齊齊哈爾大學無機化學答案

⑴ 大學無機化學，如圖，3題答案反應進度為什麼除以-1，反應進度是啥還有告訴我一下圖清楚嗎

反應進度ξ= 反應後物質的量-反應前物質的量 / 反應物計量數

反應進度的值統一為正值，所以化學計量系數反應物的為負值，生成物為正值。
甘油酯為反應物，反應後為0，反應前1000/884 mol
甘油酯系數1，計算進度記做-1
於是就是那樣的計算式。

⑵ 大學無機化學

無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3H太少，可以忽略不計，問：不計3H時天然水中共有多少種同位素異構水分子？

1-2 天然氟是單核素（19F）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12C和13C），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於CF4+的峰？

1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為79Br 789183佔50。54%，81Br 80。9163佔49。46%，求溴的相對原子質量（原子量）。

1-4 鉈的天然同位素203Tl和205Tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。

1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。

1-6 表1-1中貝采里烏斯1826年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？

1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？

1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？

1-9 太陽系，例如地球，存在周期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？

1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。

1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？

1-12

⑶ 無機化學求答案，要全部步驟

3.需要滿足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
當 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
應控制pH 為1.58 ~ 4.54

4.Fe3+沉澱完全時［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
則Fe3+沉澱完全時所需[OH-]的最小值為：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即為所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+開始沉澱時所需 [OH-]為：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即為所控制溶液pH的上限。
所以范圍是2.68-9.2

5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡時濃度為x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以會有AgCl沉澱析出

⑷ 無機化學第三版答案

無機化學實驗（第三版）實驗習題答案
p區非金屬元素（鹵素、氧、硫）
1．氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾？為什麼？
答：這兩個反應無矛盾。因為氯的氧化性強於碘，而碘的氧化性又強於氯酸鉀。
2．根據實驗結果比較：
①S2O82-與MnO4-氧化性的強弱；②S2O32-與I-還原性的強弱。
答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強於MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強於I-。
3．硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應時，為何有時為硫化銀沉澱，有時又為[Ag(S2O3)2]3-配離子？
答：這與溶液的濃度和酸鹼性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉澱，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2]3-配離子。
4．如何區別：
①次氯酸鈉和氯酸鈉；
②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；
③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。
答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然後分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。
②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然後將剩餘的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產生淡藍色沉澱的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。
③分別取四種溶液放入四支試管中，然後向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產生的是亞硫酸鈉，產生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產生，又有黃色沉澱產生的是硫代硫酸鈉，無明顯現象的是硫酸鈉。
5．設計一張硫的各種氧化態轉化關系圖。

1．在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些葯品代替地二氧化錳？
答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。
2．用碘化鉀澱粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍色，當在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去，為什麼？
答：因為2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇澱粉變藍，因此試紙呈藍色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去。
3．長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發生什麼變化？如何判斷變化情況？
答：長期放置的硫化氫會有黃色沉澱生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
長期放置的硫化鈉會呈鹼性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由鹼性變為中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P區非金屬元素（氮族、硅、硼）
1、設計三種區別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。
方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈鹼性的是亞硝酸鈉。
方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。
方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然後分別與碘水反應，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。
2、用酸溶解磷酸銀沉澱，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什麼？
答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應後，又會生成氯化銀沉澱和硫酸銀沉澱，使得溶解現象不明顯。
3、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？
答：①可以分別測定其PH，呈強鹼性的是磷酸鈉，成弱鹼性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。
②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解後產生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。
4、為什麼裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口後水玻璃會變渾濁？反應Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進行？說明理由。
答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。
5、現有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。
答：取少量固體製成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現象則繼續檢驗。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉澱生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉澱生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現象，則固體為硝酸鈉。

1、為什麼一般情況下不用硝酸作為酸性反應介質？硝酸與金屬反應和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應有何不同？
答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應介質。硝酸與金屬反應是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應是氫元素被還原。
常見非金屬陰離子的分別與鑒定
1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉澱生成。將沉澱分成兩分，一分溶於鹽酸，另一份溶於硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現象。
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
2．一個能溶於水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定？SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I-
答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32- 、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉澱，不溶於水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓
3、某陰離子未知液經初步實驗結果如下：
⑴試液呈酸性時無氣體產生；
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉澱產生；
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產生沉澱；
⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—澱粉溶液，藍色不褪去；
⑸與KI無反應。
由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。
答：可能存在I-。
驗證：取未知液少量，向其中加入澱粉溶液，然後滴入幾滴氯水，若溶液變藍，則證明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液於固體式樣中，如觀察到有氣泡產生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？
答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。
5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調節其酸性後，加入硝酸試劑，發現並無沉澱生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？
答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2—澱粉溶液褪色的陰離子是哪些？
答：SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金屬
1、實驗中如何配製氯化亞錫溶液？
答：稱取22.6克氯化亞錫（含結晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然後加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。
1、預測二氧化碳和濃鹽酸反應的產物是什麼？寫出其反應方程式。
答：二氧化碳和濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和水。
反應方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。
答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置於兩支試管中，然後分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉澱的是SnCl2溶液，生成黃色沉澱的是SnCl4溶液。
4、若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火？
答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反應。 Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來滅火。
ds區金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）
1、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應？為什麼？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應能否進行？為什麼？
答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應。因為當銅做還原劑時，由於難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應的繼續進行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子[CuCl2]-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應進行到完全程度。然後加水使溶液中氯離子濃度變小，[CuCl2]-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuCl不溶於氯化鈉溶液中，所以此反應不能進行。
2．根據鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標准電極電勢，推測這些金屬的活動性順序。

3.當二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發生什麼反應？能看到什麼現象？試說明之。寫出相應的反應方程式。
答：現象：產生白色沉澱。
方程式：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
4.選用什麼試劑來溶解下列沉澱:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。 Cu(OH)2＋2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4] ＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
溶解AgI用濃氨水（過量） AgI＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2+＋I-＋2H2O
溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可
CuBr＋2NH3•H2O(濃)＝[Cu(NH3)2]+ ＋Cl-＋2H2O
CuBr＋HCl（濃）＝[CuCl2]- ＋H+
5.現有三瓶已失去標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。
答：方法一：取少量三種試劑於三支試管理中，加入NaOH溶液，若有黃色沉澱產生（HgO），則為Hg(NO3)2，若有黑色沉澱，則為硝酸亞汞，若有白色沉澱產生，則為硝酸銀溶液。
反應方程式：Hg2+＋OH-＝Hg(OH)2＝HgO↓＋H2O Hg22+＋2OH-＝Hg2(OH)2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O 2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O＋H2O
方法二：分別取少量三種試劑於三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉澱產生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續滴加，若白色沉澱消失，則為硝酸汞，若沉澱不消失，則為硝酸銀，無現象的則為硝酸汞。
方程式：2Hg(NO3)2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn(NO3)4
Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4] ＋Hg Ag+＋Cl-＝AgCl↓
6.試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅
實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置於濃硝酸中，過一會兒取出固體物質，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，並且加熱，若有黑色沉澱產生證明黃銅中含有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產生無色、無味、燃燒時發出淡藍色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。
方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2SO42-＋4H+
Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH-

常見陽離子的分離與鑒定（一）
1.選用一種試劑區別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4
答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應，與Cd(NO3)2反應生成CdS黃色沉澱，與AgNO3反應生成Ag2S黑色沉澱，與ZnSO4反應生成ZnS白色沉澱。
反應方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
2.選用一種試劑區別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+
答：用H2S試劑。CuS沉澱為黑色，ZnS沉澱為白色,Hg沉澱為紅色，CdS沉澱為黃色。
3.用一種試劑分離下列各組離子。
⑴Zn2+和Cd2+
答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離
Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓
⑵ Zn2+和Al3+
答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉澱完全，然後離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉澱被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
⑶Cu2+和Hg2+
答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然後離心分離，Cu2+生成 CuS沉澱被分離出來，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。
Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+
⑷Zn2+和Cu2+
答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉澱完全。然後離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應，而Cu2+與H2S溶液反應生成CuS沉澱。
⑸Zn2+和Sb3+
答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉澱完全，然後離心分離。
① Sb3+＋3NH3•H2O＝Sb(OH)3↓(白) ＋3NH4+
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O
② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅) ＋6H+
Zn2+與H2S不反應。
4．如何把BaSO4轉化為BaCO3?與Ag2CrO4轉化為AgCl相比，哪種轉化更容易？
答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉化為BaCO3。 BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉化為AgCl更容易些。

第一過渡系元素（一）（鈦、釩、鉻、錳）
1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因為Ti4+在水溶液中易分解產生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+則是非常不穩定的離子。
2．根據實驗結果，總結釩的化合物的性質。
答：①偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶於水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶於鹼，能溶於強酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩（Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ）。
② 在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑（如鋅粉），可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍色、綠色，最後成紫色，這些顏色各相應於釩（Ⅳ）、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱鹼性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；若溶液是強酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。
3.根據實驗結果，設計一張鉻的各種氧化態轉化關系圖。
答：

4.在鹼性介質中，氧能把錳（Ⅱ）氧化為錳（Ⅵ），在酸性介質中，錳（Ⅵ）又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關反應式，並解釋以上現象，硫代硫酸鈉標准液可滴定析出碘的含量，試由此設計一個測定溶解氧含量的方法。
答：反應式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2O
MnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O
2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-
測定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42-——O2的關系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含
第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳）
1．製取Co(OH)3、Ni(OH)3時，為什麼要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在鹼性溶液中進行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製取？
答：因為鈷和鎳的+Ⅲ價氧化態在一般簡單化合物中是不穩定的，會生成其它氧化態，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態。
2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來，請設計分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶於水得到溶液B-於B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉澱C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，於F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色的沉澱G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉澱H析出，此沉澱不溶於強酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什麼物質，寫出分子式和有關的反應式。
解：根據題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)2
C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2
G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO4
化學反應方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍色)
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見陽離子的分離與鑒定（二）
1．每次洗滌沉澱所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉澱用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉澱用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什麼？
答：這是由沉澱和洗滌劑和性質決定的。沉澱必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質離子洗掉，且不能帶來新的雜質離子。所以不同的沉澱在洗滌時要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備
1．要使本實驗制備的產品的產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什麼？
答：① 控制好量的關系，這樣才能使反應進行充分；
② 加入2.0g氯化鈷粉末時要分數次加入，邊加邊搖動，這樣使CoCl2反應完全，不至於有剩餘；
① 當固體完全溶解，溶液中停止起泡時再加入濃鹽酸，這是反應進行完全的標志；
② 加熱時溫度不能超過85℃，因為溫度直接影響配合物的穩定性。
2．試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。
答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然後用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。
制備步驟：
① 稱量葯品，使葯品的量有利於反應的充分進行，配製溶液；
② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；
③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動，使反應充分進行；
④ 加入其它有利於反應進行的試劑或進行有利配合物形成的操作（如加熱、調PH等）。

⑸ 無機化學，求大神們給出正確答案

顯然是D啊，你可以假設一個V總=V1+V2，P總=P1+P2，n總=n1+n2，然後你對1和2都帶到最後一個方程里，再兩式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n總RT，然後你對總的有P總V總=n總RT，由此得到p1V1+p2V2=P總V總，顯然這是不對的啊，推出了矛盾，所以D是錯的。從原理上你可以去看看分體積和分壓定律就可以知道了