石油大学催化化学答案
❶ 中国石油大学化工学院的化学工程、化学工艺、工业催化、过程装备与控制专业，哪个更容易进三大石油公司
我是化工学院化学工程与工艺专业2011届本科毕业生，对我校化工学科非回常了解。首先我校以上专答业的学生主要是进入中石油、中石化和中海油三大石油公司的，研究生层次主要进入研究院（诸如石油科学研究院、上海石化研究院等）、规划院（中石油规划总院等）、设计院（SEI、洛阳设计院等），少部分进入三大石油公司下属的炼厂。以上五个专业，化学工艺是最强的，是国家重点学科，学科实力全国数一数二，侧重于工艺的开发和催化剂的制备等，基本只要你想肯定可以进去。化学工程是由我校973首席科学家卢春喜教授领衔的，学科实力全国全国前十，侧重于石油化工设备，也是基本可以进入三大石油公司的，工业催化是由我校973首席科学家鲍晓军教授领衔的国家重点（培育）学科，学科实力全国前五，找工作也比较容易，只是相对难些；过程装备与控制其实其二级学科应该叫化工机械，是我校已故院士时铭显就曾在这个专业工作，开发的旋风分离器对全国炼油工业做出了突出的贡献，目前我校的化工机械实力仍旧非常强大，且学生少，就业面广，进入三大石油企业完全没有问题。总体而言，以上五个学科在我校属于传统优势学科，进入三大油企都不成问题。看你个人的兴趣所在了.
❷ 请给中国石油大学化工学院的化学工程、化学工艺、工业催化、过程装备与控制这四个专业的就业前景做一排位
研究生的话你的导师有一定作用，但是，如果你只是本科期间，那么其实有没有名师专在你们专业影响不属大。
过程装备与控制就是一般所谓的化机，相对来说就业面比较广广，但是也有弊端，进入研究机构的机会小，更多的都是厂区一线生产
工程与工艺一般都是不分开的，学的比较杂比较浅，一般不做特殊要求的招聘方都能考虑，好就业，但是工资不高
工业催化实际上是工程与工艺中的一种特殊过程，如果有需求是作为专门人才来招聘的，相对工资能高一些
如果你喜欢钻研，那么选择过控和催化吧，能进研究院的话就很爽了
❸ 高三化学答案，求解啊，
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。
推出：A是氢、B是氧、C是钠、D是硫
请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑_____________。
（2）由C、D两元素组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） S2- +H2O<=>HS- +OH- 。
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________。
HS- +OH-=S2- +H2O
（4）一定条件下，DB2气体与足量的B单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式_________________________。
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ,△H=-196.8kJ/mol
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的__负极______极；N极的电极反应式为：__O2+4e-+2H2O=4OH-_______________。
❹ 中国石油大学 工业催化怎么样啊考研专业课是什么
工业催化说实话算是化工院里比较靠后的专业了。。 推荐你还是考化学工艺 或者回化学工程答
石油大学的要求如下
081705 工业催化
01催化剂工程
02催化反应工程
03催化材料
04催化化学
招生人数28
科目：①101政治②201英语一或202俄语③302数学二④862 物理化学或830化工原理或863 有机化学
备注：I．同等学力加试科目：从④中选2门与统考科目不同的科目。
II．留一定比例（不超过10%）招生计划接收985学校（本部）调剂生源，奖学金与优秀生源奖与第一志愿考生相同。
❺ 化学试卷及答案
中考化学2012一轮复习复习第六单元
一、选择题(本题包括8小题)
1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.石墨质软，可作铅笔芯
C.C60是一种新型的单质
D.金刚石硬度大，可切割大理石
2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )
A.炭雕摆设要远离火种
B.炭雕艺术品可以长久保存
C.炭雕是轻质透明的固体
D.炭雕能吸附室内有害气体
3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )
A.尽量采用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料
D.拒绝使用含碳元素的物质
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.下列对一些事实的解释错误的是( )
7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A．用①③制取氧气
B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气
D．用①⑤制取二氧化碳
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。
(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。
10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。
11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________
__________，装置C中观察到的现象______________________________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为
某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙
尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙
跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧
杯内物质质量变为11.34 g。
试计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析
1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。
2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。
3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。
4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。
6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。
7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。
8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。
9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。
答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换
13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红
(2)灭火 (3)c端
14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。
解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g
(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
❻ 关于催化剂的一道习题，麻烦会的大神说一下答案和理由，自己实在是看的不太懂，谢谢
根据国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)1981年的定义：催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。
催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。
一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。通常把催化剂加速化学反应，使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用。
所以选第四个，很大一部分催化剂是要参加反应的。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
❼ 学苑新报化学12期答案
杯具...我有 给你答案吧 你先写本上 上学后再抄到报纸上 一定要采纳!要不然白打这么多了
选择1A 2B 3D 4C 5A 6C 7CD 8C 9D 10A 11AD
填空12.（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）2NO+2CO=催化剂2CO2+N2
13.（1）① ③ ④
（2）2H2O=通电2H2(气体符号）+O2（气体符号）
Ca（OH)2+CaCI2=Ca(OH)2沉淀符号+CaCI2
选③
14.（1）B E
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15.方法一：加入碳酸钠溶液 实验现象及结论：若产生气泡则是稀盐酸,若无明显现象则是硫酸纳溶液
方法二：加入锌粒 实验现象及结论：若锌粒溶解则是稀盐酸,若无明显现象则是硫酸纳溶液
（2）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯上加热,若玻璃棒上出现白色固体则为硫酸钠溶液,没有则为稀盐酸
16.计算题（1）这是个画曲线图的 你等着自己画吧 很简单
∵氢氧化钠溶液体积=10mL
∴氢氧化钠质量=10g
设盐酸质量为x
HCI+NaOH=NaCI+H2O
36.5 40
x 10g×4％ x=0.365g
∴盐酸溶质质量分数=0.365g除以10g乘以100％=3.65％
答：盐酸溶质质量分数为3.65％
好不容易打完了
❽ 化学题和答案
化学自测试题
一、判断题。(共 10 分)
1. ( 5分)
判断下列说法是否正确(正确填“T”错误的填“F”)
1. 100g水中溶解40g白糖达到饱和, 则白糖的溶解度为40g
( )
2. 在0℃时, 氮气的溶解度为0.024, 就是指在0℃时100g水中最多可溶解0.024 g氮气
( )
3. 油脂易溶于汽油, 故常用汽油去除衣服上的油污
( )
4. 硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
( )
2. ( 5分)
判断题(正确的打T,错的打F)
(1)镁带燃烧后, 生成的氧化镁质量比镁大, 所以此反应不符合质量守恒定律.
( )
(2)实验室制取氧气的反应中, 两种反应物的质量之和与两种产物的质量之和相等, 故遵循质量守恒定律.
( )
(3)由质量守恒定律可以判断出：二氧化硫中硫与氧气的质量与反应前的相等.
( )
(4)根据质量守恒定律, m g KMnO4加热后最多能产生的氧气的质量就是m g KMnO4中氧元素的质量.
( )
(5)16g硫与16g氧气发生反应, 得32g二氧化硫.
( )
二、单选题。(共 29 分)
3. ( 1分) 要从二氧化碳中除去一氧化碳, 可采用
[ ]
A.通过炽热的木炭 B.点燃
C.通过灼热的氧化铜 D.通过澄清的石灰水
4. ( 1分)
工业用盐亚硝酸纳误作食盐，会使人中毒死亡，中N的化合价是
[ ]
A．+2 价 B．+3 价 C．+4 价 D．+5 价
5. ( 1分)
下列说法中不正确的是
[ ]
A.凡是中和反应都属于复分解反应
B.凡能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.凡是酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红
D.凡是碳酸盐都能跟酸反应放出二氧化碳
7. ( 1分)
氮气的式量为[ ]
A．14
B．28
C．14g
D．28g
9. ( 1分)
下列物质属于纯净物的是
[ ]
A．液态空气
B．粗盐
C．高锰酸钾制氧气后剩余的物质
D．氧化镁
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10. ( 1分)
解释能闻到酒精气味的主要理由是：
[ ]
A.分子有质量 B.分子有气味
C.分子不停地运动 D.同种分子性质相同
--------------------------------------------------------------------------------
11. ( 1分)
下列说法正确的是
[ ]
A．同一种溶液各部分的浓度相同，但密度不一定相同
B．盐水和糖水混合后仍为溶液
C．两种溶液混合后一定还是溶液
D．冰水混合物是溶液
13. ( 1分)
析出晶体后的母液一定是
[ ]
A.水 B.不饱和溶液
C.饱和溶液 D.更浓的溶液
15. ( 1分)
下列说法中，正确的是
[ ]
A．复分解反应的产物都是化合物
B．化合反应的反应物都是单质
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物加热时才能发生分解反应
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17. ( 1分)
计算的式量方法正确的是
[ ]
A．(40＋16＋1)×2
B．40＋(16＋1)×2
C．40＋16＋1×2
D．40×(16＋1)×2
--------------------------------------------------------------------------------
19. ( 1分)
下列关于“不一定”的说法不正确的是
[ ]
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．质子数相等的微粒不一定属于同种元素
C．同种元素组成的物质不一定是单质
D．不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
--------------------------------------------------------------------------------
20. ( 1分)
有关碳的化学性质的叙述中，正确的是
[ ]
A．只有可燃性 B．只有还原性
C．既有可燃性又有还原性 D．既有吸附性又有还原性
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21. ( 1分)
氮气中混有少量一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管， ③通过氢氧化钠浓溶液， ④通过浓盐酸，应选择的最好组合是
[ ]
A.①②③ B.①③④ C.②③① D.②③④
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22. ( 1分)
关于石灰水的说法正确的是
[ ]
①加热饱和石灰水会变浑浊 ②澄清石灰水不一定是饱和溶液
③其中溶质是氧化钙 ④它是一种浓溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
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23. ( 1分) 溶于水时能导电, 液态时却不能导电的是
[ ]
A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Mg
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24. ( 1分)
盛石灰水的试剂瓶内壁，常有一层白色固体附着物，用冷水或热水都很难洗去，如要洗去这层固体物质，应加入：
[ ]
A.NaOH溶液 B.溶液 C.稀硫酸 D.盐酸
27. ( 1分)
20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛溶液100g，乙杯盛溶液150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是
[ ]
A.两杯溶液都降温至10℃
B.同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水
C.甲杯加25g A溶液，乙杯减少25g A溶液
D.同温下，两杯都蒸发掉30g水
29. ( 1分)
实验室制取二氧化碳，应采用的方法是
[ ]
A．木炭跟氧气反应 B．煅烧石灰石
C．碳酸钙跟稀硫酸反应 D．大理石跟稀盐酸反应
--------------------------------------------------------------------------------
30. ( 1分)
20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20g该物质或蒸发掉40g水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是
[ ]
A．40g
B．50g
C．25g
D．无法计算
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31. ( 1分)
质量相等的两种金属M和N，当它们分别与足量稀盐酸反应时，置换出来的氢气的M比N多．已知M和N在反应中表现的化合价相同，则下列有关推断正确的是
[ ]
A．相对原子质量：M＜N B．相对化学活动性：M＜N
C．相对原子质量：M＞N D．相对化学活动性：M＞N
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三、填空题。(共 27 分)
32. ( 1分)
图为量筒的一部分，如图所示，该量筒中液体的体积读数为______mL。
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33. ( 2分)
下列盐中不溶于水，但溶于稀硝酸的是_______，不溶于水也不溶于稀硝酸的是_______
A.碳酸钠 B.碳酸钡 C.氯化银 D.硝酸镁
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34. ( 2分)
铁元素的相对原子质量为56，其核内有30个中子，则原子核内的质子数是____．
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35. ( 2分)
下表中的酸、碱、盐都是溶液．
A组
NaOH
B组
A组中有一种物质能与B组中的组中的四种物质发生反应，该物质是____________．（填化学式）
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36. ( 3分)
已知60℃时的溶解度为110g，如果在60℃时，要从400g 50％的硝酸钾溶液中析出35g 晶体，需要蒸发掉水_______g．
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37. ( 4分) ①纯氢气在氧气中燃烧的火焰为________________色; ②硫在纯氧中燃烧的火焰为_______色。( 将正确答案序号填在横线上) .
A.淡蓝 B.蓝紫 C.无 D.黄
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38. ( 4分) 从含65％Fe3O4的磁铁矿250t中①最多可炼出含杂质为2.5％的生铁______t,以此生铁为原料炼钢, 设炼钢过程中原料的利用率为80％, ②可炼出含杂质为 0.5％的钢______t(均保留一位小数)
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39. ( 4分)
在15g二氧化碳和氧气的混合物中含碳元素25％，混合物中游离态氧元素的质量是 g（保留两位小数）．
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40. ( 5分) 判断下列说法是否正确(正确的填“T”，错误的填“F”）
1.化学变化过程中一定会同时发生物理变化( )
2.物质与氧气发生的化学反应都是化合反应 ( )
3.催化剂都能加快化学反应速率( )
4.实验时用剩的药品应放回试剂瓶中, 以免浪费( )
5.检查装置气密性时先用手紧握发生器, 然后把导气管放入水中 ( )
四、多选题。(共 28 分)
41. ( 2分)
下列反应属于置换反应的是
[ ]
A.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气
B.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
C.蜡烛在空气中燃烧
D.在加热条件下用氢气还原氧化铜
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42. ( 2分)
下列气体会造成污染的是
[ ]
A.稀有气体 B.二氧化硫 C.氢气 D.一氧化碳
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43. ( 2分)
石墨可做坩埚, 主要因为石墨
[ ]
A.不跟许多化学药品的作用
B.是电的良导体
C.有优良的传热性, 能承受温度的骤然升降
D.熔点很高
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44. ( 2分)
在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液100g后，溶液溶质的质量分数为12%，则原稀硫酸溶质的质量分数是
[ ]
A.2% B.8% C.4% D.10%
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45. ( 2分)
双氧水的化学式为，它的分解反应可以用文字表达为：双氧水 →水＋氧气．下列有关双氧水的说法正确的是
[ ]
A.双氧水的分子由1个氢分子和1个氧分子构成
B.因为生成物之一是化合物，所以这个反应是化合反应
C.由双氧水生成氧气的反应是分解反应
D.每个双氧水分子由二个氢原子和二个氧原子构成
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46. ( 2分)
以下是对于氯离子的一些说法：①核电荷数为18，核外电子数为17．②核电荷数为17，最外层电子数为8．③核电荷数为17，核外电子数为18．④核电荷数为17，最外层电子数为7．其中正确的是
[ ]
A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④
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47. ( 2分)
下列叙述中正确的是
[ ]
A. 硫在氧气里燃烧变成了二氧化硫气体是由于硫分子跟氧分子反应变成了二氧化硫分子
B. 蔗糖放进水里不见了是由于蔗糖分子跟水分子结合成糖水分子
C. 冰熔化成水是水分子间的间隔变化了，水分子本身没变化
D. 从远处能闻到氨气的刺激性气味是由于氨气分子和空气中氧气分子化合了
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48. ( 2分)
下列四组物质中，第一种都是过量的，加适量水溶解、搅拌、过一段时间后过滤，滤渣中含两物质的是
[ ]
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49. ( 2分)
今有氢气和氧气的混合气体7.5g ，点燃并充分反应后，恢复到常温，剩余0.3g 氢气，则原混合气体的组成是
[ ]
A.0.8g H2，6.4g O2 B.0.8g H2，6.7g O2
C.0.86g H2，6.64g O2 D.1.1g H2，6.4g O2
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50. ( 2分)
下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是
[ ]
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51. ( 2分)
在一密闭容器中，加入A、B、C三种物质各10g，加热使之充分反应．反应后的混合物中有6g A、16g C和8g 新物质D，那么参加反应的A和B的质量比是
[ ]
A.1∶1 B.3∶8 C.3∶5 D.2∶5
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54. ( 2分)
20g硝酸钾溶液在20g水中，欲使溶液的溶质的质量分数变为10％，可采用的方法有
[ ]
A.加水80g B.加水160g
C.加5％的硝酸钾溶液100g D.加5％的硝酸钾溶液200g
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五、主观题。(共 8 分)
55. ( 3分)
分子是______________________的最小微粒，原子是_______________的最小微粒．分子和原子的主要区别是_____________________________．
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56. ( 5分)
已知同温、同压下相同体积的任何气体含有相同分子数．请解释电解水实验中氢气与氧气体积比为何为2/1．
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初中化学自测试题答案
(总分： 102 分)
查看试题
一、判断题。(共 10 分)
1. ( 5分) F;F;T;F;F
2. ( 5分) F;F;F;F;T
二、单选题。(共 29 分)
3. ( 1分) C
4. ( 1分) B
5. ( 1分) B
6. ( 1分) A
7. ( 1分) B
8. ( 1分) C
9. ( 1分) D
10. ( 1分) C
11. ( 1分) B
12. ( 1分) B
13. ( 1分) C
14. ( 1分) D
15. ( 1分) A
16. ( 1分) C
17. ( 1分) B
18. ( 1分) D
19. ( 1分) D
20. ( 1分) C
21. ( 1分) C
22. ( 1分) A
23. ( 1分) A
24. ( 1分) D
25. ( 1分) A
26. ( 1分) D
27. ( 1分) D
28. ( 1分) C
29. ( 1分) D
30. ( 1分) B
31. ( 1分) A
三、填空题。(共 27 分)
32. ( 1分) 24
33. ( 2分) B;C
34. ( 2分) 26
35. ( 2分) NaOH
36. ( 3分) 50
37. ( 4分) A;B
38. ( 4分) 答案：120.69;94.6 解: 可炼出生铁:250×65％×÷(1-2.5％)＝120.7(t)
可炼钢: 120.7×(1-2.5％)×80％÷(1-0.5％)＝94.6(t)
39. ( 4分) 1.25
40. ( 5分) T;F;F;F;F
四、多选题。(共 28 分)
41. ( 2分) AD
42. ( 2分) BD
43. ( 2分) CD
44. ( 2分) C
45. ( 2分) CD
46. ( 2分) C
47. ( 2分) 答案：AC
A C
48. ( 2分) BC
49. ( 2分) D
50. ( 2分) B
51. ( 2分) D
52. ( 2分) C
53. ( 2分) B
54. ( 2分) B
五、主观题。(共 8 分)
55. ( 3分) 答案：
保持物质化学性质,化学变化中,分子在化学变化中可分而原子在化学变化中不可分
56. ( 5分) 答案：
在化学变化中原子的种类和个数都不发生变化，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，每个氢分子含两个氢原子，每个氧分子含两个氧原子，因此在电解水过程中，生成的氢原子和氧原子个数比为2∶l，所以由原子结合成的氢分子和氧分子个数比为2∶1，又已知同温同压下相同体积的任何气体含有相同分子数，因此氢气与氧气体积比为2∶1．
PS:
帮你删了一些不好的题
但是答案还在！！ 呵呵