李松林教授天津大学

① 考研专业课

你说的那本书有，还有另外几本书 北化工研究生院给出的书目是
《物理化学例题与习题》北京化工大学编 化工出版社
《物理化学简明教程》张丽丹等 高等教育出版社
《物理化学》(第四版) 王正烈等修订 高等教育出版社

给你一份他们公布的考试大纲

北京化工大学硕士研究生入学考试
《 物理化学》（含实验）考试大纲
一、课程名称、对象
名称：物理化学（包括物理化学实验）
对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用

二、考试大纲内容

第一章 物质的p、V、T性质
1、理想气体
理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体
真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图
临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章 热力学第一定律
1、基本概念
系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律
功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容
平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用
焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用
焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学
等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓
反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章 热力学第二定律
1、热力学第二定律
自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算
简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律
热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数
定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式
热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
6、热力学第二定律应用举例
克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学
1、拉乌尔定律与享利定律。
2、偏摩尔量与化学势。
偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。
3、理想液态混合物
理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。
4、理想稀溶液
溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。
5、逸度及逸度系数。
6、活度及活度系数。

第五章 化学平衡
1、化学反应的方向和限度
化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。
2、理想气体反应的平衡常数
标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。
3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应
标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。
4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。
5、温度对标准平衡常数的影响。
吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。
6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。
7、同时平衡，反应耦合。
8、真实气体的化学平衡。

第六章 相平衡
1相律
相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。
2、单组分系统相平衡
水的相图绘制及分析。
3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡
理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。
4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡
部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。
5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡
气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。
6、两组分系统的液一固平衡
两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。
7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统
相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。

第七章 统计热力学初步
1、基本概念
统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。
2、微态数
分布的微态数、系统的总微态数及计算。
3、最可几分布与平衡分布
等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。
4、粒子的配分函数
配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。
5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系
理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。

第八章 电化学
1、电解质溶液导电机理及导电能力
电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。
2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。
3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。
4、可逆电池。
5、原电池热力学。
6、电极电势
标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.
7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。
8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般方法。
9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。

第九章 化学动力学基础
1、化学反应的速率
反应速率的表示方法及实验测定。
2、化学反应的速率方程（微分式）
基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。
3、速率方程的积分式
零级、一级、二级及n级反应的特点。
4、速率方程的确定
微分方法、积分法、半衰期法等。
5、温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯方程及活化能。
6、简单复杂反应
对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。
7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。
8、反应速度理论
碰撞理论及过渡状态理论。
9、溶液中的反应。
10、光化学。
光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。
11、催化反应
催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。

第十章 表面现象
1、表面吉布斯函数与表面张力。
2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。
3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。
4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。
5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。
6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。

第十一章 胶体化学
1、 胶体及分散物系概述
分散物系的基本性质与分类。
2、 胶体的光学性质
丁达尔效应、瑞利公式。
3、 胶体的动力性质
布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。
4、 胶体的电学性质
电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。
5、 溶胶的稳定和聚沉
胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。

三、实验部分
1、内容：
实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定
实验二：萘的燃烧热的测定
实验三：液体饱和蒸汽压的测定
实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定
实验五：二组分系统气液平衡相图
实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定
实验八：原电池电动势的测定
2、要求：
掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理方法、实验测定及实验结果的误差分析。

四、参考资料
[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编 李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版
[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编 张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版
[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，2006年第二版
[4]《大学化学实验》北京化工大学编 柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版
[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：http://www.icourses.cn/mooc/
网络视频学习登录方法：
1、 免费注册
2、 输入课程名称：《物理化学》，学校：北京化工大学
3、 输入课程名称：《大学化学实验》，学校：北京化工大学

执笔人：张丽丹 贾建光
2016年9月16日

② 求天津大学物理化学第五版的课后习题答案~~~！！！有的哥哥姐姐帮忙发到[email protected] 万分感谢~~

第一章 气体的性质
1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下
试推出理想气体的， 与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程
1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其
中的一个球加热到 100 °C，另一个球则维持 0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器
内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：
因此，
1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想
气体。
（1） 保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本 身的体积可忽略不计，试
求两种气体混合后的压力。
（2） 隔板抽取前后，H2及N2的 摩尔体积是否相同？
（3） 隔板抽取后，混合气体中H2及N2的 分压立之比以及它们的分体积各为若干？
解： （1）等温混合后
即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？
（3）根据分体积的定义
对于分压
1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行
置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排 出直至恢
复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数
为，则， 。重复上面的过程，第n
次充氮气后，系统 的摩尔分数为
，
因此
。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气 体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算
其摩尔体积。实验值为。
解：用理想气体状态方程计算
用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七）
，用MatLab fzero函数 求得该方程的解为
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次结果
1.16 25 °C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱
和蒸气 压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 °C，使部分水蒸气凝结为水。试求
每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已 知25 °C及10 °C时水的饱和蒸气
压分别为3.17 kPa及1.23 kPa。
解：该过程图示如下
设系统为理想气体混合物，则
1.17 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300 K条件下大平衡时，容器
内压力为101.325 kPa。若 把该容器移至373.15 K的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应
有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300 K时水的饱和蒸气压
为3.567 kPa。
解：

③ 天津大学物理化学第五版

干嘛，我们用的第四版

④ 大学物理是几本书

高等教育出版社的！蓝色封面的那本！分上下两册！我是材料院的，正在学，教材蛮不错的！高等教育出版社 第四版 天津大学物理实验化学教研室编 王正烈 周亚平 李松林 刘俊吉 修订

⑤ 求物理化学 天津大学 第五版的课后习题答案 （刘俊吉 周亚平 李松林 修订） 高等教育出版社

据我所知这个没有电子版的

⑥ 急求天津大学物理化学（李松林 高等教育出版社）第五版课后习题答案！ 请发邮箱[email protected]

已发你邮箱，请查收

⑦ 跪求物理化学第五版天津大学答案刘俊吉周亚平李松林

大学学习资料免费下载网 有 （不用积分点数就可以下载）

首页“各版本教材课后答案与习题详解”－“无机化学/有机化学/分析化学/物理化学/高分子化学”有得下载

或在“理学”－“化学、材料科学、环境科学”版块也可看到“天津大学第四版-（上下册）物理化学课后答案”（网上目前只有第四版，第五版和第四版差别不大）

⑧ 求购上海交大药学院考研药学基础书目及资料

你去当当网和卓越网看看 应该是能买到的 你这样问大海掏针

⑨ 怎么用化学势描述稀溶液的依数性

你说的那本书有，还有另外几本书北化工研究生院给出的书目是《物理化学例题与习题》北京化工大学编化工出版社《物理化学简明教程》张丽丹等高等教育出版社《物理化学》(第四版)王正烈等修订高等教育出版社给你一份他们公布的考试大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。3、热容平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。6、相变焓。7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。2、偏摩尔量与化学势。偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。3、理想液态混合物理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。5、逸度及逸度系数。6、活度及活度系数。第五章化学平衡1、化学反应的方向和限度化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。5、温度对标准平衡常数的影响。吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。7、同时平衡，反应耦合。8、真实气体的化学平衡。第六章相平衡1相律相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。2、单组分系统相平衡水的相图绘制及分析。3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。第七章统计热力学初步1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。2、微态数分布的微态数、系统的总微态数及计算。3、最可几分布与平衡分布等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。4、粒子的配分函数配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。第八章电化学1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。4、可逆电池。5、原电池热力学。6、电极电势标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般方法。9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。第九章化学动力学基础1、化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。2、化学反应的速率方程（微分式）基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。3、速率方程的积分式零级、一级、二级及n级反应的特点。4、速率方程的确定微分方法、积分法、半衰期法等。5、温度对反应速率的影响阿累尼乌斯方程及活化能。6、简单复杂反应对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。8、反应速度理论碰撞理论及过渡状态理论。9、溶液中的反应。10、光化学。光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。11、催化反应催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。第十章表面现象1、表面吉布斯函数与表面张力。2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。第十一章胶体化学1、胶体及分散物系概述分散物系的基本性质与分类。2、胶体的光学性质丁达尔效应、瑞利公式。3、胶体的动力性质布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。4、胶体的电学性质电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。5、溶胶的稳定和聚沉胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。三、实验部分1、内容：实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定实验二：萘的燃烧热的测定实验三：液体饱和蒸汽压的测定实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定实验五：二组分系统气液平衡相图实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定实验八：原电池电动势的测定2、要求：掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理方法、实验测定及实验结果的误差分析。四、参考资料[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，2006年第二版[4]《大学化学实验》北京化工大学编柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：/mooc/网络视频学习登录方法：1、免费注册2、输入课程名称：《物理化学》，学校：北京化工大学3、输入课程名称：《大学化学实验》，学校：北京化工大学执笔人：张丽丹贾建光2016年9月16日