大学化学第3章答案
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❷ 医药大学基础化学第三章习题第六题怎么写啊
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（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2）pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-，那么I-要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式与pH为7.0～8.0的溶液中存在 ClO－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2-还原成Cl-,Fe2＋ 被氧化为Fe3+，结合反应物不难得出答案。
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当水中加入难挥发非电解质后，根据Raoult定律，溶液上方的饱和蒸汽压(p)、纯溶剂的饱和蒸汽压(p*)和溶液的摩尔分数(x)具有如下关系：p=p*·x。
摩尔分数是一个介于0~1之间的数，因此当加入难挥发非电解质后，溶液上方的饱和蒸汽压就减小了。
将饱和蒸汽压(p)对温度作图，得到下面的示意图：
我们知道，当蒸汽压和大气压相同时，液体开始沸腾，它对应的温度称为沸点。所以，水只需要达到100℃时，蒸汽压就等于1atm(一个大气压)；但是对于溶液来说，因为它的饱和蒸汽压比相同温度下纯溶剂小，所以如果要达到1atm，则需要达到更高的温度。这样，溶液的沸点就要比纯的溶剂沸点高了。
以上，就是难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高的原因。
❻ 求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目
括号里的都是你做的答案吗？很多错误的。
1、0.1mol/dm3的NaCN溶液的pH比相同溶度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大
正确。Kb(CN-)>Kb(F-)，CN-是比F-更强的碱，所以其溶液的pH更大。注意，这是从酸碱质子理论出发理解的。在质子理论中，CN-和F-都能结合质子，所以都是质子碱。
2、有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力
错误。HAc-Ac-缓冲体系中，HAc是抗碱成分，Ac-是抗酸成分（抗碱成分就是能与OH-结合的物质，抗酸成分就是能与H+结合的物质）。HAc浓度较大，则说明体系抗碱能力更强。
3、设AgCL在水中，在0.01mol/dm3的CaCl2中，在0.01mol/dm3的NaCl中，在0.05mol/dm3的AgNO3中，溶解度分别为s0、s1、s2、s3，则之间大小为：
s0>s2>s1>s3。此题考察同离子效应对溶解度的影响。
AgCl在纯水中溶解没有同离子效应，溶解度s0最大。其他情况都有同离子效应影响。
AgCl是1:1型沉淀，Ag+和Cl-对其溶解度影响相同。因此只需考察各种情况下Ag+和Cl-的浓度，浓度越大的，AgCl溶解度越小。
0.01mol/dm3 CaCl2中，c(Cl-)=0.02mol/dm3
0.01mol/dm3 NaCl中，c(Cl-)=0.01mol/dm3
0.05mol/dm3 AgNO3中，c(Ag+)=0.05mol/dm3
AgNO3中Ag+浓度最大，s3最小；CaCl2中Cl-浓度次之，s1次小；NaCl中Cl-浓度最小，s2在三者中最大。
因此总次序为s0>s2>s1>s3
4、下列固体物质在同溶度的Na2S2O3溶液中溶解度最大的是：
A、Ag2S B、AgBr C、AgCL D、AgI
C。Na2S2O3具有较强的与Ag+配位的能力，因此纵向比较各种银盐在Na2S2O3中溶解度都大于在水中的溶解度。但横向比较，在水中溶解度越大的，在Na2S2O3中溶解度也越大。
题中列出的4种盐，显然是AgCl溶解度最大（Ksp最小）。下面是Ksp数据：
AgCl AgBr AgI Ag2S
Ksp 1.8×10^-10 5.4×10^-13 8.5×10^-17 6.3×10^-50
Ag2S是溶解度最小的银盐，这个是应该掌握的。
❼ 大学化学课本
<>上绪论
第一篇 物质结构基础
第1章 原子结构与元素周期系
1-1 道尔顿原子论
1-2 相对原子质量（原子量）
1-2-1 元素、原子序数和元素符号
1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
1-2-3 原子的质量
1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）
1-3 原子的起源和演化
1-4 原子结构的玻尔行星模型
1-4-1 氢原子光谱
1-4-2 玻尔理论
1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型
1-5-1 波粒二象性
1-5-2 德布罗意关系式
1-5-3 海森堡不确定原理
1-5-4 氢原子的量子力学模型
1-6 基态原子电子组态（电子排布）
1-6-1 构造原理
1-6-2 基态原予电子组态
1-7 元素周期系
1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
1-7-2 元素周期表
1-8 元素周期性
1-8-1 原子半径
1-8-2 电离能
1-8-3 电子亲和能
1-8-4 电负性
1-8-5 氧化态
习题
第2章 分子结构
2-1 路易斯结构式
2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）
2-3 价层电子互斥模型（VSEPR）
2-4 杂化轨道理论--价键理论（二）
2-4-1 杂化轨道理论要点
2-4-2 sp3杂化
2-4-3 sp2杂化
2-4-4 sp杂化
2-5 共轭大π键
2-6 等电子体原理
2-7 分子轨道理论
2-8 共价分子的性质
2-8-1 键长
2-8-2 共价半径
2-8-3 键能
2-8-4 键角
2-8-5 键的极性与分子的极性
2-9 分子间力
2-9-1 范德华力
2-9-2 氢键
2-9-3 分子间作用力的其他类型
2-9-4 范德华半径
2-10 分子对称性（选学材料）
2-10-1 对称性
2-10-2 对称操作与对称元素
2-10-3 分子的对称类型
2-10-4 分子的性质与对称性的关系
习题
第3章 晶体结构
3-1 晶体
3-1-1 晶体的宏观特征
3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性
3-2 晶胞
3-2-1 晶胞的基本特征
3-2-2 布拉维系
3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数
3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
3-2-5 14种布拉维点阵型式
……
第4章 配合物
第二篇 化学热力学与化学动力学基础
第5章 化学热力学基础
第6章 化学平衡常数
第7章 化学动力学基础
第三篇 水溶液化学原理
第8章 水溶液
第9章 酸碱平衡
第10章 沉淀平衡
第11章 电化学基础
第12章 配位平衡
习题答案（选）
附表
元素周期表
<>下第四篇 元素化学(一)非金篇
第13章 氢和稀有气体
13.1 氢
13.2 稀有气
习题
第14章 卤素
14.1 卤素的通性
14.2 卤素单质
14.3 氟氯溴碘的化合物
14.4 砹的化学
习题
第15章 氧族元素
15.1 氧族元素的通性
15.2 氧及其化合物
15.3 硫及其化合物
15.4 硒和碲
习题
第16章 氮磷砷
16.1 元素的基本性质
16.2 氮和氮的化合物
16.3 磷及其化合物
16.4 砷
习题
第17章 碳硅硼
17.1 透性
17.2 碳
17.3 硅
17.4 硼
17.5 碳化物、硅化物和硼化物
习题
第18章 非金属元素小结
第五篇 元素化学（二）金属
第19章 金属通论
第20章 S区金属（碱金属和碱土金属）
第21章 P区金属
第22章 ds区金属
第23章 d区金属（一）第四周期d金属
第24章 d区金属（二）第五、第六周期d区金属
第25章 f区金属 镧系与锏系金
第六篇 无机化学选论
第26章 无机合成化学简介
第27章 特殊类型的无机化合物
第28章 生物无机化学简介
第29章 无机固体化学简介
第30章 核化学
习题答案
《有机化学》上目录
第一部分 基础篇
第一章 绪论
一、 有机化合物与有机化学
二、 共价键
三、 价键理论和分子轨道理论
四、 有机反应的类型
五、 诱导效应与共轭效应
第二章 烷烃
第一节 链烷烃
一、 通式，同系列，同分异构
二、 命名
三、 烷烃的构型
四、 烷烃的制备
五、 烷烃的物理性质
六、 烷烃的化学性质
第二节 环烷烃
一、 分类和命名
二、 环烷烃的制法
三、 环烷烃的物理性质
四、 环烷烃的化学性质
五、 环的稳定性
六、 环烷烃的立体化学
参考文献
习题
第三章 烯烃、炔烃
第一节 单烯烃
一、 烯烃的结构--碳原子的sp2杂化
二、 单烯烃的同分异构现象及命名
三、 单烯烃的制备
四、 单烯烃的物理性质
五、 单烯烃的化学性质
第二节 共轭双烯烃
一、 共轭双烯烃的结构
二、 双烯烃和多烯烃的命名
三、 共轭双烯烃的化学性质
四、 橡胶，合成橡胶，异戊二烯法则
第三节 炔烃
一、 炔烃的结构--碳原子的sp杂化
二、 炔烃的同分异构现象及命名
三、 炔烃的制备
四、 炔烃的物理性质
五、 炔烃的化学性质
习题
第四章 芳烃
第一节 苯系芳烃
一、 分类
二、 同系物的同分异构及命名
三、 苯的结构
四、 单环芳烃的物理性质
五、 单环芳烃的化学性质
六、 苯环上取代基的定位规则
七、 取代定位规则的理论解释
八、 多环及稠环芳烃
第二节 非苯系芳烃
一、 休克尔规则
二、 非苯芳烃
三、 富勒烯
参考文献
习题
第五章 对映异构
第一节 对映异构与分子结构的关系
一、 立体异构现象
二、 物质的旋光性
三、 对映异构与分子结构的关系
第二节 含手性碳原子化合物的对映异构
一、 含一个手性碳原子化合物的对映异构
二、 含多个手性碳原子化合物的对映异构
……
第六章 卤代烃
第七章 有机化合物结构的光谱分析
第八章 醇、酚、醚
第九章 醛、酮
第十章 羧酸及其衍生物
第十一章 含氮有机化合物
习题参考答案
《有机化学》下
第一部分 基础篇
第十二章 杂环化合物
第一节 五元杂环化合物
第二节 六元杂环化合物
第三节 生物碱
习题
第十二章 天然有机化合物
第一节 糖类化合物
第二节 脂类化合物
第三节 核酸化学
第四节 氨基酸与蛋白质
习题
第十三章 合成高分子化合物
第一节 高分子化合物的基本概念
第二节 高分子化合物的合成反应
第三节 高分子化合物的结构与物理性能
习题
第十四章 周环反应
第一节 电环化反应
第二节 环加成反应
第三节 δ迁移反应
习题
第十五章 合成高分子化合物
第一节 高分子化合物的基本概念
第二节 高分子化合物的合成反应
第三节 高分子化合物的结构与物理性能
习题
第二部分 机理篇
第十六章 亲电反应机理
第一节 碳碳重键的亲电加成反应
第二节 芳环上的亲电取代反应
第三节 亲电重排反应
第四节 脂肪族亲电取代反应
习题
第十七章 亲核反应机理
第一节 碳碳双键的亲核加成反应
第二节 碳氧双键的亲核加成反应
第三节 亲核取代反应
第四节 亲核重排反应
第五节 消除反应
习题
第十八章 游离基反应机理
第三部分 合成篇
第十九章 有机合成路线设计
第二十章 不对称合成反应
第二十一章 绿色有机合成
第四部分 专论篇
第二十二章 有机过渡金属络合物在有机合成上的应用
第二十三章 有机功能材料
第二十四章 有机污染物与环境
习题参考答案
❽ 求大学化学题解析。
1.Fe2(SO4)3
E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V -E°（Br2/Br-）= 1.065 V >0
E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77 V-E°（Br2/Br-）= 1.065 <0
2.K ө=(NOF) 2/(NO)2*(F2)=248 *248/211*211*203=61504/9037763=0.0068(单位自己带入)
3.先查Pb(OH)2和Cr(OH)3的ksp,ksp越小,越先沉淀