無機化學第五版武漢大學答案

⑴ 無機及分析化學第五版答案詳解

無機及分析化學第五版答案如下圖：

⑵ 無機化學求答案，要全部步驟

3.需要滿足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
應控制pH 為1.58 ~ 4.54

4.Fe3+沉澱完全時［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
則Fe3+沉澱完全時所需[OH-]的最小值為：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即為所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+開始沉澱時所需 [OH-]為：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即為所控制溶液pH的上限。
所以范圍是2.68-9.2

5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡時濃度為x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以會有AgCl沉澱析出

⑶ 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷

1,兩者反應後生成0.1mol的磷酸一氫跟離子和0.05mol的磷酸二氫跟離子。兩者組成一個緩沖溶液體系。
緩沖溶液的ph=pKa+lgc（弱酸,）/c（弱酸）
在這個題目裡面把磷酸二氫當成酸，磷酸一氫當成它的酸鹽。pKa=pKa2，兩個濃度比=0.5，那麼計算得ph=6.906
2.根據Ksp的公式，得出，使LiF沉澱的F離子的濃度為1.8*10^-2，而是MgF2沉澱的F離子濃度為2.7*10的-5次方，所以MgF2先沉澱
當第二種（也就是LiF）開始沉澱是F離子濃度為1.8*10^-2，此時Mg離子的濃度為
7.4*10^-11/(1.8*10^-2)^2=2.28*10^-7,這個濃度可以認為完全沉澱了，所以兩個離子可以分離開來

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⑷ 無機化學，求大神們給出正確答案

顯然是D啊，你可以假設一個V總=V1+V2，P總=P1+P2，n總=n1+n2，然後你對1和2都帶到最後一個方程里，再兩式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n總RT，然後你對總的有P總V總=n總RT，由此得到p1V1+p2V2=P總V總，顯然這是不對的啊，推出了矛盾，所以D是錯的。從原理上你可以去看看分體積和分壓定律就可以知道了