大学生碱

㈠ 碱和硷在化学上有什么区别

碱和硷在化学上有什么区别
1、酸和酸性区别：
酸性物质通常不含有酸，但含有大量氢离子，遇到水分以后会水解出含有酸性的物质。
酸在中学化学中的定义是:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,称为酸。
在大学化学中的定义一:凡是能电离出氢离子的,都称为酸。
在大学化学中的定义二:凡是能给出质子的,都称为酸。
平常所讲的酸,一般都是基于中学定义上的酸。
CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中学中的定义是：凡是能与碱反应生成盐和水(且只生成盐和水，而且反应过程中，各元素的化学价不变)的氧化物，都称为酸性氧化物。
酸性物质,在化学中，没有明确地给出定义，是一个模糊的概念，是一个不严肃的概念，具有酸性的(真正的酸性)或者与水结合后产生具有酸性的物质的物质,都会被称为酸性物质,特别在食品科学中，这个更常见。
2、碱和碱性区别：
碱性物质常见的包括碱，也包括一些盐，比如碳酸钠 、碳酸钾、 他们水解显碱性。
碱的定义：电离出的阴离子只有氢氧根，氢氧化钠是很典型的碱。

㈡ 碱为什么有苦味

确切地说，氢离子有“酸”味。
谁说钠是咸的的……？

如果你食用过浓度不太低的碱，你会知道它不是“苦味”，它是烧灼的感觉。
你所说碱应该是指碳酸（氢）钠吧？

如果一定要从微粒角度解释，会牵扯到化学、神经学、生物学很多复杂的领域。
你可以搜一搜“味觉的形成”

简单地解释一下，你的味觉感受器接收到了特定的化学物质，产生神经冲动，传导至你的大脑皮层味觉中枢，给了你“味道”的感受。

甜味：味觉感受器接受到糖类
酸味：接收到氢离子
苦味：接受到奎宁等物质
咸味：接收到氯化钠
至于辣味，据说是 痛觉与其他味道混合形成的感受

另外，这种对味觉的分类并不是绝对的，它有一定不科学之处。
根据之前对味觉形成的解释，味觉是一个很复杂的东西。
这个很值得深入研究的，不过也不是那么容易研究的。

如果你是大学生，有兴趣的话在这方面做些研究写论文应该会蛮不错。
中学的话，应该先打牢基础知识。

㈢ 生物碱是什么,能否食用对人体有什么伤害

生物碱就是食用工业盐，--亚硝酸钠。

是不能食用的。

如果人误食生物碱后果是很严重的，误食5克亚硝酸钠，即可引起急性中毒，8克即可致人于死地，人体一旦中毒，十几分钟就可发病。由于缺氧，可出现头晕、头胀、耳鸣，全身无力，手脚麻手，并会有恶心呕吐、腹泻、紫绀，心悸，血压下降，呼吸困难等症状，严重时发生抽搐，昏迷，如抢救不及时，或摄入量过多，就会呼吸循环衰竭而死亡。

拓展资料:

亚硝酸钠（NaNO₂），是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠有咸味，又是被用来制造假食盐。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。

若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。

参考来源：网络 亚硝酸钠 网页链接

㈣ 在化学中，什么是酸什么是碱

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
http://ke..com/view/114958.htm
碱：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

㈤ 为什么在大学无机化学中冰醋酸是一种比水更弱的碱

因为冰醋酸在水中会发生不完全电离，它本身有一定的质子能力，所以它是一种万水更弱的碱

㈥ 想生男孩达到碱类体质怎么做到呀

达到碱体，华南农业大学的老师给我提到益生碱，在华南农大，很多老师知道这个，调碱性体质很快，也是老师们在实验室通过大量的实验做出来的，这个对生男有用。

㈦ 在化学中,什么是酸什么是碱有什么是盐

盐：金属离子加酸根离子
酸：氢离子加酸根离子
碱：金属离子加氢氧根离子
酸碱盐的定义：
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是解离？
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某

㈧ 扬州大学秋水仙碱投毒事件的只为让上司难受

据知情者透露，贡昌春东窗事发还有些戏剧性。他们工作的教研室只有3个人，另外一个老师在10月9日事发当天并没有来上课。在排除了其他的嫌疑人后，贡昌春成了警方的重点怀疑对象。投毒事件发生在高校，又发生在业内还颇有名望的一名博士身上，扬州警方对此极为重视，先后多次前往扬大医学院取证。记者在上周到达扬州大学调查时，仍可见该教研室的试验室门上贴着“扬州市汶河派出所”的封条。12月14日，警方锁定嫌疑人开始“收网”，据知情者称：“当天中午医学院打电话给在家里的贡，让他到院部来有事”。而贡昌春到达时，发现警察已经在等他，他当即被警方拘留。据了解，被拘留48小时后，一直沉默的贡昌春承认是自己下的毒，但不是此前被指称的“铊”，而是自己一直使用、用于染色体分析的化学试剂———“秋水仙碱”。据知情人称，贡昌春自己供称当时只用指头蘸了一点“秋水仙碱”放入了武辉的饮料瓶中，目的只是“想让武辉难受难受。”据了解，警方随后从贡昌春实验室内查获了贡昌春平时用于做染色体分析用的试剂———“秋水仙碱”，这后来成为贡昌春涉嫌投毒的有力证据之一。现有的资料显示：“秋水仙碱”又称“秋水仙素”，存在于秋水仙花内，毒性极强，口服6毫克即可死亡。“秋水仙碱”在人体内由于水解作用代谢很快，排泄也很快，达到最高浓度后绝大部分代谢并从尿中迅速排出，中毒后在人体内残留量极微。“秋水仙碱在临床上主要用于乳腺癌、肺癌、胃癌、皮肤癌及慢性粒细胞白血病。临床应用上还可用于治疗痛风急性发作。”医学专家称，秋水仙碱的毒副作用较大，常见恶心、呕吐、腹泻、腹痛，胃肠反应是严重中毒的前期症状，对骨髓有直接抑制作用，易引起粒细胞缺乏、再生障碍性贫血。记者前往辖管扬大医学院的汶河派出所和主办此案的广陵区公安分局刑警大队采访，想获知此案详情，但均遭拒绝。不过有警察谨慎地表示，贡昌春已于2004年12月30日被逮捕，警方在2004年的最后一天通知了他的家人：“批捕的案由是‘涉嫌故意伤害’。”另据透露，此案将在近日由当地检察机关提起公诉。

㈨ 有关碱、盐定义的一个问题

酸碱理论(acid-base theory)
阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。法国A.L.拉瓦锡又提出氧是所有酸中普遍存在的和必不可少的元素，英国H.戴维以盐酸中不含氧的实验事实证明拉瓦锡的看法是错误的，戴维认为：“判断一种物质是不是酸，要看它是否含有氢。”这个概念带有片面性，因为很多有机化合物和氨都含有氢，但并不是酸。德国J.von李比希弥补了戴维的不足，为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。碱则是能够中和酸并产生盐的物质。”但他不能解释为什么有的酸强，有的酸弱。这一问题为瑞典S.A.阿伦尼乌斯解决。
阿伦尼乌斯酸碱理论 在阿伦尼乌斯电离理论的基础上提出的酸碱理论是：“酸、碱是一种电解质，它们在水溶液中会离解，能离解出氢离子的物质是酸；能离解出氢氧根离子的物质是碱。”由于水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度是可以测量的，所以这一理论第一次从定量的角度来描写酸碱的性质和它们在化学反应中的行为，指出各种酸碱的电离度可以大不相同，有的达到90％以上，有的只有1％，于是就有强酸和弱酸；强碱和弱碱之分。强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。阿伦尼乌斯还指出，多元酸和多元碱在水溶液中分步离解，能电离出多个氢离子的酸是多元酸；能电离出多个氢氧根离子的碱是多元碱，它们在电离时都是分几步进行的。这一理论还认为酸碱中和反应乃是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子之间的反应：H+＋OH-H2O
阿伦尼乌斯酸碱理论也遇到一些难题，如：①在没有水存在时，也能发生酸碱反应，例如氯化氢气体和氨气发生反应生成氯化铵，但这些物质都未电离。②将氯化铵溶于液氨中，溶液即具有酸的特性，能与金属发生反应产生氢气，能使指示剂变色，但氯化铵在液氨这种非水溶剂中并未电离出氢离子。③碳酸钠在水溶液中并不电离出氢氧根离子，但它却是一种碱。要解决这些问题，必须使酸碱概念脱离溶剂（包括水和其他非水溶剂）而独立存在。其次酸碱概念不能脱离化学反应而孤立存在，酸和碱是相互依存的，而且都具有相对性。解决这些难题的是丹麦J.N.布仑斯惕和英国T.M.劳里，他们于1923年提出酸碱质子理论。
酸碱质子理论 布仑斯惕和劳里提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系：
上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中：
HCl＋H2OH3O+＋Cl-HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸：
HClH+＋Cl-
H3O+H+＋H2OH2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱：
H2O＋H+H3O+
Cl-＋H+HCl上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示：
酸1＋碱2酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸对。
酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱：
于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱：
由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
当然，酸碱质子理论也有解释不了的问题，例如，无法说明下列反应是酸碱反应：CaO＋SO3CaSO4在这个反应中SO3显然是酸，但它并未释放质子；CaO显然是碱，但它并未接受质子。又如实验证明了许多不含氢的化合物（它们不能释放质子） 如AlCl3、BCl3、SnCl4都可以与碱发生反应，但酸碱质子理论无法解释它们是酸。
路易斯酸碱理论 1923年美国G.N.路易斯指出 ，没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上，他的这种认识来源于氧化反应不一定非有氧参加。路易斯是共价键理论的创建者，所以他更倾向于用结构的观点为酸碱下定义：“碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。”这一理论很好地解释了一些不能释放出质子的物质也是酸；一些没有接受质子的物质也是碱。如CaO与SO3的反应可解释如下：
在这一反应中，CaO并未接受质子，但它具有孤对电子，这对电子可以用来使SO3中的硫原子达到稳定的8电子层结构，所以CaO是碱。SO3在反应中虽然没有释放质子 ，但其中的硫原子能够接受CaO中氧原子的孤对电子而达到稳定的8电子层结构，所以SO3是一种酸。
路易斯酸碱理论解释了许多有机反应也是酸碱反应，例如CH3+、C2H5+、CH3CO+都是酸，分别与碱H+、OH-、C2H5O-结合成加合物CH4、C2H5OH、CH3COOC2H5。
与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10E-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程表示：2h2o=h3o++(oh)-，其生成物是氢氧根离子。
同时，在25℃时测定纯水的导电率，得出h+和（OH)-两种粒子的浓度均为1·10e-7。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓度。
虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似。
早在1908年，英国曼彻斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中，布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）。
依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。所以，酸所生成的盐，理所应当呈碱性。布朗斯台德的理论进一步论证了不含氢的基（或离子）做质子给予体所需的条件。
同在1923年，路易斯提出了更一般性的酸碱理论，并于1928年将其进一步发展。在这里，路易斯把原子价的电子学说作为他的新理论的基础。据此，他认为碱是含有孤电子对的任何分子；酸是能够与这种孤电子对相结合的基或分子。路易斯的酸碱理论认为，O、so3、h+、NH4等都是酸；而CN-、（OH)-等都是碱。用路易斯的理论可以解释许多问题，诸如在滴定不含氢离子的溶液时，指示剂的颜色为什么会改变等等。
在路易斯等人之后，苏联化学家乌萨诺维奇于1939年又提出了一种新的关于酸碱反应；不含质子的物质大都可以看成是酸或碱。其实，乌萨诺维奇的理论在布朗斯台德理论的基础上对其作了很大的扩展，结果使之包罗万象。他认为阳离子或阴离子或电子接受体都是酸；能够接受任何阳离子或阴离子和电子的物质都是碱。如此一来，他把盐的生成反应，甚至氧化还原反应都看成酸碱的反应过程了。因此，酸碱的概念本身愈加模糊不清。
布朗斯台德也好，路易斯和乌萨诺维奇也好，他们的理论各有利弊，关于酸和碱的概念及其理论有待进一步完善。