大學化學克勤基礎答案

❶ 大學基礎化學哈。 急需答案,請各位高手幫忙~

與12.0最接近的是三級解離平衡常數。所以選用HPO42-和PO43-的緩沖體系。
pH=pKa3 - lg（c酸/c鹼），即
12.0=12.32-lg（c酸/c鹼）
解得：c酸/c鹼=2.01≈2，即磷酸氫根與磷酸根濃度之比為2:1。
設磷酸x L，NaOH為0.1-x L。緩沖溶液中磷酸根（PO43-）物質的量為y mol，則磷酸氫根（HPO42-）物質的量為2y mol，緩沖溶液中Na+物質的量為：3y+2*2y=7y mol
P守恆：0.025x=y+2y
Na守恆：0.025（0.1-x）=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml

❷ 大學基礎化學，求過程答案~~~~

溶液體積V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml
氯化鈉物質的量n=m/M=50/58.5=0.85mol
氯化鈉物質的量的濃度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L
質量摩爾濃度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg

溶液中水的物質的量n1=(500-50)/18=25mol ,
氯化鈉的摩爾分數=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288

❸ 急求大學化學答案，求大神。

1. 當水中加入難揮發非電解質後，根據Raoult定律，溶液上方的飽和蒸汽壓(p)、純溶劑的飽和蒸汽壓(p*)和溶液的摩爾分數(x)具有如下關系：p=p*·x。

2. 摩爾分數是一個介於0~1之間的數，因此當加入難揮發非電解質後，溶液上方的飽和蒸汽壓就減小了。

3. 將飽和蒸汽壓(p)對溫度作圖，得到下面的示意圖：

   
   

4. 我們知道，當蒸汽壓和大氣壓相同時，液體開始沸騰，它對應的溫度稱為沸點。所以，水只需要達到100℃時，蒸汽壓就等於1atm(一個大氣壓)；但是對於溶液來說，因為它的飽和蒸汽壓比相同溫度下純溶劑小，所以如果要達到1atm，則需要達到更高的溫度。這樣，溶液的沸點就要比純的溶劑沸點高了。

   
   

   以上，就是難揮發非電解質稀溶液的沸點會升高的原因。