河北農業大學學無機化學答案

『壹』 無機化學簡明教程課後習題幾個問題

先確定主量子數：n可以取1到無窮間的正整數.
當n確定時，角量子數:l的值取為0~n-1間的正整數。
磁量子數:m取-l,-(l-1),...0....(l-1),l,共2l+1個取值（整數）

對於電子自旋量子數固定為1/2,自旋磁量子數ms有兩個取值+1/2和-1/2,這兩個量子數與n,l,m無關

例：n=2時,l可以取0,1(s軌道和p軌道)；l=0時，m=0（只有一個s軌道），l=1時，m=-1,0,1(有三個簡並的p軌道)

(1)就做題來說，n>l,l>=│m│。不滿足該條件的電子狀態就不存在
前4題：一二三都不存在，只有四，存在。
(2)逆推，一、n>l,故n>=3
二、│m│=<l<n,即1=<l<2,l=1
三、ms只能取±1/2，與n,l,m無關
四、│m│<=l,故m=0

『貳』 求大學《無機分析與化學》題解答

初試參考書目
1.《無機化學》（第三版）上下冊，吉林大學、武漢大學、南開大學，宋天佑、程鵬、徐家寧等編，高等教育出
版社，2015年；
2.《無機化學》(第三版)上下冊，武漢大學吉林大學等校，曹錫章、宋天佑、王杏喬編，高等教育出版社，1998年。
3.《物理化學（上冊）》（第五版）、《物理化學（下冊）》（第五版），傅獻彩沈文霞姚天揚南京大學編，高等教育出版社；
4.《物理化學學習指導》，南京大學化學化工學院孫德坤沈文霞姚天揚侯文華編，高等教育出版社，北京：2007年3月
復試參考書目
1.《無機化學實驗》中山大學等校編，高等教育出版社，1998；
2.《有機化學實驗》蘭州大學、復旦大學有機教研室編，高等教育出版社 1994；
3.《分析化學實驗》（第五版），武漢大學主編，高等教育出版社，2011；
4.《物理化學實驗》（第三版），復旦大學等編，高等教育出版社，2004.
在8月份到9月份的時候去學一下政治的所有基礎知識點也要去做題，練習冊可以選擇肖秀榮1000題。政治裡面知識點比較多，如果想要在一個月就全部學完，每天至少應該花費4~5個小時。但政治學習是比較有趣的，這四五個小時很快就會過去你還會意猶未盡。10月份到11月份的時候，多去聽一些技巧課，去學習一下如何做單選題和多選題，尤其是多選題。大家單選題其實正確率差不多，主要就是差在多選題上面，如果多選題你正確率高政治一定會拿高分。然後就是11月份到12月份的時候，主要就是去鞏固復習，並且聽一些時政課，了解一下當前時政裡面有哪些會考的考點。這個時候也要去背一下分析題，在網上會有總結好的，直接去背就可以，不要自己花費時間去整理。12月份到考試前是進行最後沖刺的階段，主要任務就是將分析題多背幾遍， 同時沒事的時候看一看選擇題的考點。
一定要一直背單詞，背到考試前。背單詞的好處在於你可以快速的去做閱讀題，完形填空還有翻譯。同時在寫作文的時候，你可以用一些比較高級的詞彙。 閱卷老師更喜歡一些高級詞彙，這樣子就會給你的作文打一個高分。背單詞時候一定要一邊背一邊寫，不要只拿眼睛看。你要去看語法部分，語法和單詞我認為是考研英語裡面的骨骼，所以他們兩個的重要性都是一樣的。不會語法你也做不明白閱讀題，背完單詞之後就去學習語法。在暑假的時候要去做真題，一邊做真題，一邊去看一些真題講解。不要覺得看真題講解是浪費時間，往往在你看講解的時候會有意外的收獲。比如說，你可能會突然學會某一種類型題的解題技巧， 這樣子做題就會又快又准。
無機化學主要就是概念計算和化學元素，學起來很繁瑣。 在學習概念計算的時候一定要多做一些課後習題，我當時做了有三四遍。由於做的次數很多，有的時候我一看到題就知道答案了。即使如此也要將做題的原理以及你的做題思路規規矩矩的寫下來，這樣子才是真正的學會。考試的時候如果出了相關的內容，你才會知道如何解答。學習化學元素的時候，就真的很煩，因為看完之後也記不住。這個時候去聽一些課就很重要，相對於乾巴巴的啃書，聽課會刺激我們的記憶，使我們記得更牢更快。對於一些化學反應以及性質之類的，一定要通過看課，然後做題去強化我們的記憶。真題題型為計算題，分析題，選擇題和簡答題。
物理化學主要是有兩個復習方向，第一個方向是根據大綱去復習，第二個方向則是根據真題去復習。首先是第一個復習方向，一定要去參照大綱去系統的看書，將大綱裡面羅列出來的知識點全部都標記出來，然後好好的啃一啃書。看完一遍書之後，就要根據真題去進行復習了。因為只有通過真題，你才能知道哪些是重點的考點，哪些是這幾年都沒有考過的。主要是在書上進行標記，然後去系統的學習。這個時候書後習題就顯得尤為重要，因為真題的數量畢竟是少而課後習題又是老師出題的原型。不要忘記做課後習題。真題題型有填空題，計算題，分析題以及相圖題。
在復試的時候一定要自信，你可以語速慢一點，但是一定要回答的特別堅定。 不管你是以排名前幾名或者是排名後幾名的成績進入復試，都一定要自信!所有的老師都喜歡自信的學生。在復試准備期間，盡可能的去聯系一下你想要選擇的導師，因為他們往往會參加復試。如果導師覺得你比較優秀，想要收你為學生的話，那在復試的時候一定會給你高分。當被問到專業課題的時候是不會的題，不要直接跟老師說這道題我不會。最起碼你應該先解釋一下老師問題中的名詞，然後根據這個名詞去談一下自己的理解以及自己的一些想法。
（本文來源新祥旭考研原創文章，未經允許，不可轉載！）

『叄』 無機化學，求大神們給出正確答案

顯然是D啊，你可以假設一個V總=V1+V2，P總=P1+P2，n總=n1+n2，然後你對1和2都帶到最後一個方程里，再兩式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n總RT，然後你對總的有P總V總=n總RT，由此得到p1V1+p2V2=P總V總，顯然這是不對的啊，推出了矛盾，所以D是錯的。從原理上你可以去看看分體積和分壓定律就可以知道了

『肆』 如果能給這題的詳細答案，感激不盡 大一，無機化學

[Ag(NH3)2]+ + I- = 2NH3 + AgI (1) K0=K0f/K0sp
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ (2) K0f={[Ag(NH3)2]+}/{[Ag+][NH3]²}
AgI = Ag+ + I- (3) K0sp=[Ag+][I-]
Ag+ + e = Ag (4) E0(Ag+/Ag)=0.7996V
[Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 (5) E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}=0.3720V

①反應式(1)可由[(5)-(4)-(3)]而得，故
E01=0.059lgK0
=E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}-E0(Ag+/Ag)-{0.059lgK0sp}
=0.3720-0.7996-{0.059lg(8.3*10^-17)}
=0.3720-0.7996+0.9218
=0.4942
=> lgK0=0.4942/0.059=8.38
=> K0=10^8.38=2.38*10^8
此即為反應式(1)的標准平衡常數
②反應式(2)可由[(4)-(5)]而得，故
E02=0.059lgK0f
=E0(Ag+/Ag)-E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}
=0.7996-0.3720
=0.4276
=> lgK0f=0.4276/0.059=7.25
=> K0f=10^7.25=1.78*10^7
此即為反應式(2)的穩定常數

原電池反應的電池符號如下：
(-) Ag|[Ag(NH3)2]+(1mol/L),NH3(1mol/L) || I-(1mol/L)|Agl|Ag (+)