大学无机化学第八章答案

⑴ 求教 大学无机化学题 第8题 我马上就要补考了 这道题很重要 希望会的人可以详细讲一下 谢谢！

1、缓冲溶液的缓冲能力（用缓冲容量表示）与总浓度和组分比有关。
若总浓度越大，缓回冲容量越大；当总浓度一答定时，缓冲组分的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。所以本题答案选A
扩展：1.缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
2.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：
①弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
②弱碱和它的盐（NH₃·H₂O---NH₄Cl）
③多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH₂PO₄---Na₂HPO₄）的水溶液组成。
④而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统。

⑵ 大学无机化学答案及解析

对于三个基元反应，分别有
v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
v?=k?c(Ce4+)c(Mn3+)
v?=k?c(Ti+)c(Mn4+)
化学反应速度决定于反应最慢的决速步骤版
∵①是权慢反应，②③是快反应
∴反应①是决速步骤
即有
v≈v?=k?c(Ce4+)c(Mn2+)
又因反应②③是快反应，可以使得反应①消耗的Mn2+浓度迅速恢复，∴反应过程中，c(Mn2+)基本保持不变，即有k?c(Mn2+)为常数
令k=k?c(Mn2+)，可得
v≈v?=kc(Ce4+)
此即该反应的速率方程
可知该反应为一级反应
反应速率只与Ce4+浓度有关

⑶ 大学无机化学

反应方程式为：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。这个反应的K值为10^(-4)。溶解会得到几乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不计），同时内反应会消耗NH3。因此容 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根号K=2.94×10^(-5) mol/L。这个就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物质的量浓度的)。换算成中学概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是难溶。

⑷ 无机化学第四版课后习题答案南京大学 第8章

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