华东理工大学分析化学答案

⑴ 华东理工分析化学专业考研复习教材

华东理工分析化学专业考研复习教材：
601 无机化学 《现代基础化学》余乎第二版 朱裕贞、顾达、黑恩成化学工业出版社，2004年
《无机化学》 天津大学无机化学教研室 高等教育出版社，2002年
602 分析化学 《分析化学》 武汉大学 高等教育出版社
《仪器分析》（第四版） 朱明华清毁态、胡坪 高等教育出版答源社
803 有机化学 《大学有机化学基础》 荣国斌等 华东理工大学出版社
《大学化学实验基础（Ⅱ）》 蔡良珍等 化学工业出版社 2003年
《有机化学》 钱旭红等 化学工业出版社 2006

⑵ 华东理工大学网络教育学院化学作业

1b2a4b5b6a7b9a10a11c2111122随便写了几题，现代基础化学和分析化学是吧
没打草稿，不保证全对

⑶ 华东理工大学研究生复试考什么 专业课考的是化工原理

看你报的什么专业了

华东理工大学招收2007年硕士研究生复试内容（专业知识、实验技能部分）
华东理工大学2007年硕士研究生复试内容包括：
1、 公共笔试（具体考核方式确定后公布）
2、 专业知识、专业技能的考核。该部分包括专业知识、实验技能等的考核以及专家面试。其中，各专业专业知识、实验技能等的考核形式以及考核内容如下：
学院名称 专业名称 考核内容 考核
形式 备 注
化工学院
（64252359） 化学工程 1、专业基础知识
2、专业实验
3、专业英语 笔试 《化学反应工程原理》张濂、许志美、袁向前编著 华东理工大学出版社
《专业英语》胡鸣、刘霞编著 化学工业出版社
《化工原理实验》第二版（2005）史贤林、田恒水、张平编著 华东理工大学出版社
《化学工程与工艺专业实验》房鼎业、乐清华、李福清编著 化学工业出版社
化学工艺
生物医学工程
过程系统工程
材料化学工程
油气储运工程
化学与分子工程学院
（64253230） 无机化学 专业综合 笔试
分析化学 专业综合 笔试
实验操作 操作
有机化学 实验操作 操作
物理化学 专业综合 笔试
先进材料与制备技术 实验操作 操作
皮革化学与工程 实验操作 操作
应用化学 实验操作 操作
工业催化 专业综合 笔试
生物工程学院
（64253802） 生物化学与分子生物学 专业综合 笔试
生物化工
发酵工程
食品科学
微生物学
微生物与生化药学
海洋生物学
机械与动力工程学院
（64252976） 固体力学 专业综合 笔试
机械电子工程
机械设计及理论
机械制造及其自动化
车辆工程
流体机械及工程
化工过程机械
动力机械及工程
安全技术及工程
材料科学与工程学院
（64253952） 高分子化学与物理 1、专业知识
2、实验技能 笔试 1、《高分子科学教程》韩哲文编 华东理工大学出版社
2、《高分子科学实验》韩哲文编 华东理工大学出版社
3、《高分子材料成型加工》周达飞、唐颂超编 轻工业出版社
4、《无机材料物理性能》关振铎等编 清华大学出版社
5、无机非金属材料专业实验教材
6、《纳米科技基础》 施利毅等编 华东理工大学出版社 2005
7、《生物材料学》 阮建明、邹俭鹏等 科学出版社
8、《现代仪器分析在生物医学研究中的应用》钱小红 谢剑炜 化学工业出版社
材料加工工程
材料物理与化学
材料学
生物材料
纳米材料与技术
信息科学与工程学院
（64253531） 测试计量技术及仪器 突出知识面宽、重点考核基础知识和基本技能。考核主要包括信号与信息处理；通信原理；接口技术；电子技术。 笔试 《电子技术基础》康华光编 高等教育出版社
信号与信息处理 突出知识面宽、重点考核基础知识和基本技能。其中专业课内容：电子技术 笔试 《电子技术基础》 康华光编 高等教育出版社
控制科学与工程 突出知识面宽、重点考核基础知识和基本技能。其中专业课内容：
a)微机原理（初试选考控制原理者），b)控制原理（初试选考微机原理者） 笔试 1、《自动控制原理》胡寿松编 国防工业出版社(第三版)或《自动控制原理》胡寿松编 科学出版社（第四版）或Control Systems Naresh K. Sinha 本校印
2、《微型单片机原理、应用与实验》张友德、赵志英编 复旦大学出版社 2000.11
3、《微型计算机原理与接口技术》吴秀清、周荷琴编 中国科学技术大学出版社1999
计算机软件与理论 突出知识面宽、重点考核基础知识和基本技能。其中专业课内容：
编译原理与离散数学 笔试 1、《编译原理》吕映芝、张素琴编 清华大学出版社
2、《离散数学》邵志清、虞慧群编 电子工业出版社
计算机应用技术 突出知识面宽、重点考核基础知识和基本技能。其中专业课内容：
人工智能与数据库 笔试 1、《人工智能及其应用》（第二版）蔡自兴、徐兴佑编 清华大学出版社
2、《数据库系统概论》（第二版）萨师煊编 高等教育出版社
资源与环境工程学院
（64252399） 环境工程 专业知识、技能 笔试
环境科学 专业知识、技能 笔试
热能工程 专业知识、技能 笔试 流体力学或化工原理，工程热力学或化工热力学

理学院
（64252839） 数学 1．数学分析 笔试 选择1，2，3，4，5或者1，2，3，4，6。
2．高等代数
3．概率统计：随机事件的关系和运算、随机变量的分布和数字特征、参数的点估计
4．微分方程：一阶线性方程、二阶常系数方程
5．运筹学：线性规划、非线性规划、整数规划、图与网络
6．数值分析：基本概念、数值积分、非线性方程求解
原子与分子物理
光学
理论物理 量子力学 笔试 《量子力学》周世勋编，高等教育出版社
药学院
（64251033） 化学生物技术与工程 实验操作 操作
专业综合 口试
农药学 实验操作 操作
专业综合 口试
制药工程与技术 专业综合 笔试
口试 1、《药物化学》，彭司勋等主编，1997年中国医药科技出版社。
2、《药物化学》，尤启东等主编，2003年化学工业品出版社。
3、《大学有机化学基础》，荣国斌主编，2000年华东理工大学出版社。
4、《大学化学实验基础(II)》，蔡良珍等主编，2003年化学工业出版社。
药物化学 专业综合 口试
药剂学
药理学
中药学 专业综合 口试
艺术设计与传媒学院
（64253226） 设计艺术学 做快题设计（设计与设计表达相结合） 笔试 要求：限用手工工具和材料（各种设计用笔、简单色彩用品、尺、胶带纸等）。
专业综合
旅游管理 专业综合 笔试 参考书
马勇：《旅游规划与开发》高等教育出版社
吴必虎：《旅游规划原理》，旅游出版社，2000
居阅时：《中国建筑园林文化象征》四川人民出版社，2005
专业外语

商学院
（64253209） 应用经济学 专业基础 笔试 1.《宏观经济学》 石良平 高等教育出版社
2.《西方经济学》（第二版） 高鸿业 中国人民大学出版社
管理科学与工程 专业综合 笔试 以管理科学与工程领域综合性的、热点的定性问题为主，重点考查考生在本学科领域的发展潜力。
工商管理 专业综合 笔试 企业管理：
阎海峰、王端旭《现代组织理论与组织创新》 人民邮电出版社 2002
会计学：
钱逢胜《中级财务会计》 上海财经大学出版社 2002
技术经济与管理：
蒋景楠《项目管理》 华东理工大学出版社 2006
社会与公共管理学院
（64252185） 社会学 1、专业基础知识
2、专业综合 笔试
行政管理 1、专业综合知识
2、专业基础知识和当前理论研究的热点问题 笔试 2005-2006年中国人民大学复印报刊资料《公共行政》
社会保障 1、专业基础知识
2、专业综合 笔试
法学院
（64253892） 环境与资源保护法学 专业外语 口试 按研究生院要求，三个专业按一级学科命题，故统一提出要求：专业外语采用口试。法学理论及相关方向随机问题 采用口试，并书写不少于1000字的小论文。
法学理论及相关方向 口试和小论文
经济法学 专业外语 口试
法学理论及相关方向 口试和小论文
国际法学 专业外语 口试
法学理论及相关方向 口试和小论文
外国语学院
（64252215） 外国语言学及应用语言学 专业基础知识
1、英汉语比较与翻译
2、语言学
3、外语教学与研究
4、跨文化交际 口试 1. 《翻译理论、实践与评析》，邵志洪，华东理工大学出版社，2003
2. 《汉英对比翻译导论》，邵志洪，华东理工大学出版社，2005
3. 《语言学教程》，胡壮麟，北京大学出版社
4. Understanding Second Language Acquisition, R.Ellis, Oxford University Press,
5. 《文化与交际》，胡文仲，外语教学与研究出版社

英语语言文学
人文科学
研究院
（64252541） 马克思主义理论与思想政治教育 专业英语
综合知识与能力 口试 《马克思主义著作选读》，王松、赵文才主编，高等教育出版社，1999
《马克思列宁主义基本问题》，赵曜等主编，中央党校出版社，2001
《毛泽东思想基本问题》，金春明等主编，中央党校出版社，2001
《邓小平理论基本问题》，郑必坚等主编，中央党校出版社，2001
马克思主义哲学 口试 《辩证唯物主义与历史唯物主义》，李秀林，中国人民大学出版社，1996
《西方哲学简史》，赵敦华，北京大学出版社，2001
《论语译注》，杨伯峻，中华书局，1980
政治学理论 口试 《政治学基础》（第二版），王浦劬主编，北京大学出版社，2006
《政治学》，孙关宏、胡雨春，复旦大学出版社，2003
《从边缘到中心：当代中国政治体系构建之路》，唐亚林，华东理工大学出版社，2006
《西方政治思想史》（近、现代部分），徐大同，天津教育出版社，2002
《西方政治学说史》，浦兴祖，复旦大学出版社，2001
伦理学 口试 《伦理学》罗国杰编 人民出版社2004
《中国伦理学史》朱贻庭编 上海人民出版社，2002
体育系
（64253796） 体育人文社会学 1、重点考察考生对本专业及相关学科、专业领域的知识面与基础知识的掌握程度。
2、专业外语、实践能力、研究能力、培养潜质以及对本专业的的了解程度和交流表达能力的综合素质等。 口试 参考书为：
1、《体育营销学》
马修.D.尚克著，清华大学出版社

2、《体育管理学》
秦椿林、张瑞林编，高等教育出版社
高等教育
研究所
（64252414） 高等教育学 专业英语 笔试 把所附英文译成汉语，并将答案写在答题纸上（20分钟内完成）
专业知识与能力 笔试 重点考查考生在本专业及相关学科、专业领域的知识面与基础知识的掌握程度，包括教育改革、研究热点问题综述，对高等教育学专业的了解程度等（20分钟内完成）
教育经济与管理 专业英语 笔试 把所附英文译成汉语，并将答案写在答题纸上（20分钟内完成）
专业知识与能力 笔试 重点考查考生在本专业及相关学科、专业领域的知识面与基础知识的掌握程度，包括教育改革、研究热点问题综述，对教育经济与管理专业的了解程度等（20分钟内完成）
科技信息
研究所
（64250884） 情报学 1、 专业笔试
2、 专业口试

⑷ 华东理工大学 考研分析化学的具体书目是什么啊

第五版的

⑸ 华东理工大学无机化学专业简介

华东理工大学无机化学专业是化学与分子工程学院下设的在职研究生专业，化学与分子工程学院拥有化学一级学科博士学位授权点，下设无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、精细合成化学与分子工程、高分子物理与化学6个二级学科博士点，另设有应用化学、工业催化、先进材料与制备技术3个二级学科博士点，以及应用化学、工业催化、物理化学、有机化学、无机化学、分析化学、皮革化学与工程、先进材料与制备技术、精细合成化学与分子工程、轻工技术与工程(工程硕士)、制药工程(工程硕士)11个硕士点。华东理工大学无机化学专业简介如下：
无机化学专业于1986年被批准为在职硕士学位授予点，当年招收研究生拿扮辩，2006年获得博士学位授予权。培养本专业研究生的单位有：化学系、超细材料制备与应用教育部重点实验室、工业催化研究所。现有教授5名，副教授7名，其中博士导师4名，硕士导师7名。
一、培养和研究方向
本专业培养具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识，掌握近代无机合成技术对化合物进行表征的常用近代物理研究方法，了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，具有较强的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作，有严谨的学风的高层次人才。主要研究方向：
1.纳米化学
研究无机纳米颗粒的各种制备方法，考察制备方法和各种有关因素对纳米粒子大小和性能的影响，设计并研究各种钠米组装体系;对制备的纳米粒子及组装体系进行有关性能的研究;开拓纳米颗粒在复合材料、催化、功能材料和纳米器件等方面可能的应用。
2.配位化学(含生物无机)
合成具有缺或一定生物功能的无机配合物，用近代物理方法对新化合物进行表征并研究其有关性质，从原子和分子的水平来考察配合物组成，结构和性质间的关系，进而指导和合成具有实用价值的新型生物无机配合物。
3.无机固体化学
研究复合氧化物(尤其是稀土复合氧化物)的组成-结构-性能之间的构效关系，探讨复合氧化物制备中的固体化学和表面化学问题。研究纳米催化及其应用技术，研究稀土催化材料。
4.无机合成化学
探讨无机化合物合成新方法，包括水热合成、溶剂热合成、非水体系固液合成或室温固固合成等方法，研究介孔材料的合成及应用。
二、科研项目及成果
本专业近年来在纳米化学、配位化学、无机功能材料的制备与应用等方面形成了特色。承担有国家自然科学基金、国际合作、省部级项目多项。每年在国外SCI收录期刊发表20余篇学术论文，在国内刊物上发表学术论文20余篇。

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⑹ 华东理工大学考研 分析化学 要考哪几本书

提醒：
华东理工大学研招办官方不指定具体参考书，本参考书信息由华东理版工大学本专权业部分研究生提供，仅供参考

602 分析化学
《分析化学》 武汉大学 高等教育出版社
《仪器分析》（第四版） 朱明华、胡坪 高等教育出版社

802 物理化学
《物理化学》（第五版） 胡英、吕端东、刘国杰、黑恩成 高等教育出版社

⑺ 华东理工高等数学上第6次作业作业本答案

高等数学是黄色封面的，华东理工大学自己编的，高等教育出版社。分高数上和高数下2册。公共基础课的化学叫现首亮哗代基础化学，实际分为现代基础化学和分析键和化学2门，大一上学期学现代基础化学，大一下学分析化学。前一个是高等教育出版社的，黑色封者行面。后一个是华东理工和四川大学合编的，是第六版，橘黄色封面。

⑻ 华东理工大学分析化学第六版 课后答案

《分析化学》部分课后习题
教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）

P27 第二章 误差及分析数据的统计处理

思考题
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?
(1)砝码被腐蚀;
(2)天平两臂不等长;
(3)容量瓶和吸管不配套;
(4)重量分析中杂质被共沉淀;
(5)天平称量时最后一位读数估计不准;
(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;
答: （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码
（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平
（3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管
（4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂
（5）随机误差；
（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物

5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.
解:

同理可知:
; ;
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。

习题
3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.
解:

查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此:
μ=（

5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%.
(2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408
解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416
可疑值为:6.222

查表n=4, Q0.90= 0.76
因Q计算>Q0.90故6.222应舍去

6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。

解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据8.69可疑
又因为，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095%
标准偏差s= %=0.13%
所以， = =1.69 = =0.46
由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015， ＜ ，
当置信度为99%，n=6时，t=4.032， ＜ ， ＜
所以，8.69不需舍去。
当置信度为90%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.11%
当置信度为99%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.21%

11、按有效数字运算规则，计算下列各式。
1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！）
2) 51.38/（8.709*0.09460）
解：=51.38/0.8239=62.36
3) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）
解：=497.4/0.7054=705.1
4）
解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5

P41 第三章 滴定分析

1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升?
解：

4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:
(1)需称取上述试样多少克?
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1?
解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O
∴ nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90%
=0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。

8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O

9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液 的浓度及它对铁的滴定度.
解: 用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O
所以:nCa=5/2*nKMnO4

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
nFe=5nKMnO4

12、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。
解： HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL
故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O
nCaCO3=1/2 nHCl
WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms)
= 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)
= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%
= 84.58%

P62 第四章 酸碱滴定法
思考题4-1
7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3
解：（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
（2）[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]

8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4
解：（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3]
（3）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-]

P63 习题4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，试计算在pH 4.88和5.0时H2A、HA—和A2-的分布系数为d1、d2和d0，若该酸的总浓度为0.01mol·L-1pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解：当pH=4.88时
d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.19×10-4.88＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[H2A]= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19×10-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.710
∴[HA—]= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1
d0 = (Ka1·Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1·Ka2 )
=(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 ×10-4.88 ＋10-4.19 x10-5.57]
=0.145
∴[A2-]=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1
当pH=5.0时，同理可得：
d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189

5、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。试计算下列各溶液的pH:
（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液
解：(3)对于0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= =
故pH=-lg[ ]=5.04
(4)对于0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26
CKa= >>10Kw，c/Ka=0.15/ >>105
所以采用最简式计算：[ ]= = =
故[ ]= = ,pH=-lg[ ]=8.96

8.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36
NaH PO 和 K HPO 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，
可为平衡浓度和总浓度相等。
（1） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.1Î10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10
所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/L
pH=4.66
（2） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液
c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10
所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。
〔H 〕= =2.00×10
pH=9.70

14、欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克?
解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L
[OH-]=（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4
Ca=1.22 mol/L
所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g
因为Ca>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+]
所以采用最简式计算是允许的.
答:需加65.4g NH4CL固体。

15、欲配制500 mL pH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？
解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5
pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L
c（HAc）= =0.41 mol/L
∵Ka=
∴[Ac-]= = =0.74 mol/L
∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 g

P84 第四章 酸碱滴定法
习题4-2
1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时，化学计量点pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1
化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的急剧变化
故滴定突跃前,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中OH-的浓度为
C(OH-)= 10-6
pH=8.70
滴定突跃后,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中H+的浓度为
[H+]= = 10-6 pH=5.30
所以滴定突跃的pH值范围为8.70~5.30,应选择在此范围内变色的指示剂，如溴百里酚蓝,中性红等

2、某弱酸的pKa＝9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 ，当用0.01000 HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
解：酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6>10-8能滴定
化学计量点时生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26
化学计量点附近的滴定突跃,滴定剂盐酸的量为19.98mL时,溶液中有生成的HA和剩余的NaA组成缓冲溶液
C(HA)= C(NaA)=
pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21
当过量0.02mL时
[H+]= =4.99 10-5
pH=4.30,突跃范围为6.21~4.30,应选甲基红

P97 思考题4-3
3、标定NaOH 溶液时，若采用：
（1）部分风化的H2C2O4·2H2O
（2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O
则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么?
解: （1）因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏低
（2）因为H2C2O4·2H2O中含有少量中性杂质,滴定时VNaOH会偏低
根据C(NaOH)=
所以标定所得浓度偏高

4 用下列物质标定HCl溶液浓度:
(1)在110℃烘过的Na2CO3
(2)相对湿度为30%的容器中保存的硼砂
解: (1)无水Na2CO3易吸收空气中的水分,应在270～300℃干燥,而在110℃烘过的Na2CO3还有水分

根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低

(2)因为硼砂含有结晶水,在空气中相对湿度小于39%时,会风化失水
在相对湿度为30%的容器中保存过的硼砂
根据 C(HCl)=
所以标定所得浓度偏低

6 、今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤,标准溶液,指示剂和含量计算式,以g/mL表示)
(1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl
解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示剂, 以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第二终点,记下读数V2
2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3
ρNa2B4O7 (g/mL)=

ρH3BO3 (g/mL)=
(2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂
②以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1
③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示剂,以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第一终点,记下读数V2
ρHCl(g/mL)=
ρNH4Cl (g/mL)=

习题4-3
15 、称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数
解:涉及的反应有:以酚酞为指示剂时,
OH- + H+ =H2O
CO32- + H+ = HCO3-
以甲基红为指示剂时 ,
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
据题意可知, 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积少于以甲基红为指示剂消耗的盐酸体积,故混合碱的成分为NaCO3和NaOH
ω(NaOH)=
ω(NaCO3)=
16 、称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, 又耗去酸27.15mL,求试样中各组分的质量分数
解:由于以甲基红为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积即V1=21.76mL<V2=27.15mL
所以混合碱的组分为NaCO3和NaHCO3
ω(NaCO3)=
ω(NaHCO3)=
22 、称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤,洗净,水解产生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72mL,计算试样中SiO2的质量分数
解:因为SiO2与NaOH反应时物质的量之比为1:4,产生HF的物质的量为n=0.1477
则n(K2SiF6)=1/4 (
SiO2的质量为m=n1 60=0.05477g
ω(SiO2)=

25 、阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定称取试样0.2500g,准确加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH, 以酚酞为指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数
解:根据反应式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3
加入的NaOH的总物质的量为
n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3
ω =

P129 第五章 配位滴定法
习题
1 、 计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1,则[Y4-]为多少?
解:当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45
αY(H)=106.45=2.82 106
根据公式αY(H)= 可知:[Y4-]= 10-9

2 、 PH=5.0时,锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1 (不考虑羟基配位等副反应),pH=5时,能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+?
解: 当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50
K(ZnY`)= = =1010.05
由于配位滴定法测定单一金属离子的条件为:lgC ≥6
lgC =8.05>6
故可用EDTA标准溶液滴定Zn2+

3、 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在PH=6时，镁与EDTA配合物条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此PH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允许的最小pH。
解: 当pH=5.0时,查表得αY(H)=4.65
lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04
lgCK`MgY=2.04<6,在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg2+

5、计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围
解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得:
lgαY(H) ≤10.80 允许的最小酸度为:pH≥3.0
当pH过大时会产生Cu(OH)2沉淀,沉淀产生需要的[OH-]= = 10-10
pOH=8.98 pH=5.02
所以,滴定铜离子的适宜酸度范围是3.0～5.02

10、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KSCN以掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
解:根据题意可得:25mL合金溶液中含铜和锌的物质的量为:0.05000 37.30/1000=0.001865
25mL合金溶液中含镁的物质的量为: 0.05000 4.10/1000=0.000205
25mL合金溶液中含锌的物质的量为:0.05000 13.40/1000=0.00067
25mL合金溶液中含铜的物质的量为: 0.001865 -0.00067=0.001195
ω(Cu)=

ω(Zn)=
ω(Mg)=
11、称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标准溶液15.20mL，然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数
解:pH=2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,测定的是Fe3+,根据消耗EDTA的量可得Fe2O3的质量分数为:
所以试样中三氧化铝的质量分数为:
=8.35%

P171 第六章 氧化还原滴定法
习题
5、计算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：
lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+离解常数为Ka=10-9.25
解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ NH3×H2O = NH4+ + OH-
在pH=10.0时,氨溶液中NH3的分布系数为δ=
故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α([Zn(NH3)4]2+)=6.65 104
E[Zn(NH3)4]2+/Zn = Eθ+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][ [Zn(NH3)4]2+] = 0.903v

13、称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数
解:据题意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1
Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32-
n(Cu2O)=0.001500mol
ω(Cu2O)=

25、甲酸钠（HCOONa）和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应：
3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL，计算试样中HCOONa的质量分数
解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH-
5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO-
n(HCOONa)=0.003000mol
ω(HCOONa)=

P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法

习题
2、求氟化钙的溶解度
（1）在纯水中（忽略水解）
（2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中
（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中

解: Ksp = 3.4 10-11
（1）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S )2
S0= 10-4
（2）Ksp =[Ca2+][F-]2 = S×(2S)2
S0= 10-5
（3）αF-(H) =29.6
Ksp` =[Ca2+][F-]`2=[Ca2+][F-]2[αF-(H)]2=4S`3
S0= 10-3 mol·L-1
3、计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？
解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9
设草酸钙的溶解度为S ,则[Ca2+]=S ,由于酸效应的存在,有
[C2O42-]=0.05/αC2O4(H)
Ksp, CaC2O4=[Ca2+][C2O42-]=S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9
S=4.1 10-8 mol·L-1
溶解草酸钙的质量为
4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g

6、计算下列换算因数
（1） 从Mg2P2O7的质量分数计算MgSO4·7H2O的质量
（2） 从（NH4）3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量
（3） 从Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量
（4） 从丁二酮肟镍Ni（C4H8N2O2）2的质量计算Ni的质量
（5） 从8-羟基喹啉铝（C9H6NO）3Al的质量计算Al2O3的质量
解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21
(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165
F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378
(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571
F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314
(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202
(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111

P268 第九章 吸光光度法
习题
1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及κ
解:根据朗伯-比尔定律 A=abc
即0.740=a 1
解得 a= 4.2 102 L/g×cm
κ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm

2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求κ
解: A = -ln T=abc
-ln 0.53=a 2
a=86.25 L/g×cm
κ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm

3、用磺基水杨酸法测定微量铁，标准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790
某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度，测得A=0.500。求试液铁含量（单位：mg·mL-1），铁铵矾的相对分子质量为482.178。
解: 铁标准溶液的浓度为;
C(Fe)=

V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500
A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790

故直线方程为:m=0.636A-0.00269
把A=0.500代入得:m=0.315mg
C(Fe)=

4、取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量
解:锰的相对原子质量为54.94g/mol
根据朗伯-比尔定律可知,浓度与吸光度成正比,所以试样中KMnO4溶液的浓度为1.00×10-3×1.5mol/L
ω(Mn)=

5、用普通光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为±0.5%，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
解:使用直接光度法:试液的透光度为10%,标准溶液的透光度为20%.透光度的读数误差为±0.5%;示差法透光度的读数放大5倍,即标样和试液的透光度分别为100%和50%.
直接光度法测试液的相对误差为

使用示差法测量标准溶液用参比溶液,试液的透光度为:A=1.00-0.699=0.301

示差法测定的相对误差为

6、某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁法（κ=1.1×10-4）测定。试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？
解:（1）A=0.434 ,即T=0.368时,测得误差最小.根据公式A=κbc,计算测量误差最小时应称取的试样质量:
0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm×
m=0.11g
(2)透光率在0.200～0.650范围内,即A在0.699～0.187范围内,对应Fe的浓度为C1和C2
C1= 0-5 mol·L-1
C2= 0-5 mol·L-1
所以试样中铁的浓度应在1.7×10-5～6.35×10-5范围内

⑼ 华东理工的分析化学好考吗，哪里能收集到

分析化学这两个学校都不是太擅长的，华东理工在化工方面占优，单纯化学分析上，南师大好点。就业说实话就那么回事，四大化学里面，分析化学是个比较尴尬的学科。当老师看你想什么级别了，初高中的无疑南师大好些。大学不可能，现在大学全要博士，除非你去当导员
学类专业从实力上来讲华东理工大学是要强于东南大学的，华东理工大学的化学工程和化学算得到是该校的王牌学科啦、交通运输等工科专业。因为你是考研究生，专业实力和导师就比较重要，所以个人推荐华东理工大学，二东南大学的王牌则是建筑学、电子科技