大学化学上册第一章习题答案

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当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. 至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强. 注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此时的ClO3-的氧化性就不如O2. 电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的. 但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等. 过量氨水会与铜离子反应： Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大

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楼主 你给出的数据里面 氯化铝的蒸汽密度比氢气还小.. 这不科学，我实在是看不明白那个单位mg两撇是什么意思。 数据里面10后应该是正3次方，数字是对的，可以运算的。
（1）由M=ρRT/P 可以知道，可以由密度算出相对分子量,这里注意密度的单位要换算到 克/立方米。我用我觉得对的数据算，200℃时，M=267.4，刚好为氯化铝分子量的2倍（135.5），所以在这个温度下氯化铝分子式为Al2Cl6. 然后800℃时，M=134.7 约为氯化铝分子量，故认为在800℃时，存在的物种是AlCl3单分子。

（2）600℃时，M=192.3 介于134.7和267.4之间，应该是上述两种物质的混合物。即Al2Cl6和AlCl3混合物
(3) 在一定气压下，气体分压与分子量成正比。两种物质摩尔比可以由混合摩尔质量算出。设Al2Cl6有n mol ，AlCl3有 m mol 则有：n/(n+m)*267+m/(n+m)*135.5=192.3 可以得到m：n=1.327
那么他们的分压比P1/P2=m:n=1.327, 另外由题意，P1+P2=101kPa, 可得，AlCl3分压为57.6kPa,Al2Cl6分压为43.4kPa
(4) 求的是方程 Al2Cl6<====>2AlCl3的平衡常数 Kc是用浓度算，Kp使用分压算得。
由上面一问有，Kp=（P1）^2/P2= 76.4 (kPa) Kc要用浓度计算，用改过的数据，600℃时1L气体有2.65g，则由上一个问题可以解得，含有氯化铝二聚体0.0059mol 氯化铝单分子0.08mol
且总体积为1L 则Kc=(0.08)^2/0.0059=1.085（mol/L）

以上 个人观点 仅供参考 距离大一好多年啦，手打慢了点 希望对楼主有帮助哦

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