吉林大学物理张里醛教授

① 物理化学常识在生活中的应用

化学常识在生活中应用

保证体内正常的生理,生化活动和功能,起着重要作用.Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂.其最主要的作用是控制细胞,组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡.Na+与K+,Ca2+,Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平;NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用;胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液,胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的.此外,适当浓度的Na+,K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用.此外,常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛,牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用.(此知识在人教版高一化学的《碱金属》)
碘化钾,碘化钠,碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用.碘是人体内的一种必需微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分.正常人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内.人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生.因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要机能,均与碘有直接关系.人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴,幼儿生长发育停滞,智力低下等.我国是世界上严重缺碘的地区,全国约有四亿人缺碘.政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食盐和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘丰富的海产品等,其中以含碘食盐最为方便有效.1991年3月我国政府向国际社会做出庄严承诺:2000年在中国大陆消除碘缺乏病.(此知识在人教版高一化学的《卤族元素》)
二, 人生五味子之一――醋(酸)
醋的化学名字叫乙酸,分子式为CH3COOH.醋不仅是一种调味品,而且还有很多用途:1,在烹调蔬菜时,放点醋不但味道鲜美,而且有保护蔬菜中维生素C的作用(因维生素C在酸性环境中不易被破坏).2,在煮排骨,鸡,鱼时,如果加一点醋,可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中,从而大大提高了人体对钙,磷的吸收率.3,患有低酸性胃病(胃酸分泌过少,如萎缩性胃炎)的人,如果经常用少量的醋作调味品,既可增进食欲,又可使疾病得到治疗.4,在鱼类不新鲜的情况下,加醋烹饪不仅可以解除腥味,而且可以杀灭细菌.5,醋可以作为预防痢疾的良药.痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼,所以在夏季痢疾流行的季节,多吃点醋,可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用.6,醋还可以预防流行性感冒.将室内门窗关严,将醋倒在锅里漫火煮沸至干,便可以起到消灭病菌的作用.7,擦皮鞋时,滴上一滴醋,能使皮鞋光亮持久.8,铜,铝器用旧了,用醋涂擦后清洗,就能恢复光泽.9,杀鸡鸭前20分钟,给鸡鸭灌一些醋,拔毛就容易了.10,衣服上沾染了水果汁,用醋一泡,一搓就掉.11,用醋浸泡暖水瓶中的水垢,可以达到除垢的目的.12,夏天毛巾易发生霉变而出异味,用少量的醋洗毛巾就可以消除异味.(此知识在人教版高二化学的《烃的衍生物》)
三, 自愿吸食的毒药――香烟
从化学角度介绍一下吸烟过程中产生有害成分的结构,性质及危害.香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类:(1)醛类,氮化物,烯烃类,这些物质对呼吸道有刺激作用.(2)尼古丁类,可刺激交感神经,引起血管内膜损害.(3)胺类,氰化物和重金属,这些均属毒性物质.(4)苯丙芘,砷,镉,甲基肼,氨基酚,其他放射性物质.这些物质均有致癌作用.(5)酚类化合物和甲醛等,这些物质具有加速癌变的作用.(6)一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身去能力.最近日本学者研究表明,烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物"二恶英".它们会引发和恶化各种疾病,例如,癌症,肺炎,气管炎,高血压,骨质增生,各种心脑血管病,哮喘以及不育等病症.根据世界卫生组织提供的资料,全世界每年约有1000万人死于与吸烟有关的疾病. 青少年正处于生长发育时期,呼吸道粘膜容易受损,吸烟的危害性更大.据调查,小于15岁开始吸烟的人,比不吸烟的人肺癌发病率高17倍.所以,我国中小学生守则规定学生不准吸烟.(此知识在人教版高二化学的有机物中贯穿)
四, 学习的助手――笔
1, 铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的,当掺入粘土较多时铅笔芯硬度增大,笔上标有Hard的首写字母H.反之则石墨的比例增大,硬度减小,黑色增强,笔上标有Bla ck的首写字母B.
2, 圆珠笔:油墨是一种粘性油质,是用胡麻子油,合成松子油(主含萜烯醇类物质),矿物油(分馏石油等矿物而得到的油质),硬胶加入油烟等而调制成的.在使用圆珠笔时,不要在有油,有蜡的纸上写字,不然油,蜡嵌人钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来,还要避免笔的撞击,曝晒,不用时随手套好笔帽,以防止碰坏笔头,笔杆变型及笔芯漏油而污染物体.如遇天冷或久置未用.笔不出油时,可将笔头放入温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖,即可写出字来.
3, 钢笔:笔头用各含5%～10%的Cr, Ni合金组成的特种钢制成的笔.铬镍钢抗腐蚀性强,不易氧化,是一种不锈钢,该种笔的抗腐蚀性能好,但耐磨性能欠佳.
五, 生活中得力助手:
(一),除去衣服上的污渍:
下面向您介绍几种常见的污渍的简易的除去方法:
1, 汗渍:方法一:将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会,然后再用肥皂洗涤.方法二:在适量的水中加入少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓.2, 油渍在油渍上滴上汽油或者酒精,待汽油(或酒精)挥发完后油渍也会随之消失.3, 蓝墨水污渍:方法一:在适量的水中加入少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓.方法二:将有蓝墨水污渍部位放在2%的草酸溶液中浸泡几分钟, 然后用洗涤剂洗除.4, 血渍因血液里含有蛋白质,蛋白质遇热则不易溶解,因此洗血渍不能用热水.方法一:将有血渍的部位用双氧水或者漂白粉水浸泡一会,然后搓洗.方法二:将萝卜切碎,撒上食盐搅拌均匀,十分钟之后挤出萝卜汁,将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会,然后搓洗.5, 果汁渍新染上的果汁渍用食盐水浸泡后,再用肥皂搓洗.如果染上的时间较长了,则可以用洗汗渍的法一.6, 铁锈渍:在热水中加入少许草酸,搅拌,使草酸全部溶解,将有铁锈渍的部位放在草酸溶液中浸泡十分钟,然后再用肥皂搓洗.7, 茶渍将有茶渍的部位放在饱和食盐水中浸泡,然后用肥皂搓洗.
(二),水壶巧除垢
1,将空水壶放在火上,烧干水垢的水分,看到壶底水垢有裂纹时,将壶迅速取下放到冷水中,壶底水垢因热胀冷缩而脱落下来. 2,在烧水的壶中放一团口罩布,水垢会被口罩布吸附,壶上就不易结水垢了.3,烧水的壶中有了水垢,可放入一些醋,再加水,烧开一会儿,水垢可除去.4,用铝壶烧水时,放一小勺小苏打,烧沸10分钟,水垢可除去.
(三),快速彭胀馒头
在面粉中加入适当的白醋(CH3COOH)和苏打(Na2CO3)使之产生二氧化碳气体使馒头彭胀,松软可口.化学反应请大家想一想
此外,通过高中化学理论中,还可鉴别"真丝"与"人造丝",鉴别真假金银,食品中的防腐剂,酒精和苯酚的消毒作用等.
总之,生活处处有化学.关键在于我们是否留心观察,在生活中学习到知识.今后,让我们继续为"高中的化学理论在生活中应用"累积知识.

物理常识在生活中的应用

几十年初中的教学经验，使我认识到，初中物理教学特点是学生难学。抽象的物理知识，只有与实践结合，与生活实际结合，使之变成生动活泼的生活现实。才能使学生有效的掌握知识。例如，在物态变化一章的教学中的汽化一节，讲清物理规律，即：蒸发和沸腾是汽化的两种方式。前者只能在液体表面上缓慢进行，可在任何温度下发生，而沸腾在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象，并只能在一定的温度下进行。它们共同点都是要吸收热。汽化是自然界普遍存在的现象，同人类生活实际密切相关，在生产、生活中有普遍的应用。同学们，你知道下面这些道理吗？
一、 水为什么能灭火。
当发生火灾时，消防队员常用水来灭火，水对灭火起什么作用呢？
首先，水一接触炽热的物体，会立刻升温汽化成水蒸汽，我们知道汽化要吸热，从炽热物体上吸取大量的热。冷水升温到100摄氏度需要吸热，沸腾的水变成水蒸汽吸的热是同质量的冷水加热到100摄氏度的吸热的五倍多，从而起到降温灭火作用。
其次，水蒸汽的体积要比等质量水的体积大好几百倍，这么多的水蒸汽在燃烧体的周围，使燃烧体不能充分与空气接触，燃烧也就不容易进行了。
这里必须说明：并非任何大火都用水扑灭，例如油类着火，绝不能用水来扑灭，而只能用二氧化碳泡沫灭火器或用其它隔绝空气的方法来灭火。
二、 天气的冷暖不一定由气温决定
也许有同学会说：谁不知道气温高就热、气温低就冷。但实际并不都是这样。我们都有这种体会：冬天有风的时候更冷，其道理是什么？如果把温度计放在风中吹，这时的气体温度并不会下降。冷天，人在风中感到特别冷，首先，从人体的裸露部分，如、头、脸、手散掉的热比无风时多得多，单这一点，已足够使我们引起冷的感觉了。
但还有一个重要的原因，我们的皮肤时刻在蒸发水分，而蒸发吸热有致冷作用。同学们可做这样的小实验。在自己的手背上抹上一点酒精，并用嘴吹一吹，会感到特别凉在有风的天气中，皮肤表面水分的蒸发快，吸取身体较多的热，所以感到更冷。
根据上面的道理，人们在生产与生活中采取了许多保温和降温措施，下面略举几例：1、高烧病人或中暑病人用物理降温，即在病人的额头和其他皮肤上涂抹酒精，使酒精吸取身体的热而达到退烧目的。2、夏天教室内洒水用水分蒸发来降温散热。3、在寒冷的冬天，人们常关着门窗，而在夏天则保持室内空气流动。4、冬天洗头后最好用电吹风把头发吹干，如果让其自然干，势必吸取头部大量的热，则有发生感冒的可能。5、火箭头上涂上一层特殊材料，这种材料在高温下熔化并汽化，熔化和汽化都要吸热，使火箭温度不致过高，因而不致被烧毁。
三、 沸水温度即沸点并非都是100摄氏度
沸水的温度同气压有关。我们知道，大气压随高度的增加而减小。高度每上升300米，沸水温度即沸点就降低1摄氏度，照此计算，在珠穆朗玛峰上烧水，70摄氏度左右水就沸腾了。相反在低于海平面1000米的矿井中，水的沸点是103摄氏度，在14个大气压的蒸汽锅炉内，水的沸点是200摄氏度，所以应该说：在一个标准大气下，纯水的沸点才是100摄氏度。高山上煮食品不易熟，为了煮熟食品，山地居民常在密闭的锅盖上压石头。增大压强提高沸点。现代人已发明并普遍使用了压力锅，锅内气压在1.2个大气压以上，可任何地区使用，锅温度远超过100摄氏度，煮熟食品既快又方便多了。在制糖工业上，也采用了类似方法降低沸点，不但节省燃料，提高生产效率，还保证了糖不致温度过高而变质。
此外，还在水中加一些酸碱盐之类物质，它的沸点也会提高。因此煮熟食品时，加一点盐，食品就容易煮熟煮烂。
四、 煮食品时，火越旺越快吗？
有些人认为，为了尽快煮熟食品，把火烧得大一些就行了。结果是达不到目的。因为水沸腾时温度是不变的，即使再加大火力，也不能提高水温，而结果只是加快水的汽化，使锅的水干得快而已，白白的浪费了燃料。正确的方法是用大火把水烧开后就改用小火，保持锅的水一真沸腾，就行了。

② 新手开车如何养成良好的习惯 望共同探讨

新手开车养成良好的开车习惯的“九不要”：
一、怠速时间不要太长。
车辆怠速，一般有两种情况。一是有热车习惯的车友，车子启动后，会原地怠速停留一会；另一种情况就是等红灯，或是停车等人的时候。其实，车子启动后在原地停留超过1分钟，会对发动机产生很大的损耗，不但增加了发动机故障风险，也增加了二氧化碳排放，而且，原地热车还会使排气管内的积水无法排出，对一些汽车来说会导致排气管生锈甚至被腐蚀穿孔。而长时间怠速同样是增加油耗和环境污染的错误方式。实验证明，发动机空转3分钟的油耗足够让汽车多行驶1公里。为减少尾气排放，停车即刻熄火的做法目前在欧洲已作为交通法规强制实施。
建议：车子启动后其实不需要原地热车，只要在车子刚启动时不马上加速，慢行几分钟让引擎热起来，再均匀加速就可以了。而在等红灯或者等人时，只要超过1分钟或是堵车怠速4分钟以上，请马上关掉引擎，因为即使只等1分钟，重新启动也比怠速要省油。
二、加速不要猛踩油门。
在老司机的省油秘籍中，轻踩轻抬油门是最常见的一项。一次猛力加油与缓慢加油相比，要达到同样速度，油耗会相差12毫升左右，而每公里会造成0.4克的多余二氧化碳排出。另外，急加速造成轮胎与地面的强烈磨擦所造成的噪音污染会是匀速驾驶时的7～10倍，轮胎磨损增加70倍，追尾风险增加4.3倍。而猛抬油门，会使发动机转速突然降低，产生的牵阻作用会抵销一部分行驶惯性，并使汽车产生“颤动”，从而使耗油量增加。
建议：开车时请尽量避免一脚深一脚浅，想想破费的荷包，还不赶紧命令你的右脚要更温柔些。
三、不要低转速换挡。
有的老司机开车省油，其中功夫就体现在换挡时机的把握上。要想车子获得最佳的输出动力，发动机、加速踏板和挡位的默契配合十分重要，而只有发动机在2000～3000转/分钟时，才能获得不错的效果。试验发现，当发动机在2000～3000转/分钟之间换挡时，扭矩比转速不足或空转时大1.4%，此时发动机的磨损却能减少2.6%。
建议：多关心转速表，很多时候比关心车速表更重要。如果是新手，就请副驾帮你多盯着些。
四、不要低挡行车。
较低的挡位意味着较高的发动机转速和油耗。有研究数据表明：路况相同、速度均等的条件下，4、5挡的爱好者平均油耗仅为7.9升；3、4挡的爱好者油耗为9.1升，而2、3挡的粉丝们油耗会是11.7升。
建议：如果现在还在埋怨自己的车油耗高，那么最好先自问平常最忠于哪个挡位，你会发现原来是你错怪了爱车。从现在起，尽量用高挡位吧。
五、不要频繁变道。
实验证明，汽车在转弯时比直行更费油。这是因为转弯时阻力增加，车辆会多消耗能量。通过弯道时常要加减挡，而每次换挡也都会多耗油。不要小瞧这多耗的一点油，积少成多会是一笔不小的开销。其实频繁变道与过弯的情况比较类似，变线需要频繁改变速度、急加速、刹车，从而使大量的燃油在完全没有发觉的情况下变成没有充分燃烧的有害尾气。
建议：频繁变道不仅增加油耗，还加大了事故发生的几率。在堵车时，可能你也已经发现，乱插队的车不一定就比别的车跑得快。所以即使是在堵车的时候，也请耐心排队，
别乱插队。
六、不要把车速放得太低。
车速慢就能省油？错了！实际上，最省油的方法是匀速行驶。在风速低时，最省油的时速是70～90公里之间。车速低时，活塞的运动速度低，燃烧不完全。而车速高时，进气的速度增加导致进气阻力增加，这些都使耗油增加。
建议：城市道路限速一般都在90公里/小时之内，即使在车少的情况下，也应保持匀速行驶。另外，开车时千万别打手机，因为边开车边打手机，势必会降低你的车速，增加了油耗，更不安全。
七、不要急刹车。
每一脚急刹车的成本至少是1毛钱，这并不骗人，其中包括汽车的发动机油嘴刚刚喷出的新鲜汽油以及刹车片的损耗和轮胎损耗等。更有害的是，90%以上的追尾都是由前车急刹车造成的。
建议：刹车实质上是一种能量转化的过程，制动意味着能量的消耗，而急刹车更是意味着以更多能量的消耗为代价。在城市道路上，时停时走的行驶状况会特别耗油，所以在通过交叉路口、下坡时，都应提前抬起油门，使汽车自然减速达到“以滑代刹”的目的，尽量减少急刹车。
八、高速行驶时不要开窗。
行驶时开窗会增加车的阻力，阻力的增加势必会消耗汽油，所以在开车时尽量不要开窗。有实验表明，打开车窗，风阻将至少提高30%，如果车速高于70公里/小时后，开窗的风阻消耗将超过空调系统的燃油消耗。
建议：行驶时开窗的效果，基本上和车顶上加了面帆的效果类似，所以在时速70公里以上或风较大的时候，尽量关窗行车，在高速公路上开车，嫌热的话还是开空调吧。
九、不要忘记检查胎压。
轮胎就是汽车的脚，如果脚出了问题，车子又怎能跑得快，跑得好。在实际生活中，过高或着过低的胎压都会增加汽车的油耗，而且还会影响轮胎的使用寿命和车辆的行驶安全。经测试，符合规定要求的胎压，可以降低油耗3.3%；若轮胎气压降低30%，当汽车以40公里/小时的速度行驶时，轿车油耗增加5%～10%。
建议：养成上车前看一眼轮胎的习惯，最好随车装备一个测压计，隔三差五地检查一下车子的胎压。如果没有，也要记得定期去汽车店测一下胎压。

③ 宇宙中是否有生物存在

在银河系180亿个行星系中，假如1%的星系有生命的可能，那么概率是1.8亿多；在这1.8亿中，假如1%有生物，那么概率是180多方；在180万中，假如有1%是有智慧生物，那么概率是1.8万。如果算上河外星系，概率会高得吓人。因此，"人类是宇宙独苗"的想法是幼稚可笑的。
每当繁星灿烂的夜晚，我们仰首苍穹，一道白练般的银河横亘天际，北极星旁的仙女座星云隐隐向人们诉说着那耳听不见的故事。此时，牛郎织女的神话、嫦娥奔月的传说、北极仙翁的故事，早已在心头环绕，追随屈原问天的古音，我们斗胆问苍天：苍茫浩宇，可有亲朋？

宇宙之中除了星辰以外，还有生物吗？有没有像人类这样伟大的智慧生物？宇宙没有回答！是默认，还是不屑一顾？

这不能怪伟大的宇宙，只能怪渺小的地球人，因为我们在宇宙回答之前，甚至在我们提出问题之前，在我们的心中早已有了一个确定不疑的答案，那就是：地球是宇宙中唯一的独苗。

地球是宇宙独苗的看法自古就有。大家不会忘记，中世纪时候的西方，宗教神学认为，地球是宇宙的中心，因为万能的上帝就居住在地球上。当然，这不仅是西方的问题，几乎在全世界各民族中都有类似的看法。中国人就认为，中国是世界的中心，所以才叫"中国"。实际上，大家心里都明白，我们歌颂地球，并不是真正歌颂地球的伟大，而是变着法子歌颂人类的伟大，"世间万物，惟人为大"，这才是最根本的目的。"地球是宇宙中心"，"人类是宇宙的独生子"的观念早已深深根植于人们的脑海。

如果说以上的观念产生于认识的落后，尚有情可原，但问题是这同人们的认识似乎没有关系。事实上，直到今天还有相当多的人抱有同样的看法，现代科学在打倒迷信的时候，似乎也无意消除地球中心论观念，相反，许多科学家都在积极寻找证据，来证明地球人类是宇宙独生子的宗教观念。因此，关键在于人类自高自大的本性。

然而，不论人们如何小心翼翼维护着那易于破碎的自尊心，科学本身的发展正一下又一下，一点又一点，将那本来早已千疮百孔的自尊心敲得粉碎，人们正被迫接受如下事实：

正如我们今天把世界看成一个整体一样，实际上整个宇宙就是一个完美的整体，我们地球及太阳系只是这个整体中的一小部分，而且几乎小到完全可以忽略不计的程度。同样的，正如目前所有国家的政治、经济、文化的发展不能脱离世界整体性影响一样，在宇宙中各星系的存在与演变也存在着相互的作用。当我们的文明正冲破地球引力迈向宇宙文明之际，人们越来越认识到，在整个字宙中，能够有意识地影响地球发展的绝非仅有人类(人类影响地球的历史充其量只有200万年的时间，仅占地球时间的1/2500)，浩浩的宇宙每时每刻都在发生着人们意想不到的事情，生命的生成与毁灭，乃是宇宙运行中必不可免的日常小事。

让我们先来看一下宇宙中存在生命的概率：现代天文学公认，我们所处的银河系大约有3000亿颗恒星，至少有180亿个行星系，假如这其中只有1%的行星系可能存在生物，那么数字依然是庞大的，乃有1.8亿之多。再假如，这其中1%的行星系上有生物，那么我们得到的数字仍将是180万。让我们再进一步假设，每100颗有生命的行星，只有贝颗居住着智力水平与人类相等的生物，那么我们的银河系有可能存在高级生命的行星仍有1.8万之多。这才是仅仅我们一个银河系，宇宙中间又存在多少个类似银河系的巨大星系呢？恐怕是一个吓人的天文数字。

因此，单从概率的角度讲，地球人是宇宙间唯一智慧生物的观点是幼稚可笑的。毫无疑问，宇宙间有数不清的与地球类似的行星，有类似的混合大气，有类似的引力，有类似的植物，甚至有类似的动物。早在公元前4世纪，古希腊哲学家米特罗德格斯就曾说过："认为在无边的宇宙中只有地球才有人居住的想法，就像播种谷子的土地上只长出独苗一样可笑。"

1997年，美国生物学家在地球上发现一种太古生物，这种生物能在极冷或极热的极端环境下生存，并且它具有细菌和包括动植物及人在内的所有真核生物两种特点，是地地道道的第三种生命形式。此种生物的发现证明，人类对生命所具备的特点了解得相当不够。请不要忘记，这仅仅是在地球的环境之内，在广大的宇宙中间，生命的形式更为复杂，用地球生物观点来品评宇宙生物的存在是最不可取的做法。美国宇航局最近宣布，他们在地球附近的波雷尔利斯恒星周围发现了一颗绕其公转的新行星，这颗行星与太阳系最大的行星木星的大小差不多。新发现的行星距离恒星3700万公里，是地球距太阳的1／4，比水星离太阳的距离还要近，其表面温度估计达到200℃-260℃，在这种温度下，地球生物是很难生存的，但宇宙中可能存在耐高温的生物。这颗行星的发现，使人们增强了信心，太空中很可能有大量存在生命的行星。
1969年，在陨落于澳大利亚的碳质球粒陨石中，发现了地球上不能天然形成的右不对称氨基酸，显示了地球以外孕育生命的可能性。就在最近，美国宇航局宣布，从哈勃太空望远镜中得到的照片显示，一直被认为不稳定的木星上发现有大气，还有潮湿的土壤，这说明木星已经具备产生生命的基本条件。1996年，美国宇航局从一块落在亚利桑纳州来自火星的陨石中发现，这块陨石中存在古代微生物，火星存在生命的古老传说再一次被人们所重视。

1963年，科学家利用射电天文望远镜在人马座发现了有机分子甲醛分子的光谱，这一发现具有重大意义。因为，有机甲醛分子可以转化为氨基酸，而氨基酸乃是生命物质的基本组成形式。有机甲醛分子的发现，再一次证明，地球生命决不是宇宙中独一无二的现象，人类也不应该是宇宙的独生子。

越来越多的发现为我们指示出了一个确定不疑的方向：宇宙中确实存在生命，即使是我们最熟悉的生命形式，也有可能在宇宙的某个角落中产生。现在的问题已经不是证明这些生命的存在，而是要想办法寻找它们。

本世纪70年代，美国率先发射了"旅行者1号"和"旅行者2号"，其目的就是在茫茫的宇宙中寻找可能存在的生命形式，并与之对话。此时，两艘宇宙飞船正以每秒17.2公里的速度向外太空飞去。1986年，当它们穿过冥王星后，即飞离了太阳系，成为一颗真正的宇宙行星。假如不出意外的话，它们分别于14.7万年和55.5万年后飞抵太阳系以外的另一个星系。

"旅行者号"带有录制着我们地球人特征、地球风貌及美国前总统卡特向外星文明致意信息的铜制镀金唱片。这位美国前总统在致文中这样写到："我们向宇宙传送这一信息。10亿年后，当我们的文明发生了深刻的变化，地球的面貌大为改观时，这一信息可能依然存在。在银河系3000亿颗恒星中，一些(也许有许多)恒星的行星上有人居住，并存在着遥远的宇宙文明。如果一个这样的文明截获了'旅行者号'，并能理解它所携带的录制内容，就请接受我们如下的致文……。"很明显，"旅行者号"是为了寻找地外文明而发射的，换句话说，美国人是以地外文明存在的假设为前提条件的。

1994年，当苏梅克一列维彗星撞击木星时，科学家发现，当撞击发生时，有大量水蒸气出现，这说明，这颗彗星上带有大量的固体水。有水就有生命。苏梅克一列维彗星在宇宙中是颗很平常的彗星，它们在宇宙中穿行，产生生命的可能性是极大的。

实际上，问题还不单单在这里，生命的存在究竟需要怎样的自然环境？难道必须拥有与地球相似的自然条件吗？地球的生物观普遍适合宇宙中所有的星球吗？事实证明，生命只能在类似地球的行星上存在和发展的观点是站不住脚的。

地球上一共有200多万种生物，在我们已知的120万种中，有9000多种井不需要一般的自然环境。厄里希·丹尼肯在其著作《众神之车》中曾介绍了布里斯托尔大学昆虫学家欣顿和布鲁姆在这方面所做的试验，这两位科学家把一种蠓在100℃的高温下烤了几小时，马上又放进液氮中(一270℃)，经过强辐照后，他们又把这些试验品放回到正常的生活环境。这些蠓很快便恢复了活力，并且繁殖出了健康的后代。这个试验充分说明，生命只有在地球的条件下才能存在的说法是错误的。

地球生物观认为，阳光、水分、氧气是生命的三要素。然而，人们却在几千米深的海底及北极冰层下发现了不需要阳光的生物，也发现了不需要氧气的细菌，它们叫厌氧细菌。多年前曾有一则报道，人们从完全封闭的岩石层中发现了沉睡数万年的青蛙，在正常的自然条件下，它们竟然恢复了生命的活力。生命真是不可思议，它顽强到远远超出人的想象之外，随着认识的不断深入，我们已经发现了许多在完全意想不到环境下存在的生命，比如，在放射性极强的核物质周围也同样有生命存在。

现在，越来越多的人相信"地外文明"是存在的，他们很可能比我们的进化早几十倍，甚至上百倍。今天，我们不但能够登上月球，而且'还能探测整个太阳系，那么，一个比我们发达不知多少倍的文明，他们也完全有可能跨越星系来考察，在与我们的先民接触当中，留下一些遗迹，传授一些知识。在这一思想下，产生了"远古接触论"。

远古接触论的创始人是美国的福特·恰尔兹·侯，他一生中孜孜不倦地搜集能够推翻流行理论的资料和信息，提出"让科学从科学家的垄断下解放出来"的口号。他的基本思想是：宇宙间存在巨大的生物，对于这些生物来说，我们世界的大小只介于饲养箱与实验室之间。他甚至说："我推测，我们是某些生物的私有财产。我觉得地球本来不属于任何人，但后来它被勘察，沦为了殖民地。"

地球之外有多少适合居住的星球？

概要：在宇宙中别的地方发现生命的机会取决于宇宙中有多少星球能够维持生命的存在。电视大学的天文学家们运用新的计算方法时发现，所有星系里有将近一半都存在适合居住的行星。这个小组创建了大家已知的外星系统的数学模型，然后将和地球大小差不多的星球都加入在一起。他们发现，他们所模拟的所有行星系统中，有一半的星球大气的重力不会灾难性地影响那些较小星球的轨道，也就有机会使生命得到进化。

正文：

在大约130个现在已知的行星系里有多少个星球像地球一样超越我们而存在呢？又有多少星球能像地球一样孕育生命呢？

在密尔顿 凯恩斯的电视大学里的巴里-琼斯、尼克-斯里普和大卫-安德伍德在最近的理论研究中指出，现在已知的星系中有一半能像地球一样成为可以居住的港湾。

不幸的是，现有的电子望远镜还不能够观察到这些相对来说比较小的、离地球比较远的星球。他们紧绕着一个更亮的星球运动，发出的弱光就像躲在探照灯的亮光背后的萤火虫。

到目前为止，所有被侦查到的星球都是海王星那么大或者更大的星体物质。尽管这样，它们还是不能用基于地面的仪器直接观察到。几乎所有已知的外星通过摆动运动在它们转动时吸引物质到它们星体内，就像一个转动哑铃，集中在一个尾端（星星）的物质比集中在其他尾端（巨星）的物质大得多。

今天在伯明翰举行的RAS国家天文会议上，琼斯教授解释了他的小组如何运用计算机模型观察地球是否能出现在当前已知的外星系里，以及在这些星系里的一个或是几个巨星之间的引力作用是否能够让它们偏离轨道。

“我们尤其对在那些可居住区域里的可能存在生命的星球感兴趣”，约翰教授说。这种星球经常被称作“金发姑娘的家园”，在那儿星球的温度刚刚可以使得水的表面保持液态。如果液态的水可以存在的话，正如我们所知的那样，生命就可以存在。

这个电视大学小组将大家所知的外星系统创建了一个数学模型，有恒星还有巨星，然后在距离恒星不同的位置将和地球大小差不多的行星投入其中，来看它是非可以适合生存。

在对一些具有代表性的外星系进行详细的研究时，他们发现巨星都带有两个灾难地带：一个在巨星外表，另一个则在内里。在这些地带里，重力会引起灾难性的改变。这个戏剧化的结果使巨星和其他星星之间互相冲突，或是喷出物质到冰冷的外部延伸到星系中。

这个小组发现这些灾难地带并不仅仅取决于巨星的物质（一个众所周知的结果），还取决于他们轨道的离心率，他们还确定了决定灾难地带宽度的定律。

发现了这个定律之后, 他们将其运用到所有的已知外星系—— 一个比详细学习各个星系更快捷的方法。距离恒星的范围包括适合居住的区域，与灾害发生区域的地点相比较来看，对于一个象地球一样的行星是否有一个完全或部份安全的避风港。

他们发现，在已知的外星系统中大约有一半的星球提供一段时间的一个安全避风港，这段时间从现在延伸至过去，也就是说至少生命有足够长的时间在任何一个这些星球上来发展。这样假定了看起来非常相似的星球首先已经形成。

然而, 这个情况由一个事实变得复杂化了，这个事实即是：随着恒星年岁日增，适合居住的区域向外移动, 并且在某些情况下使得生命的潜力发生演变。因而, 一个安全避风港也许在某些情况下仅仅只是在过去是可能的, 而在其它情况下它也许只会在将来存在。

这些过去已绝种的和未来将诞生的情节在已知的外星系统中增加到大约三分之二的比例。这些外星系在它们的中央星主序列一生的某个时期是潜在的适合居住的。

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NASA发现两颗小行星,宇宙生命之谜有望揭晓NASA发现两颗小行星,宇宙生命之谜有望揭晓 [ 2004-09-02 11:29 ] 中国日报网站消息:最近,世界天文学界接连传来喜讯。
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探测火星生命之谜(图)_IT 频道探测火星生命之谜(图) 2003-12-18 15:47 (美)"海盗"号探测器 火星全球观测者 航天器对火星的探测,一直是围绕着揭示火星生命之谜展开的。 ... 但科学家们并没有因此放弃对火星生命之谜的探测。 1996年8月,美国科学家宣称,在来自火星的一块陨石上发现微生物化石,这 ...
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千龙网--科技--NASA发现两颗小行星 宇宙生命之谜有望揭晓科技 >> 探索 >> 科学探索 NASA发现两颗小行星 宇宙生命之谜有望揭晓 最近,世界天文学界接连传来喜讯。

④ 急！！！关于高考理综成绩的提高！

同学你好，高考理综复习思路
在复习完所有的知识点后，就开始进入实战演习阶段了。在这个过程中，很多同学会发现，书本上的知识已经明白了，但在做题的时候还是不会，为什么呢？是因为没有一种很常规的思路将书本上的知识应用到解题的过程中去，此时归纳总结法就显得很有必要了。比如，物理中有关动量和能量的题目，很多同学都感到头痛，而在高考中这一类题目也通常以压轴题的方式出现，所占分值很高，我们可以使用归纳总结法来理清解题的常规思路。
首先是物理情景的分析，这一时刻到下一时刻发生了什么？或者在每一个特殊的时间点又发生了什么？碰撞发生的瞬间是能量守恒还是动量守恒？把这些问题分析清楚了，思路就会逐渐清晰。其次，将每一个过程所对应的物理规律以及公式写在旁边，这样就能很容易地发现动量过程和能量过程。最后，将所有的内容都串起来，形成一种常规的思路，等到再遇见这一类题时，你就可以很方便地上手。
【生物常识积累法】
对于高二或将上高二的学生，学有余力者应该回头看看初中的生物书，因为高中生物课程是默认大家初中学过生物的，但初中时可能很多同学学得不是很认真，而高中生物的教材和一些题目都默认大家还记得初中的生物知识，并在此基础上进行深化。掌握各种“常识”的人(对于讲不出道理的生物题的简单解释常常是“这是常识！”)，做生物题时容易有优越感，而且不管题目怎样出，成绩通常都会稳定在不错的水平。而对于大部分人，因为各种并不常见的“常识”常常在题目中出现，如果有比较好的习题积累，到高三后期生物常识的掌握基本上也没问题了，但这需要你平时做有心人，随时随地积累，甚至反复记忆。其中许多是生物的基础知识，打基础就要不惜像学“文科”一样老老实实地背。当然在背诵积累的时候也要掌握技巧。
【物理多解发散法】
具体来讲便是精选一些习题(勿偏、勿过难、勿过易)，不求数量，在仔细审题后尽可能地发散思维，联想该题涉及的每个物理情景，将所学的知识点及解题方法融会贯通，从各种可能性中去寻找解题的“钥匙”，变被动解题为主动思考，培养“多变思维”。施行此法时重要的一点是要保持平和的心态，不急功近利。也许该题你并不能找到多解，但是这一思维过程绝对让你受益匪浅，表面上做题速度变慢，事实上你的知识点得到了巩固，思维创新能力得到了提升。尤其对于高考物理卷中的选择题部分(已由单选变为多选)，多解发散法更能表现出明显的优势。
以今年高考理综物理卷倒数第二道解答题为例。对于题中涉及的始末能量关系处理，大多数人都是机械地套用机械能守恒定理，其实如果用两个过程能量之差恒定做解，简单明了，不仅不易出错，而且节省了宝贵的时间。
【化学图表图例法】
刚上高中时，我的化学基础虽然比较好，但总感觉化学的知识点很庞杂，散乱地分布在课本中，各部分似乎没有什么联系，复习起来很困难，只能一遍遍地看教材，效果还不好。经过一段时间的学习，我慢慢发现，其实所有的知识点间或多或少都存在着联系，如果找出这些联系就有可能减轻我的复习负担。
后来，我开始尝试将这些联系写出来、画出来，于是就形成了一张类似蜘蛛网的图表，我称这种方法为“图表图例法”。这张图表里可以包含很多分表，可以是某一个章节，也可以是一本书。表可大可小，内容可多可少，只要将相关知识点间的联系标识清楚即可。以有机化学表为例，它可由烷烃和芳香烃两个枝干展开。与烷烃相连的是卤代烷和烯烃，与烯烃相连的是炔烃和醇，醇再连接醛，醛再连接酸，而酸和醇连在一起又构成了脂。每一条线代表了一类反应，而在线与线之间，我会注明反应的条件和所需的催化剂。这些线便把有机化学中的一部分内容串联起来了。当然，这张表只是一个例子，并不完善。要是大家有精力的话，还可以串联更多的内容，比方说把和苯有关的一些物质，如苯甲酸、苯甲醇等都放进来，直到将整个有机化学的知识点都囊括进来。有了这样一张表在复习时就会很方便，很有条理性。
另有少部分无法归纳的知识点，特殊记忆一下即可。这样一来，进入高考复习阶段时，对于化学，我只需要看两张表就可以了：一张是以元素周期表为依托的无机化学表，另一张则是前面讲到的有机化学表。这和看教材的效果几乎是一样的，而且还能以点带面，减轻复习负担，一举两得。所以，对于化学的学习我推荐“图表图例法”。
首先，合理分配考试时间。根据学科分值分配和难易程度来分配时间，生物学约需要25分钟，化学约需要50分钟，物理约需要60分钟，余下的15分钟作为机动时间，用于重点检查或补做难题。从试卷类型上分，第一卷用时约50分钟，第二卷用时约85分钟，留15分钟当机动时间。要做到合理安排时间，最主要的问题是速度，原则是“稳中求快，准确第一”。没有准确性的快更不可取，因为对大多数考生来讲，理综考试几乎没有检查的时间。
其次，注重做题顺序。高考试题的编排顺序原则是由易到难，减少思维转换过程。对大多数考生来讲，按试题顺序做题是比较适宜的，这样做的另一个优点是可以避免漏做试题，也相对节约时间。但也有部分考生，3科水平差异比较大，做题时可先做优势学科，既可先拿到分数，又可为非优势学科留有充分的时间。值得注意的是，由于考生情况各不相同，选择哪种做题顺序要因人而异，但在平时训练中一定要稳定一种方式。
第三，（Ⅰ）卷主要为选择题，考生在做答时要稳定心态，速度不宜过快。选择题从试题题干上分析有两大类：一是完整叙述题，只要读完题干，即可分析出答案，解答这类题可以快一点。二是不完整叙述题，解答这类题要把题干和选项仔细分析比较，利用排除法和推理法得到正确选项。考生在检查答案时，如果没有更充分的理由，不要轻易改动第一次的答案。 （Ⅱ）卷题目基本为各学科的综合试题。做题时，首先要读懂试题，通过对试题所有信息的掌握和分析，搞清楚已知什么，求什么；第二，理清解题思路；第三，一步一步准确完整地按要求回答问题。考生在平时练习中要特别注重解答的准确性和完整性，对基本原理、基本概念、专用名词和计算单位等的应用都应准确完整，并形成习惯。做（Ⅱ）卷时，通常会遇到难题，解题能力强的考生可以继续做下去，对多数考生来讲可以做下标记后先做后面的题，争取时间拿到更多的分数。
审清题目，规范解题
河南省许昌实验中学副校长、特级教师从德周提醒考生，审题是解题的关键，审题失误，全盘皆输。从德周说，考生在高考中因非智力因素造成的失分，审题失误所占的比例最大。这种失分不是智力或能力达不到，而是审题不细造成的。比如2004年全国理综试卷（Ⅱ）第23题（物理内容）是研究着陆器的平抛运动，题中明确告诉“到达最高点高度为h，速度方向是水平的”，但是有的考生却没有注意到这么明确的条件，将着陆器看成由高度为h的地方开始做自由落体运动。一个比较简单的16分大题，结果一分未得或只得几分。
从德周认为，一般来说，对于较简单或一般难度的试题应阅读两遍；对于题干较长、信息量较大的综合试题，审题应分3步：第一步，先粗读，大脑对题中所述内容有一个大体轮廓。第二遍细读，弄清题中的已知、未知、设问等，大脑建立一幅较为清晰的物理情景。第三遍选读，排除题目中的干扰条件，挖掘出隐含条件，找出各量之间的内在联系。尤其是遇到似曾相识的“熟题”，先不要急于下笔，这类题往往有陷阱，比如题设条件发生变化等，再看一遍，确认后再下笔。阅读时最好用钢笔点着逐字读，这样不会遗漏有用信息。虽然慢了些，但“磨刀不误砍柴功”，只要路没走错，就有可能到达目的地。此外，考生还要加强规范解题的训练。 从德周说，考生解题不规范是参与高考理综评卷的老师时常议论的一个话题。这种失分不是“不会做”，而是“做不好”。具体表现为：文字表达不严谨，化学、生物专业术语不规范，解题步骤不完整，逻辑推理不严密，计算结果不准确，书写太草，涂抹太多，卷面太脏等。
理科综合卷计算题要求很明确，必须写出必要的文字表述和重要的方程，但不少考生满纸都是英文字母和阿拉伯数字，很难见到汉语表述，怎么能得到高分呢？考生在考前要有意识地进行训练，养成良好的习惯，可以参考高考理科综合标准答案，尽量减少不必要的失分。
①客观选择题都是单选题，难度不大，共22小题，每题6分，共132分。所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。一般选择题要在1小时左右完成，确保准确率、提高得分率，防止、瞻前顾后，答题太快，失分太多。
一、物理重思路
在理综考试中，一般来说物理占的分值最多，压轴大题也多是所谓的物理学科内综合题。因此有人说“得物理者得理综”。曹彬说：“以我个人的经验来看，如果方法得当，同学们完全可以在物理部分取得令自己满意的分数。 ”相信在总复习的过程中，每位同学都做了大量的习题。但是进入冲刺阶段后，做题的数量就不是很重要了，关键是要把握住解题思路。拿到一个新的题目，可以先有意识地放慢速度，把题目所描述的物理情景在自己脑中完整地呈现出来，把每一个步骤都考虑清楚：题目最终要求的是什么？中间需要用哪些物理量进行过渡？涉及到哪些概念？有没有平衡过程？用哪个公式？等等。这样，一套完整的解题思路就形成了。曹彬提醒同学们，在解题之后还应该进行回顾，反思自己之前的解题思路中，有没有不必要的步骤，或者是否有该进行分情况讨论的地方被自己遗漏了？这样，虽然做的题目少了，却有助于自己加深对题目的理解。做题比较多的同学可能会发现，其实物理题目的套路性是比较强的，掌握了一些经典的思路，就能够举一反三，再遇到新的题目就比较容易上手了。
二、化学重细节
针对化学学科的复习，曹彬指出，在高中化学中，元素周期表和元素周期律是一条主线，一些常用元素及其形成物质的性质，一定要牢固掌握。而一些违背同族或同周期元素性质变化规律的“特例”，往往成为考点，需要引起注意。因此他建议同学们，要经常对同族元素及其形成物质的性质进行归纳和辨析，对于常用化学反应或一些特色化学反应的现象，也应该有意识地记忆，这些对同学解答实验题和推断题都会有很大的帮助。
三、生物重积累
曹彬表示，相对于物理和化学来讲，高中阶段对生物学习的时间比较短，内容也不是太多。生物的题目十分依赖于实验背景，很多题目都是由一段对实验的描述引出的。由于当前生物技术发展很快，因此很有可能以最新的生物研究成果为叙述背景来出题。也许同学对于此项成果并不熟悉，但万变不离其宗，题目的考查点一定是大家学过的知识。所以，在平时的复习中，训练自己抓准“题眼”是很必要的。对于基因题，提醒大家注意概率的计算，要把所求概率与其事件确实对应起来，注意概率值是否受一些先决条件的影响。另外，考虑到题目中可能涉及到一些常识性的东西，学有余力的同学可以把初中的生物课本找到，有时间就翻看一下，有益无害
注意点：
一、学会分配考试时间
理科综合三科合一，按分值分配，生物需要20－25分钟完成，化学需要50－55分钟完成，物理需要1小时完成，剩下的10－15分钟为机动时间，这应该是最合理的时间安排。
二、做题顺序
如果自己比较自信，就从头到尾做；如果不自信，就可以有选择的先做自己擅长的。一般情况下，各科都不太难。只是因为有的学生再前面用的时间很多，后边相对简单的题没有时间做。而后面多是大分值的题。这属于时间安排上的失误。而有的题时间再充裕，也不一定做出来，这就应该主动地放弃，给可以做出的题腾出一点时间。
三、选择题
虽然是选择题，但重要的不是在“选”，不是看着选项去挑。要养成推导的习惯，掌握过程，要知道是“因为是怎样的，所以才是怎样的”。如做物理学科选择题时，不要轻易地把生活经验往物理题上套，应该用物理规律往物理题上做。选择题是做出来的，不是选出来的。
审题要细，对于选项的判断要有依据，充分利用单选的特点，用好排除法和推理法。选择题做完后，对部分试题要进行复查。
四、先易后难
先把自己有把握的题尽量一次性做好，再逐一攻克难度较大的题。认真阅读时，要看懂每一句话，关键的每一处提示，可做简单的勾画，仔细审题时，要通过观察、对比、分析、推理、综合，弄清试题的考察意图。书写要规范，表达要清楚。在做好会做的题的基础上，关键是处理好有疑问的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。
物理 分清主次提高成绩
一、大胆舍弃，切忌贪多
不管怎么计算，一个多月的时间确实很短，因此，一定要将复习计划制订得合理，不管有多少需要做的，只计划自己能够完成的任务。建议每周的计划只计划到80%，留出20%的时间做机动，以确保制订的计划能够保质保量完成。如果计划得太多而不能完成，将造成挫折心理，不利于考试发挥。
二、重点提高知识的“质”和可利用程度
高考是选拔性考试，试题中的易、中、难是按比例设置的，其中的难题要求90%以上的考生不能得分。所以考生要立足中等难度题，因为中等难度题起到决定性的作用。容易题对大部分考生来说都是可以得分的，而难题只对那些能力特强的考生有所区别，因此绝大多数的考生要立足于提高中、易档次的试题的准确率。要对做过的题强化印象。要明确：这些题所涉及的知识是什么？对能力、方法的要求是什么？容易出错、易混的环节是什么？查漏补缺，每消灭一个错误，就等于为成功铺垫了一个台阶。
要处理好重点知识与非重点知识之间的关系。高考中力学和电学共占70%左右，热学、交流电、电磁场、光学和原子物理共占30%左右，这30%姑且称之为非重点知识。“非重点知识”有一半内容偏于记忆，可以说记住就能得分，如光的本性、原子和原子核的内容、电磁场，应把握实验现象和实验结论。还有波尔理论，参考近几年的高考题复习一两个课时就可以做到心中有数。建议在复习阶段重视课本，尤其是课本上的知识、公式、名词和应用性问题、综合性问题，在这些问题和知识内容上多花费点时间和精力是更加切合实际、更加有效益的复习策略。
三、处理好回归课本与做信息题、模拟题的关系
最后的一个月一定要注意回归课本。阅读时要重视书中的黑体字、规律的推导过程、插图、演示实验、《做一做》、《阅读材料》。对于演示实验要知道实验的目的是什么、会观察到哪些现象、这些现象怎样验证相应的规律、实验中的各种器材有何用途，而各种插图、《做一做》和《阅读材料》则要知道它们的物理原理、物理模型。有许多高考题就是课本上每一章后面的习题经过简单改造而来的。这些习题不仅要会做、做熟，而且要想一想它可能会有一些怎样的变化。这样看书才不至于“熟视无睹”。
四、要重视得分训练，能得的分决不要丢
首先是审题训练。要认真分析题目涉及的物理内容，包括物理情景、物理状态、物理过程等等，在分析的基础上选择适用的物理规律，拟定解题方案，对解题结果进行分析，必要时进行验证，或用其他方法来复核。切忌乱套公式或者不看条件套用做过的题的“套路”。
其次是表达训练。要练习用规范的语言层次清晰、条理清楚、逻辑严谨地表达自己的思想。答案宜简洁，要紧扣基本观点。要尽量使用规范化的学科语言。有的学生平时规范化较差，必要的文字说明没有，物理符号的书写任意，从而造成失分。有的学生平时依赖于计算器进行运算，或者遇到繁的运算就列式不算，致使计算能力退化，考试中遇到较繁的计算就容易出差错。在复习后期要加强计算能力的培养，不要用计算器进行计算，养成良好的运算习惯。
再次是要学会“拆”题。物理计算题的设问是有梯度的，一般来讲，第一问都比较简单，只要仔细阅读题目，大部分学生都能够得分，其分值一般与一道选择题相当。而且，有些题目即使不能看懂全题，只要能把看懂的部分用物理公式表达出来，同样可以得到相应的分。
化学 梳理主干强化训练
一、落实《考试说明》要求，重视教材基础知识
高考理综化学试题中，第ⅰ卷选择题主要起覆盖知识面的作用，第ⅱ卷主要起选拔和区分的作用，但都是以教材的基础知识和基本能力为重点。面对这个特点，考生一定要结合《考试说明》有效地对教材知识进行最后的系统整理和温故知新，将教材中的基本内容落实巩固。同时由于化学学科的基础知识和基本操作多且细，所以，在最后阶段，建议考生每天都用一点时间有计划地集中整理一部分“双基”知识，而如果是用一次性突击完成的方式可能效果不好。掌握教材基础知识的标志是：能够准确快速地说出各个概念、理论、实验操作、化学反应方程式、离子方程式、热化学反应方程式以及有机反应等。
二、有效进行查缺补漏，弥补弱项强化强项
将已做试卷整理分析。特别是练习和考试中的错题要重新审视，如果是反复出错的习题反映出的就是自己知识上的薄弱环节，要结合教材和考纲解决知识漏洞，同时利用相关针对性习题进行巩固提高。有些考题不拿分可能是考生不注意使用化学科学术语回答或画图表、写实验设计不规范严谨，比如“坩埚”写成“钳锅”，该写中文名称的写成化学符号，考生应有意识地克服这些弊病，减少无谓的丢分。
个体的学习是有差异的，如有些学生的有机化学比较弱，无机化学比较强，而有些学生的实验比较差，但有机化学比较强等。冲刺复习中要注意在保持优势的同时力争弥补弱势部分，在弥补比较弱势的内容时，一定要将80%的基础知识“抓牢”，而不要片面追求难题偏题。在弥补弱项强化强项时，要重视发挥“纠错本”的作用。而在高考前几天，“纠错本”更是能让考生温故而知新。
三、梳理主干知识，形成立体网络
近年的高考化学第ⅱ卷试题的综合性强，需要考生在具备了一定的基础知识和基本能力的基础上，对主要元素化合物、基本理论、化学方程式、反应类型和实验等知识和能力进行整体的横向和纵向的理解、分析和联系，在头脑中建立较清晰的立体三维知识网络、方法网络和能力网络。“山药蛋”式的知识在高考中是无法派上用场的。
四、强化审题能力训练，解决眼高手低瓶颈
良好的审题能力是考试中取得高分的关键，也是解决眼高手低瓶颈的有效方法，审题能力的训练本质上就是审题方法和习惯的训练，在训练审题能力时要努力掌握“八个字”，即眼看、嘴读、手写、脑思。
“眼看”是前提。这一步一定要全面、细心。“眼看”时对题目中的关键性词语、条件和字可以用着重符号批注；全面分析已知、未知条件，特别是一些隐含的关键条件，这是解题的关键。“眼看”时不能急于求解，要在正确还原各种模型、找准已知和未知之间的关系时，才可下手做答。如果对题目“无从下手”或“解答出错”时，往往都是审题时漏看、错看或看不全题目中的条件或信息造成的。
“嘴读”是细化。嘴读是指默读或小声读，是强化知识、细化信息的手段，是解决你漏看、错看等问题的重要手段，同时往往还能有一些灵感产生。
“手写”是方法。就是对题目中出现的陌生的或变形的已知条件转化为熟悉的、易理解的方式或图形，加强直观性，降低难度，这是解题的突破口，更是解决难题的有效手段。
“脑思”是核心。在看清、看全题目条件和信息以后，就要将大脑所有存储的相关知识信息分类筛选，准确思考，全面分析，推理归纳出解题的思路和方法。对于容易或熟悉的题，切忌掉以轻心、洋洋自得，因为这些题看似简单，但也可能潜藏着小小的陷阱，一不留意就会上当受骗。对于难题要敢于下手，但又不要恋战。必要时要敢于舍弃，因为难题并不影响你升入重点大学(80%为基础)。
五、跳出题海大战漩涡，关注高考试题趋势
高考命题的重要依据是教材，重点是对“双基”的考查，因此必须跳出题海大战的漩涡，认真学习研究近年高考试题的命题特点、涉及知识点、能力考核点、综合变化点和创新点。对于近年的高考试题不仅要看，更重要的是要一道一道地认真地做，研究命题专家的思维特色和命题风格，从而把握高考试题的发展趋势，这样才能在宏观上把握高考试题的特点和难易度，微观上熟悉高考试题的答题技能和技巧。
生物把握重点注重实验
一、复习指导思想
高三最后阶段的复习，最忌讳的就是盲目。在复习中，学生要认真学习高考考试说明和大纲能力的要求，做到心中有数，复习时有的放矢，把握重点，攻克难点，否则眉毛胡子一把抓，不知道侧重点，影响复习效率。
二、复习方法
1.回归课本，查缺补漏
基础知识是学生解决问题的源泉。这段时间的复习要回归于教材，各章节中的基本概念、生理过程、作用原理、过程图表是掌握的重点。学生应对基础知识加以整理和归类，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原生质、原生质体、原生质层和细胞质；基因突变、基因重组和染色体变异；dna酶、dna聚合酶、dna连接酶、限制酶和解旋酶等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质的目的。
2.把握重点，善于归纳
纵观近几年生物高考试题，有关基本概念的考查内容大致分为生命的物质基础和结构基础、新陈代谢、生命活动的调节、遗传和变异、生物与环境等几个方面。基本技能的考查为新情景下知识的应用、图表的识别及和文字的转换、实验的设计及应用。因此，应把这些内容作为复习的重点。注意这段时间不宜搞题海战术，应对以前作业、考试中出现的差错作出详尽的分析，找出错误根源，真正弄懂弄通。还应做一些近几年的高考试题，注重做后反思，如一题多解或多题一解；仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法；善于分析和总结归纳，找出同类题解法的规律和技巧。
3.注重实验，关注现实
从历年的高考试题来看，每年都有一道20分左右的实验题，是学生丢分最多的题目，所以，复习时应注重实验题的复习。主要有以下几个途径：一是注重书本经典实验的复习，培养学生科学的实验精神和正确的实验思路；二是通过分析实验试题，总结实验设计所遵循的原则即科学性、可行性、对照性、等量原则和单一因子原则等，在实际实验性习题中，把握这几个原则，以不变应万变，就可以解决问题。同时，要注意理论联系实际，注重与生物科学相关的生产、生活实际以及生物科技发展的热点，关注报刊媒体中有关生物科学发展的热点问题。但热点问题仅仅是一种素材，不管是什么热点问题，如果放到高考题中，落脚点必然是中学教学的知识和能力范围内的。
4.培养能力，提高成绩
学生成绩的好坏，除了与基础知识掌握的牢固与否有关以外，还与学生各方面的能力有关。学生要注重培养自己的阅读能力、语言表达能力、理解能力、获取有效信息能力、综合运用能力、逆向思维能力等，同时要注重培养解题方法与技巧。分析学生在高考中丢分的原因，发现好多学生不是他们基础知识掌握得不好，也不完全是运用能力差，而是题目意思不能完全理解和把握。所以，学生在解题时应遵循“五字”解题方法，即：审——审清题意；读——读懂材料；抓——抓住关键词语；获——获取有效信息；答——给出正确答案。当然，要想提高学生考试成绩，必须加强应试训练，提高应试技巧，还应注重学生应试心理素质的培养。

⑤ 求初三人教版化学氧气，氢气，碳，一氧化碳二氧化碳的所有性质，制取方法和方程式

o2：无色无味的气体，密度比空气略大（1.429g/l），不易溶一水，加压降温时会变成淡蓝色液态、继续加压降温会变成蓝色雪状固体
制取：
排水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体，氧气32可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气挤了出来），向下排气法适合比空气轻的气体，如氢气，氨气，广口瓶倒放导管伸入瓶底．
氧气的收集可以用向上排气法和排水法
过氧化氢加热可以产生氧气，但实验室一般不用，因为会产生大量水蒸气，实验室制氧气用加热高锰酸钾产生锰酸钾．氯化锰和氧气，因为不会产生杂质气体．实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰（二氧化锰作催化剂）产生氯化钾和氧气．
工业上利用空气降压法（空气中有百分之八十是氮气，有百分之二十是氧气，利用二者沸点不同）
高中教材说潜艇中有利用过氧化钠和人呼出的二氧化碳来制取氧气的
排水集气法制取的氧气纯度比排气法要高的多。
分解过氧化氢这个成本太高，而且在加热分解过程中会有水蒸气产生，高锰酸钾由于是固体，加入催化剂二氧化锰很容易分解制得氧气。

注：用加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气是，加热高锰酸钾的试管口应朝下倾斜一定角度，避免将水倒吸至试管内造成试管爆裂。氢气：
氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L。
编辑摘要 氢气 - 简介
氢气一种重要的工业气体。无色、无味、无臭、易燃。常压下沸点-252.8℃，临界温度-239.9℃，临界压力1.32MPa，临界密度30.1g/l。在空气中含量为4％～74％（体积）时，即形成爆炸性混合气体。氢在各种液体中溶解甚微，难溶于液化。液态氢是无色透明液体，有超导性质。氢是最轻的物质，与氧、碳、氮分别结合成水、碳氢化合物、氨等。天然气田、煤田以及有机物发酵时也含有少量的氢。

氢气和一氧化碳的混合气体是重要的化工原料──合成气。氢气在催化剂存在下与有机物的反应称为加氢，是工业上一种重要的反应过程。
氢气 - 发现
1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国判明。
在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许（Cavendish，H.1731-1810）。
18世纪的英国化学家卡文迪许
卡文迪许是一位百万富翁，但他生活十分朴素，用自己的钱在家里建立了一座规模相当大的实验室，一生从事于科学研究。曾有科学史家说：卡文迪许“是具有学问的人中最富的，也是富人当中最有学问的。”他观察事物敏锐，精于实验设计，所做实验的结果都相当准确，而且研究范围很广泛，对于许多化学、力学和电学问题以及地球平均密度等问题的研究，都作出了重要发现。但他笃信燃素说，这使他在化学研究工作中走过一些弯路。他在五十年中只发表过18篇论文，除了一篇是理论性的外，其余全是实验性和观察性的。在他逝世以后，人们才发现他写了大量很有价值的论文稿，没有公开发表。他的这些文稿是科学研究的宝贵文献，后来分别由物理学家麦克斯韦和化学家索普整理出版。
在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。实验做了三个星期，最后残留下一小气泡不能被氧化。他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：“空气中的浊气不是单一的物质（氮气），还有一种不与脱燃素空气（氧）化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12.一百多年后，1892年，英国剑桥大学的物理学家瑞利（Ragleigh，L.1842-1919）测定氮的密度时，发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。化学家莱姆塞（Ramsay，W.1852-1916）认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。这时，化学教授杜瓦（Dewar，J.1842-1923）向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读，瑞利重复了卡文迪许当年的实验，很快得到了小气泡。莱姆塞设计了一个新的实验，除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后，也得到了这种气体，密度比氮气大，用分光镜检查后，肯定这是一种新的元素，取名氩。这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，以卡文迪许的名字命名，这就是著名的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。
氢的发现和氢的性质的研究
在18世纪末以前，曾经有不少人做过制取氢气的实验，所以实际上很难说是谁发现了氢，即使公认对氢的发现和研究有过很大贡献的卡文迪许本人也认为氢的发现不只是他的功劳。早在16世纪，瑞士著名医生帕拉塞斯就描述过铁屑与酸接触时有一种气体产生；17世纪时，比利时著名的医疗化学派学者海尔蒙特（van Helmont，J.B.1579-1644）曾偶然接触过这种气体，但没有把它离析、收集起来。
波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。
1766年卡文迪许向英国皇家学会提交了一篇研究报告《人造空气实验》，讲了他用铁、锌等与稀硫酸、稀盐酸作用制得“易燃空气”（即氢气），并用普利斯特里发明的排水集气法把它收集起来，进行研究。他发现一定量的某种金属分别与足量的各种酸作用，所产生的这种气体的量是固定的，与酸的种类、浓度都无关。他还发现氢气与空气混合后点燃会发生爆炸；又发现氢气与氧气化合生成水，从而认识到这种气体和其它已知的各种气体都不同。但是，由于他是燃素说的虔诚信徒，按照他的理解：这种气体燃烧起来这么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃烧后成为硫酸，那么硫酸中是没有燃素的；而按照燃素说金属也是含燃素的。所以他认为这种气体是从金属中分解出来的，而不是来自酸中。他设想金属在酸中溶解时，“它们所含的燃素便释放出来，形成了这种可燃空气”。他甚至曾一度设想氢气就是燃素，这种推测很快就得以当时的一些杰出化学家舍勒、基尔万（Kirwan，R.1735-1812）等的赞同。由于把氢气充到膀胱气球中，气球便会徐徐上升，这种现象当时曾被一些燃素学说的信奉者们用来作为他们“论证”燃素具有负重量的根据。但卡文迪许究竟是一位非凡的科学家，后来他弄清楚了气球在空气中所受浮力问题，通过精确研究，证明氢气是有重量的，只是比空气轻很多。他是这样做实验的：先把金属和装有酸的烧瓶称重，然后将金属投入酸中，用排水集气法收集氢气并测体积，再称量反应后烧瓶及内装物的总量。这样他确定了氢气的比重只是空气的9%.但这些化学家仍不肯轻易放弃旧说，鉴于氢气燃烧后会产生水，于是他们改说氢气是燃素和水的化合物。
水的合成否定了水是元素的错误观念，在古希腊：恩培多克勒提出，宇宙间只存在火、气、水、土四种元素，它们组成万物。从那时起直到18世纪70年代，人们一直认为水是一种元素。1781年，普利斯特里将氢气和空气放在闭口玻璃瓶中，用电火花引爆，发现瓶的内壁有露珠出现。同年卡文迪许也用不同比例的氢气与空气的混合物反复进行这项实验，确认这种露滴是纯净的水，表明氢是水的一种成分。这时氧气业已发现，卡文迪许又用纯氧代替空气进行试验，不仅证明氢和氧化合成水，而且确认大约2份体积的氢与1份体积的氧恰好化合成水（发表于1784年）。这些实验结果本已毫无疑义地证明了水是氢和氧的化合物，而不是一种元素，但卡文迪许却和普利斯特里一样，仍坚持认为水是一种元素，氧是失去燃素的水，氢则是含有过多燃素的水。他用下式表示“易燃空气”（氢）的燃烧：
（水＋燃素）＋ （水－燃素）—→水
易燃空气（氢） 失燃素空气（氧）
1782年，拉瓦锡重复了他们的实验，并用红热的枪筒分解了水蒸汽，明确提出正确的结论：水不是元素而是氢和氧的化合物，纠正了两千多年来把水当做元素的错误概念。1787年，他把过去称作“易燃空气”的这种气体命名为“H-ydrogne”（氢），意思是“产生水的”，并确认它是一种元素。
氢气 - 名称由来 希腊语 hydro(水)+genes(造成)，意即“产生水”的物质。
中文原称“氢气”为“轻气”，“氢”属以后新造的形声字。
日语及朝鲜语循希腊语原义，称为“水素”。 氢气 - 分布
在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按重量计算，氢只占总重量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——以重量百分比计算，水中含11%的氢；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的两百万分之一。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占93%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。
制取：煤在高温下可以和水蒸汽发生反应，生成水煤气，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，反应方程式为：C+H2O=CO+H2，再利用分离技术，将氢气分离出，就可制氢气。主要流程就是往燃烧的煤上喷水蒸气，另一边收集水煤气。追问 那变压吸附设备是什么，是怎样运行的回答 这个你可以在网络上面看一下，简单点说，就像活性炭吸收空气中的苯、甲醛等有害气体一样，利用不同气体的分子量（分子大小）的差异，从两种组分中除掉其中一种组分。为了增加吸附的量，需要增加气体的压力；吸附到一定的量以后，再减压将吸附的组分释放出来，使吸附剂循环利用。因此称为变压吸附。c:科技名词定义
中文名称：碳 英文名称：carbon 定义：符号C，元素周期表中第12种元素，原子量12，它与其他元素结合形成有机化合物的大家族。碳元素在大气中主要以有机物未完全燃烧而形成的炭黑(soot)形式出现。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。
基本资料
部首：石 部外笔画：9 总笔画：14 中文读音：tàn 英文名称：Carbon 五笔86：DMDO 五笔98：DMDO 仓颉：MRUKF 四角号码：12689 字义：一种非金属元素，无味的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。冶铁和炼钢都需要焦炭。在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。
编辑本段碳元素简介
碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。 碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。 常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧发生的反应不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。 化学符号：C 元素原子量：12.01 用途
质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA 电子层分布：2－4 原子体积: 4.58立方厘米/摩尔 原子半径（计算值）：70（67）pm 共价半径：77 pm 范德华半径： 170 pm 电子构型 ：1s22s22p2 电子在每能级的排布： 2，4 氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石） 木炭，活性炭，炭黑 物质状态 ：固态 物理属性： 反磁性 熔点：约为3727 ℃（金刚石3550 ℃） 沸点：约为4827 ℃（升华） 摩尔体积 ：5.29×10-6m3/mol 元素在太阳中的含量：(ppm) 3000 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23 元素在地壳中含量：（ppm）4800 莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10 氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态） 化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃) 电负性：2.55（鲍林标度） 比热：710 J/(kg·K) 电导率：0.061×10-6/(米欧姆) 热导率：129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。 根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。 由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。
编辑本段碳的同位素
目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。 碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。
编辑本段单质碳的形式
最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。 常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。
1. 金刚石（diamond）
金刚石结构图

最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。 金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。 主要作用：装饰品、切割金属材料等
2.石墨（graphite）

石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。 主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等
3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）
C60
1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。 富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。
4.其他碳结构
六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）
石墨烯（graphene，即单层石墨） 碳纳米管（Carbon nanotube， 具有典型的层状中空结构特征） 单斜超硬碳 （M-carbon，低温后石墨高压相，具有单斜结构，其硬度接近金刚石） 无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨） 赵石墨（Chaoite，也即蜡石，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列） 汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构） 纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维） 碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶） 碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）
碳元素的化合物
碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物： 碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。 其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。 有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科——有机化学。 分布 碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%(不同分析方式，计算含量有差异)，地壳中含量最高的元素依次为：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。 碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。 在大多数的天体及其大气层中都存碳燃烧现象 燃烧热值 燃烧热方程式
1.碳在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体
2.碳在空气中燃烧
放热，发出红光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳
3.燃烧热方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
4.燃烧热值
393.5kJ/mol
碳的发现史
金刚石和石墨史前人类就已经知道。 富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。 同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。 六角金刚石由美国科学家加利福德·荣迪尔和尤苏拉·马温于1967年发现。 单斜超硬碳由美国科学家邦迪和卡斯伯于1967年实验发现，其晶体结构由吉林大学李全博士和导师马琰铭教授于2009年理论确定。 2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·K·海姆(Andre K. Geim)等制备出了石墨烯。海姆和他的同事偶然中发现了一种简单易行的新途径。他们强行将石墨分离成较小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用一种特殊的塑料胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二。不断重复这一过程，就可以得到越来越薄的石墨薄片，而其中部分样品仅由一层碳原子构成——他们制得了石墨烯。co;
一氧化碳 (carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
编辑摘要 一氧化碳 - 物理性质
外观与性状：无色、无嗅、无味的气体。
蒸气压（kPa）：309kPa/-180℃
溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。
禁配物：强氧化剂、碱类。
分解产物：400～700℃间分解为碳和二氧化碳。
危险特性：是一种易燃易爆气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与空气混物爆炸限12％～75％。
其他物理特性：自燃点608.89℃。
一氧化碳 - 化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO＋CuO=Cu＋CO2
CO＋ZnO=Zn＋CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO＋3Fe2O3= 2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO= 3FeO＋CO2
FeO＋CO=Fe+CO2
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳 - 生成机理
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。
一氧化碳是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。一氧化碳的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一，它的生成机理为：
RH → R → RO2 → RCHO → RCO → CO
式中R为碳氢自由基团。反应中的RCO原子团主要通过热分解生成CO，也可以氧化碳氢基团R后生成CO。燃烧过程中CO氧化成CO2的速率要比CO生成速率低，因此在碳氢化物火焰中CO的基本氧化反应为：
CO + OH → CO2 + H2
CO是不完全燃烧的产物之一。若能组织良好的燃烧过程，即具备充足的氧气、充分的混合，足够高的温度和较长的滞留时间，中间产物CO最终会燃烧完毕，生成CO2或H2O。因此，控制CO的排放不是企图抑制它的形成，而是努力使之完全燃烧。
研究表明，碳氢燃料和空气的预混燃烧火焰中，由于CO的生成速率很快，在火焰区CO浓度迅速上升到最大值，该最大值通常比反应混合物在绝热燃烧时的平衡值要高，随后CO浓度缓慢地下降到平衡值。因此，从燃烧设备的排气中检测的CO含量要比在燃烧室中最大值低，但明显地大于排气状态下平衡值。这表明化学反应动力学控制着CO的生成和破坏。
一氧化碳 - 危害 健康危害
危害分级（GB5044—85）：II级（高度危害）。

1、急性毒性
LC50：小鼠2300～5700mg/m3，豚鼠1000～3300mg/m3，兔4600～17200mg/m3，猫4600～45800mg/m3，狗34400～45800mg/m3。
2、亚急性和慢性毒性
大鼠吸入0.047～0.053mg/L，4～8h/d，30d，出现生长缓慢，血红蛋白及红细胞数增高，肝脏的琥珀酸脱氢酶及细胞色素氧化酶的活性受到破坏。猴吸入0.11mg/L，经3～6个月引起心肌损伤。
3、代谢
一氧化碳随空气吸入后，通过肺泡进入血液循环，与血液中的血红蛋白和血液外的其他某些含铁蛋白质（如肌红蛋白、二价铁的细胞色素等）形成可逆性的结合。其中90％以上一氧化碳与Hb结合成碳氧血红蛋白，约7％的一氧化碳与肌红蛋白结合成碳氧肌红蛋白，仅少量与细胞色素结合。实验表明一氧化碳在体内不蓄积，动物吸入200ppm一氧化碳持续1个月，停毒后24h一氧化碳已完全排出，其中98.5％是以原形经肺排出，仅l％在体内氧化成二氧化碳。一氧化碳吸收与排出，取决于空气中一氧化碳的分压和血液中HbCO的饱和度（即Hb总量中被一氧化碳结合的百分比）。次要的因素为接触时间和肺通气量；后者与劳动强度直接有关。
4、中毒机理
是一氧化碳与血红蛋白可逆性结合引起缺氧所致，一般认为一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大230～270倍，故把血液内氧合血红蛋白中的氧排挤出来，形成碳氧血红蛋白（HbCO），又由于碳氧血红蛋白的离解比氧血红蛋白慢3600倍，故碳氧血红蛋白较之氧血红蛋白更为稳定。碳氧血红蛋白不仅本身无携带氧的功能，它的存在还影响碳氧血红蛋白的离解，于是组织受到双重的缺氧作用。最终导致组织缺氧和二氧化碳潴留，产生中毒症状。
中枢神经系统对缺氧最为敏感，一氧化碳中毒后首先受累及。尤其是大脑皮层的白质和苍白球等最为严重。在病理上表现为脑血管先痉挛后扩张，通透性增加，出现脑水肿和不同程度的局灶性软化坏
太多了，写的我手都麻了，纯手写，望采纳

⑥ 高分子科学历史

高分子化合物（macromolecular compound）：所谓高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。1定义编辑由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的化合物。(可分为无机高分子化合物和有机高分子化合物）
是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。大多数高分子的相对分子质量在一万到百万之间，其分子链是由许多简单的结构单元通过共价键重复连接而成。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。高分子通常由10^3～10^5个原子以共价键连接而成。由于高分子多是由小分子通过聚合反应而制得的，因此也常被称为聚合物或高聚物，用于聚合的小分子则被称为“单体”。
举例：纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以高聚物为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶、顺丁橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。
2性质编辑高分子化合物（又称高聚物）的分子比低分子有机化合物的分子大得多。一般有机化合物的相对分子质量不超过1000，而高分子化合物的相对分子质量可高达104～106倍。由于高分子化合物的相对分子质量很大，所以在物理、化学和力学性能上与低分子化合物有很大差异。
高分子化合物的相对分子质量虽然很大，但组成并不复杂，它们的分子往往都是由特定的结构单元通过共价键多次重复连接而成。
同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同

而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值。
高分子化合物几乎无挥发性，常温下常以固态或液态存在。固态高聚物按其结构形态可分为晶态和非晶态。前者分子排列规整有序；而后者分子排列无规则。同一种高分子化合物可以兼具晶态和非晶态两种结构。大多数的合成树脂都是非晶态结构。
组成高分子链的原子之间是以共价键相结合的，高分子链一般具有链型和体型两种不同的形状。
当今世界上作为材料使用的大量高分子化合物，是以煤、石油、天然气等为起始原料制得低分子有机化合物，再经聚合反应而制成的。这些低分子化合物称为“单体”，由它们经聚合反应而生成的高分子化合物又称为高聚物。通常将聚合反应分为加成聚合和缩合聚合两类，简称加聚和缩聚。
由一种或多种单体相互加成，结合为高分子化合物的反应，叫做加聚反应。在该反应过程中没有产生其他副产物，生成的聚合物的化学组成与单体的基本相同。
缩聚反应是指由一种或多种单体互相缩合生成高聚物，同时析出其他低分子化合物（如水、氨、醇、卤化氢等）的反应。缩聚反应生成的高聚物的化学组成与单体的不同。高分子从相对分子质量到组成，从结构到性能，从合成到应用，都有其自身的规律。为了合成它、利用它，需先建立一些必要的基本概念。
3特点编辑高分子同低分子比较，具有如下几个特点：
组成
高分子的相对分子质量很大，具有“多分散性”。大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。
通常低分子的相对分子质量是在一千以下，而高分子的相对分子质量是在五千以上，因此，相对分子质量很大是高分子化合物的特征，是高分子同低分子最根本的区别，亦是高分子物质具有各种独特性能，如比重小、强度大，具有高弹性和可塑性等的基本原因。至于相对分子质量介于一千至五千之间的物质是属低分子还是属高分子，这要由它们的物理机械性能来决定。一般来说，高分子化合物具有较好的强度和弹性。而低分子化合物则没有，也就是说，其相对分子质量必须达到其物理机械性能方面与低分子化合物具有明显差别时，才能称为高分子化合物。
高分子的相对分子质量虽然很大，但其化学组成一般都比较简单，常由许多相同的链节以共价键重复结合而成高分子链。例如，聚氯乙烯是由许多氯乙烯分子聚合而成的：
像氯乙烯这样聚合成高分子化合物的低分子化合物称为单体。组成高分子链的重复结构单位（如—CH2—CHCI—）称为链节。链节数目n称为聚合度。因此，高分子的相对分子质量=聚合度×链节量。
应该指出，合成高分子的技术还不可能象在生物体内合成蛋白质那样严格、精确——具有一定的顺序、结构和相对分子质量，所以，合成的高分子链的聚合度总是不同的，也就是说，同一种合成的高分子化合物中各个分子的相对分子质量大小总是不同的（当然，合成的蛋白质如胰岛素是例外）。因此，合成高分子化合物实际上是相对分子质量大小不同的同系混合物。我们讲的高分子化合物的相对分子质量指的是平均相对分子质量，聚合度也是平均聚合度。高分子化合的中相对分子质量大小不等的现象称为高分子的多分散性（即不均一性）。这种现象在低分子中不存在，但以高分子化合物的性能却有很大的影响。相对分子质量和分散性问题都是合成高分子时必须注意控制的一个问题。
分子结构
高分子的分子结构基本上只有两种，一种是线型结构，另一种是体型结构。线型结构的特征是分子中的原子以共价键互相连结成一条很长的卷曲状态的“链”（叫分子链）。体型结构的特征是分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网络结构。这两种不同的结构，性能上有很大的差异。
高分子由于其相对分子质量很大，通常都处于固体或凝胶状态，有较好的机械强度；又由于其分子是由共价键结合而成的，故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能；由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性、熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别。一般来说，高分子的分散性越大，性能越差。
以上几点，归根结蒂是高分子的运动形态和低分子的运动形态不同的缘故。这就是高分子要从普通有机化学中独立出来研究，成为一门新学科——高分子化学的根本原因。
4分类编辑高分子化合物的种类很多，主要分类方法有如下四种：
按来源分类
可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类。
按材料的性能分
可把高分子分成塑料、橡胶和纤维三大类。
塑料按其热熔性能又可分为热塑性塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）和热固性塑料（如酚醛树脂、环氧树脂
、不饱和聚酯树脂等）两大类。前者为线型结构的高分子，受热时可以软化和流动，可以反复多次塑化成型，次品和废品可以回收利用，再加工成产品。后者为体型结构的高分子，一经成型便发生固化，不能再加热软化，不能反复加工成型，因此，次品和废品没有回收利用的价值。塑料的共同特点是有较好的机械强度（尤其是体形结构的高分子），作结构材料使用。
纤维又可分为天然纤维和化学纤维。后者又可分为人造纤维（如粘胶纤维、醋酸纤维等）和合成纤维（如尼龙、涤纶等）。人造纤维是用天然高分子（如短棉绒、竹、木、毛发等）经化学加工处理、抽丝而成的。合成纤维是用低分子原料合成的。纤维的特点是能抽丝成型，有较好的强度和挠曲性能，作纺织材料使用。
橡胶包括天然胶和合成橡胶。橡胶的特点是具有良好的高弹性能，作弹性材料使用。
按用途分类
可分为通用高分子，工程材料高分子，功能高分子，仿生高分子，医用高分子，高分子药物，高分子试剂，高分子催化剂和生物高分子等。
塑料中的“四烯”（聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯），纤维中的“四纶”（锦纶、涤纶、腈纶和维纶），橡胶中的“四胶”（丁苯橡胶、顺丁橡胶、异戊橡胶和乙丙橡胶）都是用途很广的高分子材料，为通用高分子。
工程塑料是指具有特种性能（如耐高温、耐辐射等）的高分子材料。如聚甲醛、聚碳酸酯、聚砚、聚酰亚胺、聚芳醚、聚芳酰胺和含氟高分子、含硼高分子等都是较成熟的品种，已广泛用作工程材料。
离子交换树脂、感光性高分子、高分子试剂和高分子催化剂等都属功能高分子。
医用高分子、药用高分子在医药上和生理卫生上都有特殊要求，也可以看作是功能高分子。
主链结构
可分为碳链高分子、杂链高分子、元素有机高分子和无机高分子四大类。
碳链高分子的主链是由碳原子联结而成的。
杂链高分子的主链除碳原子外，还含有氧、氮、硫等其他元素，如：如聚酯、聚酰胺、纤维素等。易水解。
元素有机高分子主链由碳和氧、氮、硫等以外其他元素的原子组成，如硅、氧、铝、钛、硼等元素，但侧基是有机基团，如聚硅氧烷等。
无机高分子是主链和侧链基团均由无机元素或基团构成的。天然无机高分子如云母，水晶等，合成无机高分子如玻璃。
高分子化合物的系统命名比较复杂，实际上很少使用，习惯上天然高分子常用俗名。合成高分子则通常按制备方法及原料名称来命名，如用加聚反应制得的高聚物，往往是在原料名称前面加个“聚”字来命名。例如，氯乙烯的聚合物称为聚氯乙烯，苯乙烯的聚合物称为聚苯乙烯等。如用缩聚反应制得的高聚物，则大多数是在简化后的原料名称后面加上“树脂”二字来命名。例如，酚醛树脂、环氧树脂等。加聚物在未制成制品前也常有“树脂”来称呼。例如，聚氯乙烯树脂，聚乙烯树脂等。此外，在商业上常给高分子物质以商品名称。例如，聚己内酰胺纤维称为尼龙—6，聚对苯二甲酸乙二酯纤维称为涤纶，聚丙烯腈纤维称为腈纶等
5结构编辑高分子化合物分子的大小对化学性质影响很小，一个官能团，不管它在小分子中或大分子中，都会起反应。大分子与小分子的不同，主要在于它的物理性质，而高分子之所以能用作材料，也正是由于这些物理性质。下面简要讨论高分子的结构与物理性能的关系。
高分子的分子结构可以分为两种基本类型：第一种是线型结构，具有这种结构的高分子化合物称为线型高分子化合物。第二种是体型结构，具有这种结构的高分子化合物称为体型高分子化合物。此外，有些高分子是带有支链的，称为支链高分子，也属于线型结构范畴。有些高分子虽然分子链间有交联，但交联较少，这种结构称为网状结构，属体型结构范畴。
在线型结构（包括带有支链的）高分子物质中有独立的大分子存在，这类高聚物的溶剂中或在加热熔融状态下，大分子可以彼此分离开来。而在体形结构（分子链间大量交联的）的高分子物质中则没有独立的大分子存在，因而也没有相对分子质量的意义，只有交联度的意义。交联很少的网状结构高分子物质也可能被分离的大分子存在（犹如一张张“鱼网”仍可以分开一样）。
应该指出，上述两种基本结构实际上是对高分子的分子模型的直观模拟，而分子的真实精细结构除了少数（如定向聚合物）外，一般并不清楚。
两种不同的结构，表现出相反的性能。线型结构（包括支链结构）高聚物由于有独立的分子存在，故具有弹性、可塑性，在溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度和脆性较小的特点。体型结构高聚物由于没有独立大分子存在，故没有弹性和可塑性，不能溶解和熔融，只能溶胀，硬度和脆性较大。因此从结构上看，橡胶只能是线型结构或交联很少的网状结构的高分子，纤维也只能是线型的高分子，而塑料则两种结构的高分子都有。
高分子化合物的聚集状态
高聚物的性能不仅与高分子的相对分子质量和分子结构有关，也和分子间的互相关系，即聚集状态有关。同属线型结构的高聚物，有的具有高弹性（如天然橡胶），有的则表现出很坚硬（如聚苯乙烯），就是由于它们的聚集状态不同的缘故。即使是同一种高聚物由于聚集状态不同，性能也会有很大的差别，例如，化学纤维在制造过程中必须经过拉伸，就是为了改变聚物内部分子的聚集状态，使其分子链排列得整齐一些，从而提高分子间的吸引力，使制品强度更好。所以研究高聚物的聚集状态是了解高聚物结构与性能关系的又一个重要方面。
晶相高聚物和非晶相高聚物
从结晶状态来看，线型结构的高聚物有晶相的和非晶相的。晶相高聚和的由于其内部分子排列很有规律，分子间的作用力较大，故其耐热性和机械强度都比非晶相的高，熔限较窄。非晶相高聚物没有一定的熔点，耐热性能和机械强度都比晶相的低，由于高分子的分子链很长，要使分子链间的每一部分都作有序排列是很困难的，因此，高聚物都属于非晶相或部分结晶的。部分结晶高聚物的结晶性区域称为微晶；微晶的多少称为结晶度。例如，常见的聚氯乙烯、天然橡胶、聚酯纤维等高聚物都是属于线型非晶相的高聚物。只有少数是定向聚合得到的，如聚乙烯、聚苯乙烯等是部分晶相的。部分晶相的高聚物是由晶相的微晶部分镶嵌于无定形部分中而成的。纤维的拉伸目的就是使高聚物的无定形部分排列得更规整一些，或使原来方向不一的微晶顺着纤维方向伸直排列。分子一旦较规整地排列后，就增强了分子间的吸引力，使其不能恢复到原来的无序状态。如果分子间的吸引力不够大，拉伸后仍能恢复到无定形状态，那就是弹性体（如橡胶）。主要的合成纤维如聚酰胺（尼龙）其分子链是由氢键拉在一起的；聚丙烯腈（腈纶）和聚酯的分子间有强烈的偶极-偶极吸引。这就是说，作为纤维，其分子间必须有较强的吸引力。由于晶相高聚物，具有熔点高、强度大的性能，给我们指出了提高合成材料机械强度的一个重要方向。
体型结构的高聚物，例如，酚醛塑料、环氧树脂等，由于分子链间有大量的交联，分子链不可能产生有序排列，因而都是非晶相的，对于少量交联的网状高聚物，因其交联少，链段间也可能产生局部的有序排列，但这种局部的有序排列，其分子间的吸引力不足以保持在这种状态，而容易恢复到原来的无序状态。所以橡胶硫化（少量交联）后，仍能保持良好弹性。
线型非晶相高聚物的聚集状态
线型非晶相高聚物具有三种不同的物理状态：玻璃态、高弹态和粘流态。犹如低分子物质具有三态（固态、液态和气态）一样，但是高聚物的三态和低分子的三态本质是不同的。橡胶和聚氯乙烯等塑料都是线型非晶相高聚物，但橡胶具有很好的弹性，而塑料则表现良好的硬度，其原因就是由于它们在室温下所处的状态不同的缘故。塑料所处的状态是玻璃态，橡胶所处的状态是高弹态，把高聚物加热到熔融时所处的状态就是粘流态。玻璃态的特征是形变很困难，硬度大；高弹态的特征是形变很容易，具有高弹性；粘流态的特征是形变能任意发生，具有流动性。这三种物理状态，随着温度的变化可互相转化：
这就是说，随着温度的变化，材料所处的状态和性能也会发生改变。塑料加热到一定温度时，就会从玻璃态过渡到高弹态，失去塑料原有的性能，而出现橡胶高弹性能。温度继续升高到一定程度时，又会从高弹态进一步过渡到粘流态，对橡胶来说，如果把温度降低到足够低时，它就会从高弹态过渡到玻璃态，失去橡胶的弹性，而变得象塑料一样坚硬。这就告诉我们，应用三大合成材料时，必须注意其使用温度范围，否则，便不能发挥材料本身应有的性能。例如，聚氯乙烯塑料只能在温度75℃以下使用。因为高于此温度时便会失去其应有的强度，而表现出柔软而富有弹性，温度再高时(175℃)便熔融了。又如天然橡胶要在—73℃至122℃的温度范围内才有高弹性也是这个道理，因为低于—73℃时，失去弹性变得象塑料一样坚硬，高于122℃时便熔融了。
从聚集状态的研究可知线型结构的塑料、纤维橡胶之间并没有绝对的界限，温度改变，三态可以相互转化。线型结构的塑料与纤维之间更没有本质上的区别。例如，尼龙—6加工成板材或管材等结构材料就是塑料，拉成丝就是纤维。注意，这里所说的三态的相互转变并不是“相变”。
体型结构的高聚物，因分子链间有大量交联，因此只有一种聚集状态——玻璃态，加热到足够高温时，便发生分解。
综上所述，要了解高聚物的基本性能（高弹性、可塑性和机械强度、硬度等），必须从高聚物的组成、相对分子质量、分子结构和聚集状态几个方面去分析。塑料之所以形变困难，有较好的机械强度，是因为它是线型或体型结构的高聚物，并且在室温下分子链和链段都不能发生运动的缘故。橡胶之所以有很好的弹性，是因为它是线型或交联很少的高聚物，并且在室温下分子链不能运动，而链段运动容易发生的缘故。
6制备编辑高分子的合成
合成高分子化合物最基本的反应有两类：一类叫缩合聚合反应（简称缩聚反应），另一类叫加成聚合反应（简称加聚反应）。这两类合成反应的单体结构、聚合机理和具体实施方法都不同。
缩聚反应
缩聚反应指具有两个或两个以上官能团的单体，相互缩合并产生小分子副产物（水、醇、氨、卤化氢等）而生成高分子化合物的聚合反应。如：
单体中对苯二甲酸和乙二醇各有两个官能团，生成大分子时，向两个方向延伸，得到的是线型高分子。
苯酚和甲醛虽然是单官能团化合物，但它们反应的初步产物是多官能团的，这些多官能团分子缩聚成线型或体型的高聚物，即酚醛树酯。
加聚反应
加聚反应是指由一种或两种以上单体化合成高聚物的反应，在反应过程中没有低分子物质生成，生成的高聚物与原料物质具有相同的化学组成，其相对分子质量为原料相对分子质量的整改数倍，仅由一种单体发生的加聚反应称为均聚反应。例如，氯乙烯合成聚氯乙烯：
由两种以上单体共同聚合称为共聚反应。例如，苯乙烯与甲基丙烯酸甲酯共聚：
共聚产物称为共聚物，其性能往往优于均聚物。因此，通过共聚方法可以改善产品性能。
加聚反应具有如下两个特点：
（1）加聚反应所用的单体是带有双键或叁键的不饱和键和化合物。例如，乙烯、丙烯、氯乙烯、苯乙烯、丙烯腈、甲基丙烯酸甲酯等，者是常用的重要单体，加聚反应发生在不饱和键上。
（2）加聚反应是通过一连串的单体分子间的互相加成反应来完成的：
而且反应一旦发生，便以连锁反应方式很快进行下去得到高分子化合物（通常称为加聚物）。相对分子质量增长几乎与时间无关，但单体转化率则随同时间而增大。
上述两个特点就是加聚反应和缩聚反应最基本的区别。
加聚反应根据反应活性中心的不同可以分为自由基加聚反应和离子型加聚反应两大类。

⑦ 应用化学专业都有哪些必修科目

主干课程：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、仪器分析、结构化学基础、精细化学品合成、高分子化学、高分子物理、波谱分析、应用电化学、稀土化学、功能材料、化工原理、现代分离技术。

主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10一20周。

该专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识，受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练，具有较好的科学素养，具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。

(7)吉林大学物理张里醛教授扩展阅读

1、就业方向

毕业生具备化学与化学工艺方面的知识，能在化工、炼油、冶金、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产技术管理和科学研究等方面工作。

2、相关单位

石油化工、能源工业、医药工业、化工工业、化妆品、轻化工业以及环保和军工等行业和部门；质监局、环保局、检验检疫局；研究院所、院校。

3、相关职业

化验员、检验员、化学技术员、药物开发技术员、化学化工工程师；涉及化工行业的投资、保险、海关、商检、贸易、信息等服务工作；科研员、教授。

⑧ 物理上的浸润在实际生活中有哪些应用

挺多的吧！
比如涂油漆，如果油漆不能够浸润墙壁，油漆就不会很好的附着在墙壁上。还有钢笔内部，墨水肯定是能够浸润钢笔内部的通道的，不然，墨水是不会一直向外流的。还有在浇铸工艺中，熔融金属是要能够浸润模具的，如果润湿性不好，铸件在尖角处呈圆行。而在冶金中，钢水和炉衬，炉渣又要求不能润湿，否则不易分离。在陶瓷工艺中，要求釉料能够浸润陶坯体。

⑨ 本人高二理科，以前基本上没学，物理化学基础也不好，现在老师上课基本听不懂，从现在开始学还来得及吗...

时间肯定有，而且不是奇迹般那样不可以实现，给你讲讲办法：
（1）分析自己的欠账出现在哪里，初中还是高一，不过初中和高中的联系不会太大，很多初中的知识高中还会再更加系统更加深入的重新学一遍（举个例子，初中的电学高二会全部重新学，初中酸碱盐的反应在高中会拿离子反应重新讲），所以不必担心。
（2）那么高中来说，欠下高一的课程还是比较好补的，首先，你必须有足够扎实的数学基础，因为化学物理来讲都是依赖于数学的，而语文和外语与数学无关，需要你单独夯实基础，提升能力，不再赘述，而高一的数学，主要是这么几个东西，集合、幂指对函数、函数的性质，立体几何（如果定理不是很会的话，推荐你学好坐标系法即可），鸡肋的必修三，三角函数。总体来书，三角函数在物理中用的还是挺多的，尤其是交流电部分，力学部分，别的只要不落下课就好，落下了也好补，东西少，背过公式，做几套专项练习题就可以了。
（3）高一的物理是以力学为主的，力学这个东西在高考很容易丢分，因为他的丢分点太多了，受力情况一般出在选择题，有的时候很难分析，而打点计时器的实验一般是在第一个实验题，丢分也很正常，计算量也不小，所以，对付他们要多做，有了经验之后就知道自己怎么错的了。再说说动能定理和能量守恒以及圆周运动，他们一般综合在第一个物理大题里面，先圆周运动，后平抛运动，一般是这么个套路，这一块难度不大，公式就那么几个，在这一块，我推荐你多用字母，例如mv*v/R 等等，最后代数去算，会减少很大的运算量，物理 高一就这么多东西。
（4）高二你为什么会听不懂，因为开始讲微观电学，大家都会发晕，场这个东西大家都晕很正常，但到什么时候就不该晕了呢？就是讲完电势和电势差之后，拿电容举例，电容的C就像水缸的底面积，电压V就像液体的高度，一相乘就是电荷量，是不是比较好理解了，场也一样，有两个计算公式，一个是定义的，检验电荷的受力，另一个就是电压上的定义，等两个公式都学到了，也就不晕了，做题多了，也就知道用哪个公式了，这一段大家都听不懂，好好做做题，多记记公式，不光记原始式子，还有推导式子都记，而且重要的是，记住每个式子每个字母的定义，别像我的同学，F=qvB，v是什么，不知道了，是不是考虑方向，也不知道了，而且，F=qvB写成F=qBv就不认识了，所以还是多用，多用就熟悉了。
（6）下面说说化学，化学有一个特点，杂，非常杂而且不系统，有些像文科，这里简单说一下，化学一多记，我一说38324，你应该马上反应，这是铜和稀硝酸反应 的 化学方程式的系数，就是这样，氧硅铝铁钙钠钾镁氢是什么，钾钙钠镁铝是什么，浮融游叫红是什么，常见的沉淀有什么，升失氧降得还是什么，每个字什么意思，反应原理中的阿福贾德罗定律，盖斯定律，反应方向，有机方面更简单了，因为高考只要考有机，必考羟醛缩合反应，它的反应条件也很特殊，很容易做推断题，还是，对这些杂乱的知识要多记，见到一些特殊的条件才会成为突破口，例如一写白色沉淀，我马上想到氯化银和硫酸钡（硫酸银也是沉淀，不常考，相对来讲还有冷门的氯化亚汞，硫酸钙等等，因为氯作为VII族元素，考的挺多的，要快速反应），就是这样的一种反应，才能让化学的分数上去，化学千万不能丢太多的分，因为化学分比物理分好拿的多！
（7）总结一下，梳理知识，加强信心，多做练习，高分很轻松

⑩ 听说现在有一种天然的涂料叫贝壳粉，有没有人用过啊好不好

贝壳粉发明人、吉林大学材料学院博士生导师、国家863计划纳米水性涂料首席专家张万喜教授及其带领的科研人员，经过一次次的实验研究，利用海洋贝壳自身的孔状结构与其富含的天然生物钙成分，研发出最新一代的贝壳粉内墙涂料。它利用孔隙的库伦引力，将空气中甲醛等有害气体吸入孔穴内，溶于孔穴吸收的水分，形成甲醛水溶液，与贝壳粉中的CaCO3和Ca(OH)2发生分解反应，从而净化了室内空气。不仅如此，贝壳中含有的甲壳素，具有杀菌、抑菌的显著效果，防止墙体发霉，解决了南方“回南天”造成的墙体发霉的难题。贝壳是含钙的无机物，利用贝壳研制而成的墙体涂料不添加任何有害物质，不仅不散发甲醛、苯、氨气、TVOC（挥发性有机化合物）等有害气体，而且具有吸附、分解这些有害气体的功能，同时还具有防静电、墙体不粘灰、不褪色等特点
贝壳粉涂料以天然贝壳为主要材料，万玺贝壳粉涂料，是目前涂料市场中最绿色环保的涂料之一。