无机化学第五版武汉大学答案

⑴ 无机及分析化学第五版答案详解

无机及分析化学第五版答案如下图：

⑵ 无机化学求答案，要全部步骤

3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
应控制pH 为1.58 ~ 4.54

4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此即为所控制溶液pH的下限。
同理 Mn2+开始沉淀时所需 [OH-]为：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2，此即为所控制溶液pH的上限。
所以范围是2.68-9.2

5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡时浓度为x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以会有AgCl沉淀析出

⑶ 求 大学无机化学高手 解题 详细过程 解出来正确的再追加50分嗷嗷嗷

1,两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。
缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸,）/c（弱酸）
在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。pKa=pKa2，两个浓度比=0.5，那么计算得ph=6.906
2.根据Ksp的公式，得出，使LiF沉淀的F离子的浓度为1.8*10^-2，而是MgF2沉淀的F离子浓度为2.7*10的-5次方，所以MgF2先沉淀
当第二种（也就是LiF）开始沉淀是F离子浓度为1.8*10^-2，此时Mg离子的浓度为
7.4*10^-11/(1.8*10^-2)^2=2.28*10^-7,这个浓度可以认为完全沉淀了，所以两个离子可以分离开来

ps：一个一个字的好累啊，给点鼓励吧！希望答案是对的。。

⑷ 无机化学，求大神们给出正确答案

显然是D啊，你可以假设一个V总=V1+V2，P总=P1+P2，n总=n1+n2，然后你对1和2都带到最后一个方程里，再两式相加，得到p1V1+p2V2=（n1+n2）RT=n总RT，然后你对总的有P总V总=n总RT，由此得到p1V1+p2V2=P总V总，显然这是不对的啊，推出了矛盾，所以D是错的。从原理上你可以去看看分体积和分压定律就可以知道了