大學基礎化學課後答案

Ⅰ 大學基礎化學問題 題目如圖，第12，16，19題答案在圖片上，希望解釋一下。 此外，還有一道：用半透

蛋白質鈉鹽中蛋白質無法透過半透膜，而膜內濃度遠遠大於膜外，使其陰離子交換不可能出現，因蛋白子不可能跑到膜外，所以氯離子不可能跑進膜內

Ⅱ (大學基礎化學第8版第八章課後習題第15題已知298.15k下節原電池的電動勢為0.3384V:

用能斯特方程算唄。
1、計算Cd2+/Cd的電極電勢：
E(Cd2+/Cd)=E0(Cd2+/Cd)+(0.0592/2)*lg[Cd2+]
2、計算Zn2+/Zn的電極電勢
E(Cd2+/Cd)-E(Zn2+/Zn)=U

3、用能斯特方程表示Zn2+/Zn的電極電勢，計算[Zn2+]
E(Zn2+/Zn)=E0(Zn2+/Zn)+(0.0592/2)*lg[Zn2+]

Ⅲ 大學基礎化學，求過程答案~~~~

溶液體積V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml
氯化鈉物質的量n=m/M=50/58.5=0.85mol
氯化鈉物質的量的濃度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L
質量摩爾濃度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg

溶液中水的物質的量n1=(500-50)/18=25mol ,
氯化鈉的摩爾分數=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288

Ⅳ 大學基礎化學哈。 急需答案,請各位高手幫忙~

與12.0最接近的是三級解離平衡常數。所以選用HPO42-和PO43-的緩沖體系。
pH=pKa3 - lg（c酸/c鹼），即
12.0=12.32-lg（c酸/c鹼）
解得：c酸/c鹼=2.01≈2，即磷酸氫根與磷酸根濃度之比為2:1。
設磷酸x L，NaOH為0.1-x L。緩沖溶液中磷酸根（PO43-）物質的量為y mol，則磷酸氫根（HPO42-）物質的量為2y mol，緩沖溶液中Na+物質的量為：3y+2*2y=7y mol
P守恆：0.025x=y+2y
Na守恆：0.025（0.1-x）=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml

Ⅳ 基礎化學（大學）：下列同一濃度溶液中，所含粒子數最多的是

這道題明顯是在考絡合物，內界與外界的概念，絡合內界不電離的。C中電離出2個陽離子，2個陰離子。