大学基础化学竞赛答案

㈠ 化学竞赛题，高手进！

这个考的是不饱和醛酮的加成反应，有1,2加成和1,4加成两种，前者生成醇，就是加到羰基上，后者还是醛酮，加在不饱和键上，采用何种方式与羰基旁的基团大小有关，也与试剂的空间位阻大小有关。醛羰基旁的空阻很小，因此与烃基锂、格氏试剂反应时主要以1、2-亲核加成为主，而空阻打的二烃基铜锂则与醛发生1、4-共轭加成，不饱和酮与有机锂试剂反应，主要得1、2-亲核加成产物，与二烃基铜锂反应是1、4-共轭加成，所以4题是1、4加到甲基的位置，5题加到羰基碳上，有问题再联系，建议自己再看下大学书的相关章节

㈡ 化学竞赛题目,越多越好,还要答案

北京市东城区2005-2006年上学期初三化学期末检测
第I卷（机读卷共35分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：H——1 C——12 N——14
O——16 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40
Fe——56 Cu——64 Zn——65 Na——23
一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 物理变化与化学变化的主要区别是（ ）
A. 有颜色变化 B. 有新物质生成
C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象
2. 由于发生化学变化而产生的现象是（ ）
A. 气温降低后，水结成冰 B. 通电后，灯泡变亮
C. 潮湿的衣服经日晒后，变干 D. 铁制品在潮湿空气中放置后，生锈
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 新鲜空气 B. 矿泉水
C. 冰水共存物 D. 优质燃煤
4. 空气中体积分数最大的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
5. 决定元素种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数
C. 核外电子总数 D. 最外层电子数
6. “神州六号”飞船上安装的生活设施中，有能够吸附异味的装置。此装置中所用的具有吸附性物质是（ ）
A. 焦炭 B. 炭黑
C. 活性炭 D. 石墨
7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A. 水分子变大了 B. 水分解生成了氢气和氧气
C. 水由液态变为气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多
8. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素是（ ）

9. 下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）

A. ①③④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
10. 被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A. 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质
B. 水烧开时产生的大量水蒸气
C. 劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质
D. 石材释放出的有害放射性气体（氡）
11. 下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A. 饮用牛奶可补充人体钙质 B. 天然果汁中不含任何化学物质
C. “绿色食品”是指颜色为绿色的食品 D. “白色污染”是指白色粉尘造成的污染
12. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）

A. 金属 B. 非金属 C. 元素 D. 分子
13. 生活中的下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油
14. 下列图示的操作中，正确的是（ ）

15. 大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物。有关臭氧（O3）的下列说法中，错误的是（ ）
A. 臭氧和氧气是同一种物质 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧由氧元素组成 D. 臭氧在物质分类中属于单质
16. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 四氧化三铁是黑色固体 B. 二氧化硫有刺激性气味
C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D. 硝酸钾易溶于水
17. 下列物质的有关用途，不正确的是（ ）
A. 用大理石做建筑材料 B. 用氧气作焊接金属的保护气
C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰做致冷剂冷藏食品
18. 下列物质中，氮元素质量分数最小的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
20. 氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京384路试运行。和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是（ ）
A. 氢气有广泛的来源 B. 氢燃烧时放热多
C. 氢气比空气轻 D. 氢燃烧后生成的水不污染空气
21. 在 中含有相同的（ ）
A. 氢分子数 B. ＋1价的氢元素
C. 氢原子数 D. 氢元素的质量分数
22. 关于实验方法的归纳错误的是（ ）
A. 玻璃容器都可用作反应容器
B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 取用固体药品，一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。
D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
23. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A. 将水倒入三瓶气体中 B. 将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C. 将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着木条分别伸入三瓶气体中
24. 下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（ ）
A. 硫燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白烟
C. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭燃烧发出白光
25. 是大气污染物之一。目前治理它的方法是在一定条件下用氨气（ ）与 反应： ，则x的值是（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
26. 下列有关 的实验中，只能证明 物理性质的实验是（ ）
27. 室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液
C. 溶剂质量减小 D. 溶液中溶质的质量分数变小
28. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核与核外电子构成
C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 相对原子质量就是原子的实际质量
29. 某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为 的物质，已知其中氟元素为－1价，则磷元素的化合价为（ ）
A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5
30. 下列实验室制取氧气的操作不正确的是（ ）
A. 若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品的试管口的地方
B. 用排水法收集气体，导管口有连续均匀的气泡放出时才开始收集
C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D. 将收集好氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌子上
31. 根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是（ ）
A. 家用电器着火时用水扑救
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 用肥皂水检验液化气罐是否漏气
D. 天然气管道泄漏时，立即关闭阀门开窗通风
32. 纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是（ ）
A. 这种分子机器人是一种新型分子
B. 我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C. 分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D. 这种分子组成的物质是一种单质
33. 用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图像（如图）正确的是（ ）
34. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：

观察、分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
A. 第3组数据符合质量守恒定律
B. 第4组数据符合质量守恒定律
C. 反应时硫跟氧气的质量比为1：1
D. 生成物中两种元素质量比为1：1
35. 在由 和 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中 和 的质量比为（ ）
A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7

第II卷（非机读卷 共45分）
考生须知：
1. 第II卷包括三道大题，共10道小题。
2. 答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3. 答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
4. 元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“→”与“=”的意义相同，都正确。
二、填空题（共22分，每空1分）
36. 用化学用语填空：
（1）2个钠离子__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素__________；
（3）干冰__________；
（4）保持水化学性质的最小粒子__________。
37. 2005年11月13日吉林石化双苯厂发生爆炸，监测发现苯类污染物流入松花江，造成硝基苯等超标使水质污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，市政府决定临时停止向市区供水。当地政府与相关部门迅速开展污染防控工作，几天后经监测得知，水质已达到国家地表水标准，恢复供水。硝基苯的化学式为 ，它的一个分子中共含有__________个原子；它是由________种元素组成；其中氮、氧元素的质量比为________。
38. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____________________________________________________________。
（2）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为____________。
30℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，其溶质的质量分数木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）。
39. 物质的分类有多种标准，请自拟两个分类标准，将生活中常见的空气、水、二氧化碳、氧气、氯化钠（食盐）、甲烷六种物质中的四种包括在该标准内，而另两种不在该标准内。
标准一：____________________，包括的物质有：______________________________；
标准二：____________________，包括的物质有：______________________________。
40. 下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

（1）该反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为______。
（2）该反应的基本类型为______________________________。
（3）分析以上微观模拟图，你能总结出的一条结论是____________________。
41. A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如图所示的转化关系。请写出：

（1）Y、X的化学式：Y__________X__________。
（2）CuO→B的化学方程式：________________________________________。
三、实验题（共15分，每空1分）
42. 下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置
（1）写出图中标有数字的仪器名称①__________，②__________；
（2）实验室制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）__________，因为氧气不易溶于水，所以用__________[填标号]装置收集。
（3）实验室制取二氧化碳气体时可选用的气体发生装置是[填标号] __________；发生反应的化学方程式为______________________________；收集二氧化碳气体的装置应为（填标号）____________________；检验二氧化碳气体是否收集满，可将燃着木条放在__________位置；若实验室制备氢气可选用的发生装置是__________（填标号）。
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：①制取甲烷时可选用的发生装置与实验室制取__________的发生装置相同。②收集甲烷可选用的装置是__________[填标号]。
43. 把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心的平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（主要装置如图所示）。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。

思考与研究：
（1）猜想：导出的气体可能是__________（只写出一种猜想）
（2）实验操作：________________________________________。
（3）实验现象预测：________________________________________。
（4）根据你的研究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。

四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
44. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。某医院化验室要配制500mL这种生理盐水，请你帮助思考以下问题：
（1）本实验应主要经过________________________________________几步操作。
（2）经计算需要氯化钠质量为__________g。
（3）经计算需要水体积为__________mL。
（4）若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需__________分钟输完。
45. （4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰（催化剂）后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气。
（1）双氧水分解的化学方程式为________________________________________。
（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是多少？

参考答案
一、选择题（共35分，每小题1分）
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. C 13. D 14. C 15. A
16. C 17. B 18. C 19. B 20. D
21. C 22. A 23. D 24. A 25. D
26. D 27. C 28. B 29. D 30. C
31. A 32. A 33. C 34. B 35. A
二、填空题（共22分，每空1分）
36. （1） （2）Al （3） （4）
37. 14；四种；7：16
38. （1）>；溶解度均随着温度的升高而增大（其它合理答案均可以）
（2）不饱和；37.5%；=
39. 标准一：属于化合物，包括：水、二氧化碳、氯化钠（食盐）、甲烷
标准二：常温下为气体，包括：空气、二氧化碳、氧气、甲烷（其它合理答案均可以）
40. （1）2：1：2 （2）化合反应
（3）在化学反应前后，元素种类不变（其它合理答案均可以）
41. （1）
（2） 或
三、实验题（共15分，每空1分）
42. （1）①酒精灯 ②长颈漏斗
（2）A；E
（3）B； ；C；集气瓶口；B
（4）氧气；D或E
43. （1）
（2）将导出气体通入澄清石灰水（或将导出气体通入澄清石灰水，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊，气体不能被点燃）；
（4）
或（1）CO
（2）将导出气体点燃（或通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃）；
（3）气体能燃烧，火焰呈蓝色放出热量（或澄清石灰水不变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量）。
（4）2CO+O2 2CO2
或
（1）CO2和CO；
（2）将导出气体通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃；
（3）澄清石灰水变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量；
（4） 2CO+O2 2CO2
四、计算题（共8分，最后结果保留一位小数）
44. （1）计算、称量、量取、溶解……………………………………1分
（2）4.5g………………………………………………………………1分
（3）495.5ml…………………………………………………………1分
（4）200分钟…………………………………………………………1分
45. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑………………………………1分
（2）解 设：消耗双氧水的质量为x

68/x=32/1.6g x=3.4g………………………………………………1分
3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分
答：需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是34g。

㈢ 求历届全国大学生化学实验竞赛笔试题目以及答案，急需！！！

历届，这只能找老师要吧。毕竟参赛学校少，大家都不关心的。

㈣ 大学化学竞赛的试题

2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
（本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时）

·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。
1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：
(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________
（D) 基准试剂___________
3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、 ________和_______________。
4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。
画图处：

6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。
8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数
正确的操作顺序是 _______________________________________________________。
10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。
11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。
(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温
12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表
13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的电导率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中 适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择______________。
(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C)原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 _______mL；应控制称样量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，该值具有_______位有效数字；该溶液的氢离子活度 （a(H+)）为_______。
27、下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可见分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______；
紫外分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______ ；
荧光分析仪的常用光源是_______ ，吸收池材料为________________。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是_______。
(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积_______。
(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡
33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝 。
(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是_______，为防止此现象的发生，应 _____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其_______相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为______________。
(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗； (D)碱洗、盐水洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是______。
(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是_______ 。
(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用_______。
(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶
49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数_______。
(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点
51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是 _____________________。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是_______。
(A)红外光谱法 (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法
53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

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㈤ 求助大学无机化学或高中化学竞赛题C,D两项的详细解答:

根据题意，弱场配合物磁矩4.90B.M.可得金属离子有4个未成对电子，强场配合物中金属离子的电子全部成对。
对D选项，组态是d6，在弱八面体场分裂后的组态是t2g4 eg2。t2g中3个轨道有4个电子，2个成对，2个未成对。eg轨道2电子未成对。这样就符合弱场配合物的4个未成对电子，考虑Jahn-Teller效应结果也类似。对于强八面体场的组态t2g6，6个电子全部成对。因此D选项符合题意。
对C选项，组态是d4，在弱八面体场分裂后的组态是t2g3 eg1，4个电子全部不成对。但是在强八面体场的组态是t2g4，3个轨道有4个电子，只有2个成对，仍有2个未成对。在强四面体场中组态是e4，电子都成对。但四面体场的分裂能比八面体场小得多(∆T<2/3∆O)，强场配合物的稳定化能不足以克服成对能，通常四面体配合物都是弱场配合物，强四面体场配合物是不可能的。考虑Jahn-Teller效应，弱八面体场结果类似。强八面体场可能发生倾向于平面四方的畸变，z轴拉长，dxz、dyz、dz^2轨道能量会下降，如果额外产生的稳定化能克服了成对能，4个电子会填充到dxz、dyz轨道上而成对。但dxz、dyz轨道不正对配体，畸变能给出的额外稳定化能很有限，通常不能克服成对能。低自旋的平面四方配合物也不太可能。因此，C选项不太可能。
如果这一题是单选，D肯定是正确的，如果是多选，尽管C的可能性很小，但我不敢100%的排除它。