无机化学第二版河北师范大学答案
1. 无机化学求答案，要全部步骤
3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
应控制pH 为1.58 ~ 4.54
4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即为所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+开始沉淀时所需 [OH-]为：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即为所控制溶液pH的上限。
所以范围是2.68-9.2
5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡时浓度为x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以会有AgCl沉淀析出
2. 跪求无机化学教材课后题答案
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这个里面应该有你要的答案
3. 无机化学简明教程课后习题几个问题
先确定主量子数：n可以取1到无穷间的正整数.
当n确定时，角量子数:l的值取为0~n-1间的正整数。
磁量子数:m取-l,-(l-1),...0....(l-1),l,共2l+1个取值（整数）
对于电子自旋量子数固定为1/2,自旋磁量子数ms有两个取值+1/2和-1/2,这两个量子数与n,l,m无关
例：n=2时,l可以取0,1(s轨道和p轨道)；l=0时，m=0（只有一个s轨道），l=1时，m=-1,0,1(有三个简并的p轨道)
(1)就做题来说，n>l,l>=│m│。不满足该条件的电子状态就不存在
前4题：一二三都不存在，只有四，存在。
(2)逆推，一、n>l,故n>=3
二、│m│=<l<n,即1=<l<2,l=1
三、ms只能取±1/2，与n,l,m无关
四、│m│<=l,故m=0
4. 大学无机化学
反应方程式为：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。这个反应的K值为10^(-4)。溶解会得到几乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不计），同时内反应会消耗NH3。因此容 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根号K=2.94×10^(-5) mol/L。这个就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物质的量浓度的)。换算成中学概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是难溶。
5. 求河北师范大学考试题，无机化学第二学期，高数，英语和物理试题。
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6. 这个无机化学题求解
答案是C H2S
因为S与O是同族元素，价电子构型相同，即ns2np4
中心原子有2对孤对电子，所以属于不等性sp3杂化
A sp3杂化
B 一对孤对电子的不等性sp3杂化
C sp2杂化
7. 谁有无机化学（宋天佑主编 吉林大学武汉大学南开大学）第二版的答案书，要电子版的或者PDF格式的。
武汉大学版无机化学【992】
链接：https://pan..com/s/17m-aw04Dv-TQgdgfXULxZw
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8. 如果能给这题的详细答案，感激不尽 大一，无机化学
[Ag(NH3)2]+ + I- = 2NH3 + AgI (1) K0=K0f/K0sp
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ (2) K0f={[Ag(NH3)2]+}/{[Ag+][NH3]²}
AgI = Ag+ + I- (3) K0sp=[Ag+][I-]
Ag+ + e = Ag (4) E0(Ag+/Ag)=0.7996V
[Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 (5) E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}=0.3720V
①反应式(1)可由[(5)-(4)-(3)]而得，故
E01=0.059lgK0
=E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}-E0(Ag+/Ag)-{0.059lgK0sp}
=0.3720-0.7996-{0.059lg(8.3*10^-17)}
=0.3720-0.7996+0.9218
=0.4942
=> lgK0=0.4942/0.059=8.38
=> K0=10^8.38=2.38*10^8
此即为反应式(1)的标准平衡常数
②反应式(2)可由[(4)-(5)]而得，故
E02=0.059lgK0f
=E0(Ag+/Ag)-E0{[Ag(NH3)2]+/Ag}
=0.7996-0.3720
=0.4276
=> lgK0f=0.4276/0.059=7.25
=> K0f=10^7.25=1.78*10^7
此即为反应式(2)的稳定常数
原电池反应的电池符号如下：
(-) Ag|[Ag(NH3)2]+(1mol/L),NH3(1mol/L) || I-(1mol/L)|Agl|Ag (+)
9. 无机化学，求大神们给出正确答案
显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。从原理上你可以去看看分体积和分压定律就可以知道了