吉林大學李全老師

A. 吉林大學法學院的歷任領導

2001年6月，霍存福任院長，徐衛東、趙新華、呂岩峰、李洪明、李新田任副院長；孟憲鐸任黨委書記，李新田任副書記

2004年12月,學院行政領導班子換屆,徐衛東任院長，張旭、馮彥君、黃文藝、陳殿友任副院長。

2005年5月，增補於瑩同志為黨委副書記。

2006年4月，李新田同志調至校出版社工作，張光宇同志任黨委副書記。

2008年12月,學院行政領導班子換屆,姚建宗任院長，張旭、李建華、蔡立東、黃文藝、張光宇任副院長。

2009年3月,學院黨委換屆,李洪明任黨委書記，於瑩、趙潔任副書記。

2012年12月,學院行政領導班子換屆,學校任命姚建宗繼續擔任院長，任命李建華、蔡立東、孫學致為業務副院長，張光宇為行政副院長。

2013年3月，學校任命李洪明繼續擔任法學院黨委書記；4月，任命趙潔繼續擔任法學院黨委副書記兼副院長，徐傑任法學院黨委副書記。

2013年5月，任命杜宴林兼任法學院副院長。

2015年4月，學校任命蔡立東擔任法學院院長。

2015年11月，學校任命徐岱、任喜榮為法學院副院長。

(1)吉林大學李全老師擴展閱讀：

學院現設六個教研部、兩個法學核心期刊：《法制與社會發展》與《當代法學》，以及英美法律研究中心、歐盟法律研究中心、東亞法律研究中心、德國民商法研究中心、環境與資源保護法律研究中心、勞動與社會保障法律研究中心、WTO與中國法制研究中心等七個研究機構。

有40項成果獲得教育部人文社會科學研究優秀成果、教育部優秀教學成果、司法部法學教材優秀成果、吉林省社會科學優秀研究成果一、二、三等獎。

B. 吉林大學計算機學院李佔山

挺年輕的，帶研究生，好不好說話我不知道

C. 吉林大學經濟學院的師資力量

學院師資隊伍力量雄厚，有博士生導師24人，教授29人，副教授26。學術隊伍年齡結構回合理，學歷層次答高，研究能力強。60 %以上的教師具有博士學位，30%以上曾出國深造。許多全國知名的專家、學者在這里執教，他們中間有國家社會科學基金評審組成員，教育部跨世紀人才，全國學術團體負責人，省管、市管優秀專家。
李俊江教授：吉林大學經濟學院院長，發表論文30餘篇，完成教育部項目2項，完成中國國有資產管理委員會項目1項，在研項目4項，著有《世界經濟概論》、《政治經濟學》等多部教材。
李曉教授：吉林大學經濟學院副院長，發表論文50餘篇，完成項目10餘項，著有《後危機時代的國際貨幣體系改革》等多部教材。
經濟學系 教 授鄭貴廷 紀玉山 吳宇暉 謝 地 麻彥春 魏益華 馬春文 李 政 國際經濟與貿易系 教 授池元吉 李俊江 李 曉 項衛星 趙 放 李冬丁一兵 李玉蓉 財政系 教 授潘 石 徐傳諶 年志遠 湯吉軍 齊 平 李士梅 許夢博 邵學峰 金融系 教 授杜 婕 池 晶 孫少岩 李 昱 王倩 戈國蓮 杜莉

D. 吉林大學李小波教授

吉林大學李小波教授相關信息，

可詢問學校辦公室、教務處。

學校辦公室、教務處的解釋是最權威的。

奔跑吧，兄弟。

祝你好運。

E. 求初三人教版化學氧氣，氫氣，碳，一氧化碳二氧化碳的所有性質，製取方法和方程式

o2：無色無味的氣體，密度比空氣略大（1.429g/l），不易溶一水，加壓降溫時會變成淡藍色液態、繼續加壓降溫會變成藍色雪狀固體
製取：
排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體，氧氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．
工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同）
高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的
排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。
分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。

註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。氫氣：
氫氣(Hydrogen)是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標准大氣壓,0℃下,氫氣的密度為0.0899g/L。
編輯摘要 氫氣 - 簡介
氫氣一種重要的工業氣體。無色、無味、無臭、易燃。常壓下沸點-252.8℃，臨界溫度-239.9℃，臨界壓力1.32MPa，臨界密度30.1g/l。在空氣中含量為4％～74％（體積）時，即形成爆炸性混合氣體。氫在各種液體中溶解甚微，難溶於液化。液態氫是無色透明液體，有超導性質。氫是最輕的物質，與氧、碳、氮分別結合成水、碳氫化合物、氨等。天然氣田、煤田以及有機物發酵時也含有少量的氫。

氫氣和一氧化碳的混合氣體是重要的化工原料──合成氣。氫氣在催化劑存在下與有機物的反應稱為加氫，是工業上一種重要的反應過程。
氫氣 - 發現
1766年由卡文迪許（H.Cavendish）在英國判明。
在化學史上，人們把氫元素的發現與「發現和證明了水是氫和氧的化合物而非元素」這兩項重大成就，主要歸功於英國化學家和物理學家卡文迪許（Cavendish，H.1731-1810）。
18世紀的英國化學家卡文迪許
卡文迪許是一位百萬富翁，但他生活十分樸素，用自己的錢在家裡建立了一座規模相當大的實驗室，一生從事於科學研究。曾有科學史家說：卡文迪許「是具有學問的人中最富的，也是富人當中最有學問的。」他觀察事物敏銳，精於實驗設計，所做實驗的結果都相當准確，而且研究范圍很廣泛，對於許多化學、力學和電學問題以及地球平均密度等問題的研究，都作出了重要發現。但他篤信燃素說，這使他在化學研究工作中走過一些彎路。他在五十年中只發表過18篇論文，除了一篇是理論性的外，其餘全是實驗性和觀察性的。在他逝世以後，人們才發現他寫了大量很有價值的論文稿，沒有公開發表。他的這些文稿是科學研究的寶貴文獻，後來分別由物理學家麥克斯韋和化學家索普整理出版。
在化學史上，有一個與這些論文稿有關的有趣的故事。卡文迪許1785年做過一個實驗，他將電火花通過尋常空氣和氧氣的混合體，想把其中的氮全部氧化掉，產生的二氧化氮用苛性鉀吸收。實驗做了三個星期，最後殘留下一小氣泡不能被氧化。他的實驗記錄保存在留下的文稿中，後面寫道：「空氣中的濁氣不是單一的物質（氮氣），還有一種不與脫燃素空氣（氧）化合的濁氣，總量不超過全部空氣的1/12.一百多年後，1892年，英國劍橋大學的物理學家瑞利（Ragleigh，L.1842-1919）測定氮的密度時，發現從空氣得來的氮比從氨氧化分解產生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。化學家萊姆塞（Ramsay，W.1852-1916）認為來自空氣的氮氣裡面能含有一種較重的未知氣體。這時，化學教授杜瓦（Dewar，J.1842-1923）向他們提到劍橋大學的老前輩卡文迪許的上述實驗和小氣泡之謎。他們立即把卡文迪許的科學資料借來閱讀，瑞利重復了卡文迪許當年的實驗，很快得到了小氣泡。萊姆塞設計了一個新的實驗，除去空氣中的水汽、碳酸氣、氧和氮後，也得到了這種氣體，密度比氮氣大，用分光鏡檢查後，肯定這是一種新的元素，取名氬。這樣，卡文迪許當年的工作在1894年元素氬的發現中起了重要作用。從這個故事可看出卡文迪許嚴謹的科研作風和他對化學的重大貢獻。1871年，劍橋大學建立了一座物理實驗室，以卡文迪許的名字命名，這就是著名的卡文迪許實驗室，它在幾十年內，一直是世界現代物理學的一個重要研究中心。
氫的發現和氫的性質的研究
在18世紀末以前，曾經有不少人做過製取氫氣的實驗，所以實際上很難說是誰發現了氫，即使公認對氫的發現和研究有過很大貢獻的卡文迪許本人也認為氫的發現不只是他的功勞。早在16世紀，瑞士著名醫生帕拉塞斯就描述過鐵屑與酸接觸時有一種氣體產生；17世紀時，比利時著名的醫療化學派學者海爾蒙特（van Helmont，J.B.1579-1644）曾偶然接觸過這種氣體，但沒有把它離析、收集起來。
波義耳雖偶然收集過這種氣體，但並未進行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法國葯劑師勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。最早把氫氣收集起來，並對它的性質仔細加以研究的是卡文迪許。
1766年卡文迪許向英國皇家學會提交了一篇研究報告《人造空氣實驗》，講了他用鐵、鋅等與稀硫酸、稀鹽酸作用製得「易燃空氣」（即氫氣），並用普利斯特里發明的排水集氣法把它收集起來，進行研究。他發現一定量的某種金屬分別與足量的各種酸作用，所產生的這種氣體的量是固定的，與酸的種類、濃度都無關。他還發現氫氣與空氣混合後點燃會發生爆炸；又發現氫氣與氧氣化合生成水，從而認識到這種氣體和其它已知的各種氣體都不同。但是，由於他是燃素說的虔誠信徒，按照他的理解：這種氣體燃燒起來這么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃燒後成為硫酸，那麼硫酸中是沒有燃素的；而按照燃素說金屬也是含燃素的。所以他認為這種氣體是從金屬中分解出來的，而不是來自酸中。他設想金屬在酸中溶解時，「它們所含的燃素便釋放出來，形成了這種可燃空氣」。他甚至曾一度設想氫氣就是燃素，這種推測很快就得以當時的一些傑出化學家舍勒、基爾萬（Kirwan，R.1735-1812）等的贊同。由於把氫氣充到膀胱氣球中，氣球便會徐徐上升，這種現象當時曾被一些燃素學說的信奉者們用來作為他們「論證」燃素具有負重量的根據。但卡文迪許究竟是一位非凡的科學家，後來他弄清楚了氣球在空氣中所受浮力問題，通過精確研究，證明氫氣是有重量的，只是比空氣輕很多。他是這樣做實驗的：先把金屬和裝有酸的燒瓶稱重，然後將金屬投入酸中，用排水集氣法收集氫氣並測體積，再稱量反應後燒瓶及內裝物的總量。這樣他確定了氫氣的比重只是空氣的9%.但這些化學家仍不肯輕易放棄舊說，鑒於氫氣燃燒後會產生水，於是他們改說氫氣是燃素和水的化合物。
水的合成否定了水是元素的錯誤觀念，在古希臘：恩培多克勒提出，宇宙間只存在火、氣、水、土四種元素，它們組成萬物。從那時起直到18世紀70年代，人們一直認為水是一種元素。1781年，普利斯特里將氫氣和空氣放在閉口玻璃瓶中，用電火花引爆，發現瓶的內壁有露珠出現。同年卡文迪許也用不同比例的氫氣與空氣的混合物反復進行這項實驗，確認這種露滴是純凈的水，表明氫是水的一種成分。這時氧氣業已發現，卡文迪許又用純氧代替空氣進行試驗，不僅證明氫和氧化合成水，而且確認大約2份體積的氫與1份體積的氧恰好化合成水（發表於1784年）。這些實驗結果本已毫無疑義地證明了水是氫和氧的化合物，而不是一種元素，但卡文迪許卻和普利斯特里一樣，仍堅持認為水是一種元素，氧是失去燃素的水，氫則是含有過多燃素的水。他用下式表示「易燃空氣」（氫）的燃燒：
（水＋燃素）＋ （水－燃素）—→水
易燃空氣（氫） 失燃素空氣（氧）
1782年，拉瓦錫重復了他們的實驗，並用紅熱的槍筒分解了水蒸汽，明確提出正確的結論：水不是元素而是氫和氧的化合物，糾正了兩千多年來把水當做元素的錯誤概念。1787年，他把過去稱作「易燃空氣」的這種氣體命名為「H-ydrogne」（氫），意思是「產生水的」，並確認它是一種元素。
氫氣 - 名稱由來 希臘語 hydro(水)+genes(造成)，意即「產生水」的物質。
中文原稱「氫氣」為「輕氣」，「氫」屬以後新造的形聲字。
日語及朝鮮語循希臘語原義，稱為「水素」。 氫氣 - 分布
在地球上和地球大氣中只存在極稀少的游離狀態氫。在地殼里，如果按重量計算，氫只佔總重量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分布很廣，水便是氫的「倉庫」——以重量百分比計算，水中含11%的氫；泥土中約有1.5%的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。在空氣中，氫氣倒不多，約占總體積的兩百萬分之一。在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔93%。在宇宙空間中，氫原子的數目比其他所有元素原子的總和約大100倍。
製取：煤在高溫下可以和水蒸汽發生反應，生成水煤氣，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，反應方程式為：C+H2O=CO+H2，再利用分離技術，將氫氣分離出，就可制氫氣。主要流程就是往燃燒的煤上噴水蒸氣，另一邊收集水煤氣。追問 那變壓吸附設備是什麼，是怎樣運行的回答 這個你可以在網路上面看一下，簡單點說，就像活性炭吸收空氣中的苯、甲醛等有害氣體一樣，利用不同氣體的分子量（分子大小）的差異，從兩種組分中除掉其中一種組分。為了增加吸附的量，需要增加氣體的壓力；吸附到一定的量以後，再減壓將吸附的組分釋放出來，使吸附劑循環利用。因此稱為變壓吸附。c:科技名詞定義
中文名稱：碳 英文名稱：carbon 定義：符號C，元素周期表中第12種元素，原子量12，它與其他元素結合形成有機化合物的大家族。碳元素在大氣中主要以有機物未完全燃燒而形成的炭黑(soot)形式出現。
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
基本資料
部首：石 部外筆畫：9 總筆畫：14 中文讀音：tàn 英文名稱：Carbon 五筆86：DMDO 五筆98：DMDO 倉頡：MRUKF 四角號碼：12689 字義：一種非金屬元素，無味的固體。無定形碳有焦炭，木炭等，晶體碳有金剛石和石墨。冶鐵和煉鋼都需要焦炭。在工業上和醫葯上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
編輯本段碳元素簡介
碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。 碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。 常溫下單質碳的化學性質不活潑，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧發生的反應不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。 化學符號：C 元素原子量：12.01 用途
質子數：6 原子序數：6 周期：2 族：IVA 電子層分布：2－4 原子體積: 4.58立方厘米/摩爾 原子半徑（計算值）：70（67）pm 共價半徑：77 pm 范德華半徑： 170 pm 電子構型 ：1s22s22p2 電子在每能級的排布： 2，4 氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 木炭，活性炭，炭黑 物質狀態 ：固態 物理屬性： 反磁性 熔點：約為3727 ℃（金剛石3550 ℃） 沸點：約為4827 ℃（升華） 摩爾體積 ：5.29×10-6m3/mol 元素在太陽中的含量：(ppm) 3000 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23 元素在地殼中含量：（ppm）4800 莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10 氧化態： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態） 化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 晶胞參數： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 電離能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 單質密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃) 電負性：2.55（鮑林標度） 比熱：710 J/(kg·K) 電導率：0.061×10-6/(米歐姆) 熱導率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol 成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。 根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。 由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
編輯本段碳的同位素
目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其餘的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。 碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由於具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
編輯本段單質碳的形式
最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。 常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑。
1. 金剛石（diamond）
金剛石結構圖

最為堅固的一種碳結構，其中的碳原子以晶體結構的形式排列，每一個碳原子與另外四個碳原子緊密鍵合，成空間網狀結構，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。 金剛石的熔點超過3500℃，相當於某些恆星表面溫度。 主要作用：裝飾品、切割金屬材料等
2.石墨（graphite）

石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。質軟，有滑膩感，具有優良的導電性能。石墨中碳原子以平面層狀結構鍵合在一起，層與層之間鍵合比較脆弱，因此層與層之間容易被滑動而分開。 主要作用：製作鉛筆，電極，電車纜線等
3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）
C60
1985年由美國德克薩斯州羅斯大學的科學家發現。 富勒烯中的碳原子是以球狀穹頂的結構鍵合在一起。
4.其他碳結構
六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）
石墨烯（graphene，即單層石墨） 碳納米管（Carbon nanotube， 具有典型的層狀中空結構特徵） 單斜超硬碳 （M-carbon，低溫後石墨高壓相，具有單斜結構，其硬度接近金剛石） 無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨） 趙石墨（Chaoite，也即蠟石，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列） 汞黝礦結構（Schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到「負曲率」鞍形中的假想結構） 纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維） 碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的硅氣凝膠） 碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）
碳元素的化合物
碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物： 碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。 其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。 有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科——有機化學。 分布 碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%(不同分析方式，計算含量有差異)，地殼中含量最高的元素依次為：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。 碳是占生物體乾重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環於大氣層與平流層。 在大多數的天體及其大氣層中都存碳燃燒現象 燃燒熱值 燃燒熱方程式
1.碳在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體
2.碳在空氣中燃燒
放熱，發出紅光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳
3.燃燒熱方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
4.燃燒熱值
393.5kJ/mol
碳的發現史
金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則於1985年被發現，此後又發現了一系列排列方式不同的碳單質。 同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓於1940年發現。 六角金剛石由美國科學家加利福德·榮迪爾和尤蘇拉·馬溫於1967年發現。 單斜超硬碳由美國科學家邦迪和卡斯伯於1967年實驗發現，其晶體結構由吉林大學李全博士和導師馬琰銘教授於2009年理論確定。 2004年，英國曼徹斯特大學的安德烈·K·海姆(Andre K. Geim)等制備出了石墨烯。海姆和他的同事偶然中發現了一種簡單易行的新途徑。他們強行將石墨分離成較小的碎片，從碎片中剝離出較薄的石墨薄片，然後用一種特殊的塑料膠帶粘住薄片的兩側，撕開膠帶，薄片也隨之一分為二。不斷重復這一過程，就可以得到越來越薄的石墨薄片，而其中部分樣品僅由一層碳原子構成——他們製得了石墨烯。co;
一氧化碳 (carbon monoxide, CO)純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。在水中的溶解度甚低，但易溶於氨水。一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
編輯摘要 一氧化碳 - 物理性質
外觀與性狀：無色、無嗅、無味的氣體。
蒸氣壓（kPa）：309kPa/-180℃
溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。
禁配物：強氧化劑、鹼類。
分解產物：400～700℃間分解為碳和二氧化碳。
危險特性：是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸；與空氣混物爆炸限12％～75％。
其他物理特性：自燃點608.89℃。
一氧化碳 - 化學性質 一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2CO＋O2=點燃=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
CO＋CuO=Cu＋CO2
CO＋ZnO=Zn＋CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應：
CO＋3Fe2O3= 2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO= 3FeO＋CO2
FeO＋CO=Fe+CO2
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
一氧化碳 - 生成機理
一氧化碳是大氣中分布最廣和數量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。大氣中的CO主要來源是內燃機排氣，其次是鍋爐中化石燃料的燃燒。
一氧化碳是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產物，最初存在於燃料中的所有碳都將形成CO。一氧化碳的形成和破壞過程都是受化學反應動力學機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應之一，它的生成機理為：
RH → R → RO2 → RCHO → RCO → CO
式中R為碳氫自由基團。反應中的RCO原子團主要通過熱分解生成CO，也可以氧化碳氫基團R後生成CO。燃燒過程中CO氧化成CO2的速率要比CO生成速率低，因此在碳氫化物火焰中CO的基本氧化反應為：
CO + OH → CO2 + H2
CO是不完全燃燒的產物之一。若能組織良好的燃燒過程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠高的溫度和較長的滯留時間，中間產物CO最終會燃燒完畢，生成CO2或H2O。因此，控制CO的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。
研究表明，碳氫燃料和空氣的預混燃燒火焰中，由於CO的生成速率很快，在火焰區CO濃度迅速上升到最大值，該最大值通常比反應混合物在絕熱燃燒時的平衡值要高，隨後CO濃度緩慢地下降到平衡值。因此，從燃燒設備的排氣中檢測的CO含量要比在燃燒室中最大值低，但明顯地大於排氣狀態下平衡值。這表明化學反應動力學控制著CO的生成和破壞。
一氧化碳 - 危害 健康危害
危害分級（GB5044—85）：II級（高度危害）。

1、急性毒性
LC50：小鼠2300～5700mg/m3，豚鼠1000～3300mg/m3，兔4600～17200mg/m3，貓4600～45800mg/m3，狗34400～45800mg/m3。
2、亞急性和慢性毒性
大鼠吸入0.047～0.053mg/L，4～8h/d，30d，出現生長緩慢，血紅蛋白及紅細胞數增高，肝臟的琥珀酸脫氫酶及細胞色素氧化酶的活性受到破壞。猴吸入0.11mg/L，經3～6個月引起心肌損傷。
3、代謝
一氧化碳隨空氣吸入後，通過肺泡進入血液循環，與血液中的血紅蛋白和血液外的其他某些含鐵蛋白質（如肌紅蛋白、二價鐵的細胞色素等）形成可逆性的結合。其中90％以上一氧化碳與Hb結合成碳氧血紅蛋白，約7％的一氧化碳與肌紅蛋白結合成碳氧肌紅蛋白，僅少量與細胞色素結合。實驗表明一氧化碳在體內不蓄積，動物吸入200ppm一氧化碳持續1個月，停毒後24h一氧化碳已完全排出，其中98.5％是以原形經肺排出，僅l％在體內氧化成二氧化碳。一氧化碳吸收與排出，取決於空氣中一氧化碳的分壓和血液中HbCO的飽和度（即Hb總量中被一氧化碳結合的百分比）。次要的因素為接觸時間和肺通氣量；後者與勞動強度直接有關。
4、中毒機理
是一氧化碳與血紅蛋白可逆性結合引起缺氧所致，一般認為一氧化碳與血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大230～270倍，故把血液內氧合血紅蛋白中的氧排擠出來，形成碳氧血紅蛋白（HbCO），又由於碳氧血紅蛋白的離解比氧血紅蛋白慢3600倍，故碳氧血紅蛋白較之氧血紅蛋白更為穩定。碳氧血紅蛋白不僅本身無攜帶氧的功能，它的存在還影響碳氧血紅蛋白的離解，於是組織受到雙重的缺氧作用。最終導致組織缺氧和二氧化碳瀦留，產生中毒症狀。
中樞神經系統對缺氧最為敏感，一氧化碳中毒後首先受累及。尤其是大腦皮層的白質和蒼白球等最為嚴重。在病理上表現為腦血管先痙攣後擴張，通透性增加，出現腦水腫和不同程度的局灶性軟化壞
太多了，寫的我手都麻了，純手寫，望採納

F. C的一些基本知識是什麼（化學）

碳，符號C，元素周期表中第6種元素，原子量12，它與其他元素結合形成有機化合物的大家族，碳元素在大氣中主要以有機物未完全燃燒而形成的炭黑（soot）形式出現。碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
碳元素簡介

碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質不活潑，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧發生的反應不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
化學符號：C
元素原子量：12.01
質子數：6
原子序數：6
周期：2
族：IVA
碳元素周期表
電子層分布：2－4
原子體積: 4.58立方厘米/摩爾
原子半徑（計算值）：70（67）pm
共價半徑：77 pm
范德華半徑： 170 pm
電子構型 ：1s22s22p2
電子在每能級的排布： 2，4
氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 木炭，活性炭，炭黑
物質狀態 ：固態
物理屬性： 反磁性
熔點：約為3727 ℃（金剛石3550 ℃）
沸點：約為4827 ℃（升華）
摩爾體積 ：5.29×10-6m3/mol
元素在太陽中的含量：(ppm) 3000
元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23
元素在地殼中含量：（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10
氧化態： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態）
化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
晶胞參數： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
電離能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270
單質密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)
電負性：2.55（鮑林標度）
比熱：710 J/(kg·K)
電導率：0.061×10-6/(米歐姆)
熱導率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol
成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。 由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
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碳的同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其餘的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千七百三十年，其他的均全不足半小時。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。 碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由於具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
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單質碳的形式

最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑。
1. 金剛石（diamond）（又名鑽石）

金剛石結構圖

最為堅固的一種碳結構，其中的碳原子以晶體結構的形式排列，每一個碳原子與另外四個碳原子緊密鍵合，成空間網狀結構，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。
金剛石的熔點超過3500℃，相當於某些恆星表面溫度。
主要作用：裝飾品、切割金屬材料等
2.石墨（graphite）

石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。質軟，有滑膩感，具有優良的導電性能。石墨中碳原子以平面層狀結構鍵合在一起，層與層之間鍵合比較脆弱，因此層與層之間容易被滑動而分開。
主要作用：製作鉛筆，電極，電車纜線等
3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）

C60
1985年由美國德克薩斯州羅斯大學的科學家發現。
富勒烯中的碳原子是以球狀穹頂的結構鍵合在一起。
4.其他碳結構
六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

石墨烯（graphene，即單層石墨）
碳納米管（Carbon nanotube， 具有典型的層狀中空結構特徵）
單斜超硬碳 （M-carbon，低溫後石墨高壓相，具有單斜結構，其硬度接近金剛石）
無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）
趙石墨（Chaoite，也即蠟石，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）
汞黝礦結構（Schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到「負曲率」鞍形中的假想結構）
纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的硅氣凝膠）
碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）

六方金剛石

單層石墨和碳納米管

單斜超硬碳(M-碳)
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碳元素的化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。
有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科——有機化學。 分布 碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%(不同分析方式，計算含量有差異)，地殼中含量最高的元素依次為：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。
碳是占生物體乾重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環於大氣層與平流層。 在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
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碳燃燒現象 燃燒熱值 燃燒熱方程式

1.碳在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體
2.碳在空氣中燃燒
放熱，發出紅光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體Co2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳
3.燃燒熱方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
4.燃燒熱值
393.5kJ/mol
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碳的發現史

金剛石和石墨史前人類就已經知道。
富勒烯則於1985年被發現，此後又發現了一系列排列方式不同的碳單質。
同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓於1940年發現。
六角金剛石由美國科學家加利福德·榮迪爾和尤蘇拉·馬溫於1967年發現。
單斜超硬碳由美國科學家邦迪和卡斯伯於1967年實驗發現，其晶體結構由吉林大學李全博士和導師馬琰銘教授於2009年理論確定。
2004年，英國曼徹斯特大學的安德烈·K·海姆(Andre K. Geim)等制備出了石墨烯。海姆和他的同事偶然中發現了一種簡單易行的新途徑。他們強行將石墨分離成較小的碎片，從碎片中剝離出較薄的石墨薄片，然後用一種特殊的塑料膠帶粘住薄片的兩側，撕開膠帶，薄片也隨之一分為二。不斷重復這一過程，就可以得到越來越薄的石墨薄片，而其中部分樣品僅由一層碳原子構成——他們製得了石墨烯。
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用途

在工業上和醫葯上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。
石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由於具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。由於石墨的分子間只有微弱的范德華引力，所以它們容易滑動，適合用來作潤滑劑，而石墨處於高溫時不容易揮發，所以適合在掘隧道時使用。 碳是鋼的成分之一。
碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。

G. 大家怎麼看吉林大學李曉教授在2018年畢業典禮上的講話

1.說的挺好的，與美國的差距確實很大，雖然很殘酷，但確實是事實，任重而道遠啊，中國的版發音為什權么一直都是譴責譴責譴責，想想都知道為什麼
2有一些悲觀，我們在一些領域的創新落後是有原因的，慶幸的是目前認識到了這種不足，奮起直追希望能亡羊補牢。中國與西方的文化不同，前者大多是人文精神，後者在科技領域，各有所長，因為認識到了不足，便開始去學習，這很中國。像文中提到因為被壓迫很久，所以大國情懷更加強烈，隨之而來的可能是國內部分大眾被一些不負責任的媒體帶節奏的盲目自大情懷，這是萬萬要避免的，自豪不能自大，另一方面，我們更容易團結起來，耗下去，穩住，才能贏

H. 吉林大學電子專業研究生導師哪個好

搞電路的話肯定是李寶華老師，李老師的為人沒的說，看李老師的學生平時總是有項目做很羨慕的，我還聽說李老師在東北搞電路可是數一數二的