大學化學競賽及答案

❶ 第5屆 大學生化學實驗競賽 答案

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❷ 求高中化學競賽有關大學化學的內容解析

全國高中學生化學競賽大綱
說明：
Ø 全國高中學生化學競賽分初賽(分賽區競賽)和決賽(冬令營)兩個階段，加上冬令營後的國家隊選手選拔賽共三個階段。本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的水平，作為試題命題的依據。國家隊選手選拔賽需根據國際化學奧林匹克競賽預備題確定，本基本要求不涉及。
Ø 現行中學化學教學要求以及考試說明規定的內容均屬初賽內容。初賽基本要求在原理知識上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平一致，但對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學上作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。初賽要求的描述化學知識以達到國際化學競賽大綱一級水平為准，該大綱的二、三級知識均不要求在記憶基礎上應用。
Ø 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充，描述化學知識原則上以達到國際化學競賽二級知識水平為度，該大綱的三級知識均不要求在記憶基礎上應用。
Ø 本基本要求若有必要作出調整，在2008年8月中旬通告。
初賽基本要求
1． 有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2． 理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。
3． 溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配製（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。重結晶估量。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質的相似相溶規律。
4． 容量分析的基本概念——被測物、標准溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍的基本概念（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）不要求滴定曲線定量計算。酸鹼滴定指示劑選擇的基本原則。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉為標准溶液的滴定基本反應與分析結果計算。
5． 原子結構——核外電子運動狀態。用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子），不要求對能級交錯、排布規律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負性的一般概念。
6． 元素周期律與元素周期系——主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質變化一般規律；同周期元素從左到右的性質變化一般規律；s、d、ds、p、f-區的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）；最高化合價與族序數的關系；對角線規則；金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態。
7． 分子結構：路易斯結構式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。共價鍵[p-p p 鍵、（s-s、s-p、p-p）s 鍵和p-p大 p 鍵]形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。
8． 配合物：配合物與配離子的基本概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系的定性說明（不要求用計算說明）。配合物空間結構和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。不要求記憶單電子磁矩計算公式。不要求晶體場、配位場理論的基本概念。
9． 分子間作用力。分子間作用能的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質關系。
10． 晶體結構：晶胞的基本概念。原子坐標基本概念。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念、14種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。
11． 化學平衡：平衡常數的基本概念。酸鹼平衡常數大小與酸鹼強度的定性關系。溶度積的基本概念。不要求利用平衡常數的計算。不要求利用平衡常數關系式以外的電中性、物料平衡、質子條件等的計算。
12． 離子方程式的正確書寫和配平。
13． 電化學：氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢的基本概念及用來判斷反應的方向以及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍的基本概念。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑的影響的定性說明（不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算）。
14．元素化學達到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。
15． 有機化學知識達到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。
決賽大綱（略）
國際大綱一級要求
說明：
☆ 國際大綱一級要求涉及的論題是絕大多數中學化學大綱里有的。
☆ 大綱旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等於在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創造性思維的能力。
☆ 全國初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。
1． 電子構型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規則
2． 周期性（主族）：電負性、原子的大小、最高氧化數
3． 物理性質的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性
4． 命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數
5． 計量學：配平方程式、質量與體積關系、實驗式、阿佛加德羅數、濃度計算
5． 同位素：核子的計算、放射性衰變
6． s區：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的鹼度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強
7． p區：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減
8． d區：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態、Cr Mn Fe Ni Co溶於稀鹽酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是強氧化劑
9． 其它無機化學問題：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工業製法
10．烷：丁烷的異構體、命名（IUPAC）、物理性質的趨勢、取代（例如與Cl2）產物、環烷的命名
11．烯：平面結構、E/Z（cis/trans）異構、與Br2，HBr的加成產物
12．炔：線性結構
13．芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩定化作用
14．醇與酚：氫鍵──醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式
15．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應（醛的氧化）
16．羧酸：與醇反應產物（酯）、草酸（名稱與化學式）
17．含氮化合物：胺類是鹼
18．大分子：肥皂的製造；聚合反應的產物（乙烯的）
19．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合
20．蛋白質：蛋白質的一級結構
21．化學平衡：化學平衡的動態模型、化學平衡的相對濃度表達式
22．離子平衡：酸鹼的Arrhenius理論、質子理論,共軛酸鹼、pH的定義、水的離子積、共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH
23．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標准電極電勢
24．均相體系的動力學：影響反應速率的因素、速率方程、速率常數
25．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義
26．分析化學：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法
27．絡合物：寫出絡合反應

❸ 大學化學實驗競賽試題

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❹ 大學化學競賽的試題

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

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❺ 劍橋大學化學競賽題，求解

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❻ 各位前輩有沒有大學化學競賽試題

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