大學無機化學第六版第四章答案

① 無機化學求答案，要全部步驟

3.需要滿足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
應控制pH 為1.58 ~ 4.54

4.Fe3+沉澱完全時［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
則Fe3+沉澱完全時所需[OH-]的最小值為：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即為所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+開始沉澱時所需 [OH-]為：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即為所控制溶液pH的上限。
所以范圍是2.68-9.2

5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡時濃度為x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以會有AgCl沉澱析出