，試簡單總結乙酸乙酯、丁酯和異戊酯三種酯的制備實驗中，各採取哪些措施使反應向酯化反應的方向進行的。
答：乙酸乙酯：加過量的醇，一邊反應一邊移去水和產物； 乙酸丁酯：過量的酸，邊反應邊除去水； 乙酸異戊酯：過量的冰醋酸
2010-2011學年第一學期應用化學專業有機化學實驗考核題目（八）
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請畫出重結晶所用的全部裝置，並指出裝置名稱。
熱水漏斗
2、什麼叫熔程？純物質的熔點和不純物質的熔點有何區別？兩種熔點相同的物質等量混合後，混合物的熔點有什麼變化？測定熔點時，判斷始熔和判斷全熔的現象各是什麼？
答：⑴ 純化合物從開始融化（始熔）至完全融化（全熔）的溫度范圍叫做熔程。
⑵ 純物質有固定的熔點，不純物質的熔程較大。混合後熔點會下降。
⑶ 當樣品出現液滴（坍塌，有液相產生）時為始熔，全部樣品變為澄清液體時為全熔。
蒸餾操作時，測餾出物沸點的溫度計應放在什麼位置？且實驗結束時，停止加熱和停止通水誰先誰後？在制備乙酸乙酯時，溫度計的水銀球又放在什麼位置？
答：⑴放在蒸餾頭的中央，其水銀球上限和蒸餾瓶支管的下限在同一水平線上
（2）先停止加熱，再停止加水。
（3）反應物液面以下。
4、請寫出本學期以正丁醇為原料合成2-甲基-2-己醇的實驗原理。制備2-甲基-2-己醇時，在將格氏試劑與丙酮加成物水解前得的各步中，為什麼使用的葯品、儀器均需絕對乾燥？為此你採取了什麼措施？反應操作中如何隔絕水汽？為什麼不能用無水氯化鈣乾燥2-甲基-2-己醇？
答：（1）實驗原理：正丁醇先與溴化氫反應生成正溴丁烷，而鹵代烷烴與金屬鎂在無水乙醚中反應生成鹵代鎂（格氏試劑），格氏試劑與羰基化合物發生親核加成反應，其加成產物用水分解可得到醇類化合物。
（2）因格氏試劑丁基溴化鎂能與水、二氧化碳及氧氣作用。
（3）隔斷濕氣、趕走反應瓶中的氣體。
（4）在冷凝管及滴液漏斗的上口裝上氯化鈣乾燥管。
⑦ 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題
、實驗目通實驗訓練溶液配製操作進步加深質量數印象二、實驗原理通計算溶液溶質質量數溶質質量溶液質量利用平秤溶質溶液便配製應質量數溶液三、實驗程（操作）①計算（例：配製100g10%NaCl溶液）需要稱量100g×10%=10gNaCl則水用量100g-10g=90g②使用平稱量10gNaCl③稱取90g水加入潔凈150mL燒杯④稱量NaCl加入述燒杯並用玻璃棒攪拌使NaCl溶解（玻璃棒要觸碰燒杯底燒杯壁）⑤待NaCl固體完全溶解10%100gNaCl溶液配製完
⑧ 急求大學化學答案，求大神。
當水中加入難揮發非電解質後，根據Raoult定律，溶液上方的飽和蒸汽壓(p)、純溶劑的飽和蒸汽壓(p*)和溶液的摩爾分數(x)具有如下關系：p=p*·x。
摩爾分數是一個介於0~1之間的數，因此當加入難揮發非電解質後，溶液上方的飽和蒸汽壓就減小了。
將飽和蒸汽壓(p)對溫度作圖，得到下面的示意圖：
我們知道，當蒸汽壓和大氣壓相同時，液體開始沸騰，它對應的溫度稱為沸點。所以，水只需要達到100℃時，蒸汽壓就等於1atm(一個大氣壓)；但是對於溶液來說，因為它的飽和蒸汽壓比相同溫度下純溶劑小，所以如果要達到1atm，則需要達到更高的溫度。這樣，溶液的沸點就要比純的溶劑沸點高了。
以上，就是難揮發非電解質稀溶液的沸點會升高的原因。
