大学基础化学课后答案

Ⅰ 大学基础化学问题 题目如图，第12，16，19题答案在图片上，希望解释一下。 此外，还有一道：用半透

蛋白质钠盐中蛋白质无法透过半透膜，而膜内浓度远远大于膜外，使其阴离子交换不可能出现，因蛋白子不可能跑到膜外，所以氯离子不可能跑进膜内

Ⅱ (大学基础化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势为0.3384V:

用能斯特方程算呗。
1、计算Cd2+/Cd的电极电势：
E(Cd2+/Cd)=E0(Cd2+/Cd)+(0.0592/2)*lg[Cd2+]
2、计算Zn2+/Zn的电极电势
E(Cd2+/Cd)-E(Zn2+/Zn)=U

3、用能斯特方程表示Zn2+/Zn的电极电势，计算[Zn2+]
E(Zn2+/Zn)=E0(Zn2+/Zn)+(0.0592/2)*lg[Zn2+]

Ⅲ 大学基础化学，求过程答案~~~~

溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml
氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol
氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83mol/L
质量摩尔浓度=n/m1=0.85/(500-50)=1.89mol/Kg

溶液中水的物质的量n1=(500-50)/18=25mol ,
氯化钠的摩尔分数=n/(n+n1)=0.85/(0.85+25)=0.03288

Ⅳ 大学基础化学哈。 急需答案,请各位高手帮忙~

与12.0最接近的是三级解离平衡常数。所以选用HPO42-和PO43-的缓冲体系。
pH=pKa3 - lg（c酸/c碱），即
12.0=12.32-lg（c酸/c碱）
解得：c酸/c碱=2.01≈2，即磷酸氢根与磷酸根浓度之比为2:1。
设磷酸x L，NaOH为0.1-x L。缓冲溶液中磷酸根（PO43-）物质的量为y mol，则磷酸氢根（HPO42-）物质的量为2y mol，缓冲溶液中Na+物质的量为：3y+2*2y=7y mol
P守恒：0.025x=y+2y
Na守恒：0.025（0.1-x）=7y
解得x=0.03
所以需要H3PO4 30ml，NaOH 70ml

Ⅳ 基础化学（大学）：下列同一浓度溶液中，所含粒子数最多的是

这道题明显是在考络合物，内界与外界的概念，络合内界不电离的。C中电离出2个阳离子，2个阴离子。