大学化学习题及答案

Ⅰ 问一道大学普通化学的题目（很菜）（在线等答案）

解:△U=Q+W(Q就是蒸发热)
Q=39.2KJ/MOL*1MOL=39.2KJ
W(体积功)=-P△V=-nRT=-1*0.008314*351.65=-2.924KJ(T为乙醇的沸点)
△U=Q+W=39.2KJ+(-2.924KJ)=36.276KJ

Ⅱ 求大学有机化学考题及答案

不同大学有不同试题！
1、发酵液中钙离子的去除，通常使用 D 。
A、硫酸 B、盐酸 C、氢氧化钠 D、草酸
2、与盐析法相比，有机溶剂沉淀法的分辨能力比盐析法 A 。
A、高 B、低 C、差不多 D、不一定
3、根据 C 的不同可分为吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱、亲和色谱等
A、流动相相态 B、操作压力 C、分离机理 D、固定相形态
4、氧化铝和硅胶薄层色谱使用的展开剂一般以 B 溶剂为主，加一定比例的极性有机溶剂。
A、极性 B、亲脂性 C、亲水性 D、无机
5、氧化铝和硅胶薄层色谱在分离酸性或碱性化合物时，常需要加入少量 D
以防止拖尾现象产生。
A、酸 B、碱 C、盐 D、酸或碱
6、对于弱酸、弱碱型树脂，溶液的pH值对树脂的解离度和吸附能力影响较大；对于弱酸性树脂，只有在 D 条件下才能起交换作用；对于弱碱性树脂只能在 条件下才能起交换作用。
A、碱性 中性 B、酸性 碱性
C、中性 酸性 D、碱性 酸性
7、通常离子的水化半径愈小，离子与树脂活性基团的亲和力愈 A ，愈
被树脂吸附。
A、大 易 B、小 易 C、小 难 D、大 难
8、树脂的交联度 D ，结构蓬松，膨胀度 ，交换速率 ，但交换的选择性差。
A、大 小 慢 B、小 大 慢
C、大 小 快 D、小 大 快
9、物理萃取时，弱酸性电解质的分配系数随pH降低而 B 。
A、减小 B、增大 C、不变 D、变化不一定
10、萃取中，无机盐的存在能 A 溶质在水相中的溶解度，有利于溶质向有机相中分配。
A、降低 B、增加 C、维持 D、影响
11、细胞破碎后，大量带电荷的内含物被释放到水相，导电率 B 。
A、下降 B、上升 C、不变 D、不一定
12、离子交换色谱中， C 决定树脂交换基团及交换离子的解离程度，从而影响交换容量和交换选择性。
A、温度 B、流速 C、溶液的pH值 D、树脂交联度
13、细胞壁的强度除取决于网状高聚物结构的交联程度外，还取决于构成壁的聚合物种类和壁的厚度，在选用高压匀浆法时，下列细胞中 A 比较容易破碎。
A、细菌 B、酵母 C、真菌 D、植物细胞
14、在悬浮液中，颗粒越 A ，比表面积越 ，固-液间的表面效应就越显著，越 分离。
A、小 大 难 B、大 小 难
C、小 大 易 D、大 小 易
15、离子交换色谱中，pH值是最重要的操作条件。选择时应考虑，在目标物稳定的pH值范围内；使 C 。
A、目标物能离子化 B、树脂能离子化
C、目标物能离子化；树脂也能离子化 D、溶剂能离子化

Ⅲ 大学普通化学题目及答案

1)
ln
p*苯（）/
p*苯（353.3K）=30.7*10^3/8.314
*(
1/353.3-1/363)
p*苯（353.3K）=100
kPa
则:
p*苯（363K）=132kPa
ln
p*甲苯（363K）/
p*甲苯（383.2K）=32*10^3/8.314
*(
1/383.2-1/363)
p*甲苯（383.2K）=100
kPa
则:
p*甲苯（363K）=57.2kPa
P=
p*苯*x
苯
+
p*甲苯*x甲苯
=
p*苯*(1-x
甲苯)
+
p*甲苯*x甲苯
100=132*((1-x甲苯)+
57.2*x甲苯
x甲苯=
0.43
-----------------------
将容积10L的
抽成
真空的密闭容器置于350K的
恒温槽
中。
往该玻璃瓶中注入9.0
g水
，瓶中压力将变为多大
若只注入0.90g水，则瓶内压力又多大
（水的摩尔蒸发焓ΔHm=40.67kJ/mol）
ln
p*水（350K）/
p*水（373.2K）=40.67*10^3/8.314
*(
1/350373.2-1/350)
p*水（373.2K）=100
kPa
p*水（350K）=42
kPa
PV=
n
RT
42*10=
n
*8.314*350
n=0.144mol
由于9g水的
物质的量
=0.5mol>0.144mol
因此瓶中压力=100kPa
若只注入0.90g水,
0.9g水的物质的量=0.05mol<0.144mol
显然水全部蒸发不,到饱和
瓶中压力=100kPa*0.05mol/0.144mol=34.7
kPa

Ⅳ 一道大学化学题

在下列元素中，谁有最负的电子亲和势
答案是D
电子亲和势，指得到电子放出的能量，越负，意味着放出能量越多，即越容易得到电子，所以，首先，排除A,C,E。
按道理，O比S更容易得到电子，但是第二周期的N,O,F的电子亲和势却都比同主族的第三周期元素的绝对值小，是因为第二周期N,O,F原子半径都较小，导致对电子的斥力反而较大，使得这三个族中电子亲和势最负的都是第三周期的元素，即P,S,Cl。