物理化學本科畢業論文題目

㈠ 求一篇關於物理化學方面的論文

一、什麼是科學小論文 科學小論文實際上是同學們在課內外學科學活動中進行科學觀察、實驗或考察後一種成果的書面總結。它的表現形式是多種多樣的：可以是對某一事物進行細致觀察和深入思考後得出結論；可以是動手實驗後分析得出的結論；也可以是對某地進行考察後的總結；還可以靠邏輯推理得出結論…… 二、科學小論文的質量標准 1、科學性。 科學性是科學小論文有別於其他各類體裁文章的重要特點之一，是科學小論文的生命。它要求選題科學，研究的方法正確，論據確鑿，論證合理且符合邏輯，文字簡潔准確。 2、創造性。 小論文的選題、主要觀點要有自己新的發現、獨特的見解，而且對人們的生產生活等有一定的實際意義，同樣的小論文沒有參加過各級科學討論會，也沒有在各級報刊上發表過。 3、實踐性。 論文選題必須是作者本人在科學探索活動中發現的；支持主要觀點的論據必須是作者通過觀察、考察、實驗等研究手段親自獲得的，有實踐依據；論文必須是作者本人撰寫的。不能有憑空捏造、猜測、成人包辦代替的跡象。 三、科學小論文的類型 （一）科學觀察小論文 科學觀察小論文，是指青少年對某事物或自然現象通過周密細致的觀察，並對取得的材料和數據進行認真的分析、綜合研究後得出結論，作出科學的解釋和描述。 需要注意的是，科學觀察小論文中研究的對象是客觀存在的自然事物或現象，所觀察的對象、過程和它產生的條件、各種現象，不能附加人為的任何條件或個人偏見。另外，觀察是一項長期的、系統的、反復進行的活動，需要作者耐心、細致、鍥而不舍的精神。 （二）科學實驗小論文 科學實驗小論文，有時也稱實驗報告，是青少年對研究的對象創設特定的條件，經過反復實驗，對獲取的材料和數據進行分析、綜合得出結論而寫出的文章。它著眼於對實驗過程的客觀敘述以及實驗現象的科學解釋。 （三）科學考察小論文 你想研究某一與人們生活息息相關的水域污染程度、某地的空氣污染源，弄清某奇石奇山的演化過程、某范圍動植物資源及分布情況等，你就得實地考察。通過調查、訪問、實地勘探等考察方式為主要研究手段寫出的小論文稱為科學考察小論文。有時也稱為科學考察報告、科學調查報告。 （四）科學說明小論文 科學說明小論文是指作者通過利用翔實可靠的資料對某一自然現象或自然事物進行解釋和說明的一類小論文。一般來說，它並不直接採用觀察、實驗、考察等研究手段，而主要是從書刊資料、師長等地方獲取豐富的第二手材料，並經過自己的綜合分析、邏輯推理，用自己所理解的語言闡明某一觀點。 特別提醒的是，寫科學說明小論文是，千萬不要提出一個問題後就趕忙查資料，再不加分析地原本照抄、作出解釋，這樣沒有新意，沒有新的見解的文章只能算是一般性科普文章，不能稱為科學小論文，更不能培養自己研究問題的能力。 四、小論文的取材與分析 （一）取材 1、直接觀察。就是用眼睛仔細去看，它是人們對自然現象在自然發生條件下進行考察的一種方法。 觀察時要認真仔細，不放過任何細微末節。同時，觀察時要做好詳細記載，否則就不可能得到真實的第一手材料了。 2、動手實驗。實驗方法是人為地干預、控制所研究的對象，它比觀察更利於發揮同學們的能動性去揭示隱藏的自然奧秘。 3、實地考察。包括調查、訪問、實地勘探等方式。考察前，必須明確考察目的，准備好必需的工具、儀器、葯品、生活用具等。考察過程中，一定要把時間、地點、過程及考察的結果隨時隨地詳細地記錄清楚，有時還要採回必要的標本、樣品，將比較重要的現象拍照，這些都是很有用的第一手材料。 4、查閱資料。有些材料由於時間、空間或客觀條件的限制，不可能親自去觀察、實驗、考察，這就得查閱書刊或請教老師、家長等，這種間接地獲取的材料叫第二手材料。有些問題是你的知識水平、能力和條件所不能解決的，而這個問題又是你的選題中必須解決的問題，你就得去查資料，把它弄清楚。 （二）分析 取得材料後，就要進行分析研究，從中選出可以作為論據的材料，還要根據論點進行去粗去精，去偽存真，按照科學的態度進行整理分析，並得出自己的論點和看法。 首先，應審核各種材料的真偽虛實，有些查閱到的材料是早已過時的觀點，有些解釋只適合某范圍內，有些材料沒有普遍性，有些材料在記錄時有錯誤或本身就是自己虛構的，這樣的材料應堅決不用。 其次，要注意材料的典型性，也就是選擇的材料要能說明問題，不要多，而要精，與論點無關或關系不大的材料應舍棄。 第三，將選擇的材料進行歸類，研究他們之間的理分明。 結尾：小論文的結尾應寫你得出的結論和對某一問題的建議。以得出結論做為結尾，同開頭提出問題相呼應，收到良好效果。 小論文的初稿完成後，還要反復修改。看段落是否銜接自然，語言是否通順准確等。改好後再讓同學和老師幫助修改，逐步完善。最後參加各級小論文競賽

㈡ 跪求一篇論文 題目是「物理化學發展史」 必有重謝！！！（物理化學是一門學科）

自從有了人類，化學便與人類結下了不解之緣。鑽木取火，用火燒煮食物，燒制陶器，冶煉青銅器和鐵器，都是化學技術的應用。正是這些應用，極大地促進了當時社會生產力的發展，成為人類進步的標志。
今天，化學作為一門基礎學科，在科學技術和社會生活的方方面面正起著越來越大的作用。從古至今，伴隨著人類社會的進步，化學歷史的發展經歷了哪些時期呢？

遠古的工藝化學時期。這時人類的制陶、冶金、釀酒、染色等工藝，主要是在實踐經驗的直接啟發下經過多少萬年摸索而來的，化學知識還沒有形成。這是化學的萌芽時期。

煉丹術和醫葯化學時期。從公元前1500年到公元1650年，煉丹術士和煉金術士們，在皇宮、在教堂、在自己的家裡、在深山老林的煙熏火燎中，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富貴的黃金，開始了最早的化學實驗。記載、總結煉丹術的書籍，在中國、阿拉伯、埃及、希臘都有不少。這一時期積累了許多物質間的化學變化，為化學的進一步發展准備了豐富的素材。這是化學史上令我們驚嘆的雄渾的一幕。後來，煉丹術、煉金術幾經盛衰，使人們更多地看到了它荒唐的一面。化學方法轉而在醫葯和冶金方面得到了正當發揮。在歐洲文藝復興時期，出版了一些有關化學的書籍，第一次有了「化學」這個名詞。英語的chemistry起源於alchemy，即煉金術。chemist至今還保留著兩個相關的含義：化學家和葯劑師。這些可以說是化學脫胎於煉金術和制葯業的文化遺跡了。

燃素化學時期。從1650年到1775年，隨著冶金工業和實驗室經驗的積累，人們總結感性知識，認為可燃物能夠燃燒是因為它含有燃素，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素後成為灰燼。

定量化學時期，既近代化學時期。1775年前後，拉瓦錫用定量化學實驗闡述了燃燒的氧化學說，開創了定量化學時期。這一時期建立了不少化學基本定律，提出了原子學說，發現了元素周期律，發展了有機結構理論。所有這一切都為現代化學的發展奠定了堅實的基礎。

科學相互滲透時期，既現代化學時期。二十世紀初，量子論的發展使化學和物理學有了共同的語言，解決了化學上許多懸而未決的問題；另一方面，化學又向生物學和地質學等學科滲透，使蛋白質、酶的結構問題得到逐步的解決。

化學的英文詞為Chemistry，法文Chimie，德文Chemie，它們都是從一個古字、即拉丁字chemia，希臘字Xηwa(Chamia)，希伯萊字Chaman或Haman，阿拉伯字Chema或Kema，埃及字Chemi演化而來的．它的最早來源難以查考．從現存資料看，最早是在埃及第四世紀的記載里出現的．所以有人認為可以假定是從埃及古字Chemi來的，不過這個名字的意義很晦澀，有埃及、埃及的藝術、宗教的迷惑、隱藏、秘密或黑暗等意義。
其所以有這些意義，大概因為埃及在西方是化學記載誕生的地方，也是古代化學極為發達的地方，尤其是在實用化學方面。例如，埃及在十一朝代進已有一種雕刻表示一些工人下在製造玻璃，可見至少在公元前2500年以前，埃及已知道玻璃的製造方法了。再從埃及出土的木乃伊看，可知在公元前一、二千年時已精於使用防腐劑和布帛染色等技術。所以古人用埃及或埃及的藝術來命名「化學」。至於其它幾種意義，可能因為古人認為化學是一種神奇和秘密的事業以及帶有宗教色彩的緣故。

中國的化學史當然也是毫不遜色的。大約5000－11000年前，我們已會製作陶器，3000多年前的商朝已有高度精美的青銅器，造紙、磁器、火葯更是化學史上的偉大發明。在十六、十七世紀時，中國算得上是世界最先進的國家。「化學」二字我國在1856年開始使用。最早出現在英國傳教士韋廉臣在1856年出版的《格物探原》一書中。

化學的發展可以說是日新月異，尤其是它的邊緣學科或者說是它的分支學科，譬如生物化學、物理化學、晶體化學等等，令人目不暇接。就眼下炒得過熱的基因工程、克隆技術以及共軛電場論等，更是令人眼花繚亂。而古往今來，有多少化學家為化學的發展做出了難以估量的貢獻。你想了解他們嗎？化學名人風采將帶您走近他們....

㈢ 物理化學題目

1 pV=nRT=m/M RT，m=pVM/RT，將p=121.6*10^3 Pa，V=300m3，M=62.74*10^-3 kg/mol，R=8.314J/(mol K)，T=300K帶入即得m（kg），t=m/90kg/hr= hr，請自行計算。

2 ΔH=Q=nCp,m ΔT=2*29.2*(1000-400) J，Cv,m=Cp.m-R=29.2-8.31 J/mol.k
ΔU=nCv,m ΔT=2*(29.2-8.31) *(1000-400) J
W=ΔU-Q=-2*8.31*(1000-400) J

3 η=1-T2/T1=1-(120+273)/(30+273)=W/Q，Q=W/η，代入即得

4 (1)設反應達到平衡之後CO2的濃度為X，則可知反應平衡時各組分濃度組成如下
CO + H2O= CO2+ H2
1-X 1-X X X
可知 X²/（1-X)²=2.6
解得 x=0.617 mol/L
所以轉化率為61.7%

(2) 不妨設CO和H2O的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L
CO + H2O= CO2+ H2
1-x 3-x x x
可知 X²/（1-x)(3-x)=2.6
解得 x=0.865 mol/L
所以轉化率為86.5%
可見增加一種反應物的濃度，另一種反應物轉化率增大。

如有不明歡迎追問

㈣ 大學物理化學題目

你好，Cpm>0，一目瞭然，完爆其他一切答案，我是化工的研究生，有什麼物理化學不懂的盡管問。

㈤ 物理化學論文

陽離子表面活性劑在電技術上的應用
—表面物理化學在微電子學上的應用

摘要：
陽離子表面活性劑的極性基帶正電荷,因而更易在帶負電的表面上吸附形成吸附膜並呈現出獨特的性能:固體表面疏水化、殺菌、抗靜電、柔軟等。其在表面活性劑這一大類中也占著重要的位置，陽離子表面活性劑在電技術上也有一定應用，例如：製造矽片表面保護板的重要成分；作為洗滌劑用於清洗電子元件及設備。另外,全氟陽離子表面活性劑用作電子元件助焊劑; 季銨鹽用於陶瓷成型及電工陶瓷的製造；在一種具有很好的電流變性效果和穩定性的電黏流體中含有0.01%～10%(w%)的陽離子表面活性劑。
關鍵詞：
陽離子表面活性劑 作用 電技術
前言：
近年來,陽離子表面活性劑(陽離子表面活性劑)的增長速度要比陰離子和非離子快得多。陽離子表面活性劑的極性基帶正電荷,因而更易在帶負電的表面上吸附形成吸附膜並呈現出獨特的性能:固體表面疏水化、殺菌、抗靜電、柔軟等。這些性能不僅構成了陽離子表面活性劑在傳統應用領域中的應用基礎,而且使其應用領域不斷拓寬,在近年來發展起來的高新技術中獲得了廣泛的應用。素有「工業味精」之稱的表面活性劑(表面活性劑)與高新技術的結合將是一種必然趨勢,也是表面活性劑領域本身發展的一種需要。
正文
表面活性劑
1.概念：
表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，並能使表面張力顯著下降的物質。
2.組成：分子結構具有兩親性
非極性烴鏈： 8個碳原子以上烴鏈
極性基團：羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，也可是羥基、醯胺基、醚鍵等。
3.吸附性：
溶液中的正吸附：增加潤濕性、乳化性、起泡性，
固體表面的吸附：非極性固體表面單層吸附，
極性固體表面可發生多層吸附。
表面活性劑按照其極性基團的結構可分為以下幾類。
1、陽離子型表面活性劑 2、陰離子型表面活性劑 3、兩性表面活性劑 4、非離子型表面活性劑 5、特殊類表面活性劑。
陽離子型表面活性劑

生產陽離子表面活性劑所用的原料: 硫酸二甲酯 。
陽離子表面活性劑其分子溶於水發生電離後，與親油基相連的親水基是帶陽電荷的。親油基一般是長碳鏈烴基。親水基絕大多數為含氮原子的陽離子，少數為含硫或磷原子的陽離子。分子中的陰離子不具有表面活性，通常是單個原子或基團，如氯、溴、醋酸根離子等。陽離子表面活性劑帶有正電荷，與陰離子表面活性劑所帶的電荷相反，兩者配合使用一般會形成沉澱，喪失表面活性。它能和非離子表面活性劑配合使用。
陽離子型具有表面活性的是陽離子部分。幾乎所有的陽離子表面活性劑都是含氮化合物，就是有機胺的衍生物。主要有季銨鹽、烷基吡啶鹽。陽離子表面活性劑可以作為殺菌劑，也有柔軟、脫脂、破乳、抗靜電作用。一般來說它不具備去污能力，不能和陰離子表面活性劑配伍使用。
（1）有機胺的鹽酸鹽或醋酸鹽（RNH2•HCI或RNH2•HAC）。它可在酸性介質中用作乳化、分散、潤濕劑，也常用作浮選劑以及作為顏料粉末表面改性劑。其缺點是當溶液的pH> 7時，自由胺容易析出，從而失去表面活性。
（2）季銨鹽（R1R2N＋R3R4）。一般常用的陽離子表面活性劑為季銨鹽。四個R基中，一般只有1～2個R基是長碳氫鏈．其餘的R基的碳原子數大多為1～2個，如十六烷基三甲基溴化銨（俗稱1631）季銨鹽不受pH值變化的影響，不論在酸性、中性，鹼性介質中，均無變化。
季銨鹽陽離子表面活性劑水溶性好，既耐酸又耐鹼且大多數具有殺菌作用。由於大部分纖維表面帶負電，用季銨鹽陽離子表面活性劑可中和其電荷，因此有較好的抗靜電作用。它們能在纖維表面形成疏水油膜，降低纖維的摩擦系數使之具有柔軟、平滑的效果所以可作柔軟劑。這種表面活，生劑除可作抗靜電劑柔軟劑外，還可作護發產品中的頭發定型調理劑，紡織工業中的勻染固色劑。
（3）吡啶鹽（NC5H5的衍生物）。季銨鹽的一種如十二烷基吡啶鹽酸鹽：C12H25（NC5H5十Cl－。
在電子技術中的應用
1、在電子技術中,基於陽離子表面活性劑的抗靜電性和固體表面疏水化特性,陽離子表面活性劑是製造矽片表面保護板的重要成分。
陽離子表面活性劑的極性基帶正電荷,因而更易在帶負電的表面上吸附形成吸附膜並呈現出獨特的性能:固體表面疏水化。
季銨鹽陽離子表面活性劑水溶性好，既耐酸又耐鹼且大多數具有殺菌作用。由於大部分纖維表面帶負電，用季銨鹽陽離子表面活性劑可中和其電荷，因此有較好的抗靜電作用。
2、陽離子表面活性劑也可作為洗滌劑用於清洗電子元件及設備。
如：.聚氧乙烯基陽離子、雙生和三生陽離子、酯基季銨鹽陽離子。
他們洗滌作用的基本步驟為
1）吸附 洗滌劑分子或離子在污垢及纖維的界面上發生定向吸附。
2）潤濕與滲透 由於洗滌劑分子的定向吸附，洗滌劑滲透到污垢和纖維之間使污垢與纖維被潤濕，從而減弱了污垢在纖維上的附著力。
3）污垢的脫落 因洗滌劑減弱了污垢與纖維表面的附著力，再施以機械作用就促使污垢從纖維表面脫落。
4）污垢的分散與穩定 由於洗滌劑的膠體性質，使脫離纖維表面的污垢分散在洗滌液中，並被乳化，或在膠束中被增溶，形成穩定的分散體系，已經乳化的污垢就不再附著於纖維上面。
洗滌作用的第一步是洗滌液潤濕被洗物品表面,第二步是油污的去除。
液體油污的去除是通過「蜷縮」機理而實現的。
對固體污垢的去除，主要是由於表面活性劑在固體污垢質點及固體表面的吸附在洗滌過程中，首先，發生的是洗滌液對污垢質點和固體表面的潤濕。根據，
如洗滌液中有表面活性劑存在，由於表面活性劑在固／液界面及溶液表面的吸附，γs-w、γw-G大大下降，因此鋪展系數S可能變得大於零，洗滌液因此就能很好地潤濕污垢質點表面，由於潤濕後，表面活性劑分子會進一步插入污垢質點及織物間，使得污垢質點在織物表面的粘附力變弱，經機械作用，也比較容易自固體表面上除去。
3、全氟陽離子表面活性劑用作電子元件助焊劑.
如：N－[3－（二甲氨基）－丙基]全氟辛基磺醯胺碘化物

結構式: C8F17SO2NH(CH2)3N+(CH3)2I-
|
CH3

分子量: 726
外觀: 黃色膏體/固體
離子性: 陽離子
含量: 90－95% 以上
穩定性: 長期存放
表面張力mN/m(25°C，0.1%水溶液）： 17
用途: 主要用於電子元件助焊劑，降低了助焊劑的表面張力，增強被焊點的濕潤性提高了表面的吸附能力，可使焊點飽滿、焊劑殘留物少、乾燥快、消光性好、避免了虛焊、連焊、漏焊等缺陷；用於鹼性電池改善電池放電、充電的循環功能，抑制電極氧化、延長電池使用壽命。
表面活性劑的濕潤作用：
固體表面能愈高，即γs-g越大，愈易潤濕。即高表面能固體比低表面能固體易於潤濕。高能固體表面與一般液體接觸，體系表面的吉布斯白由能將有較大降低，故能為一般液體所潤濕；低能固體表面一般潤濕性能不好。為了改變液體對固體表面的潤濕性能，常於液體中加入某種表面活性劑。它主要起兩方面的作用。
（1） 在固體表面發生吸附，改變固體表面性質。
（2） 提高液體的潤濕能力
表面活性劑的乳化作用：
為了得到穩定的乳狀液，常加入表面活性劑，其作用是：
（1）增加界面強度。
（2）降低界面張力表面活性劑在相界面上會發生吸附。由於吸附，表面活性劑分子定向、緊密地吸附在油／水界面上，使界面能降低，防止了油或水聚集。
（3）界面電荷的產生。
4、季銨鹽用於陶瓷成型及電工陶瓷的製造。
5、在一種具有很好的電流變性效果和穩定性的電黏流體中含有0.01%～10%(w%)的陽離子表面活性劑。
陽離子表面活性劑的應用范圍十分廣泛，在電子技術上的應用只是其的冰山一角，它更廣泛地應用於新材料技術、能源技術、生命科學與生物技術。陽離子表面活性劑還能直接或間接地用於其他領域,如航空航天､海洋工程等。
陽離子表面活性劑成功地應用於電子技術領域僅是一系列典型的例子而已。事實上,整個表面活性劑工業將逐漸融入高新技術領域。因而,表面活性劑工業應抓住機遇,搭上高新技術產業高速發展的便車以謀求自身更大的發展。這也正是表面活性劑工業未來之希望。

㈥ 求一份畢業論文引言部分題目生活中的物理化學附加摘要

這個寫的話會很費時間，有需要的可以私信我一下

㈦ 幾道物理化學本科題目

1、對於理想氣體△H=n*Cp,m*△T
故△T=100.65K
即終態溫度T2=373.8K
△U=n*Cv,m*△T=1255.2J
原來體積V1=22.71L
後來體積V2=45.42L
p2=nRT2/V2=68.4kPa
熱一表達式按△U=Q+W
則W=△U-Q=1090.2J
2、△H=40670J
Q=37567.6J
W=0
△U=Q+W=37567.6J
△S=△H/T=109J/(K*mol）
△G=△H-T△S=0
△A=△U-T△S=-3105.8J
3、由Dalton分壓定律
p（NH3)=0.05807 p^￠
p(CO2)=0.02903
K（p^￠）=0.06469
△G=-RTlnK（p^￠）=6829.7J
4、5、6、7均不是物化題，無法解答

㈧ 物理化學題目。

亨利定律有不同的表示方法：p=H*C , P=E*X, y=kx.其中E的單位通就為pa,而C=C總*x, c總=混合液的密度/混合液的平均摩爾質量,對稀溶液來說C總=溶劑的密度/溶劑的摩爾質量,所以 H=E*溶劑的摩爾質量/溶劑密度.則C=p/(E*溶劑的摩爾質量/溶劑密度),這里的E 即題目所給的亨利常數。比如：C（O2)=2×10^4 Pa/(43×10^8 Pa*18(kg.kmol-1)/1000(Kg.m-3))=2.58×10^-4 mol/L