大學物理氣體動理論習題及答案

㈠ 容器中儲有1mol的氮氣,壓強為1.33pa

應該是1.995J

分子平均神畝知平動能 ε=3kT/2=

由 P=2n0ε/3 可得 n0=3P/2ε

1cm³內的分子數 N=n0V=

所以總平動動能 E=Nε=

一個氮原子有7個電子，一個氮氣分子有2個原子，1mol氮氣有6.02×10^23個分子，所以，1mol氮氣有 7x2x6.02×10^23個電子。

(1)大學物理氣體動理論習題及答案擴展閱讀：

物體中分子熱運動的速率大小不一，所以各個分子的動能也有大有小，而且在不斷改變。在熱現象的研究中，我們關心的是組成系耐豎統的大量分子整體表現出來的熱學性質，因而重要的不是系統中某個分子的動能大小，而是所有分子動能的平均值。這個平均值叫游消做分子熱運動的平均動能。

物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標志。

㈡ 大學物理氣體分子動理論 平均動能和平均平動動能區分及計算方法 這道題詳解 謝謝!

理想氣體狀態方程的平均平動動能W=3KT/2, 只與溫度有關系，所以兩者均平動動能相等。
分子平均動能ω=平均平均平動動能+平均平動動能，與分子的自由度有關，單原子分子只有平動自由度i=3 ,雙原子分子的自由度i=5 ,所以 氦氣的平均動能 He=3kT/2, 氦氣的平均動能 O2=5KT/2.兩者不相等。
所以答案選C

㈢ 大學物理2道氣體動理論填空題！

記得我讀大學的時候，書上是有寫胡並的，
1、凱團3/2R:表示單原子理想氣體的摩爾定體熱容褲孫跡。
2、∫(∞，0)v^2f(v)dv表示方均根速率。∫(∞，0)(1/2)mv^2f(v)dv表示 ∫(∞，0)vf(v)dv表示平均速率。

㈣ 大學物理 氣體動理論基礎的一道選擇題

答案是C，無視鄭亮姿網路。

首先推出壓強p與均方根速率v之間的關系：p=(n/3)v^2,n是分鍵纖子數密度

所以p與v^2成正比，因為v的比為1:2:4所以其平方比為1:4:16,因喊絕此壓強比為1:4:16

㈤ 大學物理氣體動理論問題

由理想氣體方程PV=NRT,V相同，T相同，R是氣體普適常量也想同，那麼壓強橘旦之比等於物質的量之比，又由於N=質量除以摩爾質量，他們的質量相等，最後得壓強之比等於摩爾質量的反比。
對氫氣這種雙原子分子，任何一摩爾的雙原子分子的內能U=7RT/2;
單原子分子的內能U=3RT/2;由此可見，一摩爾理想氣體的內能只決定於分子的自由度和氣體的溫度，而與氣體的體積和壓強無關。最後你可以分別把2g其他折算成一斗伍族摩爾空弊，再用公式可算得結果